人教版初三化学金属的化学性质培优基础卷附答案

人教版初三化学金属的化学性质培优基础卷附答案
一、初中化学金属的化学性质选择题
1．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是
A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe 2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应
B．锰的金属活动性比铁强
C．锰能置换出盐酸中的氢
D．反应前后元素化合价都不变
3．下列化学反应属于复分解反应是（）
A．CH4+2O2点燃
CO2+2H2O B．3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O
4．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：甲＞乙＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
5．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X
6．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
7．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是：
A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3-
C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3-
8．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成
物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较小的是M
D．产生H2的速率N＞M
9．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
10．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列说法正确的是（）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜
B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色
C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌
D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜
11．印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。

已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。

现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（）
A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜
12．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。

对此下列说法正确的是( )
A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C．最多只能设计一种实验方案
D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
13．下列实验现象记录正确的是 ( )
A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成
C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量
14．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是（）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．Ti和稀盐酸不反应
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
15．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

由此判断，下列说法错误的是（）A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn 16．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
17．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强
C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变18．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。

则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag
19．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）
A．Zn（NO3）2、AgNO3
B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
D．Zn（NO3）2
20．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。

以上叙述正确的是（）
A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④
21．向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（）
A．一定有气体生成
B．溶液中有氯化铜
C．滤出的固体可能是纯净物
D．溶液质量一定减小
22．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。

再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余
A．仅②
B．①②
C．①③
D．②③
23．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。

向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（）
A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g
24．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是()
A．B．C．D．
25．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞H＞Y＞Z B．X＞H＞Z＞Y C．Z＞Y＞X＞H D．Y＞Z＞X＞H 26．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是。

A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
27．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn 28．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）
A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu
29．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是
A．B．
C．D．
30．有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以单质形式存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
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一、初中化学金属的化学性质选择题
1．C
解析：C
【解析】
试题分析：过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，因为铁的活动性大于银小于锌属于能置换出银，滤纸上留下的金属是Fe、Ag。

故选Ｃ．
考点：金属的活动性
2．D
解析：D
【解析】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；
B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；
C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；
D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。

故选D。

3．C
解析：C
【解析】
A 、CH 4+2O 2===点燃
CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；
C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；
D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

4．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
金属活动性越强，反应速率越快，那么三种金属活动性的强弱为乙＞甲＞丙；
依据图形，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；
物质的质量可以用相对原子质量表示，相对原子质量越小，生成的气体的质量越多，故相对原子质量：丙＞乙＞甲。

故选C 。

5．D
解析：D
【解析】
试题分析：X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能和稀硫酸反应，说明Z 的活动性最强，将Y 放人X 的盐溶液中，Y 表面有X 析出，说明Y 的活动性比X 强，所以X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为Z ＞ Y ＞ X ，故选D
考点：金属的活动性顺序
6．A
解析：A
【解析】
X 、Y 、Z 三种金属，投入稀盐酸中，只有Z 表面有气泡冒出，说明Z >H ，H >X ，H >Y ；把X 投入到Y 的硝酸盐溶液中，X 表面有Y 析出，说明X >Y ，所以三种金属的活动性顺序是：Z ＞X ＞Y ，故选A 。

7．A
解析：A
【解析】
试题分析∶往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明铁粉是过量的，铁比铜，银活泼，铜比银活泼，故B 中H +、C 中Cu 2+、 D.中Cu 2+、Ag +、不可能大量存在，而Fe 2+、NO 3-可以大
考点：考查金属活动性顺序及反应进程。

8．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，此选项错误；
B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，此选项错误；
C、设M、N的质量都是z，相对原子质量分别为x、y，生成氢气的质量为m、n，
22
M+2HCl=MCl+H
x2
z m
↑
x z = 2m ，解得x＝
2z
m
，
22
N+2HCl=MCl+H
y2 z n
↑
y z = 2n ，解得y＝
2z
n
，
因为m＞n，所以x＜y，即N的相对原子质量大于M的相对原子质量，此选项正确；
D、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，此选项错误。

故选C。

【点睛】
金属活动性越强，单位时间内产生的氢气越多。

9．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；
B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；
C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C
正确；
D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。

故选B。

10．D
解析：D
【分析】
根据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜，将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

【详解】
A、若滤液为蓝色，说明了铝和锌已完全发生了反应，则滤渣中一定没有锌和铜，故选项错误；
B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生，说明了铝和锌没有剩余，滤液的硫酸铜不一定完全反应，滤液可能为蓝色，故选项错误；
C、若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝，可能含有锌，故选项错误；
D、若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜，可能含有铝，故选项正确。

故选D。

11．B
解析：B
【解析】
假设溶液中含有FeCl3，那么它肯定会与铜和铁继续反应，即A答案前后是矛盾的；另外，无论那一个反应都会生成FeCl2，而且铁会与CuCl2反应，所以固体中肯定会存在铜，而铁和CuCl2不一定会存在。

故选B
12．A
解析：A
【解析】
A、选用铝和氯化铜或者是铜和氯化铝即可实现实验目的，正确；
B、选Al、Cu和稀盐酸也可以得出铝和铜的活动性强弱，故错误；
C、至少可以选三种方案，方案1是选Al、Cu和稀盐酸，方案2是选铝和氯化铜，方案3是选铜和氯化铝，故错误；
D、铜不和氯化铝反应，说明铝比铜活泼，故可以探究，故错误。

故选A。

13．C
解析：C
【解析】
A、金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

铜的活动性比铝弱。

把铜丝放入硫酸铝溶液中，不发生反应，无明显现象，错误；
B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成，错误；
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成铁粉和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体并放出热量，错误。

故选C。

14．D
解析：D
【解析】
A、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象——Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu，故选项错误；
B、因为Ti和Mg都与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去Mg，故选项错误；
C、因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢，故Ti和稀盐酸反应，故选项错误；
D、影响反应速率的因素有很多，例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等，故选项正确。

故选D。

15．A
解析：A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。

【详解】
A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；
B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。

故选A。

【点睛】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

16．D
解析：D
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z 活泼。

A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形
17．C
解析：C
【解析】
A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A 正确；
B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；
C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误；
D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。

故选C。

18．D
解析：D
【解析】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。

则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。

故选D。

点睛：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

19．A
解析：A
【解析】
试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜．A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。

故选A
考点：金属活动性顺序的应用
20．D
解析：D
【解析】
【详解】
把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶
液的质量增加；描述正确的是：①②③④；
故选：D。

21．A
解析：A
【解析】
【分析】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。

【详解】
A、过量的铁粉会和盐酸反应，一定有气体生成，故A正确；
B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来，溶液中不再有氯化铜，故B不正确；
C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜，也会有过量的铁，不可能是纯净物，故C不正确；
D、盐酸与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会生成2份质量的氢气，溶液质量增加；氯化铜与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会析出64份质量的铜，溶液质量减小。

但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量，因此无法判断溶液质量的变化，故D不正确。

故选A。

22．D
解析：D
【解析】
【详解】
①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；
②两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝>镁，天平不平衡；
③镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。

根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。

故选D。

23．A
解析：A
【解析】
【详解】
根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。

H HCl NaCl
~~
158.5
0.4g x
10.4g
=
58.5x
则x=23.4g，
故生成NaCl 的质量为23.4g。

故选A。

【点睛】
解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。

24．C
解析：C
【解析】
由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．所以：
A、A实验必需进行，故A不符合题意；
B、B实验必需进行，故B不符合题意；
C、C实验不需进行，故C符合题意；
D、D实验必需进行，故D不符合题意．
故选C．
25．D
解析：D
【解析】
【详解】
根据X+H2SO4=XSO4+H2↑可知金属X活动性位于氢之前，再根据Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X，可知金属Z能置换金属X，Z的活动性在X前，又因为Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z，所以Y能置换Z，Y的活泼性在Z之前，故可得出X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y＞Z ＞X＞H，故选D。

26．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；
B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；
C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；
D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。

故选：C。

解析：C
【解析】
金属活动性铝＞锌＞铝，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有铜排在锌的后面，所以铜全部被置换出来，而铝不会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌。

点睛：
金属与盐溶液反应时：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应。

（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。

另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。

28．A
解析：A
【解析】
试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；
②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。

A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。

B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。

C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。

D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。

故选A。

考点：金属活动性顺序及其应用
29．A
解析：A
【解析】
A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；
B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；
C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；
D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；
故选项为：A．
30．D
解析：D
【解析】
因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。

“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。

说明丁的活动性比乙弱，比丙强。

因此D项正。