吉林省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷

吉林省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2019·福州模拟) 大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述错误的是（）
A . ④维持大气中氮元素含量稳定
B . ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源
C . ⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程
D . ②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮
2. （2分）(2018·太原模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）
A . 苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴
B . 分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)
C . 总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等
D . HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同
3. （2分）两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1，则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 1：3
D . 3：1
4. （2分）检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是（）
A . 溶于水，加Ca（OH）2溶液
B . 溶于水，加稀CaCl2溶液
C . 加稀盐酸
D . 溶于水，加入NaOH溶液
5. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）
A . 共价化合物中可能含有离子键
B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小
C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
6. （2分） (2019高二上·芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到7
7.42GW，图1为光伏并网发电装置。

图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

下列叙述中正确的是（）
A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极
C . X2为氧气
D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O
7. （2分） (2016高二上·上饶期末) 某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）
A . M点所示溶液导电能力强于Q点
B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积
二、实验题 (共1题；共11分)
8. （11分） (2018高三上·桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。

已知:①标准状态时PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体,具有强还原性,在空气中能自燃;②白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;③乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6℃,能溶解白磷。

（1）仪器m的名称为________，装置C名称为________。

（2）实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH3,反应的化学方程式为________。

（3）用装置A制取PH3，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。

实验前先微热的目的是________。

（4）将A、C、E依次相连,按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有________性,装置C中发生的化学反应方程式为________，点燃E处气体的目的为________。

（5）将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为
A ________; D ________; ________; E(在“ ”之间的空白处填写装置编号)。

能证明PH3分解的气体产物的现象是________。

三、综合题 (共4题；共33分)
9. （8分） (2016高一上·广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________．
（2）固体混合物A的组成为________、________．
（3）操作A的名称为________．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．
（5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是________、________、过滤、干燥．
11. （10分）(2018·烟台模拟) 金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。

图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。

回答下列问题
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为________。

（2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)
（3）化合物A的化学式为________，Cl原子的配位数是________。

（4） B中碳原子的杂化轨道类型为________，含有的化学键为________(填字母)。

a．离子键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键e．配位键f．氢键g．σ键h．π键
（5）化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________；与NH3互为等电子体的分子有________(写化学式，一种即可)。

NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是________。

（6）已知化合物A晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为________nm(列出计算表达式即可)。

12. （9分） (2018高三上·石景山期末) 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。

有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：
回答下列问题：（1）反应条件1是________。

（2） B分子中的官能团的名称为________，B→C的反应类型为________。

（3） D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为________。

（4）试剂E是________。

（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 ________。

（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体________。

①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色
③存在顺反异构
（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。

________;
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共11分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共4题；共33分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。