初三化学化学计算题试题经典及解析

【答案】0.2g 16.1% 【解析】 【详解】 (1)根据质量守恒定律可得，产生氢气的质量为：93.7g+20g-113.5g=0.2g； (2)解：设参加反应的锌的质量为 x，生成氯化锌的质量为 y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
161 2
x
y 0.2g
65 161 2 x y 0.2g
4.16g = y 20g-4.16g 39.6g
y=10.4g
10.4g
样品中氯化钡的质量分数为：
×100%=83.2%
12.5g
答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为 20.8%
②样品中氯化钡的质量分数为 83.2%。
3．为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品 溶解在 100g 水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液 中氯化钠的质量分数为 6%。试计算该样品中：
9．将 6.5g 石灰石样品投入到 36.5g 稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。反应 后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为 1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不 溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）。计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数） 【答案】解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g………………………………（1 分） （2）设反应后生成的氯化钙质量为 x，生成的二氧化碳质量为 y： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………（1 分） 100 111 44 5g x y
【答案】解：设参加反应的 Ba(OH)2 的质量为 x
生成的 BaSO4 质量为：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g……………………（1 分）
Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O …………………………………（1 分）
171
233
x
2.33 g
＝
…………………………………………………………（2 分）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
2
10g（1-x） y×9.8% 0.10g
（1）
65
=
10g
（1-x）
，x=67.5%
2 0.10g
（2）
98
=
y 9.8
0 0
，y=50g
2 0.10g
（3）所得溶液的质量为：50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g
初三化学化学计算题试题经典及解析
一、中考化学计算题
1．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴 加入 9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质 量关系如图所示。试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量； （3）反应后所得溶液质量。 【答案】（1）67．5％；（2）50g；（3）53．15g
8．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液 20 g，逐滴加入氢 氧化钡溶液 30 g，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况（如图所 示）。过滤后得滤液 47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用 到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137
【解析】
【分析】
【详解】
(1)结合第一组与第二组实验可知，6g 的铁屑与足量混合溶液反应生成 6.4g 铜，则 12g 铁
屑与足量混合溶液反应可生成 12.8g 铜，第四组实验中，当铁屑质量增多时，析出铜的质
量也增多，由此可知，第三组实验中，混合溶液是足量的，即铁屑完全反应，所以
m=12.8g。(2)第五组实验中，铁屑质量增多，但析出铜的质量没有增多，说明第四组实验
x=6.5g y=16.1g
反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数:
113.5g
16.1g
20g
6.5g
100%
16.1%
答：产生氢气的质量为 0.2g，反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数为 16.1% 【点睛】 该题为文字计算题，解题关键是反应前后物质质量差为生成气体质量，反应后溶液质量要 减去不溶杂质质量
7．为测定 CuCl2 和 FeCl2 组成的混合溶液中 FeCl2 的质量分数,进行如下实验:
①取 200g 混合溶液加入足量的 AgNO3 溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到 143.5gAgCl 固体；②另取原混合溶液各 200g 与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应), 共做了五组实验,其实验数据如下表。
（1）氯化钠的质量； （2）碳酸钠的质量分数。 【答案】（1）2.9g； （2）78.5% 【解析】 试题分析：根据题意可知，纯碱样品中碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，而氯化钠不反应，故反应恰好完成时，所得溶液为氯化钠溶液，且溶质氯化钠来自两 部分：原混合物中的和反应生成的；根据图示可知，氯化钙溶液加到 140g 时，恰好完全反 应，且生成碳酸钙质量为 10g，据此计算。 解：设样品中碳酸钠的质量为 x，氯化钠的质量为 y，生成氯化钠的质量为 z。 Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2NaCl
6．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指 Na2CO3，盐是指 NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的 NaCl。某研究性学习小组称取含 NaCl 的
Na2CO3 固体 25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为 7.3%的稀
盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8gCO2 气体。 试计算：（1）原固体中 Na2CO3 的质量分数________。 （2）反应中消耗盐酸的总质量______。
是恰好反应。(3)第四组实验是恰好反应，所以以第四组进行计算，设铁屑中铁的质量分数
为 x。
Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
56
64
15g×x 16g
56 = 15g x ，解得 x=93.3% 64 16g
(4)设混合溶液中 CuCl2 的质量为 y。 Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算:
(1)表中第三组实验的 m 值为_______。 (2)第_____组实验恰好完全反应。 (3)铁屑中铁的质量分数为多少___________? (计算结果精确到 0.1%) (4)原混合溶液中 FeCl2 的质量分数为多少______________? (计算结果精确到 0.1%) 【答案】12.8 四 93.3% 15.9%
x＝1.71 g ………………………………………………………………（1 分） Ba(OH)2 的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84% ………………（1 分） 答：该溶液中 Ba(OH)2 的溶质质量分数为 6.84%。 【解析】 本题考查的是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。解答本题关键 是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钡的质量，然后结合图象得出加入的 氢氧化钡质量为 25g 时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快 解答该题。 先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质
【答案】（1）84.8%．（2）200g．
【解析】
解：（1）设碳酸钠的质量为 x，盐酸溶液中溶质的质量为 y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
44
x
y
8.8g
x=21.2g，y=14.6g 所以原固体中碳酸钠的质量分数为
×100% =84.8%
（2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g 答：（1）原固体中 Na2CO3 的质量分数为 84.8%； （2）反应中消耗盐酸总质量为 200g。
106
100 117
x
10g z
解得 x＝10.6g
解得 z＝11.7g
则氯化钠的质量分数为
解得 y≈2.9g
∴ 碳酸钠的质量分数=
答：样品中氯化钠的质量是 2.9g；碳酸钠的质量分数是 78.5%。 考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来 分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的 关键是找出相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算，解题要规范。
溶质质量 量，然后根据溶质质量分数= 溶液质量 100% 求解。
根据质量守恒定律，生成 BaSO4 质量为 20g+30g-47.67g=2.33g
设参加反应的 Ba（OH）2 的质量为 X
Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O
171
233
x
2.33 g
＝
x＝1.71 g 当加入的氢氧化钡质量为 25g 时，溶液的 PH=7，酸碱恰好中和。说明，此时稀硫酸和氢氧 化钡恰好完全反应，故 Ba(OH)2 的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84% 答：该溶液中 Ba(OH)2 的溶质质量分数为 6.84%。