江苏省扬中高级中学2020┄2021学年高一第二次质量检测化学强化班

2020┄2021学年度江苏省扬中高级中学第二质量检测卷
高一化学试卷（强化班）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55
第I卷（选择题）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1．在反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是
Ａ．Na和水反应Ｂ．Na2O2和水反应Ｃ．石灰石和盐酸反应Ｄ．MnO2与浓盐酸共热
2．扬中市的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl一的存在，最好选用下列物质中的A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
3．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是
A、变红
B、先变红后褪色
C、变白
D、不变色
4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C该物质一定是金属钠 D．一定是氯化钠
5．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是
A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少
C．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
6．下列关于钠的说法不正确的是
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．少量钠可保存在煤油中
C．金属钠质软，可以用小刀切割
D．由于钠很活泼，所以能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属单质
7．下列说法正确的是
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
8．关于强弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在溶液中完全电离
B．弱电解质在溶液中不完全电离
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
9、下列反应中水只表现还原性的是
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．2H2O 2H2↑+ O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+ O2↑
10、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是Ａ．Na2O2在反应中只作氧化剂Ｂ． FeSO4在反应中作氧化剂
Ｃ． 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移Ｄ． Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
二、多项选择题（每小题只有1～2个选项符合题意，每小题4分，共20分）11．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
Ｂ．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
Ｃ．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
Ｄ．图中所示转化反应不都是氧化还原反应
12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、Mg2+、SO42-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-
13．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭和O2
14．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
15．下表中评价合理的是
选项化学反应及其离子方程式评价
高一化学（强化班）答卷
第II卷（非选择题，50分）
16．（12分）（1）溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-
①当溶液中有大量的H+时，则溶液中不可能有___________________
②当溶液中有大量的Ba2+时，则溶液中不可能有___________________
（2）写出下列反应的离子方程式
①氯气的工业制备
②氯气的尾气吸收
③金属钠与水的反应
④碳酸氢钠与盐酸反应
17．（12分）2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。

为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。

回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分
是（填化学式）；
．．．．
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）。

A．酸性 B．碱性 C．强氧化性 D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉的化学方程式：。

（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。

若将少量的SO2通入漂白粉溶液
．．．．．．
中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO。

你认为该同学的说法是否正确？（填“正确”或“不正确”），请说明理由。

（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。

制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为。

18．（10分）向200mL，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是；如果是多种成分，可能
是。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L—1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段可能发生反应的离子方程式
_________________________________，_________________________________。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是（溶液体积的变化忽略不计）。

19．（10分）有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。

经实验：
①原溶液白色沉淀；
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。

（2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由。

20、（6分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。

现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。

把反应后所得溶液稀释成200ml。

计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。

（2）被氧化的HCl的物质的量。

（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。

高一化学强化班参考答案
1、C 2．D 3．B 4．B 5．D 6．D 7．D 8．C 9．D 10、D
11． BD 12．AB 13．C 14．C 15．AB
16、略
17、（12分）
（1）Ca（ClO）2；（2）BC；（2分）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）
+2H2O；
2
（4）不正确；因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙。

（5）0.2 mol
18、
19、（1）Mg2+、NH4+、Cl-； CO32-、SO42-； Na+、 K+、
（2）可以溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（其他答案合理给分）20、4.48L 0.4mol 1 mol/L
高一化学（强化班）双向细目表。