工艺流程综合题解题策略
工艺流程题备考策略
工艺流程题备考策略引言工艺流程题是工程类考试中常见的题型之一，要求考生根据给定的工艺流程图或描述，理解工艺过程的各个环节，分析和解决相关问题。
为了应对工艺流程题，考生需要具备一定的知识储备和解题技巧。
本文将介绍一些备考工艺流程题的策略和方法，帮助考生高效备考并提升解题能力。
一、熟悉基本工艺流程在备考工艺流程题之前，首先要熟悉常见的基本工艺流程，包括生产工艺、制造工艺、加工工艺等。
了解不同工艺流程的特点和步骤，掌握其基本原理和操作要点，有助于更好地理解和分析工艺流程题。
二、掌握相关专业知识工艺流程题通常涉及到相关专业知识，如材料科学与工程、化学工程、机械工程等。
因此，备考时要重点掌握与工艺流程相关的专业知识，包括材料性能、化学反应原理、设备操作等。
通过学习教材、参加课程和进行练习题，提高专业知识的理解和应用能力。
三、注重实践操作工艺流程题往往需要考生根据图表或描述进行分析和判断，并给出相应的结论。
因此，注重实践操作是备考的重要环节。
可以通过实验室实践、模拟操作、实地考察等方式，加深对工艺流程的理解和熟悉各个环节的操作过程。
四、解题技巧和策略1.仔细阅读题目和相关信息：在解答工艺流程题之前，仔细阅读题目和相关信息，理解所给的工艺流程图或描述，注意关键步骤和参数。
2.画图辅助分析：对于复杂的工艺流程，可以尝试将其绘制成流程图或示意图，以便更好地理解和分析各个环节之间的关系。
3.逐步分析和推导：按照工艺流程的步骤，逐步分析和推导各个环节的影响因素、输入输出关系等。
将问题拆解为多个小问题，逐一解决。
4.利用计算工具和软件：对于涉及到计算的工艺流程题，可以利用计算工具和软件辅助求解。
熟练掌握常用的数学模型和计算方法，提高解题效率。
5.灵活运用专业知识：在解答工艺流程题时，灵活运用所学的专业知识，结合实际情况进行分析和判断。
注意应用知识点解决问题。
五、做大量练习题做大量的工艺流程练习题是备考的关键。
通过反复练习，加深对各种类型工艺流程题的理解和熟悉，提高解题能力和应对复杂问题的能力。
浅析高考化学工艺流程题的解题策略
浅析高考化学工艺流程题的解题策略高考化学中，工艺流程题是一个需要掌握的重要题型。
工艺流程题主要考察学生对化学反应、物质的转化与分离、化学平衡等方面的知识，并且涉及到化学实验的技术手段和步骤分析。
对于这类题目，我们需要运用一些解题策略帮助我们更好地解决问题。
下面是我总结的几个解题策略，供大家参考。
1. 善于阅读理解工艺流程题往往对反应原料、反应条件、反应物输出量等重要细节进行详细说明，所以阅读题干、说明和给出的数据是非常重要的，要确保自己完全理解了题目中所涉及的反应原理和条件。
2. 言简意赅、重点突出在解题过程中，我们可以将所需的反应写成化学方程式或化学式，并部分化简。
这样可以使得解题过程更加清晰明了，便于我们对关键步骤进行把握，从而避免遗漏。
3. 抓住重点在考试时，我们需要注重审题，抓住题目要点，从而正确定位问题所在，正确分析问题。
同时，还要注意各个环节之间的关系，避免解题过程中的不严谨性。
4. 在调整平衡时应用诸如半反应方程和金属活度等知识在一些题目中，我们需要进行反应的平衡调节，在这种情况下，我们可以利用化学平衡相关的知识点，如半反应方程、金属活度、位置熵等，来帮助我们进行解题。
5. 注意实验操作在一些题目中，还需要考虑实验操作，我们需要知道实验室中所用的化学试剂、实验器具及其用法等。
同时，我们还应该注意化学实验的安全问题，例如操作时是否有爆炸性危险、是否要配备防护设备以及是否要遵循安全操作规程等问题。
6. 选择合适的解题方法对于工艺流程题，我们可以采用多种解题方法，包括逐步推导、代数计算、综合分析、实验操作等方法，能够选择并正确运用合适的方法对题目进行解答是非常重要的。
以上这些解题策略都非常实用，希望能够对广大考生更好地理解工艺流程题的解题方法有所帮助！。
高中化学工艺流程的教学方法和解题策略
高中化学工艺流程的教学方法和解题策略一、教学方法1.理论教学结合实践：在教学中，老师可以结合具体的化学工艺流程实例，如硫酸生产、氨的工业制备、煤与石油的化学加工等，让学生了解工艺流程的整体和具体操作步骤。
2.实验教学：通过化学工艺实验，让学生亲自操作并观察实验现象，从而深刻理解化学工艺流程的原理和操作技巧。
例如，可以设计硫酸的制备实验，让学生进行实验操作，从中体会工艺流程中的化学反应、设备选用和操作条件等方面的重要性。
3.多媒体辅助教学：利用多媒体技术，如PPT、动画等形式，生动形象地展示化学工艺流程的原理、设备、反应条件等内容，让学生能够直观地了解工艺流程的全貌和细节。
4.案例分析：通过案例分析的方式，教学中展示一些工艺流程中的实际问题或挑战，让学生在分析解决问题的过程中，更深入地了解化学工艺流程的复杂性和灵活性。
5.项目式学习：引导学生进行化学工艺流程的设计与优化，提出现实问题并实施解决方案，培养学生的创新思维和实践能力。
二、解题策略在解决化学工艺流程相关题目时，学生可以采取以下策略：1.理清思路：首先需要理清题目中所涉及的化学反应、操作步骤、设备选择等内容，确立解题方向。
2.分析问题：对于工艺流程中可能出现的问题，如反应速率、能量平衡、物质平衡等，需进行充分的分析和讨论，找到关键问题所在。
3.运用化学知识：结合化学反应原理、物质平衡和能量平衡等相关知识，进行解题思考，应用适当的化学计算方法解决问题。
4.模拟推导：对于复杂的工艺流程问题，可以通过模拟推导的方式，一步步地推导出解题过程，确保逻辑严谨。
5.多角度思考：从化学反应角度、操作工艺角度、设备选用角度等多个维度进行思考和分析，找到问题解决的最佳路径。
6.合作讨论：在解题过程中，可以组成小组，进行合作讨论，共同分析问题、思考方法，有助于启发更多解题思路。
7.强化实践：除了熟练应用化学知识解题外，还可以在学习过程中加强实践操作，通过实验模拟工艺流程，加深对问题的理解和解决能力。
初中化学工艺流程题的解题策略
初中化学工艺流程题的解题策略
解题策略：
一、针对初中化学工艺流程题，以下是解题的策略：
1.仔细观察题目内容，根据题目要求把问题进行一定分类；
2.重点关注工艺与操作，根据经验分析可能遇到的相应情况;
3.审清语意，确定答案选项，根据说明文段中给出的细节;
4.把握全面，针对习题讨论，根据相关知识应用，比较哪个答案更接近正确答案；
5.最后根据题目的关联性，判断哪个答案是正确的。
二、针对初中化学工艺流程题，以下是解题技巧：
1.先理清思路，分析解答语义，根据提出的问题；
2.对对比项进行对比分析，同时结合实验原理；
3.多练习模拟试题，把握重点难点，使自己的知识结构更完善；
4.解答时多列出方程式，增加答案的可信度；
5.根据给定的实验材料，进行分析并归纳方程式；
6.判断其它答案的正误，最终找出正确的答案；
7.多吸收成熟的教学案例，分析其中的定理、技巧及经验；
8.挖掘优势，加深对定理及法律的理解，考虑具体实验条件下的不同。
高考工艺流程题解题技巧答案
工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点,它是传统“无机框图题”的变革与创新;以化工生产为背景,用框图的形式表述生产流程,是化学与生产、生活联系的重要体现,体系全,考点多核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等;知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等;能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力;二、解题策略1、工艺流程题的结构原料预处理反应条件控排放物的无原料循环利用规律是“主线主产品,分支副产品,回头为循环”;2. 解答基本步骤1读题头,得目的,划原料,明产品,解决“干什么”2读题问,逐空填答,用语要规范,解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路1增大原料浸出率离子在溶液中的含量多少的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速浓度、压强,增大气液或固液接触面积;2加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向一般是有利于生成物生成的方向移动;3温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率,但温度过高会造成如浓硝酸挥发、如H2O2、NH4HCO3分解、如Na2SO3氧化或促进如AlCl3水解等,影响产品的生成;4从滤液中提取一般晶体溶解度随温度升高而增大的晶体的方法：蒸发浓缩至有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤冰水洗、热水洗、乙醇洗、干燥;5从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥;6溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器;7控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果导致某离子沉淀不完全或过大的后果导致主要离子开始沉淀;8减压蒸馏减压蒸发的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3受热分解、挥发;9证明沉淀完全的操作：答题模板静置,取上层清液少许于一支试管中,再加入××试剂,若没有沉淀生成,说明沉淀完全;10洗涤沉淀的操作：答题模板将沉淀放入过滤装置中,沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀,静置,待水流尽后,重复操作2～3次若滤渣易溶于水,可用无水乙醇进行洗涤;可减少沉淀损失,无水乙醇易挥发,不引入杂质;11判断沉淀洗净的方法：答题模板取最后一次洗涤液少许于一支试管中,滴加××试剂可与杂质的某些离子发生沉淀反应,若没有沉淀生成,说明沉淀洗涤干净;12 洗涤的目的：①除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质;②提高可溶性物质的产率13冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗;14乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗,得到较干燥的产物;15蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行;16事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体如氧气防止某物质被氧化;四、训练题1．用碱式溴化镁废渣主要成分为MgOHBr,还含有少量有机溶剂及高分子化合物生产C2H5 Br不溶于水,密度为cm﹣3和MgCl26H2O,既可减少污染又可得化工原料,有关工艺流程如图所示．回答下列问题：1碱式溴化镁溶于盐酸时,1molMgOHBr消耗L﹣1的盐酸的体积为L．2分离Ⅰ操作包括过滤和分液,其目的是；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为和．3提溴时,溶液预热至60℃时开始通入氯气,一段时间后,溶液的温度会自然升高到100℃,说明提溴反应为填“放热”或“吸热”反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是．4在浓硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化学方程式为；合成时,反应温度不能过高,其主要原因是．5精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗涤的目的是．6用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁,该电解反应的化学方程式为．1.12；2除去其中的有机物和高分子化合物；分液漏斗；烧杯；3放热；镁离子易水解,抑制镁离子的水解；46CH 3CH 2OH+3Br 2+S 6CH 3CH 2Br+H 2SO 4+2H 2O ；减少乙醇的挥发而损失；5溴乙烷中溶解的溴；6MgCl 2+6H 2O MgClO 32+6H 2↑．2．工业上以锂辉石Li 2OAl 2O 34SiO 2,含少量Ca,Mg 元素为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：已知：①Li 2OAl 2O 34SiO 2+H 2SO 4浓Li 2SO 4+Al 2O 34SiO 2H 2O②某些物质的溶解度S 如表所示．T/℃ 20 40 60 80SLi 2CO 3/gSLi 2SO 4/g1从滤渣1中分离出Al 2O 3部分的流程如图2所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是请写出Al 2O 3和Na 2CO 3固体在高温下反应的化学方程式 ．2已知滤渣2的主要成分有MgOH2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是运用化学平衡原理简述．3最后一个步骤中,用“热水洗涤”的原因是．4工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中,阳极的电极反应式是．②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是．2.1Al3++3NH3H2O=AlOH3↓+3NH4+；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；2CaOH2sCa2+aq+2OH﹣aq,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小的MgOH2沉淀,导致平衡右移,生成MgOH2沉淀3减少Li2CO3的损失；4①2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O．3.硫酸锌用于制造立德粉,并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等为原料生产ZnSO4·7H2O, 工艺流程如图27-l:l步骤I的操作是___ __,滤渣A的主要成分是___ _＿;2步骤I加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气,其目的是 ;3步骤Ⅱ中,在pH约为的滤液中加入高锰酸钾溶液,生成FeOH3和MnOOH2两种沉淀,该反应的离子方程式为 ;4步骤Ⅲ得到的滤液中,阳离子是___________;不考虑H+5步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行,其原因是 ;6取 gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图27-2所示;650℃时所得固体的化学式为_______填字母序号;a. ZnOb. Zn3OSO42c. ZnSO4d. ZnSO4·H2O3.1过滤1分H2SiO32生高温度,加快反应速率33Fe2++MnO4-＋8H2O=3FeOH3↓+MnOOH2↓+5H+4Zn2+、K+5防止ZnSO4·7H2O分解,并减少ZnSO4水解6b4.氯化亚铜CuCl广泛应用于化工、印染、电镀等行业;CuCl难溶于醇和水,在潮湿空气中易水解氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-CuCl2-;工业上用低品铜矿主要含CuS、Cu2S、FeO等制备CuCl的一种工艺流程如下：回答下面问题：1反应I中被氧化的元素有_________;填元素符号2滤渣II的成分主要为MnCO3,写出除Mn2+的离于方程式___ __ ____;3写出反应II中发生反应的离子方程式_____ ____;4在进行反应II时,通入的SO2一般都要适当过量,目的是____ _____;5滤饼进行醇洗的目的是____ _____;6在进行反应II时,当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小,原因是____ _____;7Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的nCu2+占总的nCu2+的百分比;在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比的关系如下图所示;CuCl+Cl- CuCl2-的平衡常数K=×10-2,则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________;保留两位小数;4. 1S、Cu、Fe2Mn2+ + HCO3- + NH3·H2O ===MnCO3↓+ NH4+ + H2O3SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O == 2CuCl↓+SO42- + 4H+4将CuCl2完全转化为CuCl并防止CuCl的氧化;5醇洗有利于加快除去CuCl表面水分,并防止其水解和氧化6增大氯离子浓度,CuCl+Cl- CuCl2-平衡向右移动,使生成的氯化亚铜又部分转化为CuCl2-7%5.镍及其化合物用途广泛;某矿渣的主要成分是NiFe2O4铁酸镍、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：NH42SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4;NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2SO43;锡Sn位于第五周期第ⅣA族;1焙烧前将矿渣与NH42SO4混合研磨,混合研磨的目的是___ _ ___;2“浸泡”过程中Fe2SO43生成FeOOH的离子方程式为____ ____,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeOOH外还含有________填化学式;3为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为_____ ___;4“浸出液”中cCa2+= ×10－3mol·L－1,当除钙率达到99%时,溶液中cF－ = ________ mol·L－1;5本工艺中,萃取剂与溶液的体积比V 0/V A 对溶液中Ni 2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示,V 0/V A 的最佳取值是________;5.1增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分；2Fe 3++2H 2O △FeOOH↓+3H +,SiO 2、CaSO 4；3,Cr 2O 72－+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ；4×10－3 ；5;6．用含钴废料主要成分为Co,含有一定量的Ni 、Al 203、Fe 、SiO 2等制备草酸钴晶体CoC 2O 4·2H 2O 的工业流程如图;己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH 为有机物难电离1滤渣I 的主要成分是______填化学式,写出一种能提高酸浸速率的措施_______;2操作① 用到的主要仪器有________________;3H 2O 2是一种绿色氧化剂,写出加入H 2O 2后发生反应的离子方程式_____ _____;4加入氧化钴的目的是_____ _____;5草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物其中Co 的化合价为＋2、＋3,取一定量钴的氧化物,用280mL 5mol/L 盐酸恰好完全溶解,并得到CoCl 2溶液和标准状况黄绿色气体,由此可确定该钴氧化物中Co 、O 的物质的量之比为_________;6实验室可以用酸性KMnO 4标准液滴定草酸根离子C 2O 42-,测定溶液中C 2O 42-的浓度,写出此反应的离子方程式_____ ____；KMnO 4 标准溶液常用硫酸酸化,若用盐酸酸化,会使测定结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”;6.1SiO 2；提高硫酸的浓度；提高反应的温度；搅拌任写一条即可2分液漏斗、烧杯32Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O4调节溶液pH ；56:762MnO 4-＋5C 2O 42-＋16H +=2Mn 2++l0CO 2↑+8H 2O ；偏高7．铋Bi 的无毒与不致癌性有很多特殊用途,其化合物广泛应用于电子、医药等领域;由辉铋矿主要成分为Bi 2S 3,含杂质PbO 2等制备Bi 2O 3的工艺如下：回答下列问题：1Bi 位于元素周期表第六周期,与N 、P 同族,Bi 的原子结构示意图为________;液必须保持强酸性,否则铋元素会以BiOCl 碱式氯化铋形式混入浸出渣使产率降低,原液1”中通入气体X后可循环利用,气体X的化学式为________;4“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如右;电解后,阳极底部留下的为精铋;写出电极反应式：阳极；阴极____ ____;5碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是________;“母液2”中可回收的主要物质是________;7.1；26FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S；Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+；32Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi；Cl2；4Pb-2e-=Pb2+；Pb2++2e-=Pb；5没有污染性气体产生；NH4NO38.．以某菱锰矿含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等为原料通过如图1的方法可获得碳酸锰粗产品．已知：Ksp MnCO3=×10﹣11,KspMnOH2=×10﹣13,KspAlOH3=×10﹣33,KspFeOH3=×10﹣381滤渣1中,含铁元素的物质主要是填化学式,下同；加NaOH调节溶液的pH约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1中含量减少．2滤液2中,+1价阳离子除了H+外还有填离子符号．3取“沉锰”前溶液a mL 于锥形瓶中,加入少量AgNO 3溶液作催化剂和过量的%NH 42S 2O 8溶液,加热,Mn 2+被氧化为MnO 4-,反应一段时间后再煮沸5min 除去过量的NH 42S 2O 8,冷却至室温．选用适宜的指示剂,用b molL ﹣1的NH 42FeSO 42标准溶液滴定至终点,消耗NH 42FeSO 42标准溶液V mL ．①Mn 2+与NH 42S 2O 8反应的还原产物为 填化学式．②“沉锰”前溶液中cMn 2+= molL ﹣1．4其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与NH 4HCO 3初始浓度c 0、反应时间的关系如图2所示．①NH 4HCO 3初始浓度越大,锰元素回收率越 填“高”或“低”,简述原因 ．②若溶液中cMn 2+=L ﹣1,加入等体积L ﹣1 NH 4HCO 3溶液进行反应,计算20～40min 内vMn 2+= ．8.1FeOH 3；SiO 2、AlOH 3；2Na +、NH 4+；3①SO 42﹣；②；4①高；NH 4HCO 3初始浓度越大,溶液中cCO 32﹣度越大,根据溶度积K sp MnCO 3=cMn 2+×cCO 32﹣可知溶液cMn 2+越小,析出的MnCO 3越多；②L．min ．9．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂AlOH2Cl,设计如下化工流程提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等：请回答下列问题：1酸D的化学式为；气体C的电子式．2实验室检验气体A的操作是；“水解”温度保持在90℃左右,写出水解生成A的化学方程式：．3“酸溶”温度控制在30℃～35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是；氧化剂E宜选择填字母．A．漂白液 B．稀硝酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水4“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为．5粗产品略显浅黄色,可能含有的杂质主要是填化学式．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”,其后果是．9.1HCl ；．2将一片湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端接触气体A,若试纸变蓝,则A为NH3；AlN+3H2O AlOH3+NH3↑．3温度太低,反应慢；温度太高,盐酸挥发快； A42Fe3++3CO32﹣+3H2O=2FeOH3↓+3CO2↑．5FeOH 3 ； AlOH 2Cl 水解生成AlOH 3,几乎得不到AlOH 2Cl ．10． 钨主要用于制造硬质或耐高温的合金;自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐FeWO 4、MnWO 4,还含少量Si 、P 、As 的化合物;黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：①滤渣I 的主要成份是Fe 2O 3、MnO 2；②上述流程中,除最后一步外,其余步骤中钨的化合价未变；③常温下钨酸难溶于水;回答下列问题：1钨酸盐FeWO 4、MnWO 4中钨元素的化合价为 ,请写出MnWO 4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO 2的化学方程式 ;2上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后,溶液中的杂质阴离子为SiO 32－、HAsO 32－、HAsO 42－、HPO 42－等,“净化”过程中,加入H 2O 2的目的是 ,滤渣Ⅱ的主要成分是 ;3高温下密闭容器中用H 2还原WO 3可得到金属钨,其反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表;已知：温度过高时,WO 2s 可转变为WO 2g;WO 2s+2H 2g Ws+2H 2Og △H =＋ kJ·mol －1WO 2s WO 2g △H =＋ kJ·mol －1则在700℃时,WO 2g 与H 2g 反应生成固体Ws 的热化学方程式为 ;4已知氢氧化钙和钨酸钙CaWO 4都是微溶性的电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小;不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如右图,则T 1时K spCaWO 4 = ;在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙,则T 2时该反应的平衡常数为 ;5利用电解法可以从碳化钨WC 废料中回收钨;电解时,用碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,盐酸为电解液,阳极析出钨酸并放出CO 2,该阳极反应式为 ;10．1 +6 1分 2MnWO 4 +O 2 +4NaOH 2MnO 2 +2Na 2WO 4 + 2H 2O2氧化HAsO 32—生成HAsO 42—MgSiO 3、MgHAsO 4、MgHPO 43 WO 2g+2H 2g Ws+2H 2Og △H =－ kJ ·mol —14 1×10—10 1×10—3 mol ·L —15 WC +6H 2O – 10e — ＝ H 2WO 4 + CO 2↑+10H +。
工艺流程题解题方法与策略 Word版含解析
工艺流程题解题方法与策略 Word版含解析【要点解读】1．对原料进行预处理的常用方法及其作用（1）研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（2）水浸——与水接触反应或溶解。
（3）酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
（4）灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
（5）煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
2．常用的控制反应条件的方法（1）调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
（2）控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
（3）控制压强。
改变速率，影响平衡。
（4）使用正催化剂。
加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。
（5）趁热过滤。
防止某些物质降温时析出。
（6）冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
3．明确常用的提纯方法（1）水溶法：除去可溶性杂质。
（2）酸溶法：除去碱性杂质。
（3）碱溶法：除去酸性杂质。
（4）氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
（5）加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
（6）调节溶液的pH法：如除去酸性含铜溶液中的Fe3＋等。
4．明确常用的分离方法（1）过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
（2）萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
（3）蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
（4）冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
化学工艺流程试题的解题策略
化学工艺流程试题的解题策略［题型分析]一、试题结构：工艺流程题的结构分题引、题干和题设三部分。
题引一般是简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品（包括副产品）有时还提供相关表格、图像等参考数据或信息；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题,构成一道完整的化学试题。
一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点1．原料的各项预处理（相关的操作及名词）(1）溶解：通常用酸进行溶解，如硫酸、盐酸等。
（2）灼烧、焙烧、煅烧：改变物质结构,使一些物质转化为目标物质,或使一些杂质在高温下氧化或分解。
(3)控制反应条件:因为化学反应是有条件的，往往需要在一定的浓度、温度、压强、催化剂和酸碱性等条件下进行，所以生产中必须控制反应条件,其中温度和酸度的控制是条件控制的两大主旋律。
可采用水浴加热、油浴加热等控制温度，防止温度过高时反应物或生成物发生分解导致产率降低。
2．分离和提纯阶段(1）调节溶液的pH：①控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如含Mn2＋的溶液中同时含有Fe2＋，可先加氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋,再调节溶液的酸度为3.7≤pH ＜8。
3，即可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
②调节溶液的pH时,所选的物质应满足两点:一是能与H＋或OH－反应,二是不引入新的杂质。
（2）加热:加快化学反应速率或促使化学平衡向某个方向移动。
(3）降温:防止某物质在高温时溶解（或分解）或使化学平衡向着题目要求的方向移动。
（4)萃取3．获得产品的方法或操作（1）蒸发：蒸发掉一部分溶剂.有时要考虑反应时的气体氛围以抑制某物质发生水解。
(2）蒸发浓缩、冷却结晶：适用于杂质的溶解度随温度变化不大的物质的分离、提纯。
（3)蒸发结晶、趁热过滤:适用于杂质的溶解度随温度变化较大的物质的分离、提纯，可减少杂质晶体的析出。
(4）晶体的干燥：常见的干燥方法为自然晾干、滤纸吸干、干燥器中烘干。
[全]高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解
![[全]高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解](https://img.taocdn.com/s3/m/ba8ef5536bec0975f565e296.png)
高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解【解题策略】审题时要弄懂流程图中涉及的反应原理、反应条件的控制以及物质的分离等。
明确流程图中箭头方向和含义。
流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是"循环利用"的物质。
图中一般会出现陌生知识，要读懂题给文字、表格信息以及设问中的提示性信息，并分析和解题中随时进行联系、调用。
术语简答解题策略【题型归类】题型一物质制备类工艺流程例题1硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。
已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。
请回答下列问题：(1)在"酸解"过程中，欲加快"酸解"时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。
(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H ＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)"滤渣"的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。
(4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。
"除钙"是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。
"操作Ⅰ"是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。
(5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。
浅谈工艺流程的解题策略优秀科研论文报告
浅谈工艺流程的解题策略优秀科研论文报告摘要: 近年来, 化工工艺流程已成为必考的考试, 探索此类考试的解决策略势在必行。
课程改革后, 中学教育越来越重视学生综合能力的培养, 尤其是STEM[（科学、技术、工程、数学）教育理念进入校园后, 提高学生用综合知识解决实际问题的能力成为中学化学教师教学的重要组成部分。
与现代工业生产密切相关的化学过程流问题具有科学、技术、工程和数学的特点, 受到命题者的青睐。
化学工艺流程试验的考试知识面广, 有利于中学生化学知识的综合应用。
测试陌生度高, 文本量大, 是知识和能力的巧妙融合, 有利于测试学生的思维能力和知识的综合应用能力。
关键词：高中化学;工艺流程;解题;策略：A A ：（2021）-09-203引言高中化学知识点复杂, 逻辑性强, 对学生要求较高。
高考背景下, 学生需要在有限的时间内整理知识点, 构建完整的化学知识体系, 顺利完成化学复习, 掌握各种解题方法和技巧。
一、化学工艺流程题的特点化学工艺流程题主要包括无机框图推动及工业流程图, 前者常以元素特性为中心, 后者则以工业生产为出发点进行物质制备及分离的相关分析。
其具有综合性强、阅读量大及区分度高等特点.尤其针对工业流程类试题, 在考试当中会给出反应流程图, 并提供元素化合物及反应现象等相关信息, 需要学生对反应原理进行深入分析, 这一类题主要考察学生对物质性质、物质转化及物质分离等方面的知识。
二、高考化学工艺流程题的解题方法（一）引导分析重思维化学工艺流程问题都是以元素化合物为基础, 通过化学实验和反应原理与学生所学的知识建立紧密的联系, 最核心的考察内容不会变。
教学过程中, 一方面教师对化工类知识的课堂教学和习题练习的讲解, 需要多角度分析典型案例, 让学生深入理解问题的真意;另一方面教师要注重对学生思维和思辨能力培养的锻炼, 以学生为主体, 引导学生的思维活动, 促进学生对问题的思考并掌握解决问题的方法, 培养学生的学科素养和综合能力。
化学工艺流程答题套路
化学工艺流程答题套路
《化学工艺流程答题套路》
在化学工艺流程答题中，考生需要了解流程图、流程图的关键步骤以及化学工艺流程的基本原理和技术特点。
其答题套路主要包括以下几个方面：
首先，理解流程图。
考生需要通过观看流程图，了解整个化学工艺流程的步骤和关键操作。
流程图可以帮助考生从宏观上了解整个流程，掌握整体框架。
其次，掌握关键步骤。
在了解整个流程图的基础上，考生需要重点掌握每个步骤中的关键操作和重要参数。
这些关键步骤通常包括原料处理、反应操作、分离提纯等。
然后，分析工艺原理。
考生需要通过对流程图和关键步骤的分析，理解化学工艺流程的基本原理和技术特点。
这包括了解反应原理、反应条件和控制要点等。
最后，举一反三。
在解答问题时，考生可以通过举一反三的方法，将所学知识应用到其他类似化学工艺流程中，展示自己的综合分析和理解能力。
总的来说，《化学工艺流程答题套路》可以帮助考生在化学工艺流程的考试中更好地把握答题重点和解题思路，提高答题的准确性和深度。
希望考生能够通过学习和实践，掌握好这些套路，为自己的化学工艺流程考试取得好成绩做好充分的准备。
《化学工艺流程题的解题策略》
摘要：化学工艺流程题是高考化学试题中的一种重要题型，它不仅考查学生对化学知识的掌握程度，还考查学生运用知识解决实际问题的能力。
本文将从分析化学工艺流程题的特点入手，结合具体实例，探讨化学工艺流程题的解题策略，旨在帮助学生提高解题效率，取得更好的成绩。
一、化学工艺流程题的特点1. 实践性强：化学工艺流程题以实际生产为背景，涉及化学反应原理、物质分离提纯方法、化工生产过程等内容，具有较强的实践性。
2. 综合性强：这类题目往往涉及多个知识点，要求学生在短时间内综合运用所学知识解决问题。
3. 灵活性大：化学工艺流程题的题型多样，设问角度灵活，要求学生具备较强的应变能力。
二、化学工艺流程题的解题策略1. 熟悉基本概念和原理（1）掌握化学反应原理：熟悉各类化学反应的特点，如氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。
（2）熟悉物质分离提纯方法：掌握蒸馏、萃取、结晶、过滤等基本操作，了解其原理和应用。
（3）了解化工生产过程：熟悉常见化工产品的生产过程，如化肥、农药、塑料、药品等。
2. 提高阅读理解能力（1）仔细阅读题目：认真阅读题目，理解题意，明确题目要求。
（2）提取关键信息：从题目中提取关键信息，如原料、产物、反应条件、分离提纯方法等。
（3）分析题目背景：了解题目背景，明确题目所涉及的化工生产过程。
3. 分析流程图（1）观察流程图：仔细观察流程图，了解反应过程、分离提纯方法等。
（2）分析反应步骤：分析每一步反应的目的、原理、条件等。
（3）关注关键点：关注题目中的关键点，如反应条件、分离提纯方法等。
4. 运用知识解决问题（1）运用化学反应原理：根据题目要求，运用化学反应原理，推导反应方程式、计算反应物和产物量等。
（2）运用物质分离提纯方法：根据题目要求，运用物质分离提纯方法，如蒸馏、萃取、结晶等。
（3）综合运用知识：综合运用所学知识，解决实际问题。
5. 注意细节（1）关注数据：仔细阅读题目中的数据，如反应物、产物量、反应条件等。
工艺流程题解题策略完整PPT课件
产品
（1）流程图一般三大部分（见上图）：原料预处理、除杂、获取产品。 （2）流程中要分析“进” 、“出” 物质和仍然留在溶液中的离子等（元素守恒，否则可能漏掉副产
品或干扰离子）。
（3）一般默认进的物质过量，确保每一步目标元素利用率或转化率最高，产品
产率最高，减少损失。
第一页，共四页。
2、题设设问模型
②若不需考虑杂质离子的影响，则加入Na2S等
第二页，共四页。
Ⅲ：离子交换法：主要对付钙镁离子（少见，遇到了再积累）
Ⅳ：其他除杂（很少见，遇到了再积累）
b、除杂的核心反应或原理解释
获取产品常考查：
Ⅰ：核心反应（陌生反应方程式书写） Ⅱ：分离方法：结晶、过滤、洗涤、干燥等
结晶（蒸发结晶与蒸发浓缩降温结晶的不同） 洗涤沉淀的方法：热、冷水洗、醇洗（快速干燥、减少溶解、防止目标产品潮湿被氧
Ⅳ：其他 某个问题在流程中某一部分里面解决不了时，一般要考虑流程前后步骤“进”“出” 物质对此问题的影
响
三、反复磨炼、主动积累
今后的工艺流程中，我们今后遇到与上面内容不同的一定不多了，不要害怕，慢慢积累新东西，希望同 学们不要被目前困难所吓到，坚持熟练此解题模型，一定会得高分。
第三页，共四页。
附：
化等）
Ⅲ：其他（少见，遇到再积累）
（2）整体设问（需要综合分析流程中两部分或三部分才能回答的问题，题量较少） 常考查： Ⅰ：副产品问题，需要分析前两个部分所有“进”、“出”后留在流程中的元素 Ⅱ：目标元素利用率、产率等计算问题，需分析所有“进”入物质中是否含有目标元素 Ⅲ：影响成本、目标元素利用率等的因素问题，“问前看后，问后看前”
（1）积累陌生反应方程式书写
如：某工艺流程中向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢钠溶液制备碳酸亚铁，你能写出该反应的离子方程式 并能用你所学过化学反应原理解释吗？
浅析高考化学工艺流程题的解题策略
浅析高考化学工艺流程题的解题策略高考化学中，工艺流程题是一个比较重要的题型，它涉及到化学知识的应用和实际操作过程的理解。
在这类题目中，考生需要理清工艺流程的步骤，分析各个步骤之间的关系，找出其中的关键步骤和关键条件，以及可能产生的反应和产物。
解答高考化学工艺流程题需要考生具备一定的化学知识，能够理解并运用化学反应原理和实验操作技巧。
下面将就解答高考化学工艺流程题的策略进行浅析。
一、理解工艺流程题的出题特点工艺流程题通常是以某一种物质的生产工艺为背景，要求考生根据工艺步骤和条件推导出化学反应和产物的变化过程。
与其他题型相比，工艺流程题更加注重考查学生对化学知识的整合和应用能力，要求考生能够在实际场景中运用所学的化学知识解决问题。
在解答工艺流程题时，考生首先要对工艺流程题目进行仔细阅读和理解，找出问题的关键信息和要求，并明确各个步骤之间的联系和条件。
要特别注意题目中可能出现的关键词、关键条件、重要物质和反应过程等内容，这些都是解题的关键点。
二、掌握解题的基本策略在解答工艺流程题时，考生需要掌握一些基本的解题策略，以提高解题效率和准确性。
以下是一些解题策略供考生参考：1. 熟练掌握化学反应原理和实验操作技巧要解答工艺流程题，首先要熟练掌握相关的化学反应原理和实验操作技巧。
考生需要了解各种反应的类型和条件，掌握反应的平衡态和动态过程，以及实验操作中常用的技术手段。
只有具备这些基本知识和技能，才能够准确分析和推导出工艺流程中可能发生的反应和产物。
2. 注重对题目中关键信息的提取和分析在解答工艺流程题时，考生要注意提取并分析题目中的关键信息，包括反应物、条件、产物等内容。
这些关键信息对于分析工艺流程步骤和推导反应过程具有重要意义，能够帮助考生顺利解答问题。
3. 善于利用化学知识进行思维导图和逻辑推理在解答工艺流程题时，考生可以利用所学的化学知识进行思维导图和逻辑推理，将题目中的信息和要求进行梳理和整合。
通过构建反应过程的思维导图和逻辑链条，可以帮助考生理清反应步骤和产物变化的关系，有助于解答问题。
浅析高考化学工艺流程题的解题策略
浅析高考化学工艺流程题的解题策略高考化学中，工艺流程题是比较常见的一类题型。
这类题目通常要求考生根据给定的化学反应过程，推算出工艺流程中的各个环节并进行分析判断。
而在解答这类题目时，掌握一定的解题策略可以事半功倍，下面就为大家介绍几点高考化学工艺流程题的解题策略。
一、注意工艺流程中的环境条件在解题时，应首先了解每个化学反应的环境条件，如反应温度、反应压力、反应时间等，以便在推算成品产物时考虑这些因素对反应和产物质量的影响。
同时，应注意到在不同的环境条件下，同一化学反应生成的产物可能不同。
比如，高温条件下氯乙烯与水的反应会生成乙醛，而低温条件下反应则生成氯乙醇。
因此，掌握好每个反应环境条件对产物影响的规律，对于推算工艺流程和正确回答题目具有重要作用。
二、从整个反应流程出发，分析其各个环节在解题时，应该通过整个反应流程的分析，找出关键环节，以便推出产品结构和产量。
例如，硫酸与盐酸水溶液的反应过程中，若要预测反应物的转化率，应该从盐酸与硫酸的反应开始，推导出生成的硫酸化合物的质量。
三、掌握化学方程式和物质转化关系在解题时，化学方程式、物质转化关系等基础知识是必不可少的。
掌握这些知识可以帮助考生对反应进行精细的分析，并在推算产物时保证准确无误。
例如，根据明确的化学方程式和物质转化关系，可以推算出工业生产过程中的原料消耗量、反应产率、目标产品的纯度等信息。
四、遵循实验的先后顺序，掌握实验方法和步骤工艺流程题中的反应，通常是通过化学实验得到的反应结果推算出来的。
因此，遵循实验的先后顺序、掌握实验方法和步骤对于解题至关重要。
在做题时，可以仿照实验的步骤，先分析每个步骤中产生哪些化学反应，从而推算出整个工艺流程中的每个环节和目标产物。
总之，在解决工艺流程题时，需要注意反应环境条件、反应流程、化学方程式和物质转化关系等基础知识，并遵循实验的先后顺序、掌握实验方法和步骤。
这些策略可以帮助考生更好地解决工艺流程题，提高解题效率和准确率。
浅析高考化学工艺流程题的解题策略
浅析高考化学工艺流程题的解题策略
高考化学工艺流程题是高考化学试卷中常见且重要的题型。
它要求考生了解化学反应的过程，对反应物的性质、反应条件、反应机理等进行分析，从而推断出化学反应的路线和产物。
解题策略主要包括以下几个方面：
1.分析反应物的性质和特点：考生需要了解反应物的性质和特点，包括其物理性质、化学性质和反应条件等。
通过分析反应物的性质可以确定其在反应中的作用和变化情况。
2.分析反应条件：反应条件对化学反应的进行起着重要的影响作用。
考生应该注意分析反应条件对反应速率、反应平衡以及产物选择的影响。
反应物溶液的浓度、反应温度、反应压力等都会对反应过程产生一定的影响。
3.分析反应机理：了解反应的机理对解题至关重要。
通过对反应物的性质和反应条件的分析，考生可以推测出可能的反应机理，从而进一步预测和推断反应产物的类型和数量。
4.综合分析，找出合适的反应路线：通过对反应物的性质、反应条件和反应机理的分析，考生可以找出合适的反应路线。
有时，一个反应物可以在不同的反应条件下发生不同的反应，产生不同的产物。
考生应该结合实际情况综合分析，确定合适的反应路线。
5.考察化学实验操作技能：高考化学工艺流程题常常涉及到一些化学实验操作，例如浓缩、溶剂提取、干燥、结晶、过滤等。
考生需要熟悉这些实验操作方法，并能够正确应用。
高考化学工艺流程题解题策略需要考生具备对化学知识的全面理解和掌握，以及对化学反应过程的分析和推理能力。
通过对反应物的性质、反应条件和反应机理进行分析，并进行综合判断，最终确定合适的反应路线和产物。
熟悉并掌握化学实验操作技能也是解答工艺流程题的关键。
化学工艺流程题解题思路指导
化学工艺流程题解题思路指导化学工艺流程题解题思路指导一、明确题目类型化学工艺流程题是一类以工业生产为背景，围绕化学工艺流程展开的综合性试题。
这类题目涉及到化学反应、物质性质、实验操作等多个方面，既考验学生的化学基础知识，又考察学生的分析问题和解决问题的能力。
二、分析解题步骤1、审题：仔细阅读题目，弄清楚题目的背景、要求和已知条件。
2、梳理思路：根据题目所给的信息，将化学工艺流程分为几个环节，明确每个环节的目的和关键信息。
3、找到关键词：在梳理思路的过程中，找出与化学反应、物质性质、实验操作等相关的关键词，标记下来。
4、逐步展开：针对每个环节，逐步展开分析。
先了解该环节的化学反应原理，再分析反应条件、产物等，并注意与前后环节的联系。
5、考虑答题策略：结合题目要求和已知条件，考虑如何回答问题。
注意使用规范的化学用语和简明扼要的语言表述。
三、掌握解题技巧1、善于运用图表：图表是化学工艺流程题的常见形式，要善于从图表中获取信息，帮助解题。
2、推断未知物质：根据题目所给的信息和已知物质的性质，推断未知物质的化学式、名称和性质。
3、分析实验操作：根据题目所给的实验操作和要求，分析其目的和作用，并注意与化学反应的联系。
4、比较异同：对于相似的化学工艺流程，可以比较它们的异同点，加深对工艺流程的理解。
四、总结归纳1、掌握化学工艺流程的基本知识，包括化学反应原理、反应条件、产物分离等。
2、培养分析问题和解决问题的能力，学会从题目中获取信息和运用所学知识解决问题。
3、熟悉常见的化学工艺流程，了解它们在实际生产和科学研究中的应用。
4、提高综合运用能力和语言表达能力，能够规范地使用化学用语和简明扼要地表述解题思路。
总之，掌握化学工艺流程题的解题思路和技巧，有助于学生更好地应对这类综合性试题，提高化学成绩和综合素养。
工艺流程题解题策略评课
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表面 用水洗除去表面的可溶性杂质,金属晶体可用机械法(打 处理 磨)或化学法除去表面的氧化物、提高光洁度等
-20-
应考训练 1.(2019全国1,26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用 于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、 SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流 程如下:
降温(或减压)还可以减少能源成本,也可降低对设备的
要求
-19-
常见的 操作
答题的角度
①水洗:通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质。②“冰 水洗涤”:能洗去晶体表面的杂质离子,且防止晶体在洗涤 洗涤 过程中的溶解损耗。③用特定的有机试剂清洗晶体:洗去 晶体 晶体表面的杂质,降低晶体的溶解度有利于析出,减少损耗 等。④洗涤沉淀方法:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待 水自然流下后,重复以上操作 2~3 次
性条件(或碱性条件)
控制温 度(常用 水浴、 冰浴或 油浴)
①防止副反应的发生。②使化学平衡移动,控制化学反
应的方向。③控制固体的溶解与结晶。④控制反应速
率,使催化剂达到最大活性。⑤升温促进溶液中的气体
逸出,使某物质达到沸点而挥发。⑥加热煮沸可促进水
解,聚沉后利于过滤分离。⑦趁热过滤能减少因降温而
析出的溶质的量。⑧降温可防止物质高温分解或挥发,
9
从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质
①如果在制备过程中出现一些受热易分解或变质的物 质或产物，则要注意对温度的控制。如NaHCO3、 H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、HNO3（浓）、 NaClO2等物质。 ②如果产物是一种强的氧化剂或强 的还原剂，则要防止它们发生氧化还原反应，如Fe 2+ 、 SO3 2-、醋酸亚铬等，则要防止与氧化性强的物质接触。 ③如果产物是一种易吸收空气中的 CO2 或水（潮解或 发生反应）而变质的物质（如 NaOH 固体等物 质）， 则要注意防止在制备过程中对 CO2 或水的除去，也要 防止空气中的 CO2 或水进入装置中。 ④如果题目中出 现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注
5
解题需过三关：
审题关——准确获取实质性信息， 分析关——整合信息将实际问题分解成简单 问题 答题关——选择合适方法解答或准确的语言 表述。同时要特别关注细节、注意规范。
边读题边用笔进行相应标注 ！ 标准化问题要标准化回答！
一、审题关注什么
1.审题的关键点——明确目的，提取有用信息 (1)通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、 表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生 产目的——制备什么物质，所需的原料及所含杂质， 提取出所给的相关信息——物质反应方程式、物质 稳定性、物质溶解性等。 (2)通过阅读题干，明确化工生产流程: 原料→对原料的预处理→核心化学反应→产品的 提纯分离→目标产物。
研磨、 雾化
将块状或颗粒状的物质研磨成粉末或将液体分散成微小 液滴,增大反应物接触面积,以加快反应速率或使反应更 充分
灼烧 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质在高温氧化、
(煅烧) 分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿等
浸取
向固体中加入适当溶剂或溶液,使其中可溶性的物质溶 解,包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等
制备轻质氧化镁的方法是 高温焙烧 。
-23-
2.(2019江苏化学,19)实验室以工业废渣(主要含 CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻 质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:
(1)室温下,反应 CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)达到平 衡,则溶液中������������((CSOO4232--))= [Ksp(CaSO4)=4.8×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9]。
或操作
等目的
-18-
判断沉
淀是否 取最后一次洗涤液少量,检验其中是否还有某种离子存在 洗涤干 等
净
①调节溶液的酸、碱性,抑制水解(或使其中某些金属离 控制溶 子形成氢氧化物沉淀)。②“酸作用”还可除去氧化物 液的 (膜)。③“碱作用”还可除去油污,除去铝片表面的氧化膜, pH 溶解铝、二氧化硅等。④特定的氧化还原反应需要的酸
浸出率 固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少
酸浸
在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过 过滤除去的过程
水浸 与水接触反应或溶解
-16-
关键词 释义
过滤 固体与液体的分离
滴定
定量测定,可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的 测定
蒸发 蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,直到溶 结晶 质以晶体形式析出
在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产 生后,过滤,向滤液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH试纸测量 溶液pH,当pH介于5~8.5时,过滤
-26-
3.(2019广东深圳高级中学一模)回收利用炼铜工业产生的排放
物,既能节约资源,又能保护环境。
(1)用足量氨水吸收尾气中的SO2后,再加入硫酸可获得SO2和
蒸发 浓缩
蒸发除去部分溶剂,提高溶液的浓度
水洗 用水洗去可溶性杂质,类似的还有酸洗、醇洗等
酸作用
溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去 杂质离子等
碱作用
去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节 pH,促进 水解(形成沉淀)
-17-
3.常见操作的答题角度——熟记！！
常见的操作
答题的角度
除杂、分离、检验、洗涤、干燥等
从知识储备看——
必备知识：物质性质、化学反应原理、化学 实验原理
必备技能：新情境下方程式的书写、实验工 艺条件的控制
基本观念：微粒观、守恒观、绿色化学观
信息素养：信息提取、信息输出
工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部 分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材 料和工艺生产的目的(包括副产品)。题干主要 用流程图形式将原料到产品的主要生产工艺 流程表示出来。题尾主要是根据生产过程中 涉及的化学知识设计成一系列问题,构成一道 完整的化学试题。
过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操
分离提纯
作。从溶液中得到晶体的方法:蒸发浓缩→冷
却结晶→过滤→洗涤、干燥
提高原子利用率
绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子 利用率、能量的充分利用)
在空气中或在其他 要考虑 O2、H2O、CO2 或其他气体是否参与反 气体中进行的反应 应或能否达到隔绝空气,防氧化、水解、潮解
,
Ka=5.81×10-10,可判断H3BO3是 一元弱 酸;在“过滤2”前,将 溶液pH调节至3.5,目的是 转化为H3B。O3,促进析出
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为
2Mg2++2C +H2O
Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑
,
母液经加热后可返回 溶浸 工序循环使用。由碱式碳酸镁
减压蒸发——使溶液沸点降低，防止物质受热分解 减压蒸馏——通过减少体系内的压强而降低液体的沸点，适用 于高沸点物质和在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化等 的液态有机化合物的分离和提纯 减压过滤（抽滤）——加速过滤，并使沉淀抽吸得较-15-干燥
2.化工术语 ——明确常用的提纯方法及作用
关键词 释义
(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学 方程式为 NH4HCO3+NH3 。 (NH4)2CO3
(2)“滤渣1”的主要成分有 SiO2、Fe2O。3、Al2O3 为检验“过滤1” 后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是 。
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(3)根据H3BO3的解离反应: H3BO3+H2O H++B(OH)4-
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②“一次浸取”铜浸出率较低,原因是烟灰中部分铜元素以CuO
(填化学式)残留在浸出渣中,“二次浸取”应选择H2SO4作浸取剂。
(3)从贵金属阳极泥中可提取粗银。电解法精炼粗银时采用AgNO3和
HNO3的混合溶液作电解质溶液,阴极的主要电极反应式
为
,阴极还有少量副反应发生,产生的气体遇空气迅
速变为红棕色,该副反应的电极反应式为
二、题目考什么 1.化学工艺流程题模型
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掌握常见与化工生产有关的操作方法及作用。
①对原料进行预处理的常用方法及其作用: 研磨——以增大接触面积而加快反应速率 酸(或水)浸——是与酸(或水)接触发生反应或溶解 灼烧——以除去可燃杂质 煅烧——以促使物质转化
②常用的控制反应条件的方法: 调节溶液的pH——使某些金属离子沉淀 控制温度、压强——以加快反应速率或使平衡移动 冰水洗涤——以洗去杂质离子并减少晶体的损耗 趁热过滤——以防止某物质降温而析出
。
电解法精炼粗银时采用 AgNO3 和 HNO3 的混合溶液作电解质溶液, 阴极是溶液中的银离子放电,则主要的电极反应式为 Ag++e- Ag。
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从考查角度看——
视角1：通过方程式的书写，提纯试剂的选择、分离 产物的组成分析等，考查元素化合物知识；
视角2：通过对实验条件的选择、具体实验措施的解 释等，考查运用化学反应原理解决实际问题的能力； 视角3：通过“物质循环利用”和“三废处理”考查 绿色化学观念； 视角4：通过“定量分析”考查反应物计量对转化率 及产率的影响。 视角5：通过控制pH分离除杂考查实验基本操作：
明确所要制备的产品， 分析流程图中各步的目的， 紧紧抓住物质变化这条主线！
防范失分点
(1)明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每 步反应发生的条件以及得到产物的物理或化学性质 →结合基本理论与实际问题思考→注意答题的模式 与要点。