高考化学二轮冲刺专题训练(四) 离子反应

高考化学二轮冲刺专题训练（四）

离子反应

考点说明

主要考查离子方程式的书写正误，主要以选择题为主，设错方式主要为反应“量”的关系，氧化还原反应、化学式拆分或者电荷不守恒等。结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写。离子共存问题主要是增加看限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应等。

考点透视

1.【2019年海南卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO−2+H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO−3+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

2.【2019江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0.1mol·L−1 NaOH溶液：Na+、K+、CO2−3、AlO−2

B．0.1mol·L−1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2−4、MnO−4

C．0.1mol·L−1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1mol·L−1 H2SO4溶液：K+、NH+4、NO−3、HSO−3

3.【2019年北京卷】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2MnO−4+5C2O2−4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH

C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

4．【2019年天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

5．【2019年新课标3卷】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的NO−3、SO2−4、Cl−通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O

考点突破

1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl−、SCN−

B．白醋中：K+、Na+、CO2−3、SO2−4

C．苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl−、NO−3

D．食盐水中：Fe2+、NH+4、Cl−、SO2−4

2．下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：Ca2++2HCO−3+2OHˉ=CaCO3↓+CO2−3+2H2O B．氢氧化钠溶液吸收一定量的SO2可能的反应是：2SO2+3OHˉ=HSO−3+SO2−3+H2O C．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O

D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCNˉ=Fe(SCN)3↓

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH+4、Cl﹣、I﹣

B．常温下，pH=7的溶液中Fe3+、NH+4、SO2−4、NO−3

C．滴入紫色石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO2−4

D．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO−3、NO−3

4．某溶液仅有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl－、SO2−4、HCO−3中的几种，为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（）

A．肯定有Al3+、Cl－，一定没有HCO−3和SO2−4

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH+4、K+

C．肯定有Al3+、NH+4、Cl－，肯定没有HCO−3

D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

5．钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法不正确的是（）

A．酸浸时发生的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+==CO2↑+Ba2++H2O

B．加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为：

BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O

↓+6HCl

C．可循环使用的物质X是CO2

D．煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g)

6．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）

A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO2−4、NO−3

B ．b 点对应的溶液中：Al 3+、Fe 3+、MnO −4、Cl －

C ．c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO −3、Cl －

D ．d 点对应的溶液中：F －、NO −3、Fe 3+、Ag +

7．下列离子方程式中，表达正确的是（ ）

A ．用石墨作两电极电解MgCl 2溶液：2C1−+2H 2O=====电解C12↑+2OH −+H 2↑

B ．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na 2FeO 4：3ClO −+2Fe(OH)3＝2FeO 2−4

+3Cl −+H 2O+4H +

C ．稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2＝NH +4+HCO −3

D ．NaHS 的水解反应：HS −+H 2

O S 2−+H 3O +

8．下列离子方程式中，不正确的是（ ）

A ．侯氏制碱法：32234Na NH CO H O NaHCO NH +++++=↓+

B ．向2NaAlO 溶液中滴加3NaHCO 溶液：223233AlO HCO H O Al(OH)CO ---++=↓+

C ．氧化铁与足量的HI 溶液反应：22322Fe O 6H 2I I 2Fe 3H O +-+++=++

D ．已知酸性的强弱：233H CO HCN HCO ->>，则向NaCN 溶液中通入少量的2

CO 时：22232CN CO H O 2HCN CO --++=+

9．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．明矾的净水原理：Al 3+ +3H 2O=Al(OH)3↓+3H +

B ．Na 2O 2溶于水：Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH －+O 2↑

C ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH +4+Al 3+ +2SO 2−4

+2Ba 2++4OH －= 2BaSO 4↓+Al(OH)3↓ + NH 3·H 2O

D ．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O

10．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）