离子共存 离子的检验和推断35张

常见题 干要求
(1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
审清关键字
规律方法·解题指导
第4讲
思维模型 离子检验的一般程序与思路 1.常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把 检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气 体；③显现特殊颜色。
还原性
S2－(HS－)、SO
2－ 3
(HSO
－
3
)、I－、Br－、Cl－、
Fe2＋
水解显 酸性
NH＋ 4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显 AlO－ 2 、S2－、SO32－、CO32－、SiO32－、ClO－、
碱性 CH3COO－
两性离 子
HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－、H2PO－ 4
Cl－
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－ 3
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第4讲
解析 本题是限制条件下的离子共存题,审题时要理清限制 条件所给的提示信息。无色透明溶液,说明有色离子 MnO4－ 不能大量存在；加入铝粉产生 H2，溶液可能呈酸性，也可 能呈碱性，若溶液呈酸性，则 ClO－不能大量存在，若溶液 呈碱性，则 Cu2＋不能大量存在；滴入 KSCN 溶液显血红色, 说明溶液中存在 Fe3＋，题给离子能大量共存；D 中说明溶液 呈酸性，酸性条件下 NO－ 3 能氧化 Fe2＋，离子不能大量共存。 答案 C
HNO3不会与Cl－ 发生反应
S2 － 、 Na ＋ 、 ClO － 、
(5) Cl－
不能
氧化 ClO－能氧化S2－, 还原 与溶液的酸碱
反应 性无关
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第4讲
K＋、Na＋、 (6) OH－、HSO3－
(7) Na＋、Fe2＋、 S2－、Cl－ Na＋、Fe3＋、
(8) S2－、Cl－
第4讲
第 4 讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子 在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见 离子以及进行综合推断。
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第4讲
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规律方法 溶液中离子能否共存的判断方法 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
AlO－ 2 ＋NH4＋＋H2O ===Al(OH)3↓＋ NH3↑
氧化 还原 反应
2H＋＋S2O32－=== SO2↑＋S↓＋H2O
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第4讲
(3) H＋、Br－、I－、NO－ 3 不能
氧化 还原 反应
HNO3与Br－、I－ 均能发生反应
(4) H＋、Na＋、Cl－、NO－ 3 能
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共 存。
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第4讲
2．熟记常考离子的性质
颜色 MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋ (黄)
氧化性 ClO－、MnO－ 4 、NO－ 3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－
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第4讲
离子
试剂
现象
注意
Cl－、Br－、A液gN和O3 I－
பைடு நூலகம்
不能 不能 不能
复分解 OH－＋HSO3－ 反应 ===SO23－＋
H2O
复分解 Fe2＋＋S2－===
反应 FeS↓
氧化还 2Fe3＋＋S2－=== 原反应 2Fe2＋＋S↓
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第4讲
(9)
Na ＋ 、 Al3 ＋ 、 S2－、Cl－
不能
(10)
MnO－4 、H＋、 Cl－、S2－
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第4讲
解析 H＋与HSO－3 不能大量共存，A项错误；
能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO
－
3
能氧化I－，
B项错误；
Fe2＋与AlO
－
2
水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正
确；
常温下，Kw＝1.0×10－14，cKHw＋＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×
10－13mol·L－1，则 c(OH－)＝1.0×10－1mol·L－1，溶液呈碱性，碱
性溶液中 Na＋、K＋、SiO32－、NO－ 3 可以大量共存，D 项正确。
答案 D
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第4讲
【例 3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
是
()
A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－ 4 、Br－ B．加入铝粉产生 H2 的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO42－、ClO－ C．滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO42－、
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第4讲
反思归纳 警惕题干中的常见“陷阱”
条件 高考中的常见表
类型
述
误点点悟
“无色” 有色离子不能大量存在
常见 “pH＝1”或 的限 “pH＝13”
溶液显酸性或碱性
制条 “因发生氧化还 只能是氧化性离子和还原
件 原反应而不能大 性离子不能大量共存，不
量共存”
包括其他类型反应的离子
常见
不能
双水解 2Al3＋＋3S2－＋6H2O 反应 ===2Al(OH)3↓＋
3H2S↑
氧化还 原反应
在H＋存在的条件 下MnO－ 4 与S2－、
Cl－发生反应
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第4讲
【例2】 (2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一
定能大量共存的离子组是
()
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－ 3 B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋ 4 、I－、NO－ 3 C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO24－、AlO－ 2 D.cKHw＋＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO－ 3
“透明”
“透明”也可“有色”
的易 错点
“不共存”
易看成“共存”
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第4讲
溶液既可能显酸性也
“与 Al 反应放出 H2” 可能显碱性
常见的
“由水电离出的 c(H＋) 溶液既可能显酸性也
隐含条
＝1×10－12 mol·L－1” 可能显碱性
件
“通入足量的 NH3”
与 NH3·H2O 反应的离 子不能大量存在
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离
子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
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第4讲
【例1】 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析
高考中常见离子 能否 反应
组合
共存 类型
备注
(1)
Na＋、Ca2＋、 NH＋ 4 、AlO2－
不能
(2)
Na＋、H＋、 S2O23－、Cl－
不能
水解 反应