氧化还原滴定法习题选编

氧化还原滴定法练习题

一、选择题

1 Ox-Red 电对，25℃ 时条件电位() 等于（C）

A.

B.

C.

D.

2 某HCl溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol?L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D）

A. =

B. =

C. =

D. =

3 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）

A. 稀 H2SO4

B. HCl

C. NH4F

D. 邻二氮菲

4 Fe3+与 Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’)为（B ）已知：= V ，= V

A.

B.

C. D.

5 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞%),必要条件为（B）

A. B.

C.

D.

6 对于n1 = 1，n2 = 2，的氧化还原反

应，反应完全达到% 时的必要条件为（C）

A. B.

C. 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全度达到%，两电对的条件电位至少大于（B）

A. B. C. D.

8 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）

A. B.

C. D.

9反应 2A++ 3B4+→ 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（D）

A. B.

C. D.

10下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是（A）

A. 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+

B. MnO4-+ 5Fe2++ 8H+= Mn2++ 5Fe3++ 4H2O

C. Cr2O72- + 5Fe2+ + 14H+- = 2Cr3+ + 5Fe3+ + 7H2O

D. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

11 用 mol?L-1KMnO4溶液滴定 mol?L-1 Fe2+ 溶液和用mol?L-1KMnO4溶液滴定mol?L-1 Fe2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）

A. 前者＞后者

B. 前者＜后者

C. 一样大

D. 缺电位值，无法判断

12 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是（A）

已知：= V, = V]

A. V

B. V

C. V

D. V

13 用Ce 4+

滴定Fe 2+

，当体系电位为 V 时，滴定分数为（C ）

已知：= V ，

= V

A. 0

B. 50%

C. 100%

D. 200%

14 溴酸盐法测定苯酚的反应如下： BrO 3- + 5Br - + 6H + → 3Br 2+ 3H 2O

Br 2 + 2I - → 2Br -

+ I 2

I 2 + 2S 2O 32- → 2I - + S 4O 62-

在此测定中，苯酚与Na 2S 2O 3的物质的量之比为（D ）

A. 1:2

B. 1:3

C. 1:4

D. 1:6

15 配制Fe 2+ 标准溶液时，为防止Fe 2+ 被氧化，应加入（B ）

A. H 3PO 4

B. HCl

C. HF

D. 金属铁

16 已知在1 mol·L -1 HCl 中=，= V 。以K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+ 时，下列

指示剂中最合适的是（B ）

A. 二甲基邻二氮菲 - Fe 2+(

=

B. 二苯胺( =

C. 次甲基蓝( =

D. 中性红( =

二、填空题

1 为降低某电对的电极电位，可加入能

与 氧化 态形成稳定络合物的络合剂；

若要增加电极电位，可加入能与 还原 态形成稳定络合物的络合剂。

2 对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O ，已知=，=，则此反应平衡常数(25℃)的对数lg K =。

3 为使反应完全度达到%，以下情况时两电对的条件电位差（?）至少是多少伏(n 为电子转移数)

(1) n1=n2=1，D =

(2) n1=n2=2， D=

(3) n1=1，n2=2， ?=

4 下列现象各是什么反应 (填 A、B、C、

D)

(1) MnO4-滴定 Fe2+时，Cl-的氧化被加快

D _

(2) MnO4-滴定 C2O42-时，速度由慢到快

B ___

(3) Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4-

A

(4) PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加 C

(A) 催化反应 (B) 自动

催化反应(C) 副反应

(D) 诱导反应

5 已知在 1 mol·L-1 HCl 中,= V, = V,以 Fe3+滴定Sn2+至 %时的电位为 V 、100%时的电位为 V 、%时的电位为

V 。

6 KMnO4滴定 Fe2+的化学计量点电位不在滴定突跃中点，这是因为两个半反应中电子得失数不一样，即n1≠ n2 (或滴定反应不属对称滴定类型) 。

7 用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前%时不改变，化学计量点时不改变，在化学计量点后

不改变 (指增加、减少或不变)。

8 在1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，滴定突跃范围是～ V ，化学计量点时的电位E sp = V _，二苯胺磺酸钠不合适 (合适或不合适)作指示剂。

[已知= ，= V，= V]