中南大学无机化学实验预习题
无机化学试验练习题
无机化学实验练习题实验习题p区非金属元素1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾? 为什么？答：这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2.根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82- 的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。
3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag2]3-配离子。
4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：① 分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO,可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
6、中南大学无机化学题库(选择题)(4-6)
21．373 K 及 101.325 kPa 下，H2O（l）= H2O（g） ，该过程的热力学函数变正确的是** （ A、Δ U ＝0
Θ
）
B、Δ S ＝0
Θ
C、Δ H ＝0
Θ
D、Δ G ＝0 （ D、Δ G < 0
Θ
Θ
22．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是** A、Δ H > 0 B、Δ S > 0 C、Δ G < 0
（ D、－840.9 （
）
35．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的*** A、Δ B、Δ C、Δ D、Δ V＝0 V>0 V＝0 V< 0 Δ Δ Δ Δ H＝0 H<0 H＝0 H>0 Δ Δ Δ Δ S＝0 S<0 S >0 S >0 Δ Δ Δ Δ
81
）
G＝0 G>0 G<0 G<0
33．P 和 V 分别为压力和体积，它们的乘积 PV 是哪种物理量的单位* A、熵 B、能量 C、力
Θ
D、速率 ＝－843.4 kJ ·mol 1，则该反应的
－
34．已知 2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) Δ rHm Q v 值是*** A、840.9 B、845.9 C、－845.9
26 ．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时 ** （ ） A、放热多 B、熵增加多 C、内能增加多
80
D、焓、熵、内能变化相同
27．下列单质的Δ fHm 不等于零的是*
Θ
（ C、Ne (g) D、Cl2 (l) （ C、Ne (g)
Θ
）
A、Fe (s)
无机化学试验习题及参考答案
《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。
3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。
燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。
点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。
使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。
另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。
座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。
若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。
4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。
熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。
在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。
5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用铿刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锂出一道凹痕。
铿出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。
然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。
6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。
无机实验模拟试题及答案
无机实验模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是碱金属元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 克/摩尔（g/mol）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为58.44g/mol，且反应物A的用量为1.5mol，则其质量为：A. 87.66gB. 58.44gC. 45gD. 90g4. 以下哪个不是氧化还原反应的特点？A. 有电子转移B. 有元素化合价变化C. 有新物质生成D. 反应物和生成物总能量相同5. 实验室中常用的干燥剂有哪些？A. 氢氧化钠B. 硫酸镁C. 氯化钙D. 所有选项6. 以下哪个是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式要写正确B. 反应物和生成物的系数要相等C. 反应条件要注明D. 所有选项7. 以下哪个是正确的实验操作？A. 直接将酸性溶液倒入下水道B. 用嘴吸移液体C. 将热的试管直接用冷水冲洗D. 称量固体药品时，左物右码8. 以下哪个是正确的溶液配制方法？A. 直接将固体溶质加入到容量瓶中溶解B. 将固体溶质溶解在少量溶剂中，冷却后转移到容量瓶中C. 配制好的溶液需要摇匀D. 所有选项9. 以下哪个是正确的实验安全知识？A. 实验室内禁止吸烟、吃东西B. 实验室内可以使用明火C. 实验室内可以使用手机D. 实验室内可以存放易燃易爆物品10. 以下哪个是正确的酸碱滴定原理？A. 通过滴定剂的加入使溶液pH值发生突变B. 通过滴定剂的加入使溶液颜色发生变化C. 通过滴定剂的加入使溶液的离子浓度发生变化D. 所有选项二、填空题（每空1分，共10分）1. 摩尔浓度（Molarity）定义为溶液中溶质的_________与溶液体积的比值。
2. 化学反应速率通常用_________来表示。
3. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________、_________等。
中南大学无机实验报告 全
六、实验结果
金属铝片质量/克： 硫酸铝产量/克： 产率/%：
七、结果讨论
1、从显微镜下观察晶体的形成与溶解（并绘出晶体的形状） 答：从显微镜下观察，可看到晶体的形成，有放射形花状，草状，乱草状，乱石状等； 从显微镜下观察，可看到晶体的溶解，溶解从晶体的边缘开始，慢慢残食，直至全溶。
2、探讨影响晶体形状的因素。 答：影响晶体形状的因素很多，主要有： pH 值不为 8～9；过滤不净；浓缩过分；取液过多等。
8
实验十一
溶液的配制与标定
一、目的 1．掌握一般溶液的配制方法及基本操作； 2．掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法； 3．掌握滴定管、移液管、量筒、容量瓶等仪器的使用方法。 二、原理 一般的酸碱因含杂质或稳定性差， 不能直接配制成准确浓度的溶液， 通常先配成近似浓 度的溶液，然后再用适当的基准物质加以标定或用已知准确浓度的碱酸标准溶液加以标定。 用已知浓度的盐酸溶液标定未知浓度的碱溶液 + 酸碱反应的实质是 H3O + OH ＝ 2 H2O HCl 与 NaOH 完全反应时 n(HCl) ＝ n(NaOH) NaOH 溶液的准确浓度可用下式计算： C（HCl）× V（HCl）＝ C（NaOH）× V（NaOH） 三、主要仪器、试剂 1. 仪 器： 酸式滴定管（50 ml） 、碱式滴定管（50 ml） 、滴定管架、移夜管（25 ml）锥形瓶 （250 ml）量筒(100 ml)、烧杯（400 ml） 、容量瓶（250 ml） 2. 药 品： -1 -1 HCl（0.1 mol/L ,已知准确浓度的和待标定的） ，NaOH（0.1 mol/L ,待标定的） ， 甲基橙指示剂，酚酞指示剂，铬酸洗液。 四、仪器的洗涤和干燥 常用的洗涤方法：用水淌洗；用水刷洗；用去污粉、肥皂或合成洗涤剂洗涤；用铬酸洗洗 涤；特殊物质的洗涤。 仪器名称 烧杯 量杯 容量瓶 移液管 滴定管 规格 400ml 10ml 250ml 25ml 50ml 洗涤方法 淌洗、刷洗等 淌洗、铬酸洗液洗涤等 淌洗、铬酸洗液洗涤等 淌洗、铬酸洗液洗涤等 淌洗、铬酸洗液洗涤等 洗涤效果 水在器壁上自然地流 动，器壁表面被水膜均 匀润湿
15、中南大学无机化学题库(计算题)(1-3)
，计算 O2 在 17℃和 207 kPa 时的密度。
** 5．一定体积的氢和氖混合气体，在 27℃ 时压力为 202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原 体积的 4 倍时， 压力变为 101 kPa 。 问： ⑴ 膨胀后混合气体的最终温度是多少？ ⑵ 若 混合气体中 H2 的质量分数是 25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？ （原子量： Ne 20.2）*** 6．已知在 57℃ 时水的蒸气压为 17.3 kPa 。将空气通过 57℃ 的水，用排水集气法在 101 kPa 下收集 1.0 L 气体。问：⑴ 将此气体降压至 50.5 kPa（温度不变） ，求气体总体积； ⑵ 若将此气体在 101 kPa 下升温至 100℃，求气体总体积。*** 7．燃烧 1.000 g 工业燃料，得到 40.2 cm3 SO2 气体（27℃及 100 kPa） ，求该工业燃料中 硫的质量分数。 （原子量：S 32.0）*** 8． 某化合物的分子由 C、 H、 Cl 三种元素组成， 且分子中原子比为 1∶1∶1。 在 100℃和 101 －3 kPa 下，测得其蒸气密度为 3.16 g·dm 。求此化合物的分子量和分子式。 （原子量：Cl 35.5）*** 9．将 0.10 mol C2H2 气体放在一个装有 1.00 mol O2 的 10.0 dm3 密闭容器中，燃烧生成
－1
，在 60℃时，测得苯的蒸气压为 51.58 kPa ，计
39．用高压锅烧水，当高压锅内水温达 120.0℃时，计算高压锅内水的蒸气压。 （已知水的摩 －1 尔蒸发热为 41.1 kJ·mol ）*** 40．某储罐中的丙烯以液体形式存在。夏季储罐内温度可以高达 60℃。试估算该储罐必须承 － 受多大的压力？（已知丙烯的正常沸点为 －47℃，丙烯的摩尔气化热为 19.9 kJ· mol 1 ） ****
中南大学无机化学习题答案
中南大学无机化学习题答案中南大学无机化学习题答案无机化学是化学的一个重要分支，研究无机化合物的性质、结构和反应。
作为化学专业的学生，无机化学课程是必修课之一。
在学习过程中，我们经常会遇到一些难题，需要通过思考和探索来解决。
下面，我将为大家提供一些中南大学无机化学习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这门课程。
1. 题目：请说明氧化还原反应的基本概念和特点。
答案：氧化还原反应是指化学反应中，物质的电荷状态发生变化，其中至少有一种物质发生氧化，另一种物质发生还原的反应过程。
氧化是指物质失去电子，增加氧化态；还原是指物质获得电子，减少氧化态。
氧化还原反应具有以下特点：①电荷的转移：氧化还原反应中，电子从氧化剂转移到还原剂，实现电荷的转移。
②氧化还原反应伴随着能量的变化：氧化剂的氧化态降低，还原剂的氧化态增加，伴随着能量的释放或吸收。
③氧化还原反应是化学反应的重要类型之一，广泛存在于自然界和生物体内。
2. 题目：请解释配位化合物的概念和配位键的形成。
答案：配位化合物是由一个或多个配体与一个中心金属离子通过配位键结合而成的化合物。
配体是指能够通过配位键与金属中心形成配位化合物的分子或离子。
配位键的形成是通过配体中的一个或多个孤对电子与金属中心的空轨道相互作用而形成的。
配位键的形成可以通过配体的配位数来进行预测，配位数是指一个配体与金属中心形成配位键的个数。
3. 题目：请解释晶体场理论和配位数的概念。
答案：晶体场理论是描述配位化合物中金属离子周围配体与金属离子之间相互作用的理论。
该理论认为，金属离子周围的配体会形成一个晶体场，将金属离子的d轨道分裂为不同能级，从而影响了金属离子的电子结构和性质。
配位数是指一个金属离子周围配体的个数，不同的配位数对应不同的晶体场，从而影响了配位化合物的性质和结构。
4. 题目：请解释配位化合物的色彩和磁性。
答案：配位化合物的色彩和磁性是由金属离子的电子结构和晶体场所决定的。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
38、中南大学无机化学题库答案：问答题(7-9)
15．该溶胶的胶粒应带正电 ，电泳方向是向负极 。 因为题目给出的电解质正离子相同 ，而负离子不同 ，相同浓度时聚沉能力不同 ，显然 是负离子起聚沉作用 ，则胶粒必然是带正电的 。
16．根据题意
n( A g N3 O ) ＝100×0.01＝1.0（m mol）
n(CrO2 ) ＝50×0.005＝0.25（m mol）
胶核 电位离子 吸附层 胶粒 胶团 扩散层 反离子 反离子
由于胶粒带正电荷 ，所以电泳时胶粒向负极(阴极)移动 。 6．沸点由低至高的顺序排列如下 ：⑥ < ④ < ⑤ < ⑦ < ③ < ① < ② 7．把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中 ，所得溶液的沸点 、凝固点 、蒸气压 和渗透压都不相同 。因为稀溶液的上述性质主要与在一定量溶剂中所含溶质的微粒数目 有关 ，而与溶质的本性无关 。葡萄糖 (C6H12O6)的分子量为 180 ，甘油 [C3H5(OH)3]的 分子量为 92 ，因而相同质量的葡萄糖和甘油所含的分子个数并不相同 ，甘油的分子个 数较多 ，当它们分别溶于 100g 水中 ，则甘油溶液的沸点较高 ，凝固点较低 ，蒸气压 较低 ，渗透压较大 。如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中 ，则所得 两种溶液中所含溶质微粒数相同 ，因此上述稀溶液依数性的数值也相同 。 8．稀溶液的沸点不一定比纯溶剂高 。对于难挥发或挥发性比纯溶剂低的溶质 ，其稀溶液的 沸点比纯溶剂的高 ；而对于挥发性比纯溶剂大的溶质 (例如在水中加入乙醇) 溶液的蒸 气压将比纯溶剂的高 ，此时溶液的沸点比纯溶剂低 。 9．可以用渗透压来说明其主要原因 。当土壤中溶液的浓度大于农作物细胞液浓度时 ，细胞 液中的水份将通过细胞膜向土壤渗透 ，则细胞达不到所需的水份 。因此 ，盐碱地中盐 的浓度较大时 ，农作物的细胞会失水 、甚至枯萎 。同样 ，施了太浓的肥料 ，农作物
4、中南大学无机化学题库(是非题)
2
（二） 原子结构 1． （ 2． （ 3． （ 4． （ 5． （ 6． （ 7． （ ）原子核外电子的能量，按照其离核的远近呈现连续增大的变化。 ）各元素原子核外电子的能量大小均由主量子数 n 所决定。 ）所有电子的原子轨道都有特定的空间取向。 ）主量子数 n 为 4 时，可能的原子轨道总数为 16，可容纳的电子总数为 32。 ）所有非金属元素（H 除外）都在 p 区，但 p 区元素并不都是非金属元素。 ）原子半径是指单独存在的自由原子的半径。 ）一个元素的原子，核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等；最外层 电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。 8． （ ）硅原子的最外层电子有 4 个，根据洪特规则，这 4 个电子的排布轨道图如下：
24． （
）波动性是微观粒子的普遍特征，但一个电子短时间的运动并不能显示波动性，只 有长时间运动的统计性结果才显示出波动性。
25． （ 26． （ 27． （ 28． （ 29． （ 30． （ 31． （ 32． （ 33． （ 34． （ 35． （ 36． （ 37． （ 38． （ 39． （ 40． （ 41． （ 42． （ 43． （ 44． （ 45． （ 46． （ 47． （ 48． （ 49． （
19． （ 20． （ 21． （
）核外电子的自旋有顺时针和反时针两种方向。 ）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径就是它的界面图的半径。 ）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径小于它的界面图的半径。
3
22． （ 23． （
）氢原子光谱是最简单的，它总共只有四条谱线。 ）核外电子的运动会消耗能量，其速度会逐渐变慢，因此只要时间足够长，电子最 终会掉进原子核里去。
27． （
）气体分子可以看作一些小的弹性颗粒，其理由是压力减小气体可以膨胀，压力增 大气体可以压缩。
17、中南大学无机化学题库(计算题)(7-9)
（七）溶液与胶体1．KNO3在373 K 和293 K 时的溶解度分别为246 g / (100 g 水)和32 g /(100 g 水) 。
现有浓度为9.9 mol·kg－1溶液100 g 从373 K 冷却至293 K ，将析出固体KNO3多少克？（KNO3式量为101）**2．实验室需要4.0 mol·dm－3的H2SO4溶液1.0 dm3，若已有300 cm3密度为1.07 g·cm－3的10％的H2SO4溶液，应加入多少体积密度为1.82 g·cm－3的90％的H2SO4，然后稀释至1.0 dm3。
（H2SO4的式量为98）***3．试计算将100 cm396.0% 的浓硫酸( 密度1.84 g·cm－3 ) 稀释成21.5%的稀硫酸( 密度1.16 g·cm－3 ) 所需要的水量，操作时应注意什么？**4．某氨水的质量分数为NH3 30％，密度为0.890 g·cm－3，试计算：⑴氨水中NH3和H2O 的摩尔分数；⑵溶液的质量摩尔浓度。
（NH3的式量为17）**5．37℃时血液的渗透压为775 kPa ，计算供静脉注射的葡萄糖（C6H12O6，式量为180 ）溶液的浓度应是多少？（以g·dm－3表示）***6．质量分数为5.01% 的葡萄糖（C6H12O6，式量为180）溶液开始结冰的温度是多少？（水的K f＝1.86 K · kg · mol－1）***7．人体血浆的凝固点为－0.501℃，在正常体温37℃时，人体血液的渗透压是多少？（水的K f＝1.86 K · kg · mol－1）***8．为了使溶液的凝固点为－2.0℃（已知水的K f＝1.86 K · kg · mol－1，K b＝0.52 K · kg · mol－1），须向1.00㎏水中加入多少克尿素[CO(NH2)2] ? 这溶液在标准压力下的沸点将是多少？（尿素式量为60.0）***9．将S 8溶于40.0 g 苯中，使溶液的沸点升高了0.810℃,计算所加入的S 8的质量。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
2025届高三高考化学复习专项练习之无机实验大题-解析版
2025届高三高考复习专项练习之无机实验大题1、高铁酸钾K2FeO4是一种新型非氯高效消毒净水剂、集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。
如图是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(部分夹持装置略)。
回答下列问题：(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，原因是___________，装置B 既可以除去A 中挥发出的HCl 气体，又可以___________。
(2)实验结束时通入氮气的目的是___________。
(3)低温下，向充分反应后的装置C 中液体加入KOH 至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为___________。
粗产品中的可溶性杂质可通过___________方法进一步提纯。
(4)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法：准确称取a g 高铁酸钾粗品配成V1mL溶液，取V 2mL 该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用c mol/L硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液3V mL (假设杂质不参与反应)。
滴定时发生反应的离子方程式为___________。
答案：(1) 使分液漏斗内外的空气相通，平衡内外压强，便于液体顺利流出观测气体流速，进而调节后续反应速率(2)将体系内残留的氯气排出(3) K++FeO42-= K2FeO4↓重结晶(4) Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 2、实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。
回答下列问题：(1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_______。
(2)D 中放入浓H2SO4的目的是_______。
(3)E 中为干燥的有色布条，F 中为湿润的有色布条，可观察到的现象是_______，解释E、F 装置中现象不同的原因：_______。
无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.（基础题）能组成原电池，有电子得失的都是氧化还原反应。
参考答案:错误2.（基础题）当标准电池电动势Eϴ为0时，表示该电池反应在标准态下处于平衡状态。
参考答案:正确3.（基础题）标准电极电势表中的Eϴ值是以标准氢电极作参比电极而测得的。
参考答案:正确4.（提升题）碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？（）参考答案:干态和有机反应中5.（提升题）下列氯化物中能溶于有机溶剂的是（）参考答案:氯化锂6.（挑战题）现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其火焰反应呈黄色。
据此判断，此混合物中一定存在的物质有（）参考答案:MgCO3和Na2SO47.（基础题）碱金属的高氯酸均易溶于水。
参考答案:错误8.（基础题）家里常用的84消毒液和漂白粉的主要成分均为次氯酸钠。
参考答案:错误9.（挑战题）已知KspƟ(BaSO4) =1.1×10-10，KspƟ(SrSO4) =3.2×10-7，现将Na2SO4加入浓度均为 0.10 mol·L-1的Ba2+和Sr2+的混合溶液中，当Ba2+有99.99%沉淀为BaSO4时停止加入Na2SO4，此时残留在溶液中Sr2+的物质的量分数为（）参考答案:29%10.（提升题）已知Fe(OH)3的KspƟ= 2.8×10-39，则Fe(OH)3的饱和水溶液的pH为（）参考答案:7.0011.（提升题）在难溶物CaCO3、Fe(OH)3、AgI和CaF2中，溶解度不随溶液pH变化而变化的为（）参考答案:AgI12.（提升题）已知KspƟ(Ag2SO4)=1.2×10-5、KspƟ(AgCl)=1.8×10-10、KspƟ(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积0.0020 mol·L-1Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现（）参考答案:BaSO4沉淀和AgCl沉淀13.（提升题）向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）参考答案:AgCl的溶解度、KspƟ均不变14.（基础题）两种离子能与同一沉淀剂形成沉淀，（）难溶电解质将先沉淀。
中南大学无机化学实验预习题
一、是非判断题：1.粗氯化钠必须用称量纸称量。
（非）2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。
（非）3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。
（是）4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。
（非）5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。
（是）6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。
( 非)7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。
（非）8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。
（非）9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。
（非）10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。
（非）实验五硫酸铝的制备一、是非判断题：1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。
( 是)2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。
( 非)3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。
( 是)4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。
( 是)5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。
( 是)二、选择填空题：1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。
A．红色B．白色C．蓝色D．黑色2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。
A．配合物B．矾C．混合物3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/54．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。
A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。
（D）A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-一、是非判断题：1．水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-等离子。
最新大一上无机化学实验练习题
最新⼤⼀上⽆机化学实验练习题⽆机化学实验练习题⼀、填空题1、为了使实验得到正确的结果，实验所⽤的玻璃仪器必须是洁净的。
2、玻璃仪器的⼀般洗涤⽅法有冲洗荡洗药剂洗涤等。
玻璃仪器洗净的标准是器壁透明不挂⽔珠。
3、洗涤仪器的⽤⽔原则是少量多次4、酒精灯使⽤时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精⼀般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒精要借助于⼩漏⽃，禁⽌往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、⽤嘴吹灭酒精灯。
5、台秤⽤于精度不⾼的称量，⼀般能称准到0.1g，⼯作原理为杠杆原理，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。
6、电⼦分析天平具有称量快捷、使⽤⽅法简便等特点，能称准到0.0001g7、有效数字是实际能测得的数字。
8、容量瓶使⽤之前要先检漏。
9、滴定管分为酸式和碱式两种。
酸式滴定管下端有⼀玻璃旋塞，主要⽤来装酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。
碱式滴定管下端连接⼀段乳胶管，乳胶管内有⼀玻璃珠，⽤来盛装碱性溶液。
10、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指⽰剂30秒内不变⾊，即为达到滴定终点。
读数时要使滴定管垂直，对于⽆⾊或浅⾊溶液，视线应与弯⽉⾯最低点在同⼀⽔平线上，对于有⾊液体，视线应与液⾯两侧的最⾼点相切。
11、试管可直接⽤⽕烤⼲，但必须先使试管⼝略向_下__，以免⽔珠_流⼊试管底部_，⽕焰不能集中在⼀个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移⾄___试管下部___，如此反复烘烤到不见__⽔珠____后，再将管⼝朝_上__，把⽔⽓赶净。
12、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸⽓或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。
13、仪器⼲燥的⽅法_晾⼲____、_烘箱烘⼲____、烤⼲____、__⽓流烘⼲__、__电热风吹⼲__。
14、酸式滴定管下端有磨⼝___玻璃旋塞___开关，适⽤于装取__酸性__、_中性___和⼀般的__氧化性____溶液。
36、中南大学无机化学题库答案：问答题(1-3)
5．由于逆反应的平衡常数很大 K ＝1.5³106 ，逆反应进行十分完全 ，所以将 NO (g)和
Θ
O2 (g) 等体积混合后 ， 几乎完全转化为棕色的 NO2 (g) 。 在开口的试管中有 NO 析出时 ， 在试管口即可观察到棕色的 NO2 生成 。 6．理想气体状态方程
pV nRT 。使用时应注意如下几点 ：
1 2 1 ③ 3，1，0，＋ 2
① 3，1，1，＋ ⑤ 3，1，－1，＋
1 2 1 ④ 3，1，0，－ 2
② 3，1，1，－
1 2
⑥ 3，1，－1，－
1 2
由于四个 3 p 电子必然有两个电子是成对的 ，另外两个电子应自旋平行 。因此硫的四
个 3 p 电子所有可能的各套量子数组合为 ： ⑪ ①②③⑤ ⑫ ①②④⑥ ⑬ ①③④⑤ ⑭ ①③⑤⑥ ⑮ ②④⑤⑥ ⑯ ②③④⑥ 11．⑪ 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 2 ，Ge ，锗 ，第四周期 ，ⅣA 族 。 ⑫ 该元素原子最外层各价电子的核外运动状态如下表 ： 最外层各价电子 4 s2 4 p2 ⑬ 此元素原子最外层 pχ n 4 4 4 l 0 0 1 m 0 0 ＋1 或－1、0 mS ＋1 / 2 －1 / 2 都是＋1 / 2
Vi ni ，组分气体的体积分数与温度无关 。 V n
⑫ 变化 。因为恒温下 pi p总 压必然改变 。 ⑬ 不变 。因为体积变化时只是压力随之改变 ，而 ni 和 n总 不变 ，所以
ni n 由于 i 不变 ，所以压强变化时组分气体的分 n总 n总
ni 不变 。 n总
3
（二） 原子结构 1．氢原子只有一个电子，没有屏蔽效应 ，也无穿透效应 ，轨道能量只决定于主量子数 n 。 氯原子是多电子原子 ，存在屏蔽效应和穿透效应 ，造成同主层不同亚层的能级分裂 。 电子在 3 s 和 3 p 轨道上受到其它电子的屏蔽作用不同 ，它们的穿透能力也不同 ，造 成在不同亚层轨道上的能量不同 。所以在多电子原子中 ，轨道能量不仅与主量子数 n 有关 ，还与副量子数 l 有关 。 2． 将氢原子核外电子从基态激发到 2 s 或 2 p 轨道所需要的能量无差别 ， 因为氢原子是单 电子原子 ，轨道能量只决定于主量子数 n ，所以 E2s＝E2p 。但氦原子属于多电子原子 ， 轨道能量不仅与主量子数 n 有关 ，还与副量子数 l 有关 ，E2s<E2p ，所以核外电子从基 态激发到 2 p 轨道所需要的能量要高一些 。 3．见下表 ：
无机实验复习题
无机实验复习题无机实验复习题无机化学是化学中的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和变化规律。
在无机化学实验中，我们常常需要进行一系列的实验操作，以验证理论知识，并加深对无机化学的理解。
下面是一些无机实验的复习题，希望能帮助大家巩固知识。
1. 试述如何制备硫化氢气体，并写出反应方程式。
2. 请列举几种常见的酸碱指示剂，并说明它们的变色范围。
3. 请描述一种制备氯化银沉淀的实验方法，并写出反应方程式。
4. 试述如何通过实验判断一种溶液中是否含有硫酸根离子。
5. 请说明一种制备氯气的实验方法，并写出反应方程式。
6. 试述如何通过实验判断一种溶液中是否含有铁离子。
7. 请列举几种常见的金属活动性顺序，并说明活动性越高的金属在化学反应中的行为。
8. 试述如何通过实验判断一种溶液中是否含有氯离子。
9. 请描述一种制备氧气的实验方法，并写出反应方程式。
10. 试述如何通过实验判断一种溶液中是否含有碳酸根离子。
这些问题涉及到了无机化学实验中的一些基本操作和常见的反应。
下面，我们将逐个问题进行解答，帮助大家复习和巩固相关知识。
1. 制备硫化氢气体的实验方法：取硫化铁粉（FeS）与稀盐酸（HCl）反应，生成硫化氢气体（H2S）。
反应方程式：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑2. 常见的酸碱指示剂及其变色范围：酚酞：无色→ 红色（pH 8.2 - 10.0）甲基橙：红色→ 橙色→ 黄色（pH 3.1 - 4.4）溴酚蓝：黄色→ 蓝色（pH 6.0 - 7.6）金胺试剂：红色→ 紫色（pH 1.0 - 2.0）3. 制备氯化银沉淀的实验方法：取氯化银溶液（AgNO3）与氯化钠溶液（NaCl）反应，生成沉淀。
反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO34. 判断溶液中是否含有硫酸根离子的实验方法：取少量溶液，加入硝酸铅溶液（Pb(NO3)2），观察是否生成白色沉淀（硫酸铅）。
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一、是非判断题：1.粗氯化钠必须用称量纸称量。
（非）2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。
（非）3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。
（是）4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。
（非）5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。
（是）6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。
( 非)7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。
（非）8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。
（非）9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。
（非）10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。
（非）实验五硫酸铝的制备一、是非判断题：1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。
( 是)2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。
( 非)3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。
( 是)4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。
( 是)5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。
( 是)二、选择填空题：1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。
A．红色B．白色C．蓝色D．黑色2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。
A．配合物B．矾C．混合物3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/54．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。
A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。
（D）A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-一、是非判断题：1．水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-等离子。
( 是)2．水样的电导率数值越大，水的纯度越高。
( 非)3．净化过水的阳离子交换树脂可以经稀酸溶液处理后再生。
( 是)4．蒸馏是分离两种以上沸点相差较大的液体和除去有机溶剂的常用方法。
( 是) 5．用离子交换法净化水时，流出液的流速大小对水样的纯度没有影响。
( 非)二、选择填空题：1．在一定温度下，各种液体的（C ）不相同，因而可用加热方法使混合液分离或提纯。
A．熔点B．密度C．蒸气压D．黏度2．经阴阳离子交换法净化而来的水叫（ C ）。
A．蒸馏水B．纯净水C．去离子水D．软水3．制备去离子水的流程是（A ）。
A．自来水→ 阳离子交换树脂→ 阴离子交换树脂→ 混合交换树脂B．自来水→ 混合交换树脂→ 阳离子交换树脂→ 阴离子交换树脂C．自来水→ 阴离子交换树脂→ 混合交换树脂→ 阳离子交换树脂D．自来水→ 阳离子交换树脂→ 混合交换树脂→ 阴离子交换树脂4．检验净化过的水是否含有Mg2+可利用下面哪种试剂？（ A ）A．铬黑T B．NH3·H2O C．BaCl2 D．AgNO35．物质的电导率与下面哪种因素没有关系？（D ）A．电导值B．长度C．截面积D．密度实验十一溶液的配制和标定一、是非判断题：1. 将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
( 非)2. 酸式滴定管下端的玻璃球是为了控制滴定过程中溶液的流出速度。
( 是)3. 滴定用的锥形瓶也要用待装溶液淌洗。
( 非)4. 滴定管中留有气泡时会使滴定结果偏大。
( 是)5. 在盐酸滴定过程中，快到终点时，应用少量蒸馏水把锥形瓶壁的酸溶液洗下。
( 是)二、选择填空题：1．用HCl滴定NaOH溶液过程，滴定完后嘴内留有气泡将使其实验结果（B ）。
A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？（C ）A．量筒B．量杯C．移液管D．吸量管3．滴定管在装入滴定溶液前的洗涤顺序是（A ）。
A．铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液B．蒸馏水→ 铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液C．铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液→ 蒸馏水D．滴定液→ 铬酸洗液→ 蒸馏水4．滴定时如酸溶液滴在锥形瓶内壁上，应用少量蒸馏水把酸溶液洗下，否则会导致结果（A）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法判断5．用HCl滴定NaOH时，应用（C）作指示剂。
A．pH试纸B．甲基橙C．酚酞试液D．石蕊试液实验十三醋酸电离常数与电离度的测定一、选择填空题：1．酸碱电离理论认为：凡能电离出（B）的含氢原子的分子或离子为酸；凡能电离出（A）的分子或离子为碱。
2．酸碱质子理论认为：凡能给出（G）的分子或离子为酸；凡能接受（G）的分子或离子为碱。
3．酸碱电子理论认为：酸是（D）的接受体，因此它必须有空轨道。
碱是（D）的给予体，因此它必须有孤电子对。
A．OH- B．H＋C．电子D．电子对E．离子F．离子团G．质子H．酸味I．碱味二、是非判断题：4．碱性氧化物遇水生成碱。
难溶的碱性氧化物可溶于稀酸。
难溶的酸性氧化物可溶于碱。
既溶于稀酸又溶于过量氢氧化钠的氢氧化物，属于两性氢氧化物。
（是）5．酸的浓度、酸的强度和酸度三者是同一个概念，都是用来描述酸溶液酸度的大小。
（非）6．电解质的解离常数和解离度都可用来表示酸碱的强弱，但解离度与溶液的浓度平方根成反比，与解离常数的平方根成正比。
（非）7．醋酸和氢氧化钠应以等摩尔完全中和，当醋酸完全被氢氧化钠中和时，反应终点的pH值应该正好等于7。
（是）8．采用酸度计测定一系列同一种电解质溶液的pH值时，测定的顺序按浓度由稀到浓或由浓到稀所得到的结果是完全相同。
（非）9．玻璃电极下端的玻璃泡为一层极薄和特种玻璃制成，切忌与硬物接触，一旦破裂，则完全失效。
（是）10．改变被测醋酸溶液的浓度和温度，醋酸的解离常数和解离度无变化。
（非）实验十五硝酸钾溶解度与温度的关系一、是非判断题：1．碱金属能溶解在液氨中形成深蓝色溶液。
( 是)2．钾的焰色反应为紫色。
( 是)3．KNO3受热分解时产生亚硝酸钾和氧气。
( 是)4．硝酸钾可用了用来制造黑火药。
( 是)5．实验过程中，不搅拌对实验结果无影响。
( 非)二、选择填空题：1．如果实验过程中试管内的水显著蒸发，对实验结果（A ）。
A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断2. 实验中温度计应悬挂在（B）。
A．试管内B．紧帖试管C．任意放置D．烧杯中任意位置3. 盐在水中的溶解度常随温度升高而（A）。
A．增大B．减小C．基本不变D．温度对其无影响4．实验中水的量取要准确至0.01ml，KNO3的称量要准确至（A）A．1 mg B．5 mg C．10 mg D．0.1 mg5.实验过程中可以不测定的物理量是（D）。
A．KNO3的质量B．水的体积C．开始析出晶体的温度D．KNO3的熔点实验十九配合物的生成与性质一、选择填空题：1．[Cu(NH3)4]SO4在溶液中的存在形式为（B ）A. [Cu(NH3)4]SO4B. [Cu(NH3)4]2+, SO42-C. Cu2+, NH3, SO42-D. CuSO4, NH32. 衣服上沾有铁锈时，可以用下列哪种物质洗去。
（A ）A. 草酸B. 高锰酸钾C. 汽油D. 盐酸3．欲使Fe(SCN)63-的红色褪去，可加入下列哪种试剂。
（ C ）A. 草酸B. KCNC. NH4FD. NH3·H2O4．AgBr可溶于下列哪种物质。
（B ）A. 水B. Na2S2O3溶液C. HCl溶液D. NH3·H2O5．配合物的生成对电对的电极电势（A ）A. 有影响B. 无影响C. 无法判断二、是非判断题：1．FeCl3能够将I-氧化。
（是）2．Cu(OH)2不能溶于过量的氨水中。
（非）3．[FeF6]3-比[Fe(SCN)6]3-稳定。
（是）4．Ni2+在碱性条件下与丁二肟生成兰色沉淀。
（非）5．Cu2P2O7为白色难溶物质。
（是）实验二十一气体密度法测定二氧化碳的分子量一、选择填空题：1．凡是与物质分子的（A ）相联系的关系式，都可以成为测量物质分子量的关系式。
A．摩尔质量B．性质C．体积D．密度2．在相同温度、压强条件下，相同体积的两种气体的质量之比等于其（A ）之比。
A．分子量B．原子量C．范德华力3．利用盐酸和大理石在启普发生器中制取的二氧化碳气体含有杂质，必需通过（B ）的洗涤和干燥才能净化。
A．水、生石灰、浓硫酸B．水、浓硫酸、无水氯化钙C．浓硫酸、高锰酸钾、浓氢氧化钾4．从启普发生器产生的二氧化碳气体经过洗涤液时的流速以每秒（B ）气泡为宜。
A．1～2个B．4～5个C．10～12个5．证明集气瓶中已充满二氧化碳的简单办法是（C ）A．试纸检测B．火柴检测C．重复充气和称量二、是非判断题：6．收集二氧化碳气体时可采用排水集气法，集气瓶的开口向下的办法来收集气体。
（非）7．利用气体密度法测量二氧化碳气体时，(CO2＋瓶＋塞子)和(水＋瓶＋塞子)的质量都要在分析天平上称量，才能保证测定结果的准确。
（非）8．在计算集气瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算二氧化碳的质量时要考虑空气的质量。
（是）9．环境温度和大气压对气体的分子量测量精度没有影响。
（非）10．为了尽量减小气体分子量测定的误差，在实验过程中集气瓶一定要充分洗涤干净并用蒸馏水淌洗后才能用于收集气体。
（非）实验二十五I B、II B元素—铜、银、锌、镉、汞一、选择填空题：1．I B、II B族元素中熔点和沸点最高的是（A ）；熔点和沸点最低的是（F ）。
共价半径最大的是（C）；共价半径最小的是（D ）。
A．铜B．银C．金D．锌E．镉F．汞2．I B、II B族元素的中，人类生命必需的微量元素是（D ），危害人类生命健康的元素是（E ）。
A．铜B．银C．金D．锌E．镉F．汞3．I B族元素的常见氧化数有（A ），II B族元素的常见氧化数有（B ）。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4二、是非判断题：4．II B族金属的活泼性比I B族大，且每族元素都是从上到下活泼性降低。
（是）5．氢氧化铜和氢氧化锌既能溶解在酸中，又能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，因此它们都是两性氢氧化物。
（是）6．金与任何一种单一的酸都有不反应。
（是）7．锌是ds区元素中唯一能与碱反应的金属。
（是）8．银氨溶液不宜久置，否则可能生成易爆的AgN3。
（是）9．Cu＋和Hg22＋在水溶液中都不稳定，会发生歧化反应。
（非）10．Ag2S和HgS均不溶于浓盐酸，而溶于硝酸。
（非）实验二十六VI B、VII B元素——铬、锰一、是非判断题：1、在酸性介质中，H2O2可将Cr ( VI ) 还原为Cr ( III ) ；在碱性介质中，H2O2又可将Cr ( III ) 氧化为Cr ( VI )。