质量守恒定律实验探究

质量守恒定律相关练习题

1.为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：

2C 2H 5SH+9O 2点燃4CO+2x+6H 2O 则x 的化学式为（ ）

2.某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律

镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。

3.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C 3H 5N 3O 9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：

4C 3H 5N 3O 9−−−

→引爆剂12CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑ （1）X 的化学式是______。 （2）推断x 的化学式的依据是______。

4．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其化学式为C 20H 12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。

5.在化学方程式中aC 2H 5OH+bO 2

点燃mCO 2+nH 2O 中，各化学计量数间的关系

正确的是（ ）。 A ．a+b=m+n B ．a=2m C ．a+2b=2m+n D ．n=2b

6．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类

⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）

A ．①②③④

B ．①②③⑤

C ．②③④⑥

D ．①③⑤⑥

7.在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为

( )

A ．分解反应

B ．化合反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

8．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（ ）

A ．只含碳元素和氢元素

B ．一定含有碳、氢、氧三种元素

C ．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D ．一定是H2和CO

9.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）

A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水

B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mL

C ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加

D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻

10.同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律

镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。

11.在化学反应2A＋B=2C＋D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为_________．

12.氢气和氧气的混合气共10g，点燃后充分燃烧得到9g水，则反应前混合气体中，氢气和氧气的质量可能是

[ ]A.2g和8g B.2.5g和7.5g C.5g和5g D.1g和9g

13.27、配平下列化学方程式：

28、配平下列各化学方程式

29、配平下列化学方程式：

30、配平下列各反应的化学方程式:

31、配平下列化学方程式：

32、配平下列各反应的化学方程式

33、配平下列化学方程式

34、配平下列化学方程式：

35、配平下列化学方程式：

用化学方程式对化合反应、分解反应和置换反应各举一例．

(1)化合反应______________________．

(2)分解反应_______________________．

(3)置换反应_______________________．

39、写出下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型，并计算各物质间的质量比

(1)铝跟氧气反应生成氧化铝

()

化学方程式：

质量比：

(2)加热碳酸氢钠，生成碳酸钠、水和二氧化碳

()

化学方程式：

质量比：

(3)铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜

() 化学方程式：

质量比：

如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A．反应生成的丙物质属于单

质

B．参加反应的甲物质属于化

合物

C．该反应中原子的种类发生了改变

D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）

A．B．C．D．

2、用下列装置如图所示进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是（）

A．B．C．D．

3、某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是

（）

A．稀盐酸和镁条

B．碳酸钠和稀硫酸

C．稀盐酸和铜粉

D．碳酸钠和氯化钙

质量守恒定律实验探究

1.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡．

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大，天平的指针在标尺中央．（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）．

（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针偏左；原因是右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小．

2、某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是 B （填写字母序号）．

（2）B实验反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（3）在化学反应前后，一定不变的是①②⑤（填数字序号）．

①原子种类②原子数目③分子种类

④分子数目⑤元素种类⑥物质质量

（4）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反应来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，下列装置中，他可选择用于实验的有c、d、e．

3、为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；

实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．

实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．

三位同学得到的实验数据如下表：

（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一增大，实验二减小，实验三不变；

（2）造成上述结果的原因可能是：