材料化学基础重点(详解)

卤素和氧族元素
卤素
1 卤素单质
颜色、溶解性，卤素单质（除碘外）有较强的氧化性，与单质反应，与水反应
2 卤化氢
实验室制备、酸性、还原性
3 卤化物的溶解性
4 氯的含氧酸及其盐
氯的含氧酸、盐的酸性强弱比较：氯的氧化态越高，酸性越强
氯的含氧酸、盐的氧化性强弱比较：氯的氧化态越高，氧化性降低
解释：氯的氧化态越高，氯原子外层的原子数多，使还原剂不易与氯原子接触，所以高价态的含氧酸氧化性越弱，稳定性越高。

热稳定性比较：氯的氧化态越高，热稳定性增强
氧族元素
O，S典型的非金属元素，硒和碲是准金属元素。

氧与大多数金属形成离子型化合物，而硫与大多数金属形成共价型化合物。

1 氧
臭氧的结构
过氧化氢的化学性质（对热不稳定性、强氧化性、弱还原性和极弱的酸性）
硫化氢的性质（酸性、还原性），硫化物的溶解性（与金属离子的极性有关，极越越强，硫化物溶解度越小，多硫化物的形成，颜色，化学性质与过氧化物相似（具有氧化性和还原性，在酸性溶液中很不稳定，易歧化分解为硫化氢和单质硫）。

硫的氧化物
SO2具有氧化性和还原性，还原性更显著。

SO3具有强氧化性。

硫的含氧酸及其盐
亚硫酸盐的溶解性，还原性（在碱性条件下更强）和弱的氧化性、受热易分解（硫酸盐和硫化物）
硫酸的高沸点，酸性，强吸水性、强氧化性，硫酸盐的溶解性和热稳定性，焦硫酸的强氧化性，焦硫酸盐的热稳定性（熔矿剂）
硫代硫酸钠：中强还原剂，强的配体，重金属的硫代硫酸盐难溶且不稳定。

过硫酸盐由于过氧基的存在具有强的氧化性。

连二亚硫酸钠是很强的还原剂。

配合物的结构和性质
1配合物的组成形成体配体配位数多齿配体和单齿配体
2 配合物的化学式和命名原则
3 配合物的价键理论配合物的几何构型内轨配键和外轨配键内轨型配合物和外轨型配合物配位化合物的磁性磁矩与未成对电子之间的关系
4 配离子稳定常数及有关计算
碱金属和碱土金属元素
1 金属单质的性质（金属性强，非常活泼可与许多非金属单质反应。

）
2 氢化物的性质
受热分解
与水反应产生氢气
极强的还原剂
3 过氧化物
含有过氧基的化合物，常见的过氧化钠。

在碱性介质中是强氧化剂，常用作熔矿剂，以使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。

与水或稀酸反应
与二氧化碳反应放出氧气
4 氢氧化物的碱性判断和溶解性变化规律
氢氧化物的酸碱性递变规律，用离子势判断。

（不适用于过渡金属）
氧化物的酸碱性判断与对应的氢氧化物一致。

5 盐的性质
1 晶体类型
除Be盐属于共价型晶体外，其余都属于离子晶体。

2 热稳定性
各种盐类的热稳定性
3 溶解度
碱金属、碱土金属离子对应的各种盐类溶解性。

4 镁、钙、钡盐在溶液中的鉴定
晶体在水中溶解度相对大小有什么变化规律？
对于极化作用很小的离子晶体：
小的阳离子与大的阴离子、大的阳离子与小的阴离子组成的离子晶体，溶解度相对较大；小的阳离子和小的阴离子，大的阳离子和大的阴离子组成的离子晶体，溶解度相对较小。

对于极化作用强的离子晶体：
离子极化作用越强，在水中溶解度越小。

氮族、碳族和硼族元素
氮族
N和P为非金属，As和Sb表现为准金属，Bi为金属氨及铵盐
氨发生加合反应、取代反应、氧化反应
铵盐的性质和碱金属盐类似，且加热易分解，分解的产物与盐中阴离子对应酸的性质及分解温度有关（挥发性酸、非挥发性酸及氧化性酸三类）。

氮的氧化物、含氧酸及其盐
亚硝酸的酸性，稳定性和氧化还原性。

亚硝酸盐的溶解性、热稳定性、氧化性（在酸性溶液中）、还原性，好的配体。

硝酸及其盐
硝酸的强氧化性、强酸性和硝化作用。

硝酸盐的热稳定性（金属离子的活泼性不同，分解产物不同）
NO3-和NO2-的鉴别
磷酸及其盐
磷酸的酸性、磷酸盐的溶解性及PO43-的鉴别
As、Sb、Bi及其重要化合物
As、Sb两性金属，Bi是碱性金属
砷、锑、铋的氧化物及其氢氧化物：溶解性、酸碱性、
稳定性及其氧化还原性。

砷、锑、铋盐的性质：
易水解、与硫化氢反应及其硫化物的有关性质（酸性的硫化物能溶于碱性硫化物生成相应的硫代酸盐，硫代酸盐与酸反应生成硫代酸，硫代酸不稳定，分解为相应的难溶硫化物和硫化氢气体）。

碳族元素：
碳酸的弱酸性及热不稳定性。

碳酸盐的水解性（三种情况），碳酸盐的热稳定性规律（金属离子的极化能力越强，碳酸盐的热稳定性越差）。

锡、铅的重要化合物：
锡、铅的氧化物及其氢氧化物：溶解性、酸碱性、稳定性及其氧化还原性。

盐的性质：
锡（II）的还原性和铅（Ⅳ）的氧化性、锡、铅盐的水解性、铅盐的难溶性，锡和铅的硫化物的性质。

硼族元素：
乙硼烷的结构，硼烷的性质、硼酸的酸性和溶解性，硼酸盐的水解；
氢氧化铝的酸碱性、三氯化铝的性质。

对角关系
过渡元素（一）
过渡元素原子的特征、金属活泼性、氧化数特征、化合物具有颜色、易配位作为催化剂、磁性
钛族：
二氧化钛的性质，钛酸盐和钛氧盐的水解，四氯化钛的性质，三氯化钛的性质。

铬族：
铬单质的金属性。

三价铬的化合物
三氧化二铬及其水合物的性质（溶解性和酸碱性），Cr3+盐易水解，在碱性溶液中具有强的还原性。

六价铬化合物
CrO3有强氧化性，酸性。

铬酸盐和重铬酸盐的性质（氧化还原性、溶解性）
铬离子的鉴别
锰族：
锰的氧化物及其水合物酸碱性的递变规律。

锰的金属性，二价锰盐的溶解性，Mn(OH)2白色，在空气中易氧化，Mn2+的还原性。

二氧化锰的氧化性，高锰酸钾的强氧化性。

铁系和铂系元素
铁、钴、镍的金属性，其氧化物及氢氧化物呈碱性，其氧化性、还原性的递变规律。

盐的水解及氧化还原性，形成的各种配合物。

铁、钴、镍盐的鉴定。

过渡元素（二）
铜族元素单质的性质。

铜的重要化合物：
氧化物和氢氧化物的性质，氯化铜、氯化亚铜和硫酸铜的性质，铜的配合物，铜（I）和铜（II）的相互转化。

银的重要化合物：
氧化物（碱性）和氢氧化物（极不稳定）的性质。

卤化银的溶解性，感光性及和硫代硫酸盐的反应，硝酸银的性质，银的重要配合物及性质。

锌族元素：
锌的氧化物和氢氧化物（两性），氢氧化能溶于氨水。

Zn2+与氨水、氰化钾等能形成配合物。

汞的重要化合物
氯化汞和氯化亚汞的水解，氯化亚汞的氧化还原性，硝酸汞和硝酸亚汞的性质，汞的配合物，Hg(II)和Hg(I)的相互转化。