乙醇催化氧化实验
高中化学《乙醇催化氧化》最新公开课PPT课件
实验改进后的优点
1.希夫试剂制取原料易得，价格经济，操作简便。 2.通过冰水浴和加橡胶塞，减少了乙醛的挥发，使学生能
够明显体验到乙醇到乙醛的气味变化。 3.通过添加希夫试剂改良了乙醛的检测方法，学生可以在
直观的颜色变化中感受到乙醛的生成。
实验改进后的优点
4.50℃以下，热铜丝两次以上插入到无水 乙醇中，再滴加希夫试剂可以观察到明 显的实验现象。 5.运用手持传感技术（或pH计），通过 测定混合液pH的变化定量测量乙醛的产 生的量。
实验缺点： 气味的变化，学生很难感觉到差别。
实验改进原理与方法
乙醛的沸点只有20.8℃，选用冰水浴和加橡胶 塞减少乙醛的挥发，使学生能感受到气味的变化。
运用新的试剂希夫试剂检测醛基的存在，通 过观察颜色的变化来体验乙醇催化氧化中产生了 新的物质乙醛，增强了实验的效果和功能。
R-CHO+Na2SO3→R-CH(OH)SO3Na+NaOH不但可以 定性判断醛的产生，还可以采用手持传感技术 （或pH计），通过测定混合液pH的变化定量测量 乙醛的产生的量。
3. pH传感器标定和显示方式的设定
pH计只有经过标定和补偿才能采集正确的数值。一般选 择两点标定法，实验前首先必须准备pH值为4.00和6. 86的 标准溶液。将实验数据显示方式设为数字方式。
4. pH值的测定
待标定和显示方式设定结束，将pH计分别插入待测液 中。记录显示的pH值。
插入热铜丝的次数越多，pH计读数逐渐增大，碱性逐 渐增强，说明产生的乙醛的量越多。
乙醇催化氧化产物的定性 与定量检测
秀水青山就是 金山银山
原实验
在苏教版高中《化学2(必修)》中,乙醇的 催化氧化实验的做法是:
向试管中加入3～4mL无水乙醇,浸入50℃ 左右的热水中,以保持反应所需的温度。将铜丝 烧热,迅速插入乙醇中,反复多次,观察并感受铜 丝颜色和乙醇气味的变化。
课本中乙醇催化氧化实验改进
浅谈课本中乙醇催化氧化实验的改进摘要：在现在鲁科版化学实验的基础上，对于其他关于乙醇在铜或银作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应装置的研究与分析。
关键词：催化；装置；改进一、问题的产生普通高中化学鲁科版关于介绍乙醇的催化氧化实验比较简单，也很直观，教材安排的实验操作是：向试管里注入约2 ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
观察铜丝的变化并闻液体的气味。
但是在实验的演示操作中有几个缺点：1.可观察性不强，只能观察到铜丝的颜色变化。
2.闻的方法虽然能感觉到气味，且乙醇本身强烈的气味对闻乙醛气味造成干扰，严重影响了实验的可信度。
所以不能确定产物一定是乙醛。
3.实验操作，比如把弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝变黑后就立即把它插入盛有约2ml乙醇的试管里，反复操作几次，这样有点麻烦。
4.不利于环境保护,我们知道，产物是乙醛，具有刺激性气味，对人的身体健康有危害。
二、问题的解决基于以上几点我认为乙醇的催化氧化实验可做如下改进，以便更合理，如下图所示（图中铁架台装置已略去，粗黑线表示乳胶管）下面我来分析一下：由图可见，用气球的主要目的是鼓入所需的空气即氧气，甲中盛装的液体是乙醇，气球鼓入的空气与乙醇的液体充分混合，这还不行，必须把乙醇液体变为气体，因此在甲装置下边用水略加热。
目的是使乙醇快速地变成乙醇蒸气。
乙处主要是铜丝（镀银）主要是起催化作用，当然乙应该先加热待丝变成黑色后（约一分钟时间）再挤压气球，鼓入空气，这时乙醇蒸气与空气中的氧气在铜丝处（乙处）开始发生化学反应。
当然，乙醇的催化氧化反应是放热反应。
对于这个实验，乙处的酒精灯可持续加热，也可撤去，如果撤去必须控制鼓入空气的速度，如果控制好鼓入空气的速度，能保证催化氧化反应所需的氧气量，那么反应放出的热量就足够保证这个反应正常进行。
那么，怎样控制鼓入气体的速度呢，我们可以借助甲中乙醇溶液中的气体在单位时间内的个数，所以这个反应比较容易操作，但如果对控制鼓入气体的速度过慢，则该化学反应不能正常进行，放出的热量就不能维持正常的化学反应，此时如果撤去乙处的酒精灯，这个反应就停止了，实验就失败了，如果鼓入的气体速度太快，反而把产生的热量带走了，而且乙处又没有酒精灯加热提供热量，造成反应停止，因此控制速度较重要。
乙醇氧化制乙醛的实验报告思考题
实验报告思考题一：乙醇氧化制乙醛1. 实验目的本实验旨在通过乙醇氧化制备乙醛，探讨乙醇氧化反应的条件和机理，以及提高产品收率和选择性的方法。
2. 实验原理乙醇氧化制备乙醛的反应方程式为：CH3CH2OH + [O] → CH3CHO + H2O乙醇在氧气气氛下发生部分氧化反应，生成乙醛和水。
反应需要催化剂的存在，并且温度、压力等条件对反应速率和产品选择性有显著影响。
3. 实验步骤此实验首先是收集所需试剂和设备，然后将乙醇和催化剂放入反应瓶中，向瓶中通入氧气气流，控制反应条件并收集生成的乙醛。
4. 实验结果和分析乙醇氧化制乙醛的实验结果可能受到催化剂种类和用量、氧气气流速率、反应温度等多种因素的影响。
对于催化剂的选择，硫酸、铬酸等均可作为催化剂，但对生成乙醛的收率和选择性有显著影响。
实验中，搭配合适的催化剂，并控制反应条件，可以获得较高的乙醛产率和纯度。
实验结果也需要分析可能存在的副产物和未反应物，以及产品的鉴定和定量分析。
5. 实验讨论乙醇氧化制备乙醛的实验涉及到多种氧化还原反应和有机化学知识，对反应条件和催化剂的选择、对产品的分离和纯化等都需要深入讨论。
在此基础上，可以进一步探讨该反应的工业应用和环境影响等方面的问题。
6. 总结与展望通过本实验的学习，我对乙醇氧化制乙醛的反应机理和条件要求有了更深入的了解。
在今后的学习和科研工作中，我将会积极应用所学知识，探索更高效的催化剂和反应条件，以提高有机合成的效率和可持续性。
7. 个人观点从本实验中，我深刻认识到反应条件和催化剂对有机合成反应的重要性。
在未来的科研工作中，我将不断探索新的反应条件和催化剂，以满足高产率、高选择性和可持续性的要求。
在本次文章中，我们通过对乙醇氧化制乙醛的实验报告思考题的深入探讨，对该反应的条件要求、机理和影响因素有了更全面的了解。
通过本次文章的阅读，读者可以更深入地理解乙醇氧化制乙醛的反应过程和相关知识，为今后的学习和科研工作提供参考。
案例28 乙醇催化氧化实验的改进
实验名称
乙醇催化氧化实验的改进
实验目的
改进教材实验中的缺点(产生的乙醛量太少,许多学生将乙醇的气味与乙醛气味混淆而难以分辨,乙醛催化氧化反应中的第一产物水没有得到证实),让实验更有说服力。
实验原理
△
2Cu+O2加热2CuO
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
实验仪器
及药品
酒精灯、烧杯、注射器、燃烧匙、三口瓶、无水乙醇、无水硫酸铜、铜
及现象
1.如图1所示,在三口瓶内加入少量无水乙醇(事先可用无水硫酸铜加以检验是否有水),将盛满无水硫酸铜白色粉末的燃烧匙插入三口瓶内,另外,在三口瓶上端插入注射器备用。
2.用50℃水浴加热无水乙醇,另取一铜丝团固定在一根铜丝上,穿过橡胶塞,将铜丝团加热,可看到由红变黑,迅速将铜丝团伸入三口瓶内,可看到黑色立即变为红色,停止水浴加热,将无水硫酸铜抖动少许至无水乙醇中,白色粉末变为蓝色。此外,注射器活塞上移,收集满乙醇和乙醛的混合气体,此时乙醛收集量较少。
3.将注射器内气体注入三口瓶中,重复1、2两步操作2次~3次,反复收集混合气体,便可得到较多的乙醛蒸气,此时方可闻到乙醛的刺激性气味,倘若用其做银镜实验,现象十分明显。
创新
设计
后的
优点
1.实验操作简单,可反复观察到铜丝红一黑红交替的现象。
2.用无水硫酸铜也可反复验证水的生成。
3.注射器的使用,可以收集较纯较多的乙醛,便于闻到乙醛的刺激性气味,也可更好地进行银镜反应的实验。
乙醇与氧气在铜的催化下反应的实验现象
乙醇与氧气在铜的催化下反应的实验现象【乙醇与氧气加热反应方程式】
2CH3CH2OH +O2 =加热（催化剂铜）= 2CH3CHO + 2H2O
【实验所需材料】
乙醇，酒精灯，氧气装置，催化剂(铜)
【乙醇与氧气加热知识点总结】
反应类型氧化还原反应
反应物C2H5OH,O2
生成物CH3CHO,H2O
反应条件铜
反应现象无
乙醇与氧气加热实验可能会遇到的问题?
1.乙醇与氧作用生成乙酸是放热反应，属于燃烧吗?
解答：不属于燃烧，因为乙醇与氧作用生成乙酸，虽然是放热，但是并没有发光，并且也没有以火焰的形式出现，所以不属于燃烧的范畴。
2.乙醇和氧气反应的化学方程式是不是加成反应?
解答：不是，判断一个反应是不是加成反应首先看有没有双键变成单键，显然此反应不符合，属于催化氧化。
3.酒精与氧气和空气发生反应会有什么不同现象吗?
酒精和氧气反应得加热生成二氧化碳，一氧化碳和水;酒精和空气反应其实也基本上是和空气中的氧气反应，两者在本质上是差的不多。
【实验小结】
从乙醇与氧气的加热反应中，在加热与催化剂的条件下，乙醇与氧气发生氧化还原反应，生成乙醛与水。
乙醇催化氧化实验产物检验探究
乙醇催化氧化实验产物检验探究发表时间：2020-10-20T15:08:09.440Z 来源：《教学与研究》2020年10月上作者：岳峰涛[导读] 乙醇催化氧化实验改进对目标产物乙醛和水的检验使实验更有信度新疆乌鲁木齐市第四中学岳峰涛 830000内容摘要：乙醇催化氧化实验改进对目标产物乙醛和水的检验使实验更有信度，让实验更有说服力，通过此实验可以让学生在有机物的学习中抓住“结构决定性质”这一普遍规律，学会以点带面的学习方法；同时对实验的步步改进过程中，培养学生“不达目的不罢休”的实验创新精神，培养求实严谨的优良品质。
关键字词：乙醇催化氧化乙醛检验水的检验《生活中两种常见的有机物--乙醇》是人教版高中化学必修2第三章第3节的内容，乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用，乙醇的催化氧化实验是高中学业水平性考试中实验考察的重要实验，但传统实验对于产物乙醛采用闻气味的方式鉴别，学生对乙醛的气味不熟悉又有乙醇气味干扰，显然这种方法既不实际又不严谨，对于另一产物水根本没有检验环节。
通过对乙醇的催化氧化实验的改进，对反应产物乙醛和水的检验的探究来理解反应原理是本节课的重难点，通过此实验可以让学生在有机物的学习中抓住结构决定性质这一普遍规律，学会以点带面的学习方法；同时对产物检验过程中，培养学生改进实验学习创新精神，培养求实严谨的优良品质。
在教学过程中，由学生先根据教材做实验，产生质疑，引发学生思考：你能分辨出乙醇和乙醛的气味吗？能否看到生成的水？有些同学对气味不敏感说明：产物通过气味判断可信度较低，且实验中看不到水的生成。
用上述问题激发学生兴趣，促使学生自主探究产物的验证。
在前面的学习中，学生已经了解到乙醇的催化氧化反应的产物是乙醛和水，知道无水硫酸铜遇到水后会由白色变为蓝色这一性质可以用来检验水。
也通过资料了解到新制氢氧化铜中滴加乙醛，加热后由蓝色变为砖红色，可以用来检验乙醛，而且此实验必须在碱性条件下进行。
《乙醇催化氧化的实验改进与创新》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《乙醇催化氧化的实验改进》说课稿一问题的提出1．教材分析“乙醇的催化氧化反应”是人教版《化学2》第三章第三节“生活中两种常见的有机物”中的内容，是乙醇的重要性质之一，在整个有机化学教学中有着非常重要的作用，是高中化学有机合成及推断中的重要内容。
因此，教材中第74页安排了实验，如图1所示。
“在一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化，并小心闻试管中液体的气味”，如图2所示。
通过反复实验发现，铜丝变化的现象比较明显，但乙醛气体气味并不明显；铜丝接触面积少，产生乙醛少，不利于检验醛基；并且在多次反复进行实验后，沸腾的乙醇溶液使铜丝表面物质脱落，污染剩余的乙醇溶液。
学生对铜的催化作用和氧化铜的氧化作用认识不清。
因此，关于乙醇催化氧化的实验改进的科学探究能有助于学生更好的体验科学探究过程，更好的认识乙醇催化氧化的反应原理。
图1 教材中实验装置图2 教材中实验过程二.教学目标1.知识与技能：（1）掌握乙醇催化氧化的化学性质；（2）掌握乙醇催化氧化方程式的书写。
2.过程与方法：（1）体验科学探究的过程；（2）学习理论分析和实证探究相结合的探究方法；（3）提升从宏观现象分析微观过程的能力；（4）提升科学探究解决问题的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过小组合作、实验探究，养成团结合作的品质，初步形成科学的态度和辩证的价值观，帮助学生形成终身学习的意识和能力；（2）让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性；（3）通过实验方案设计、实验装置改进让学生感受化学学科的社会应用价值激发其学习化学的兴趣。
4.教学重点、难点（1）教学重点：乙醇催化氧化的反应原理（脱氢催化）。
（2）教学难点：实验装置的改进和创新。
5.学情分析从知识结构上看，学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型。
乙醇催化氧化的现象
乙醇催化氧化的现象
哎呀呀，乙醇催化氧化这事儿可太有趣啦！
我们先来说说啥是乙醇催化氧化。
这就好比一场神秘的化学魔法！想象一下，乙醇就像是一群乖乖排队的小朋友，而催化剂呢，就像是一位神奇的魔法师。
当乙醇碰到这个魔法师的时候，奇妙的变化就开始啦！你会看到原本无色透明的乙醇液体，慢慢地开始变色。
就好像是一个灰姑娘穿上了华丽的舞裙，一下子变得不一样了。
会变成啥样呢？它会从无色逐渐变成淡蓝色！你说神奇不神奇？这时候你难道不想问一句：“这到底是怎么回事呀？”
还有呢，你会闻到一股特别的气味。
这气味，可不是一般的味道，就像是水果熟透了散发出来的那种香甜，又带着一点点刺鼻。
这不就像夏天里熟透的果子，闻着甜，可凑近了又有点冲鼻子？
在这个过程中，还会有小泡泡冒出来。
那些泡泡就像一个个小精灵，欢快地往上蹦。
你难道不觉得它们特别可爱吗？
我记得有一次上化学课，老师给我们演示这个实验。
同学们都瞪大了眼睛，紧紧地盯着那些瓶子和管子，生怕错过了任何一个瞬间。
“哇，变颜色啦！”一个同学忍不住喊了出来。
“这味道好奇怪呀！”另一个同学也跟着叫。
大家你一言我一语，兴奋极了。
我当时就在想，化学可真是个神奇的世界，就这么一个乙醇催化氧化的实验，就能带来这么多让人惊喜的变化。
所以说呀，乙醇催化氧化的现象真的是太奇妙啦，让人仿佛走进了一个充满魔法和惊喜的世界！。
乙醇催化氧化实验的改进
乙醇催化氧化实验的改进
乙醇催化氧化是一种重要的生物理化学实验，其应用涉及到化学、生物工程和制药等许多领域。
乙醇的催化氧化，可以改变乙醇的分子结构，从而提高所有产物的可利用性，从而改进实验的效率。
因此，乙醇催化氧化实验的改进是非常重要的。
首先，要改进乙醇催化氧化实验，对这一过程的反应机理有了解是必不可少的。
乙醇催化氧化反应是一种催化反应，其反应物质中包含一种称作催化剂的化合物，而催化剂会改变反应的活化能，从而使反应更容易发生。
催化剂的选择是非常重要的，因为它直接影响反应的速率和效率。
其次，应该在实验中使用更先进的设备和工艺。
现代实验室中有许多高科技仪器，可以用来监控反应过程中所有反应物的活性。
这样可以保证反应条件的稳定，从而提高反应的效率。
此外，可以使用有效的扩散技术来控制反应物之间的混合程度，以保证反应均匀性。
最后，在实验中使用质量控制技术是至关重要的。
质量控制可以检查反应过程中的反应物和产物的质量，从而确定反应的质量标准，确保最终的产品能够满足预期的要求。
只有这样，乙醇催化氧化实验才能够达到最佳的效果。
从上述可以得出，要想改进乙醇催化氧化实验，必须充分了解反应机理，使用更先进的设备和工艺，以及有效的质量控制技术。
如果能够实施这些改进措施，就可以有效地提高实验的效率，从而
获得更好的实验结果。
乙醇的低温光催化氧化实验研究
：
! !" # !" ’" !’ # *+!" ( ! !" # "%& （ ’ ） 式中： ’ $ 吸光度，! !" $ 透射辐射光通量， !" $ 入射 辐射光通量， % $ 光路长度， & $ 质量浓度， # $ 摩尔吸 光系数， 在实验条件下是常数。 吸光度 ’ , " ! # 时， 比尔定律成立。实验所有时刻乙醇在 ! )-- ’(
丁) 波，刘艳华，李铮伟，张水香
（ 西安交通大学 能源与动力工程学院，陕西 西安) =*!!&’ ）
摘) 要：利用傅里叶变换红外光谱仪 （ ?@%AB） ， 在间歇式反应器中研究了高浓度乙醇的低温光催化氧化特性。研究结果表明， ?@%AB 技术能够用来研究气态有机物的光催化降解特性； 在乙醇的光催化降解过程中， 有乙醛等中间产物生成， 乙醇先被氧化 为乙醛， 再被氧化为二氧化碳； 在间歇式反应器中， 乙醇的循环流量对乙醇的瞬时降解速率影响不大； 高浓度乙醇的低温光催 化氧化过程可以用单步 C.<D-3/E%F/<G290HII: 方程来描述； 温度对乙醇光催化氧化的初始反应速率的影响十分显著， 高浓度 乙醇的初始反应速率随温度的升高而迅速提高。 关键词：光催化；乙醇；低温氧化 中图分类号：J(&&5 *$) ) 文献标识码：K
粉末溶于水， 制得质量分数为 " G # O 的悬浮液， 用磁 力搅拌器震荡 $! =3+。然后， 将一段长为 #> G & B= 的玻璃管内壁用制得的溶液反复浸润， 直到内壁表 面形成一层均匀的白色沉淀， 在 *!! P 干燥 " -。重 复以上的浸润和干燥过程， 直至玻璃管表面 D3L" 的
乙醇的催化氧化实验改进
乙醇的催化氧化实验改进同学们！今天咱们来唠唠乙醇的催化氧化这个实验啊。
你们都知道，原本的乙醇催化氧化实验呢，就像是一个老派的表演，虽然能达到目的，但总感觉有点不够酷。
咱先说说传统的实验是咋做的哈。
就是把铜丝在酒精灯上加热，然后插到乙醇里，来回这么折腾几下，就能看到铜丝颜色变来变去的，这就是在发生反应啦。
但是呢，这里面问题可不少。
首先，这个操作对于我们新手来说，可能有点像走钢丝，一不小心就容易搞砸。
比如说，加热铜丝的时候，火候掌握不好，要么没热到位，要么就过热了，这就会影响实验结果。
而且在插到乙醇里的时候，那个反应现象不是特别明显，就像一个害羞的小演员，扭扭捏捏不肯好好表现。
那我就想啊，能不能给这个实验来个大变身呢？于是我就开始琢磨改进的方法。
我想啊，也许就像给一个老旧的汽车改装一样，得从几个关键的地方下手。
我想到的第一个改进点呢，就是这个加热装置。
原来用酒精灯加热，那温度不好控制啊。
我就想，为啥不用那种可以精确控温的加热设备呢？就好比我们做饭的时候，用电饭煲煮饭就比在火上煮要靠谱得多。
所以我就找来了一个小型的电加热装置，能够把温度精准地控制在需要的范围内。
这就好比给我们的实验装上了一个智能大脑，让它能按照我们的想法来运行。
第二个改进的地方就是反应容器。
原来就是直接在敞口的容器里做实验，乙醇挥发得厉害，不仅浪费，还对环境不太友好呢。
我就想，要是能把它密封起来就好了。
就像把一个调皮的小宠物关进笼子里，让它只能在规定的范围内活动。
于是我设计了一个带有导管的密封反应容器，这样乙醇就只能乖乖地在里面反应，不会到处乱跑啦。
当我把改进后的装置组装好，开始做实验的时候，哇塞，那效果简直绝了！铜丝的颜色变化就像舞台上的灯光一样绚丽，而且反应现象特别明显。
我当时就想，这才是乙醇催化氧化实验该有的样子嘛！就像一个原本默默无闻的小演员，经过精心打扮和指导，一下子变成了超级明星。
我还记得我第一次给同学们展示这个改进后的实验的时候，大家眼睛都瞪得大大的，就像看到了什么神奇的魔法一样。
高中化学(5)最拿分考点系列考点6 乙醇的催化氧化实验 含解析
【考点定位】本考点考查乙醇的催化氧化实验，进一步理解乙醇的催化氧化原理，明确实验的要点，重点是产物的检验.【精确解读】1．实验原理:乙醇催化氧化的原理是：铜先和氧气反应生成氧化铜，乙醇被氧化铜氧化生成乙醛，氧化铜被乙醇还原铜,铜作催化剂.2．实验装置:3．实验现象：实验过程中铜网先由红色变为黑色：2Cu+O2△；然后由黑色又变为红色：CH3CH2OH+CuO△3CHO+Cu+H2O，出现红色和黑色交替的现象,在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯,反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．甲装置是为了得到气态乙醇，水浴的作用是加热，而乙装置是为冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水,还有乙醛被氧化生成的乙酸，所以水浴的作用是冷却，气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，要除去该物质，可现在混合液中加入碳酸氢钠溶液，然后，再通过蒸馏即可除去。
【精细剖析】1．将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜,反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuO Cu+CH3CHO+H2O,③上述两个反应合并起来就是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。
2．可利用新制的氢氧化铜或银氨溶液来判断是否有乙醛生成。
【典例剖析】在我国乙醇汽油是用变性燃料乙醇（乙醇进一步脱水变成）加入适量的汽油调和而成的，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向．它资源丰富，可以提高燃油品质而降低油耗；减少尾气排放;自洁除杂,提高动力．如果乙醇燃烧时氧气不足，可能还有CO生成(1）用图所示的装置确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过以下装置,按气流从左到右的顺序填写装置编号_________________；（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是_________________，B瓶溶液的作用是_________________；C瓶溶液的作用_________________；（3）装置①的作用是_________________，装置③中所盛的是_________________溶液，作用是____________________________________；（4）装置④中所盛固体药品是_________________，它可确证的产物是_______________;（5)尾气应_________________________________。
乙醇催化氧化实验探究教学设计【最新】
乙醇催化氧化实验探究教学设计范亭中学卢维娟一设计思路：近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验的评价，较多以教材为基础，注重对教材实验的延伸和拓展，综合探究等。
故设计乙醇催化氧化实验进行三个小探究，以期真正了解乙醇的催化氧化，进一步注意教材实验的原理，注意对教材实验进行反思和拓展，提高学生的动手实验能力及实验设计能力。
【探究一】乙醇催化氧化原理的探究采用演示实验：取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状，在酒精灯火焰上灼烧，分别放在外焰、焰心，观察现象。
「引导学生分析讨论得出结论」：加热条件乙醇在铜的催化作用下被氧化。
【探究二】乙醇催化氧化的应用提出问题：有一个铜制工艺品，因被放置在较高温的地方而表面变黑，该如何除掉表面那层黑色物质？「引导学生分析讨论得出结论」：加热条件下，乙醇可被氧化铜中的氧氧化生成乙醛，而氧化铜变为红色光亮的铜。
【探究三】乙醇催化氧化实验装置的探究以2008年高考化学试卷中的乙醇催化氧化的实验装置图为例。
「引导学生分析探究」：对装置图进行思考，使用该装置进行乙醇催化氧化有什么优缺点？如何改进？再对改进后的装置图进一步反思，又存在哪些优缺点？「讨论后达成共识」：改进后的实验装置图。
「小结本节课知识重点」：及时总结培养学生良好的学习习惯。
「课堂小结」：对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。
二教材分析乙醇是高中化学必修二第三章第三节的内容，乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用。
学好这一课可以让学生在有机物的学习中抓住结构决定性质这一普遍规律，学会以点带面的学习方法，同时通过本节课的学习提高学生的实验能力。
鉴于此，在这个过程中，多种方法的综合应用，培养学生观察能力，分析能力和实验操作能力，并通过学生实验和改进实验学习创新精神，培养求实严谨的优良品质。
乙醇催化氧化原理的探究是本节课的重点，难点为从结构角度认识乙醇的催化氧化反应及乙醇催化氧化实验装置的探究。
〖2021年整理〗《乙醇的催化氧化及银镜反应一体化的实验创新设计》优秀教案
乙醇催化氧化及银镜反应一体化的实验创新设计——青海省西宁市第十四中学申莉莉本节课以问题引导的方式发现问题，并针对发现的问题进行实验改进，并以小组实验的方式推理论证，渗透实验探究的科学思想。
1）情境引入：给出交警查酒驾和镜子的图片，引导学生分析乙醇的还原性和银镜的制取，导入新课2）导：实验激疑介绍课本乙醇催化氧化的实验和银镜反应的实验，并且让学生分组完成，引导学生观察实验现象，并思考实验存在哪些问题3）思：发现问题：实验的过程引发同学们的思考，在教师的引导下，同学们提出原课本实验中存在的问题：a,闻到的刺激性气味一定是乙醛吗？b,有毒的乙醛气体能直接排放到空气中吗？c,能否多次观察到铜片由黑变红的现象？d,银镜反应水浴加热时间较长，能否有更好的做法？4）议：设计方案：针对以上问题，同学们积极展开讨论，设计方案问题一：闻气味改为乙醛特征反应（银镜反应）问题二：改为密封装置问题三：加入注射器，用注射器反复推拉观察铜片反复由红变黑变红的过程(注意实验前注射器是拉开状态)问题四：将水浴加热改为用吹风机加热结合以上分析，将装置改进如下图所示：(注意实验前注射器是拉开状态)5）展：展开实验：注意事项：1，装置密封性要好2，实验前注射器是拉开状态，确保里面是空气3，注射器要用较大容量的4，浸透乙醇的棉花不能太湿，能提供乙醇蒸汽就好5，对圆底烧瓶用吹风机加热时用镊子夹住教师实验：教师进行演示实验，播放教师实验视频学生实验：同学们积极展开实验图一：推拉注射器的过程图二：同学们做好的银镜展示图三：吹风机加热析出银镜和水浴加热析出银镜的对比图6）评：实验评价：学生自评，教师点评，实验结束后同学们进行相互评价，普遍认为该装置操作简便，现象明显，吹风机加热，银镜析出较快，效果良好7）拓：拓展应用：通过实验探究得出的结论，可以解决实际问题，进行课外拓展，用吹风机加热的方式完成葡萄糖的检验。
长期以来，著名科学家侯德榜先生的经历一直感染着我，激励着我，他那严谨的科学态度和坚持不懈的科学精神是我们学习的榜样，这最终的实验结果是经历过无数次的尝试，犯错，改正后的结果，这样的经历促使我成长，使我进步。
乙醇催化氧化的方程式
乙醇催化氧化的方程式
把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插
入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。
2cu+o2→2cuo
cuo+ch3ch2oh→ch3cho+cu+h2o
总方程式为：ch3ch2oh+o2→ch3cho+h2o
常用的'水解反应
(2)醛的氧化：醛生成酸
(3)有机物的冷却水解、与酸性高锰酸钾溶液的强氧化剂水解。
能够被银氨溶液或崭
新制取的cu(oh)2悬浊液水解的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。
在催化剂（ni、cu、pt、pd等）存有下，烯烃与氢差率获得烷烃；醛、酮与氢气差率获得醇，产率低。
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乙醇催化氧化实验
一．实验目的：1.通过本实验，了解乙醇在催化剂存在下的氧化反应的原理和反应产物。
2.通过对反应产物乙醛的检验，学习醛类的通性。
、
3.设计一个实验装置，能够对实验现象明显观察，同时能够对产物进行检验。
二．教学目标：
1.知识与技能：通过本实验的认真分析，掌握用本实验装置进行实验的优点，认识乙醇的氧化反应原理，能够正确书写化学方程式。
2.过程与方法：通过超越教材自行设计实验装置进行本实验，培养搜集整理分析资料的能力。
3.情感态度与价值观：通过对教材中实验装置的改进，树立创新意识。
三．实验原理
四．实验设计思路
在人教版教材中，本实验的设计存在一些问题：
五．实验装置和实验操作步骤
法一：
法二：
，
3．5注意事项
(1)选用0．3。
0．5mm的细铜丝，尽量多一些，使
得催化剂的量比较大，产生的乙醛比较多。
(2)试管的气密性要好，如果橡皮塞没塞好，外
面的空气容易进入反应系统，影响催化反应的效率。
’(3)氢氧化铜的量要少，因为产生的乙醛蒸汽毕竟量不多，如果氢氧化铜的量多的话．使之产生砖红色沉淀很不明显。
(4)用元水酒精的效果最好，易挥发。