2020年中考化学热点题型解读：物质的性质实验

物质的性质实验

例1如图是实验室中常见装置，回答下列问题。

查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。

(1)仪器X的名称是__________。

(2)实验室制取CO2应选用的发生装置是__________(填字母序号)，反应的化学方程式是__________，该反应属于__________(填反应类型)。

(3)常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是__________(填字母序号)。

a.向上排空气法

b.向下排空气法

c.排饱和NaHCO3溶液法

(4)某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是__________。

解析(1)仪器X是长颈漏斗。(2)实验室制取二氧化的药品是大理石(或石灰石)与稀盐酸，该反应在常温下进行，因此应选择的发生装置是A或B，但由于B装置中长颈漏斗没有伸入液面以下，会导致产生的二氧化逸出，因此实验室制取二氧化碳只能选择图中的A 装置。大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应发生在溶液中，是两种化合物反应生成另外两种化合物，属于复分解反应。(3)由于二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，且由于在常温下，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，因此也可采用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳。(4)D操作是向烧杯中倾倒二氧化碳，若倾倒速度过快则会导致上方蜡烛周围氧气浓度减少，从而使得高的蜡烛先熄灭。

答案(1)长颈漏斗(2)A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应(3)b (4)倾倒二氧化碳过快，先使高蜡烛火焰附近氧气浓度减少

例2 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：

①滤液里一定含有___________(填写化学式，下同)，可能含有___________。

②滤渣中一定含有___________，可能含有___________。

(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有___________(填写化学式)。

(3)反应后所得滤液的溶质质量分数___________(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。

解析(1)将锌粉和铁粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银会先与锌粉反应，当锌粉反应完后再与铁粉反应。若将滤渣放入稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁和置换出的Ag，可能含有锌；滤液中一定有反应先生成的硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银。(2)若滤液呈无色，说明滤液中一定没有硝酸亚铁，即说明铁没有参与反应，滤渣中一定有反应的生成的银及没有反应的铁。(3)反应的化学方程式为：

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)3Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)3

340 189 340 180

反应后溶质的质量都小于原硝酸银溶液中溶质的质量，因此反应后所得滤液中溶质的质量分数要小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。

答案(1)①Zn(NO3)2Fe(NO3)2②Ag、Fe Zn (2)Ag、Fe (3)小于

例3碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。

请根据实验回答问题。

(1)A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显______________性。

(2)B试管中观察到的实验现象为_____________________，说明碳酸钠能与盐酸反应。

(3)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式__________________________。实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。

【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质?

【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是______________ (填化学式，下同)；可能含有的溶质是______________。

【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案___________(写出实验操作、现象及结论)。

解析(1)酚酞溶液遇到碱性溶液变红，遇到酸性溶液不变色，A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性。(2)盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水、氯化钠，B试管中观察到的实验现象为有气泡产生，说明碳酸钠能与盐酸反应。(3)C试管中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；【分析讨论】将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀(碳酸钙)，说明盐酸没有剩余，因为碳酸钙和盐酸不共存；上层溶液为无色，说明溶液不呈碱性，即溶液中无氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙，由于生成的氯化钠与其他物质都不反应，故无色溶液中一定含有的溶质是NaCl；氯化钙和碳酸钠能反应，反应后不一定有氯化钙剩余，可能含有的溶质是CaCl2；【实验验证】氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在的实验方案为：取无色溶液，向其中加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钙，若没有白色沉淀生成，则没有氯化钙。

答案(1)碱(2)有气泡产生(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaCl CaCl2

取无色溶液，向其中加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钙，若没有白色沉淀生成，则没有氯化钙

例4请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验。