电化学经典习题-电解池
原电池电解池经典习题
1、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为:C u-2e-═C u2+;还原反应为:2F e3++2e-═2F e2+.①请据此将反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”:氧化反应为O解:A、放电时是原电池的工作原理,原电池工作时,电解质中的阴离子OH-向负极移动,故A错误;B、放电时是原电池的工作原理,原电池工作时,正极上发生得电子得还原反应,即NiO(OH)+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-,所以正极附近溶液的pH增大,故B错误;C、充电时是电解池的工作原理,电解池中,阳极发生失电子的氧化反应,即发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应,故C错误;D、充电时是电解池的工作原理,电解池中,与直流电源正极相连的电极是阳极,阳极发生失电子的氧化反应,即即发生Ni(OH)转化为NiO(OH)的反应,故D正确.2故选D.3.铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用.已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液,其充电、放电按下式进行:Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O,有关该电池的说法正确的是()A.充电时化学能转化为电能B.放电时溶液中的H+向负极移动B、B错误;CD(1(2)(3护的简单示意图,请在右图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向.②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式.(4)高铁酸钾(K2FeO4)可用作净水剂,也可用于制造高铁电池.高铁电池是一放种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高充铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH该电池放电时正极反应式为.用该电池电解100mL1mol•L-1的AgNO3溶液,当电路中通过0.1mol电子时,被电解溶液的pH为(溶液体积变化忽略不计).(5-O,阳极的电极反应:40H220.1mol 0.1mol所以产生的H+的物质的量为0.1mol,其物质的量浓度为1mol/L,所以PH=0,故答案为:0;(5)铜作阳极,生成了Cu2O,阳极的电极反应式:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,故答案为:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O.5.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点.氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式可表示为2H2+O2=2H2O.酸式燃料电池的电解质是酸,其负极反应可表示为:,则其正极反应式可表示为:;放电一段时间后电解质溶液的pH将(填“变大、变小、不变”)碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱,其正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可表示为:.解:(1)该反应中氢气失电子被氧化,氢气失电子生成氢离子,所以电极反应式为2H2-4e-═4H+②氧气得电子被还原,氧气得电子和溶液中的氢离子生成水,所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O;值增(2故答案6c;A、(1型管两(2(3)用惰性电极电解CuSO4溶液.若阴极上析出Cu的质量为3.2g,则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为;Ⅱ、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一.最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.回答如下问题:(1)以庚烷(C7H16)代表汽油,这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是:(2)这个电池的负极发生的反应是:;正极发生的反应是;固体电解质里的O2-向(填“正”或“负”)极移动(1分)。
电解池的高中试题及答案
电解池的高中试题及答案一、选择题1. 在电解池中,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。
下列关于电解池的说法中,正确的是()。
A. 阳极是正极,阴极是负极B. 阳极是负极,阴极是正极C. 阳极是正极,阴极是正极D. 阳极是负极,阴极是负极答案:B2. 电解水时,与电源正极相连的电极上产生的气体是()。
A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案:B3. 在电解池中,电解质溶液中的阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。
下列关于电解池的描述中,错误的是()。
A. 电解质溶液中的阳离子向阴极移动B. 电解质溶液中的阴离子向阳极移动C. 阳极上发生氧化反应D. 阴极上发生氧化反应答案:D二、填空题4. 电解池中,阳极上发生______反应,阴极上发生______反应。
答案:氧化;还原5. 电解池中,电解质溶液中的阳离子向______移动,阴离子向______移动。
答案:阴极;阳极三、简答题6. 描述电解池中电解质溶液的作用。
答案:电解质溶液在电解池中起到导电的作用,同时提供阳离子和阴离子参与电极反应。
7. 解释为什么电解水时,与电源正极相连的电极上会产生氧气。
答案:在电解水的过程中,水分子在阳极(与电源正极相连的电极)上失去电子,发生氧化反应,生成氧气和氢离子。
氧气在阳极上生成,因为阳极是氧化反应发生的场所。
四、计算题8. 已知电解水时,每分钟通过电解槽的电量为2库仑,求电解水1小时产生的氢气和氧气的体积比。
答案:根据法拉第定律,电解水时,每2法拉第电量(即2×96500库仑)可以产生1摩尔气体。
因此,每分钟产生的气体摩尔数为2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
1小时内产生的气体摩尔数为60分钟×2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
由于水分子电解时,2摩尔氢气对应1摩尔氧气,所以产生的氢气和氧气的体积比为2:1。
电解池练习题
电解池练习题一、选择题1. 电解池中,阳极发生的反应是:A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应2. 在电解过程中,阴极上发生的是:A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应3. 电解水时,阳极产生的气体是:A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳4. 电解水时,阴极产生的气体是:A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳5. 电解池中,电解质溶液的浓度对电解效率的影响是:A. 无影响B. 浓度越高,电解效率越低B. 浓度越高,电解效率越高D. 浓度与电解效率无关二、填空题6. 电解池中,阳极材料通常是_________,阴极材料通常是_________。
7. 电解池工作时,电流通过_________,使溶液中的_________发生_________。
8. 电解水时,阳极产生的氧气与阴极产生的氢气的体积比为_________。
9. 电解过程中,如果电解质溶液是硫酸,那么阳极上生成的气体是_________。
10. 电解池中,电能转化为_________能和_________能。
三、简答题11. 请简述电解池的工作原理。
12. 解释为什么电解水时,阳极产生氧气而阴极产生氢气。
13. 电解池中,电流的大小对电解过程有什么影响?14. 请说明电解池在工业生产中的应用实例。
四、计算题15. 假设电解水的实验中,通过电解池的电流为2A,持续时间为30分钟,求电解过程中产生的氢气和氧气的摩尔数。
五、实验题16. 设计一个简单的电解水实验,列出所需材料、实验步骤和预期结果。
六、论述题17. 论述电解池在电化学能源存储和转换中的应用,并举例说明。
七、案例分析题18. 某工厂使用电解池生产氯气和氢气,电解液为氯化钠溶液。
请分析电解过程中可能遇到的技术问题及解决方案。
八、综合应用题19. 假设你是一名化学老师,需要为学生准备一堂关于电解池原理的课程。
请设计课程大纲,并简要说明每个部分的教学目标。
高三化学电解池练习题
高三化学电解池练习题在化学学习中,电解池是一个重要的概念。
掌握电解池的基本原理和运用方法对于高三学生来说十分关键。
本文将通过化学电解池的练习题,帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。
练习题1:利用电解池的原理,写出下列反应的电解方程式:a) 在氯化钠溶液中,电解生成氯气和金属钠。
b) 在稀硫酸溶液中,电解生成氢气和氧气。
c) 在铜(II)硫酸溶液中,电解生成铜金属和SO4^2-离子。
练习题2:在以下电解池中,给出化学方程式和标准电位的表达式。
a) 锌-铜电池b) 银-镍电池c) 铝-镁电池练习题3:根据电解池的原理和化学知识,回答以下问题:a) 电解池中,阴极和阳极的作用分别是什么?b) 电解质是什么?为什么在电解池中需要添加电解质?c) 如何判断该电解质是否适用于某个电解池?练习题4:下列关于电解池的说法中,哪些是正确的?哪些是错误的?对于错误的说法,请进行修正。
a) 阳极是电解质被氧化的地方。
b) 阳极是电子流出的地方。
c) 金属会在电解质溶液中离子化。
练习题5:电解池与电池有何不同?举例说明。
练习题6:将下列物质进行分类,归属于电解质或非电解质:氢氧化钠、蔗糖、氯化铜、硝酸铵。
练习题7:为了保护冶金中的金属制品,常常要对它们进行电镀处理。
请描述电镀的原理以及常用的电镀方法。
练习题8:能否利用铝作为铜的负电极,铜作为正电极构建电解池?为什么?练习题9:什么是电解质溶液?什么是非电解质溶液?请给出例子。
练习题10:电解池技术在实际生活中有着广泛的应用。
请举例说明电解池在以下方面的应用:a) 冶金b) 制氢c) 电镀d) 制取氢氧化钠本文通过练习题的形式,考察了高三化学电解池相关的基本知识点。
希望同学们通过解答这些问题,加深对电解池的理解和应用能力。
同时,推荐同学们多进行实验探究,实践出真知,进一步巩固所学的知识。
祝愿同学们在化学学习中取得优异的成绩!。
电解池练习题含答案(已整理)
电解池练习题含答案(已整理)1.正确答案为A。
改写为:在电解饱和食盐水时,通常使用铁作为阳极,碳作为阴极。
电镀时,待镀的金属制品通常作为阴极,镀层金属作为阳极。
对于像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法。
在电解精炼铜时,使用纯铜板作为阴极,粗铜板作为阳极。
2.正确答案为D。
改写为:在铁制品上镀上一定厚度的锌层时,应该使用锌作为阳极,镀件作为阴极,溶液中含有锌离子。
3.答案为B。
改写为:在一定温度下,使用惰性电极电解某Na2SO4饱和溶液200g,当两极共产生标准状况下67.2L气体时,从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约为47.5%。
4.答案为B。
改写为:使用石墨做电极电解含有两种溶质AlCl3和H2SO4的混合溶液时,根据电极产物,可分为若干个阶段。
阴极自始至终只有H2.阳极先析出Cl2,后析出O2.溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀全部溶解。
电解最后阶段为电解水。
5.答案为A。
改写为:使用惰性电极电解NaCl水溶液时,在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠。
若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液,溶液呈蓝色。
若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液仍无色。
电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况。
6.正确答案为D。
改写为:在电解精炼铜装置中,c为粗铜板,d为纯铜板。
电解过程中,SO42-浓度几乎不变。
电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。
在c电极板附近沉积不溶物,d电极板质量增加。
7.答案为B。
改写为:使用惰性电极电解AgNO3溶液,一段时间后,再加入一定质量的Ag2O,溶液能与原来溶液完全一样。
电解时,氧化还原反应导致OH浓度增加。
在电解过程中,阳极反应式为4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑,阴极反应式为4H+ +4e- = 2H2↑。
由于H+是由水提供的,PH值会升高。
经过除杂后,KOH溶液可以从B出口得到。
原电池电解池习题
原电池电解池习题1. 电解池的定义和原理电解池是一种利用外加电源将化学反应进行反向强化的设备。
电解池由两个电极组成,即阴极和阳极。
在电解池中,阳极是正极,阴极是负极。
当外加电源的正极连接到电解池的阳极,负极连接到电解池的阴极时,电解池内发生非自发性的化学反应。
这个过程称为电解。
2. 电解池习题1现有一个电解池,其中放置的是一个银电极和一个铜电极,两个极之间的溶液是银盐溶液。
需要回答以下问题:a. 在该电解池中,哪一个电极是阴极,哪一个是阳极?b. 当外加电源断开时,哪一个电极会发生物质反应?c. 写出该电解池中的总反应方程式。
3. 解答荷的极,吸引阳离子,而阳极是正电荷的极,吸引阴离子。
b. 当外加电源断开时,铜电极会发生物质反应。
在电解池中,外加电源会提供电子流,使阳离子在阳极处失去电子并发生氧化反应,而在阴极处,电子被还原的物质接受,发生还原反应。
因此,当外加电源断开时,只有阳极处的反应会继续进行。
c. 该电解池中的总反应方程式为:2Ag⁺(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq)。
4. 电解池习题2现有一个电解池,其中放置的是一个氧化铝电极和一个银电极,两个极之间的溶液是硝酸银溶液。
需要回答以下问题:a. 在该电解池中,哪一个电极是阴极,哪一个是阳极?b. 当外加电源断开时,哪一个电极会发生物质反应?c. 写出该电解池中的总反应方程式。
5. 解答负电荷的极,吸引阳离子,而阳极是正电荷的极,吸引阴离子。
b. 当外加电源断开时,氧化铝电极会发生物质反应。
在电解池中,外加电源会提供电子流,使阳离子在阳极处失去电子并发生氧化反应,而在阴极处,电子被还原的物质接受,发生还原反应。
因此,当外加电源断开时,只有阴极处的反应会继续进行。
c. 该电解池中的总反应方程式为:Ag⁺(aq) + Al₂O₃(s) → Al³⁺(aq) + 2Ag(s)。
6. 结论通过上述习题,我们可以了解到电解池的基本原理和性质。
电解池和原电池(习题及答案)
电解池和原电池(习题)1.以惰性电极电解下列物质的水溶液(电解质均足量),电解后溶液pH升高的是()A.H2SO4B.KCl C.AgNO3D.Na2SO4 2.用惰性电极电解下列物质的水溶液一段时间,向电解后溶液中加入适量原物质,可使溶液恢复到电解前浓度的是()A.CuCl2B.K2SO4C.MgCl2D.HNO3 3.从H+、K+、Ag+、Cl-、NO3-中,选出适当的离子组成电解质(每种离子只能选用一次),配成电解质溶液。
(1)以碳棒为电极进行电解,若两极均有气体产生且体积比为1:1,则可选用的电解质为,阳极反应式为。
(2)以碳棒为电极进行电解,若电解质质量不变,电解后溶液的pH保持不变,则可选用的电解质为,阳极反应式为。
(3)以碳棒为阳极、铁棒为阴极进行电解,若阴极析出金属,阳极放出氧气,则可选用的电解质为,阴极反应式为。
(4)以碳棒为阳极、铁棒为阴极进行电解,若电解质和水量都减少,则可采用的电解质为。
4.下列发生的总反应为2Al+6H+2Al3++3H2↑的是()A.B.C.D.5.如图装置中,A、B两池盛有足量的电解质溶液。
(1)A池为,B池为。
(2)A池中Cu棒为极,电极反应式为,C棒为极,电极反应式为。
(3)若工作一段时间后,电路中通过0.4mol电子,则B 池中Fe棒上析出气体的体积为(标准状况),反应后B池溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小)。
6.请根据如图装置,回答相关问题:(1)A池为,B、C池为。
(2)写出电极上发生的反应:②,③。
(3)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是。
(4)当电路上有0.2mol电子流过时,①极上质量变化为,⑥极上质量变化为。
7.一种充电电池放电时的电极反应为:H2+2OH--2e-2H2O;NiO(OH)+H2O+e- Ni(OH)2+OH-。
该电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的是()A.H2O的还原反应B.NiO(OH)的还原反应C.H2的氧化反应D.Ni(OH)2的氧化反应8.银锌电池广泛用于各种电子仪器,电池的总反应为:Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是()A.放电时,Ag2O电极发生氧化反应,Zn极发生还原反应B.在放电过程中,电池正极区溶液pH减小C.充电时,阳极电极反应为2Ag+2OH--2e- Ag2O+H2OD.充电时,每生成1mol Ag2O转移1mol电子【参考答案】1.B2.A3.(1)HCl、KCl2Cl--2e- Cl2↑(2)KNO34OH--4e- 2H2O+O2↑(3)AgNO3Ag++e- Ag(4)KCl、AgNO34.D5.(1)电解池原电池(2)阳Cu-2e-=Cu2+阴Cu2++2e- Cu (3)4.48L增大6.(1)原电池电解池(2)2H++2e-=H2↑4OH--4e- 2H2O+O2↑(3)C池(4)5.6g 6.4g7.D8.C。
高三化学原电池电解池练习题(附答案)
高三化学原电池电解池练习题 一、单选题1.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料(38C H O )。
下列说法正确的是( )A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,+H 从b 极区向a 极区迁移C.每生成1mol 2O ,有44g 2CO 被还原D.a 电极的反应为:+-23823CO +18H -18e=C H O+5H O2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的24(SO )c 减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 3.如图是一电池,下列有关说法正确的是( )A.该电池负极反应为:Fe 2+-e -=Fe3+B.当有6.02×1023个电子转移时,Fe 电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K +移向FeCl 3溶液4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应42CH +H O 23H +CO ,每消耗1mol 4CH 转移12mol 电子B.电极A 上2H 参与的电极反应为:--22H +2OH -2e =2H OC.电池工作时,2-3CO 向电极B 移动D.电极B 上发生的电极反应为:-2-223O +2CO +4e =2CO5.某粗铜产品中含有Zn 、Ag 、Au 等杂质,如图所示,用CH 3OH -碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。
闭合电键K 进行电解。
下列说法中不正确的是( )A . 左池负极反应式为CH 3OH -6e -+8OH -= 23CO -+ 6H 2OB . 通电一段时间后,Ag 、Au 杂质金属沉积在电解槽底部C . 若粗铜电极质量减少6.4g ,则纯铜电极增重大于6.4gD . 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为:-+222C Cl +2Hl +H ↑↑通电D.该装置是将电能转化为化学能7.二甲醚汽车发动机具有显著的节能减排效果,其核心是燃料电池,如图为该电池工作的原理示意图。
高中化学《电解池》练习题(原卷版)
电解池1.如图是一种新型锂电池装置,电池充、放电反应为。
放电时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
下列说法不正确的是A.共晶盐储热效果好,利于电解质熔化B.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C.放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+X V3O8D.充电时Cl-移向LiV3O8电极2.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42−可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )A.通电后中间隔室的SO42−离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成3.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色4.下列有关电化学装置的说法正确的是()A.用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B.用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C.图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D.图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀5.工业上,常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液,腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4,含少量Fe2(SO4)3。
某小组设计装置从废液中提取铜,如图:已知:Fe2+失电子能力比OH-强。
下列说法正确的是A.电解初期阴极没有铜析出,原因是2H+ + 2e-= H2↑B.石墨极的电极反应式为2H2O + 4e-= 4H+ + O2↑C.若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)D.若电路中转移2mol电子,理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移6.用如图所示装置,可由乙二醛制备乙二酸,反应原理为。
电化学经典习题-电解池
2.(2015年蚌埠质检)高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为Fe +2H 2O +2OH -=====电解3H 2↑+FeO 2-4。
下列说法正确的是( )A .铁为阳极,H 2SO 4为电解液B .铁为阴极,浓NaOH 为电解液C .阳极发生的电极反应为Fe +8OH --6e -===4H 2O +FeO 2-4D .铁失去3 mol 电子可以在阴极得到33.6 L 氢气2.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”(1)用铜做阳极、石墨做阴极电解CuCl 2溶液时,阳极电极反应式为2Cl --2e -===Cl 2↑。
( )(2)电解MgCl 2溶液所发生反应的离子方程式为: 2Cl -+2H 2O=====电解Cl 2↑+H 2↑+2OH -。
( )(3)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。
( )(4)Cu +H 2SO 4===CuSO 4+H 2↑可以设计成电解池,但不能设计成原电池。
( )(5)粗铜电解精炼时,若电路中通过2 mol e -,阳极减少64 g 。
( )电解100 mL 含c (H +)=0.30 mol·L -1的下列溶液,当电路中通过0.04 mol 电子时理论上析出金属质量最大的是( ) A .0.10 mol·L -1 Ag +B .0.20 mol·L -1 Zn 2+C .0.20 mol·L -1 Cu 2+D .0.20 mol·L -1 Pb 2+下列几种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀的速率最快的是( )A .镀铝塑料B .食品罐头盒(镀锡)C .白铁水桶(镀锌)D .镀银铜质奖章取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一 段时间后,发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈 浅红色。
高中化学电解池知识点练习题(附答案)
高中化学电解池知识点练习题、单选题 1.下列叙述中正确的是 ( )① 电解池是将化学能转变成电能的装置② 原电池是将电能转变成化学能的装置③ 轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法④ 不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤ 电镀过程相当于金属的 “迁移 ”,可视为物理变化⑥ 锌与稀 H 2SO 4 反应时,加入少量 CuSO 4 溶液时,可以加快化学反应速率 A .③④⑥ B .①③④ C .②④⑤ D .①②③2.下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是 ( )到电解前浓度的是 ( )C. 3.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液, 段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复 A. CuSO 4 B. Na 2SO 4 C. CuCl 2D. N aC l4.图 1 是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图 2 中, x 轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量,则y轴表示( ) B.D.5.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
控制一定的条件,用如图所示的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬致密且耐腐蚀的氧化膜。
下列有关叙述正确的是 ( )A. 阴极上有金属铝生成B. 电极 A 为石墨,电极 B 为金属铝C. OH -在电极 A 上放电,有氧气生成D. 阳极的电极反应式为 2Al 6e 3H 2O Al 2O 3 6H6.2022 年前后我国将建成首座载人空间站。
为实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的 CO 2并 提供 O 2,我国科学家研发了一种能量转化装置,总反应方程式为 2CO 2 =2CO+O 2列说法正确的是 ( )A .该装置将太阳能直接转化为化学能B .离子交换膜为阳离子交换膜C .反应完毕,该装置中电解质溶液的 pH 不变D .Y 电极的反应: CO 2 +2e +H 2 O=CO+2OH7.《 Journal of Energy Chemistry 》报道我国科学家设计 CO 2 熔盐捕获与转化装置如图。
电解池练习题及答案解析
4-3-1《电解池》课时练双基练习1.下列关于电解池工作原理的说法中,错误的是( )A.电解池是一种将电能转变成化学能的装置B.电解池中使用的液体只能是电解质溶液C.电解池工作时,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应D.与原电池不同,电解池放电时,电极本身不会参加电极反应答案:BD2.如图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现,a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是( )液中含有不活泼金属离子。
又排除B。
b极板处有无色无臭气体放出,说明溶液中无Cl-,排除D。
答案:A3.①电解是将电能转化为化学能;②电能是将化学能转变成电能;③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化;④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现;⑤任何物质被电解时,必导致氧化还原反应发生。
这五种说法中正确的是( )A.①③④⑤ B.②③⑤C.③④ D.①②解析:电解即是把电能转化为化学能,故①对②错,在电解过程中,电解质导电时会发生氧化还原反应,而这一过程需要有外加电源,金属导电时是电子的定向移动,属物理变化,故③④⑤正确。
答案:A4.电解100 mL含c(H+)= mol/L的下列溶液,当电路中通过 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是( )A. mol/L Ag+B. mol/L Zn2+C. mol/L Cu2+D. mol/L Pb2+解析:本题考查电解基本原理及计算。
选项A,根据离子放电能力,首先是Ag+在阴极获得电子产生 mol Ag,即1.08 g Ag。
选项B,首先是H+在阴极获得电子产生 mol H2,然后Zn2+获得 mol电子,产生 mol Zn,即0.325 g。
选项C,首先是Cu2+在阴极获得电子产生 mol Cu,即1.28 g。
选项D,首先是H+在阴极获得电子产生H2,然后析出 mol Pb,即 1.035 g。
答案:C5.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀NaOH溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解Na2SO4溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解CuCl2溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析:A项错误,电解水后H+浓度增大,pH减小;B项错误,电解NaOH 溶液相当于电解水,OH -浓度增大,pH 增大;C 项错误,电解Na2SO 4溶液相当于电解水,阴极上的H 2和阳极上的O 2物质的量之比为2∶1;D 项正确,电解CuCl 2溶液,阴极上析出Cu 和阳极上析出的Cl 2物质的量之比为1∶1。
电解池练习题
电解池练习题电解池是电化学实验中常见的装置,用于在电流作用下使化学反应发生。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解和应用电解池的相关知识。
练习题一:给定一个锌电解池,写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析:在锌电解池中,锌是阳极(负极),锌离子在电解过程中被氧化失去电子,形成锌离子溶于溶液中,其半反应、电子方程式和离子方程式如下:半反应:Zn(s)→Zn2+(aq)+ 2e-电子方程式:Zn(s)→Zn2+(aq)+ 2e-离子方程式:Zn(s)→Zn2+(aq)+ 2e-练习题二:一种电解质溶液中,电解池中产生的气体是氧气。
写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析:在产生氧气的电解质溶液中,氧气是在阳极生成的,其半反应、电子方程式和离子方程式如下:半反应:2H2O(l)→O2(g)+ 4H+(aq)+ 4e-电子方程式:2H2O(l)→O2(g)+ 4H+(aq)+ 4e-离子方程式:2H2O(l)→O2(g)+ 4H+(aq)+ 4e-练习题三:给定一个铜电解池,写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析:在铜电解池中,铜是阴极(正极),铜离子在电解过程中被还原获得电子,形成固体铜沉积在阴极上,其半反应、电子方程式和离子方程式如下:半反应:Cu2+(aq)+ 2e-→Cu(s)电子方程式:Cu2+(aq)+ 2e-→Cu(s)离子方程式:Cu2+(aq)+ 2e-→Cu(s)练习题四:给定一个电解质溶液,写出该电解池中的氧化半反应、还原半反应、电子方程式和离子方程式。
解析:根据具体的电解质溶液成分,可以确定氧化半反应和还原半反应,并据此得到电子方程式和离子方程式。
例如,对于电解质溶液NaCl,氧化半反应是Cl-(aq)→ Cl2(g)+ 2e-,还原半反应是2H2O(l)+ 2e-→H2(g)+ 2OH-(aq)。
据此得到电子方程式和离子方程式如下:电子方程式:2Cl-(aq)+ 2H2O(l)→ Cl2(g)+ H2(g)+ 2OH-(aq)离子方程式:2Na+(aq)+ 2Cl-(aq)+ 2H2O(l)→ Cl2(g)+ H2(g)+ 2OH-(aq)+ 2Na+(aq)通过以上练习题,我们可以更好地理解和应用电解池的相关知识。
第三节电解池典型例题和习题
电解池(一)典型例题【例1】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是()A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近解析:此题将电解知识与原电池知识揉和在一起。
要解决此问题,必须要从概念、模型、电极名称、电极反应式等方面去区分,这些知识都弄清楚了,才能顺利解答此题,达到“在应用中理解、在理解中应用”的效果。
左图为电解池,Fe为阳极,阳极反应为:Fe-2e-==Fe2+;Zn为阴极,阴极反应为:2H++2e-==H2↑,因此Ⅰ区域c(OH-)变大,碱性增强使酚酞变红;右图为原电池,Fe为正极,正极反应式为:2H2O+O2+4e-==4OH-,因此Ⅳ区域c(OH-)变大,碱性增强使酚酞变红。
答案:B点评:对比是深化理解的“良药”,是化学学习的一种重要学科方法。
可以将有联系或易混淆的知识放在一起比较,如电解知识与原电池知识、电解池与电镀池等;也可以将形似而质异或形异而质似的习题放在一起比较分析,以此来加深对知识的理解。
【例2】用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A 、Cu 2+>X 3+>H +B 、H +>X 3+>Cu2+ C 、X 3+>H +>Cu 2+ D 、Cu 2+>H +>X3+ 解析:有些学生没认真分析,就将X 3+与Fe 3+联系起来,选择C 答案。
这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致定势思维造成的结果。
本题的解题信息在图象中:一通电就有固体析出,且通过0.2mol 电子后,再没有固体析出了,说明是Cu 2+放电的结果。
X 3+不放电,故答案应为D 。
答案:D点评:上例充分说明理解的重要性,也强调记忆的灵活性。
理解是记忆的前提,记忆是理解的归宿。
将记住的东西置于知识出现的背景中,并与具体问题结合起来进行处理,掌握学过的知识才能事半功倍。
高中化学电解池典型练习题难题带答案
高中化学电解池练习题一.选择题(共25小题)1.如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计).闭合K,灯泡发光.下列叙述中不正确的是()A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的C(H+)约为0.1mol•L﹣1B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯C.电池工作时,外电路的电子方向是从a到b D.乙池中的氧化产物为SO42﹣2.如图所示,a、b是两根石墨棒,下列叙述正确的是()A.a是正极,发生还原反应,b是阴极,发生还原反应B.装置工作时,稀硫酸溶液中c(H+)变小、c(Cu2+)变大C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红3.“太阳水”电池装置如图所示,该电池由三个电极组成,其中a为TiO2电极,b为Pt电极,c为WO3电极,电解质溶液为pH=3的Li2SO4﹣H2SO4溶液。
锂离子交换膜将电池分为A、B两个区,A区与大气相通,B区为封闭体系并有N2保护。
下列关于该电池的说法正确的是()A.若用导线连接a、c,则a为负极,该电极附近pH增大B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H x WO3﹣xe﹣═WO3+xH+C.若用导线连接b、c,b电极附近pH增大,可实现太阳能向电能转化D.若用导线连接b、c,c电极为负极,可实现H x WO3转化为WO34.蔥醌(AQDS)是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子,蔥醌/碘化铵液流可充电电池(如图)以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用。
充电时,AQDS转化为AQDS(NH4)2.下列说法错误的是()A.放电时,b极电势低于a极B.充电时,a极的电极反应式为:3I﹣﹣2e﹣═I3﹣C.充电时,电路中每转移1mol e﹣,膜两侧电解液的质量变化差为36g D.该装置中的阳膜也可以用阴膜代替5.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源,进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示。
电解池练习题含答案
电解池练习题含答案一、选择题1.下列有关电解原理的说法不正确的是()A.电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D.电解精炼铜时,用纯铜板作阴极,粗铜板作阳极2.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是 ( )A.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子3.用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下气体时,从溶液中析出Na2SO4?10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是( ) A.%B.%C.%D.%5.关于使用隋性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液,溶液呈蓝色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液仍无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况6.下图是电解精炼铜装置,其中c、d为铜电极。
则下列有关的判断不正确的是A.c为粗铜板、d为纯铜板B.电解过程中,SO42-浓度几乎不变C.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D.电解过程中,c电极板附近沉积不溶物,d电极板质量增加7、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是A.CuCl2[CuCl2溶液] B.AgNO3[Ag2O]C.NaCl[HCl溶液] D.CuSO4[Cu(OH)2]8.PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO49.(改编)在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag 在电极上放电,若析出银的质量为,则析出铜的质量为A.B.C.D.10. 右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A 铜石墨负极CuClB 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D锌石墨负极2CuSO4三、(本题包括3小题,共40分)10.从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。
电解池计算试题及解析答案
电解池计算试题及解析答案一、选择题1. 在电解池中,阳极上发生的是氧化反应,阴极上发生的是还原反应。
这种说法是否正确?A. 正确B. 错误答案:A2. 电解液中离子的定向移动方向是?A. 阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动B. 阳离子向阳极移动,阴离子向阴极移动答案:B二、填空题1. 电解池中,当电流通过时,阳极失去电子的金属离子进入溶液,阴极则发生______反应。
答案:还原2. 电解过程中,电解液中的离子向电极移动,阳离子向______极移动,阴离子向______极移动。
答案:阴;阳三、计算题1. 已知电解池中电解铜的电流为2A,电解时间为0.5小时,求电解出的铜的质量。
已知铜的摩尔质量为63.5g/mol,法拉第常数为96500C/mol。
答案:首先计算通过的电荷量Q=It=2A×0.5h×3600s/h=3600C。
然后计算电解出的铜的摩尔数n=Q/F=3600C/96500C/mol=0.0372mol。
最后计算质量m=nM=0.0372mol×63.5g/mo l=2.36g。
2. 电解池中电解水,已知电解电流为5A,电解时间为1小时,求电解出的氢气和氧气的体积比。
已知在标准状况下,1mol气体的体积为22.4L。
答案:通过的电荷量Q=It=5A×1h×3600s/h=18000C。
电解水的电极反应为2H2O → 2H2↑+O2↑,每4个电子产生1mol氢气和0.5mol氧气。
因此,电解出的氢气摩尔数n(H2)=Q/(2F)=18000C/(2×96500C/mol)=0.0927mol,氧气摩尔数n(O2)=0.0463mol。
氢气和氧气的体积比为V(H2):V(O2)=n(H2):n(O2)=0.0927mol:0.0463mol=2:1。
四、简答题1. 简述电解池中阳极和阴极的工作原理。
答案:在电解池中,阳极是连接电源正极的电极,阳极上发生氧化反应,即阳极失去电子,金属离子进入溶液。
高中化学《电解池》练习题(附答案解析)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:______________一、单选题1.下列金属的冶炼方法正确的是()A.Hg:热还原法B.Al:电解法C.Cu:热分解法D.Fe:电解法2.在25℃时;用石墨电极电解 CuSO4溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化)。
5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是()A.有Cu生成的一极是阴极,发生氧化反应B.反应中转移电子的物质的量为0.4 molC.在另一极得到O2的体积(标准状况)是1.12 LD.电解一段时间后,溶液的pH不变3.次磷酸(H3PO2)为一元中强酸,具有较强的还原性,可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是()A.阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2,该法还可得副产品NaOHB.产品室中发生反应H++H2PO-2C.次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为:H3PO23H++POD.阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D.该金属防护的方法是牺牲阳极法5.在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常在水中加入一些电解质,下列物质可选用()A.NaCl B.CuCl2C.NaOH D.CuSO46.下列物质不属于氯碱工业产品的是()A.液氯B.盐酸C.乙烯D.漂白粉7.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是()A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol电子C.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化8.全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动,进行充放电反应的二次电池。
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2.(2015年蚌埠质检)高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为Fe +2H 2O +2OH -=====电解3H 2↑+FeO 2-4。
下列说法正确的是( )A .铁为阳极,H 2SO 4为电解液B .铁为阴极,浓NaOH 为电解液C .阳极发生的电极反应为Fe +8OH --6e -===4H 2O +FeO 2-4D .铁失去3 mol 电子可以在阴极得到33.6 L 氢气2.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”(1)用铜做阳极、石墨做阴极电解CuCl 2溶液时,阳极电极反应式为2Cl --2e -===Cl 2↑。
( )(2)电解MgCl 2溶液所发生反应的离子方程式为: 2Cl -+2H 2O=====电解Cl 2↑+H 2↑+2OH -。
( )(3)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。
( )(4)Cu +H 2SO 4===CuSO 4+H 2↑可以设计成电解池,但不能设计成原电池。
( )(5)粗铜电解精炼时,若电路中通过2 mol e -,阳极减少64 g 。
( )电解100 mL 含c (H +)=0.30 mol·L -1的下列溶液,当电路中通过0.04 mol 电子时理论上析出金属质量最大的是( ) A .0.10 mol·L -1 Ag +B .0.20 mol·L -1 Zn 2+C .0.20 mol·L -1 Cu 2+D .0.20 mol·L -1 Pb 2+下列几种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀的速率最快的是( )A .镀铝塑料B .食品罐头盒(镀锡)C .白铁水桶(镀锌)D .镀银铜质奖章取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一 段时间后,发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( )A .b 电极是阴极B .a 电极与电源的正极相连接C .电解过程中,水是氧化剂D .b 电极附近溶液的pH 变小.为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小 相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对实验结果的描述不正确的是()(1)(2)(3)A.实验结束时,装置(1)左侧的液面一定会下降B.实验结束时,装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C.实验结束时,铁钉b腐蚀最严重D.实验结束时,铁钉c几乎没有被腐蚀某学生欲制做一种家用环保型消毒液发生器,下列是他所设计的装置,你认为比较合理的是())常温下,某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为5∶2,用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电解产物,可分为三个阶段。
下列叙述不正确的是()A.溶液pH不断增大,最后为7 B.阳极先析出Cl2,后析出O2C.阴极始终只析出H2D.电解最后阶段为电解水如图所示是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A、B是两块纯铜片,插在CuSO4稀溶液中,铜片与引出的导线相连,引出端分别为X、Y。
(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后,测得铜片A的质量增加了0.25 g,则装置中的X端与直流电源的________极相连,它是电解池的________极。
(2)电解后铜片B的质量________,(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(3)列式计算阿伏加德罗常数N A(已知电子电量e=1.60×10-19 C)解析:因为铜片A的质量增加,A为电解池的阴极,Cu2++2e-===Cu,X端应与直流电源的负极相连接。
铜片B则为电解池的阳极:Cu-2e-===Cu2+,其质量减少。
答案:(1)负阴(2)减少(3)N A=6.048×1023 mol-1如图装置中,A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹,a、b为电源两极。
在A、B中充满KOH 溶液后使其倒立于盛有KOH 溶液的水槽中。
切断K1,闭合K2、K3,通直流电,电解一段时间后A、B中均有气体产生,如图所示。
(1)电源的a极为________(填“正极”或“负极”)。
(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液,现象是___________________________________________________________________。
(3)写出A中电极反应式:____________________________________________________________________。
(4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。
此时切断K2、K3,闭合K1,电流表的指针发生偏转,此时B极的电极反应式为_____________________________________________________________________。
如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。
试完成以下问题:(1)电源A极的名称是________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________________________________________________________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是________。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是________(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是________(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是__________________________________________________,说明_________________________________________________________________。
1. (2010·原创)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A .纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B .当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C .在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法D .可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。
电池反应为:FePO 4+LiLiFePO 4,电解质为导电固体。
下列有关LiFePO 4电池的说法正确的是( )A .该电池可用硫酸作电解质溶液B .放电时,电池内部的Li +向负极移动C .充电时,阳极的反应为:LiFePO 4-e -===FePO 4+Li +D .放电过程中,电池正极材料的质量减少5.一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H 2O +3O 2===O 3+3H 2O 2。
下列有关说法正确的是( ) A .电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧 B .电解池中硫酸溶液的pH 保持不变C .产生臭氧的电极反应式为:3H 2O -6e -===O 3+6H+D .产生双氧水的电极反应式为2H 2O -2e -===H 2O 2+2H +高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:3Zn +2K 2FeO 4+8H 2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。
下列叙述不正确的是( ) A .放电时锌作负极 B .充电时氢氧化铁被氧化 C .放电时溶液的碱性增强D .放电时转移3 mol e -,有2 mol FeO 2-4被还原用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液,可能发生的反应有( )①2Cu 2++2H 2O=====电解2Cu +4H ++O 2↑ ②Cu 2++2Cl -=====电解Cu +Cl 2↑ ③2Cl -+2H 2O =====电解2OH -+H 2↑+Cl 2↑ ④2H 2O =====电解2H 2↑+O 2↑ A .①②③ B .①②④ C .②③④ D .②④3.用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,在电解后的电解液中加适量水,能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( ) A .NaCl B .Na2CO3 C .CuSO4 D .K2S用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L的气体,则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.5 mol/L B.0.8 mol/L C.1.0 mol/L D.1.5 mol/L在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、NO3 SO4 ,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻后氧化产物与还原产物质量比为()A.35.5∶108 B.16∶207 C.8∶1 D.108∶35.5市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为:下列说法不正确的是()A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-===Li+B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li+向负极移动4.右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是()A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。
滴入几滴石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段。
下列叙述中,不正确的是()A.阴极自始至终只产生H2B.电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C.电解过程中,Na+和SO2-4的物质的量浓度保持不变D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。
利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法中正确的是()A.通电后,Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-===AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是()A.随着电解的进行,溶液的pH减小B.OH-向阳极移动,阳极附近溶液呈碱性C.NO-3向阳极移动,Na+向阴极移动,分别在对应的电极上析出D.阴极上H+得电子被还原成H2,使阴极附近的溶液呈碱性关于下列装置说法正确的是()A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液B.装置②在电解过程中,a极上得到22.4 L气体(标准状况),理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)C.可以用装置③在铜上镀银,c极为银D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是:O2+2H2O+4e-===4OH-B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀电解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是()A.0.10 mol/L Ag+B.0.20 mol/L Zn2+C.0.20 mol/L Cu2+D.0.20 mol/L Pb2下列关于电化学知识说法正确的是()A.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在阴极上依次析出Cu、Fe、AlB.电解CuSO4溶液一段时间后,加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态C.铅蓄电池在充电时,连接电源正极发生的电极反应为:PbSO4+2e-===Pb+SO2-4 D.将钢闸门与直流电流的负极相连,可防止钢闸门腐蚀下列电极反应式与出现的环境相匹配的是()A.K与N连接时,铁被腐蚀B.K与N连接时,石墨电极产生气泡C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时,初始阶段石墨电极的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑下图所示装置中,已知电子由b极沿导线流向锌。