电解质及其电离
电解质及其电离PPT教学课件
电解质 非电解质
1、定义：
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.如H2SO4 、 NaOH等
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物.如蔗糖、 酒精等
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【交流·研讨】请填写完成下列表格，然后讨论回答下面几个问题
按照不同的分 类标准
判断正误： (1)、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 (2)、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以纯盐酸是电 解质 (3)、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸 钾晶体是非电解质 (4)、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质 (5)、BaSO4难溶于水，水溶液基本不导电，所以BaSO4是非电解质 (6)、电高解考资质源都网 能够导电，能导电的物质都是电解质
物模型上检验抗血栓形成的效果，提高20倍。
2．生长激素改造
生长激素通过对它特异受体的作用促进细胞和机体 的生长发育，然而它不仅可以结合生长激素受体，还 可以结合许多种不同类型细胞的催乳激素受体，引发 其他生理过程。在治疗过程中为减少副作用，需使人 的重组生长激素只与生长激素受体结合，尽可能减少 与其他激素受体的结合。经研究发现，二者受体结合 区有一部分重叠，但并不完全相同，有可能通过改造 加以区别。由于人的生长激素和催乳激素受体结合需 要锌离子参与作用，而它与生长激素受体结合则无需 锌离子参与，于是考虑取代充当锌离子配基的氨基酸 侧链，如第18和第21位His（组氨酸）和第17位Glu （谷氨酸）。实验结果与预先设想一致，但要开发作
【学生练习】
下列电离方程式正确的是（ A ）
A.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42B.MgCl2 = Mg2+ + Cl2C.Ba(OH)2 = 2Ba2+ + OHD.Na2CO3 = 2Na+ + CO3-2
电解质及其电离(原卷版)
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的、溶解性的没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
知识点四电解质的电离
1)电离及其条件
①电离的概念：电解质在中或下，离解成离子的过程。
②电离的条件：离子化合物或或共价化合物。
2.取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，
用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象；
实验现象
1.将石墨电极分别放入固体NaCl、KNO3和蒸馏水中，接通电源后，小灯泡。
2.将固体NaCl、KNO3分别加入两个盛有蒸馏水的烧杯中，形成溶液，再放入电极，接
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
（2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物，为弱酸或弱碱。
ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4，当弱酸处理。
ⅥA：强酸：H2SO4中强酸：H2SO3、弱酸：H2S。
如NaHCO3===，HCO 。
电解质及其电离PPT教学课件
栏
目
蒙．蔽（ménɡ）
牲畜．（mēnɡ）
链 接
蒙．骗（
chù）
畜．（
xù ）牧
预
习检 2．写对字形
测
枯zào（ 燥, ） zào（ 躁 ）动 zào（ 噪 ）音
一、电解质及其电离
1、电解质与非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的
化合物
化 合
电解质
NaOH、HCl、 NaCl、 醋酸
物
非电解质 酒精、蔗糖
在水溶液中或熔化状 态下是否导电
下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（C ）
Ａ、Ｎａ2ＳＯ４ Ｃ、Cl２
Ｂ、酒精 Ｄ、ＨＣｌ
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、电解质的导电原理与金属有什么不同吗？
电解质在溶液中 存在
熔融态的电解质中
存在
金属内部
自 离子
由
移
外加电压 导 电
定向移动
动 电子
NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因： 液体中有离子，且离子能自由移动
晶体食盐不导电的原因： 离子不能自由移动
①强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐：BaSO4、AgCl 、CaCO3 NaCl、完K全2SO4等
②弱电解质：
两者本质区别 电离程度不同
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等
弱碱： NH3·H2O等
部分
总结：
强弱电解质比较
强电解质
Ｄ、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
Ｅ、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
第2节 电解质(一)
二、电解质的电离
1．电离： 程。 酸：电离时，生成的阳离子全部是 碱：电离时，生成的阴离子全部是 盐：电离时能生成
＋ H的化合物。
或 电解质溶于水
时，离解成自由移动的离子的过 受热熔化
OH－ 的化合物。 酸根阴离子 的化合物。
金属阳离子(或铵离子 和 )
2．表示方法——电离方程式
(1)定义：用元素符号表示 电解质电离 过程的式子。
(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：
①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。
有下列物质：①氢氧化钠固体 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： (1)属于电解质的是________。 ⑦碳酸钠粉末
②铜丝
③氯化氢气体
④稀硫酸 ⑩
⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠
(2)属于非电解质的是________。
4．把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化
不大的是(多选)( A．自来水 C．0.5 mol·L－1醋酸 ) B．0.5 mol·L－1盐酸 D．0.5 mol·L－1氯化铵
【解析】 电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越 大，导电能力就越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH后离 子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变 化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生 CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，反应后生成强电解质 CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来
(2)一种化合物不论是在水溶液里还是在熔融状态下能导电，就属于电解质；
而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
电解质及其电离
。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 － H＋＋HCO3， HCO3 － H＋＋CO3 2－ ； 如：H2CO3： H2CO3 Fe3＋＋3OH －。 Fe(OH)3：Fe(OH)3 (3)酸式盐的电离 NaHSO4 Na＋＋H ＋＋ SO42－ 强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4溶液中： ； 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 Na＋＋H CO3－ 如NaHCO3溶液中：NaHCO3 ， HCO3 － H＋＋CO3 2－ 。 (4)氢氧化铝的电离 AlO＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 酸式电离 碱式电离
强电解质 完全 不存在
强、弱电解质的判断方法
强 电 依据物 解 质类别 质 弱 电 依据物 解 质类别 质
强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐:BaSO4(难溶性盐)、BaCl2(可溶性盐)等
弱酸:HClO、H2CO3、H2S、CH3COOH等 弱碱:NH3·H2O、难溶性碱等 水
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ④ ) (2)向AgNO3溶液通入少量HCl( ③ ) (3)向氨水中通入HCl直至过量( ② ) (4)向饱和石灰水中不断通入CO2( ① )
实质 自身电离 出离子
自身不能 都不电解质
(2)强电解质和弱电解质
电离程度 电离平衡 溶液中 微粒种类 相互关系
弱电解质 部分 存在 离子、水分子、弱 离子、水分子 电解质分子 均为电解质。在相同温度下，相同浓度的强 电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
[说明]溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、 SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、 NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
电解质的电解与电解质的电离度
电解质的电解与电解质的电离度电解质是指在溶液中可以导电的物质，其能够通过电解作用分解成离子。
电离是指电解质分子在溶液中失去或获得电子而形成带电离子的过程。
电解质的电解及其溶液中的电离度是电化学中重要的概念。
本文将就电解质的电解和电解质的电离度进行阐述。
一、电解质的电解电解是指通过外加电压或电流使电解质发生化学分解的过程。
在电解过程中，正极（即阴极）接受电子，而负极（即阳极）失去电子。
常见的电解质有无机盐、电解质溶液和一些有机化合物。
电解可以分为两类：不可逆电解和可逆电解。
不可逆电解是指电解质在电解过程中发生化学反应，生成新的物质，而可逆电解则是指电解质在电解过程中仅发生离子的迁移，不产生新物质。
在电解过程中，电解质分子在电场的作用下断裂成正离子和负离子。
正离子是失去一个或多个电子的离子，带正电荷；负离子是获得一个或多个电子的离子，带负电荷。
电离的化学方程式可以用如下表示：Ab → A⁺ + b⁻其中，Ab为电解质，A⁺为正离子，b⁻为负离子。
二、电解质的电离度电离度是指溶液中电解质分解成离子的程度。
它常用来描述电解质溶液中离子浓度的数量关系。
电离度通常用α表示，取值在0到1之间。
对于一般的电解质Ab，其电离度α定义为溶液中电离物质的浓度与完全电离所得物质的浓度之比：α = 实际电离物质浓度 / 完全电离物质浓度电离度也可以用带电离子的个数与总电解质个数的比值表示。
对于一个化学反应：Ab → aA⁺ + bB⁻其中，a为正离子的个数，b为负离子的个数。
则电解质的电离度可表示为：α = a / (a + b)电离度的数值在不同浓度和温度条件下会有所改变。
一般来说，浓度越高，电离度越低；温度升高，电离度也会升高。
电离度的大小可以反映溶液中电解质分解的程度。
完全电离的电解质电离度为1，即α=1。
而对于强电解质而言，其电离度也较高。
弱电解质的电离度则较低，接近于0。
由于电离度与电解质的浓度和温度有关，因此可以通过控制这些因素来调节电离度。
电解质及其电离
CHAPTER 06
电解质溶液中的沉淀与溶解平衡
沉淀溶解平衡与溶度积常数
要点一
溶度积常数
要点二
溶度积常数的应用
表示沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度达到平衡状态时 的浓度乘积。溶度积常数的大小反映了物质溶解度的大小 。
在一定温度下，溶度积常数是衡量物质溶解性的重要指标 ，可以用来判断沉淀的生成和转化，以及计算溶液中的离 子浓度。
离子浓度与离子强度
离子浓度
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量。离子的浓度越高，电解质的电离度就越高。
离子强度
离子强度是指溶液中各种离子的浓度乘积之和的平方根。离子强度越高，电解质的电离度就越低。
CHAPTER 02
电解质溶液的导电性质
导电原理
离子导电ห้องสมุดไป่ตู้
01
电解质溶液中的离子在电场作用下，发生定向移动，
用于测定溶液电导率的仪器，包括电极、电源和测量仪表等。
电导的应用
工业生产
在化工、轻工、冶金等行业中，利用电导测 量控制生产过程。
环境保护
监测水体和土壤的污染情况，如重金属离子 含量。
医学诊断
通过测量尿液和血液的电导率，辅助诊断某 些疾病。
CHAPTER 03
电解质的电离
电离过程
01
电解质溶解在溶剂 中
电解质及其电离
汇报人：
日期:
CONTENTS 目录
• 电解质概述 • 电解质溶液的导电性质 • 电解质的电离 • 离子反应与离子方程式 • 电解质溶液的酸碱性质 • 电解质溶液中的沉淀与溶解平衡
CHAPTER 01
电解质概述
定义及分类
定义
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如，酸、碱、盐和水 等。
第一课时 电解质及其电离
（5）常见电解质的电离
1）强电解质的电离 H2SO4=2H++SO42— NaOH=Na++OH-
MgCl2=Mg2++2Cl2）弱电解质的电离 NH3· 2O H NH4 + +OHH2CO3 H++HCO3- 多元弱酸，分步电离 HCO3H++CO323）酸式盐的电离 NaHCO3=Na++HCO3NaHCO3： NaHSO4： NaHSO4=Na++H++SO42—
C
C
知识反馈：
根据定义，判断下列说法是否正确？ ①铁能导电，所以铁是电解质；液 溴丌能导电，它是非电解质。 ②SO2的水溶液能导电，所以SO2是 电解质。 ③CaCO3难溶于水，是非电解质。 ④ MgCl2 溶液能导电，MgCl2 溶液 是电解质。 ⑤盐酸能导电，是电解质。
电解质和非电 解质都是针对 化合物而言 电解质一定是 自身能够发生 电离
与常见物质类 强酸、强碱、绝大多数 别的关系 盐、活泼金属氧化物
实例
H2SO4、HNO3、HCl、 NaOH、KOH、 Ba(OH)2 Ca(OH)2 、Na2SO4、
弱酸、弱碱、水
H2CO3、H2SO3、 CH3COOH、NH3· 2O、 H Al(OH)3、H2O
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。 ⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力 也不同。
课时电解质及其电离PPT
(3)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“ ”，如
CH3COOH： NH3·H2O：
， 。
6
【例 1】 下列物质能导电且属于电解质的是( B )
A．氯化镁晶体
B．液态氯化镁
C．液态汞
D．液态硫酸
解析 解此题要明确两点：一是导电的条件，二是电解
质是化合物。氯化镁晶体和液态硫酸均未电离；不导电；
液态氯化镁已电离，能导电；液态汞能导电，但不是电
10
2．下列说法中正确的是
()
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na＋和 Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱
电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
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解析 氯化钠在溶解于水时即能电离出 Na＋和 Cl－，电 解质的电离无需外加电流的作用，选项 A 说法错误；硫 酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离 的，因此硫酸钡属于强电解质，选项 B 说法正确；二氧 化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质， 而二氧化碳是非电解质，选项 C 说法错误；硫酸钠在水 中的电离方程式应为 Na2SO4===2Na＋＋SO24－，选项 D 说法错误。 答案 B
KCl 皆为非电解质
B．NH3、SO3 水溶液都能导电，故二者均为电解质
C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔化时都不导电，所以
解质，它是单质。
7
【例 2】 硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫 酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；
硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
2.2电 解 质
正确。
4.(2016·南阳模拟)将下列物质按电解质、非电解质、 弱电解质顺序排列，正确的是( A.硫酸 B.硫酸 烧碱 铜 醋酸 醋酸 )
C.高锰酸钾
D.磷酸
乙醇
醋酸
硫酸钡
二氧化碳
【解析】选C。烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，
A错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B
KClO3和SO3为电解质
D.(2013·天津高考)BaSO4的水溶液不易导电，故
BaSO4是弱电解质
【解析】选B。NaHCO3在水溶液中电离时， 不能全 HCO3
部电离，不应拆开，A错误；SO3为非电解质，C错误； BaSO4的水溶液虽导电能力较差，但其溶解的部分能全
部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2④：
2Na 2O2 2Cu 2 2H2O 4Na 2Cu OH 2 O2
【典题剖析】
关键信息 信息分析与迁移 2 SO3 硝酸无论浓稀均具有强氧化性， 有还 原性 过量的二氧化硫会生成酸式盐即亚硫酸 氢盐 NH3·H2O是弱碱，Al(OH)3只能溶解在强 碱、强酸中，不能溶于弱碱 Na2O2与水反应生成NaOH，再与CuSO4发生 复分解反应
(3)弱电解质溶液中至少存在水分子和弱电解质分子两
种分子。
【高考模拟精练】 1.下列说法正确的是( )
A.(2014·福建高考)NaHCO3的电离方程式为
2 NaHCO3====Na++H++ CO3
B.(2012·山东高考改编)HClO是弱酸，但NaClO是强电
解质
C.(2013·重庆高考)KClO3和SO3溶于水后能导电，故
电解质及其电离
课题：电解质及其电离【学习目标】：知识点、考点：1、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
重点、难点：1、理解电离及电解质的概念及强电解质和弱电解质的概念。
【知识网络详解】知识点一电解质及其电离一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。
化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
3．必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物4．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
5．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电溶液中的存在形式阴、阳离子分子本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、H Cl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3盐：如NaCl、KN O3、NaHSO4、CaCO3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3、水非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：如NH3大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4【典型例题1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( ) (2015·重庆理综，3C)(2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( ) (2013·四川理综，2C)(3)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质( ) (2013·天津理综，1D)(4)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质( ) (2013·重庆理综，2A)(5)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质( ) (2012·山东理综，8A)(6)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物( ) (2012·山东理综，8C) 【典型例题2】下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．C12B．Na2O C．Na2CO3D．C2H5OH【变形训练1】下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质【变形训练2】下列各组中的物质都是电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI二、强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
电解质及其电离
第2节电解质第1课时 电解质及其电离1.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐均是电解质。
2．电解质、非电解质均属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
3．强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。
4．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。
5．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。
6．常见的四大强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3。
1．酸类物质具有哪些通性？提示：(1)能使酸碱指示剂变色；(2)与活泼金属发生置换反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱发生中和反应；(5)与盐发生复分解反应。
2．碱类物质具有哪些通性？提示：(1)能使酸碱指示剂变色；(2)与酸性氧化物反应；(3)与酸发生中和反应；(4)与盐发生复分解反应。
电解质和非电解质[新知探究]探究1 电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
对应学生用书P30(2)常见电解质：酸、碱、盐。
探究2非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见非电解质：蔗糖、乙醇。
探究3化合物的分类根据在水溶液里或熔融状态下是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。
[必记结论](1)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。
(3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
[成功体验]1．(好题共享·选自人教版教材P33·T3改编)下列物质中，属于电解质的是()A．石墨B．盐酸C．蔗糖D．NaCl解析：选D石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。
探究1氯化钠的导电性实验闭合开关：闭合开关：闭合开关：分析：电解质溶液导电的原因为含自由移动的离子。
探究2电离(1)定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
电解质的电离ppt课件
问题探究：
物质导电的本质原因是什么？
(1).物质中存在自由移动的电子;
(2).物质中存在自由移动的阴阳离子。
灯泡发光
铜 线
实验表明：金属（铜）能导电
——金属内部存在自由移动的电子。
灯泡发光
NaCl 溶液
——NaCl 溶液中存在自由移动的阴阳离子。
无明显现象
蔗糖或酒精溶液
——蔗糖或酒精溶液既无自由移动的电 子，又无自由移动的阴阳离子。
离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐
试从电离的角度概括出盐的本质
想一想：
1、写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式， 思考它属于酸吗？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2、写出Cu2(OH)2CO3在水溶液中的电离方程 式，思考它属于碱吗？
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
6.弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时 弱酸的酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐，用电离 方程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！
例如：不是：NaHCO3 = Na+ + H+ + 而是：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
例如: 不是：NaHSO4 = Na+ + HSO4而是：NaHSO4 = Na+ + H+ +
纯 净 物
物 质
混 合 物
单
质
电
解
质
化 合 物
非 电 解 质
强电解质 弱电解质
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四、电离方程式的书写
1.强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离 过程时，连接符号用“=”；
电解质及其电离
研讨 氯化钠晶体
小结
有导电微粒
具备 导电性 的条件
导电微粒可以自由移动
研讨 熔融的氯化钠
一、电离
1.定义：物质溶于水或受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子 的过程。 2.条件：溶于水或受热熔化 3.表示方法——电离方程式
（1）写法
示范 电离方程式 HCl = H + + ClNaCl = Na+ + ClNaOH = Na+ + OH-
知识回顾 化合物的分类
氧化物
酸
化合物 碱 盐
其他有机物
第2节 电解质
实验 盐酸、NaCl溶液、蔗糖溶液的导电性。
质疑与讨论 为何HCl、NaCl的溶液具有导电 性呢？
思维阶梯
这些溶液的导电原理是什么？ 其中的导电微粒是什么？ 这些导电微粒是如何产生的？
共识
HCl、NaCl的溶液之所以能导电，是因为其 中有带电微粒，也就是阴、阳离子。
均是化合物 能否电离
(3)本质区别
讨论
下列物质中: 1.硫酸 2.蔗糖 3.乙醇 4.醋酸 5.铜 6.氯水 7. 二氧化碳 8.石墨 9.碳酸 10.烧碱 11.醋酸铵 12.氯化钠溶液 13.硫酸钡固体 14.氧化钠 15.盐酸
1 4 9 10 11 13 14 (1)属于电解质的是 ______________ (2)属于非电解质的是______________ 2 3 7
二、电解质与非电解质
电解质
(1)定义 (2)共性 (3)本质区别
非电解质
在水溶液里或熔化状态 在水溶液里和熔化状态下 下能够导电的化合物 均不能够导电的化合物
均是化合物 能否电离
酸、碱、盐、 金属氧化物等 大部分有机物、 非金属氧化物等
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电解质及其电离
(一)电解质及分类
1．电解质与非电解质分类依据
2．强电解质和弱电解质的比较
3．电解质溶液导电与金属导电比较
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。
温度升高，金属阳离子振动幅度增
大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的
大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
(二)电解质的电离
1．电离及其条件
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。
2．电离方程式书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式
中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；
HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，
HCO－3H＋＋CO2－3；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，
HCO－3H＋＋CO2－3；
NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
(4)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离
Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O。
[注意]电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。
[细练过关]
题点(一)电解质有关概念的理解
1．下列说法正确的是________(填序号)。
①Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。
②在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。
③强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。
④BaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质。
⑤0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。
⑥NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质。
答案：④
2．(2020·郑州模拟)下列说法正确的是()
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
解析：选D A项，SO3为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关，与离子数目无直接关系；C项，NaHSO4在熔融状态下不能电离出H＋、SO2－4。
3．下表中物质的分类组合完全正确的是()
选项A B C D
强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4
弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4
非电解质SO2Al H2O C2H5OH
解析：选A B项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误。
题点(二)电离方程式的书写
4．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解析：选D A项中正确的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项中正确的电离方程式为Al(OH)3AlO－2＋H2O＋H＋；C项中HS－的电离为HS－H＋＋S2－。
5．下列说法正确的是()
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为
BOH B＋＋OH－
C．25 ℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为
HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO2－3解析：选B A项，HCO－3不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。
6．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①HClO4。
②HClO。
③H2SO4。
④H2SO3。
⑤Ba(OH)2。
⑥NaHCO3。
答案：①HClO4===H＋＋ClO－4②HClO H＋＋ClO－
③H2SO4===2H＋＋SO2－4④H2SO3H＋＋HSO－3，
HSO－3H＋＋SO2－3⑤Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
⑥NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。