课题2 原子的结构4
课题2原子的结构
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子里质子数不同，原子种类也不同
（4）不是所有原子都有中子
5、展示铁，水，食盐的图片。提问：这些都是我们熟悉的物质，它们是由什么粒子构成的呢？答：铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，食盐是由离子构成的。与分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒，本节课继续探讨物质构成的奥秘。展示，课本53页原子，兵乓球，地球对比的图片。讲述：电子在蚂蚁周围广阔的空间里高速运动，他们在核外运动有什么特点？
板书：四、相对原子质量
10、具体分析相对原子质量是怎么来的。提问相对原子质量是原子的实际质量吗？为什么？进一步加深对相对原子质量的理解。
板书：
1个原子的质量
相对原子质量（Ar）=一种碳原子的质量的1/12
相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数
1、回顾知识，过度到新课题。
2、认真听讲原子的发展史
3、了解原子弹爆炸的现象，从而知道原子核可以再分
板书：二、原子核外电子的排布
6、氢原子，其它多电子原子的核外电子是怎样运动的？动画展示核外电子的分层运动。得出核外电子分层排布。分析讲解核外电子分层排布的规律。我们可以用简单的形象的图示来表示原子的内部构成情况，以钠原子为例讲解原子结构示意图。看54页1~20号元素的原子结构示意图。
板书：1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”。2、原子核外电子分层排布，最少的有一层，最多的有七层。最外层电子数不超过8个（只有一层的电子不超过2个）。
4、思考老师提出的问题，积极回答问题
5、自然过渡到核外电子排布的学习
课题2 原子的结构(第四课时)
课题2：原子的结构（第四课时）【学习目标】1、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2、逐步培养学生的推导思维能力。
【重点】相对原子质量的概念的形成。
【难点】相对原子质量的概念的形成。
【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知认真阅读课本56页。
观察图3-14，3分钟后完成下列问题：问题一：什么是相对原子质量？以一种碳原子的质量的（约kg）作为，其他原子的质量跟它所得的，就是这种原子的。
问题二：相对原子质量的单位如何？相对原子质量的单位为，通常。
问题三：相对原子质量与质子数和中子数之间有何关系？二、小组合作相互研讨问题三：相对原子质量与质子数和中子数之间有何关系？结论：。
三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。
4、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.865、构成氧原子的微粒有（）A．8个质子，8个中子，16个电子B．8个质子，8个电子C．8个质子，8个中子，8个电子D．8个原子核，8个中子，8个电子6、钠原子失去1个电子后，发生变化的是（）A、相对原子质量B、质子数C、中子数D、电子层数7、某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（）A、23，53B、26，30C、26，56D、23，46五、归纳总结知识拓展什么是相对原子质量？如何确定？六、作业布置：第58页第5、6题。
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
原子的结构ppt课件
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第三单元 课题2《原子结构》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。
然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。
此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。
因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。
同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。
二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。
本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。
通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。
原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。
三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。
理解原子的质量主要集中在原子核上。
【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。
初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。
【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。
学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。
能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。
初中化学优质教案 3.2 原子的结构(4)
课题2 原子的结构三维目标1.知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2.过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
3.情感态度与价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点构成原子的粒子间的关系。
教学难点相对原子质量的概念形成。
教具准备多媒体课件教学过程知识回顾分子、原子的概念和特点。
导入新课［过渡］上一节课我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。
因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。
推进新课［图片展示］［分析］上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。
我们可以看到分子整齐地排列着，每一个分子由大小不同的原子构成。
我们能看到的最小的微粒就是原子，通过研究发现原子也是可以再分的。
一、原子的构成［分析］十九世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。
1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。
之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。
下面，我们跟随卢瑟福实验中的α粒子，穿进原子内部去“刺探”原子内部的具体构成情况（如右图）。
1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。
α粒子轰击金箔［设问］产生上述现象的原因是什么呢？［分析］①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向——原子内部有很大的空间。
课题2原子的结构
课题2 原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
核电荷数＝质子数＝核外电子数二、原子核外电子的排布1、分层运动能量：低高离核：近远层数：第一层………………………….第七层表示：M N O P Q R S2、规律（1）核外电子排布时，先排第一层，排满第一层再排第二层，……（2）各个电子层最多能容纳电子数为：2N2(N为电子层数)（3）最外层电子数不得超过8个（第一层为最外层不超过2个），次外层不得超过18个。
3、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。
上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层（也叫最外层）上有3个电子。
4、1-18号元素的原子结构示意图结论：最外层电子数决定元素的化学性质离子1、定义：带电的原子（或原子集团）2、表示----离子符号表示方法：在元素符号的右上方，用数字和符号来表示离子所带的电荷数（数字在前，符号在后，1可以省略）3、意义：见下图所示（数字“2”的意义）。
、离子与原子的区别1、离子化合物（由离子构成）--阴阳离子通过静电作用而形成的化合物特征：金属—非金属元素组成2、共价化合物（由分子构成）--以共用电子对结合成分子的化合物特征：非金属—非金属元素组成三、相对原子质量1、定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。
2、理解：○1相对原子质量不是原子的实际质量○2由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量≈质子数+中子数。
3、归纳：原子中“等式”及“决定”二个等式：1、核电荷数＝质子数＝核外电子数2、相对原子质量=质子数+中子数。
三个决定：1、质子数决定原子种类2、质子数和中子数决定原子相对原子质量；3、最外层电子数决定元素的化学性质。
课题2原子的结构(4)
课题 2 原子的构造第 1课时原子的组成相对原子质量教课目的知识重点课标要求1.原子的组成（重点）认识原子是由质子、中子、电子组成的2. 相对原子质量（重点）初步认识相对原子质量的观点，并学会查相对原子质量表教课过程情形导入第二次世界大战的时候日本对我国进行了特别不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为何会投诚呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志,, 既而“问题激疑”引入新课。
【问题激疑】为何“原子弹的爆炸”会产生这样巨大的能量呢？要认识这个问题，我们第一要弄清原子构造的神秘。
合作研究研究点一原子的组成提出问题原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中原子不可以再分，经过其余变化或方法原子还能够再分吗？沟通议论阅读教材议论概括，认识原子的组成。
概括总结1.组成：质子（每个质子带 1 个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（每个电子带 1 个单位负电荷）2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系（1）原子不显电性，是因为原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是全部质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带 1 个单位正电荷，所以，核电荷数 =质子数，因为原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数 =核外电子数。
（3）依据剖析教材中“几种原子的组成”的数据可知：①在原子中质子数不必定等于中子数。
②其实不是全部的原子都是由质子、中子和电子组成的。
如氢原子。
③不一样种类的原子，核内的质子数不一样。
研究点二相对原子质量提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量怎样表示呢？沟通议论阅读教材议论概括，认识相对原子质量。
概括总结（1）定义：国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其余原子质量跟它对比较所得的比，作为这类原子的相对原子质量。
人教版 化学 九年级上册 3.2原子的结构 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——物质构成的奥妙课题2 原子的结构知识点1 原子的构成（重、难点）1．原子的再分很长时间以来，科学家都认为原子是不可分割的、简单的实心体。
知道1897年英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，原子中还含有更小的粒子——电子，说明原子还可以再分。
2.原子的结构（1）原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法仍可以再分，因为原子也有一定的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。
原子核是由质子和中子两种粒子构成的。
每个质子带一个单位正电荷质子每个质子的相对质量约等于1原子核（带正电）中子不带电原子（不带电）中子每个中子的相对质量约等于1每个电子带一个单位负电荷电子（带负电）电子质量很小，约为质子或中子质量的1/1836【注】①由原子构成的物质包括稀有气体、金属单质、金刚石、硅等，其化学性质由原子保持。
如氦气的化学性质由氦原子保持，铁的化学性质由铁原子保持。
②原子核位于原子中心，体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。
原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
（2）原子中，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷数目（简称核电荷数）等于核内质子数。
（3）在原子中，原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子数的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性，可概括为：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
【注】①每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少决定了原子的种类，所以同一类原子，其核内质子数相同，不同类的原子，其核内质子数不同。
②原子核内中子数不一定对于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30。
③并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中就没有中子。
④电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在原子核上。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构(讲学) 课标定位1.了解原子是由质子、中子和电子构成的2.初步了解原子核外电子是分层排布的。
3.了解离子形成的过程4.知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程5.初步学会分析原子结构示意图知识梳理核心知识归纳1.原子的构成(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数2.核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3.原子结构示意图 :圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ;圆弧上的数字表示该层上的电子数。
4.离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
5.相对原子质量 : 以一种碳原子质量的 1/12 作为基准 , 其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比(1) 原子称为这种原子的相对原子质量。
其表达式为:A =知识点一、原子的构成知识在线原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 , 原子核很小 , 电子在核外较大空间内做高速运动。
原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。
核内的每一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电 , 因此原子核带正电 , 且带的正电荷数 ( 即核电荷数 ) 与核内质子数相等。
核外的每一个电子带一个单位的负电荷 , 原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等, 电性相反 , 所以整个原子不显电性 , 核外电子数等于核内的质子数。
不同种类的原子 , 核内质子数不同 , 核外电子数也不同。
拓展延伸(1) 每个原子中只有一个原子核 ,核电荷数 (即核内质子数 )决定原子的种类 , 所以同一类原子 ,其核内质子数相同 , 不同种类的原子 , 其核内质子数不同。
(2) 在原子内部 ,质子数一定等于电子数 ,但不一定与中子数相等 ,如钠原子中质子数为 11, 中子数为 12。
考题再现【考题示例】下列关于原子结构的说法中 , 错误的是 ( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B. 原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数D. 任何原子中的质子数一定等于中子数【答案】 B、 D【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子 ,只有质子 ,故 A正确,B 错误;在同一原子中 ,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数 ,故 C正确,D错误。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
课题2 原子的结构作业
8
8
8
氯
17
18
17
A. 原子核一般是由质子和中子构成的B. 原子中质子数、中子数、核外电子数均相等C. 原子不显电性D. 原子核所带的正电荷数等于质子数
B
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。有的原子中质子数等于中子数，有的原子中质子数不等于中子数。
3.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的 粒子轰击金箔，实验发现：多数 粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，极少数 粒子发生了较大角度的偏转。
C. D.
原子质子数等于核外电子数；阳离子质子数大于核外电子数；阴离子质子数小于核外电子数。
C
9.下列有关微粒的说法不正确的是( )A. 分子、原子和离子都可以直接构成物质B. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
C. 某粒子结构示意图为 ，该粒子可能是原子也可能是离子
D. 原子得失电子形成离子，原子核不发生变化
B
若 x=10，是氖原子结构示意图，若 x>10=11，是钠离子结构示意图，若 x<10=8 ，是氧离子结构示意图。
质子带正电荷，电子带负电荷，原子核带正电荷，这些粒子都不是离子
C. D.
D.
P37.知识要点分类练1.镁的相对原子质量为24，其意义是( )A. 一个镁原子的质量为24B. 一个镁原子的质量为 C. 一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍D. 一个镁原子的质量是一个碳12原子质量 的24倍
③_________________________；
④___________________________________________。
相对原子质量 <m></m> 质子数+中子数
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构第1课时原子的构成1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。
3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。
原子的构成阅读课本图3—9和第53页的内容：原子的构成，完成下列填空：1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。
原子核是由质子和中子两种粒子构成的。
每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的电荷数等于质子数。
2.构成原子的粒子及性质：3.阅读课本第54页第一段的内容，原子内部大部分空间被电子占据，原子核体积很小，原子是一个空心球体。
1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？2.同学们仔细观察分析课本第53页表3—1几种原子的构成，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)？已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，还能总结出：(1)并不是所有的原子都有中子。
(2)质子数和中子数不一定相等。
(3)质子数不同，原子的种类不同。
(4)核电荷数＝质子数＝核外电子数。
1.核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.原子核内的质子数不一定等于中子数。
3.原子核内的质子数决定了原子的种类。
4.不是所有的原子都含有中子。
1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是：原子。
(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。
(3)构成原子核的粒子是：: 质子、中子。
(4)带正电的粒子是：质子、原子核。
(5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。
2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( A )A.26B.30C.52D.563.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
初三化学第三单元课题2第4课时：相对原子质量
三、典型例题
例1．关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的 质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量 是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千 克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般
化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ D）
课题2 原子的结构
第4课时 相对原子质量
一、新课导入
大米
大象
二、相对原子质量
1个氢原子： 1.67×10－27 kg 1个碳原子： 1.993×10－26 kg 1个氧原子： 2.657×10－26 kg 1个铁原子： 9.288×10－26 kg
这些原子的质量都非常小。
二、相对原子质量
相对原子质量
二、相对原子质量
经过这样的计算得到的数据都比较简单，便于书写、 记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出 来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查 阅书后的元素周期表即可。
二、相对原子质量
构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
二、相对原子质量
总结 （1）相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值， 它的国际单位是一，符号是1。（单位1，一般不写出）
（2）质子和中Biblioteka 的质量跟相对原子质量标准相比较，均 约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。
二、相对原子质量
张青莲
中国科学院院士张青莲教授为相对原 子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983 年当选为国际原子量委员会委员。他主持 测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝 几种元素的相对原子质量新值，被国际原 子量委员会采用为国际新标准。
第三单元 课题2 原子的结构学案
第三单元课题2 原子的结构第一课时原子的构成与相对原子质量学习目标1.知道原子由原子核和核外电子构成。
2.记住原子及原子中个微粒的带电情况。
3.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
重点1.原子的构成。
2.相对原子质量的概念。
难点1.核电荷数，质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量概念的形成。
学习流程一．自主学习1.原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带电的构成。
原子核是由和构成。
2.在原子中，核电荷数质子数核外电子数。
3.国际上规定以一种作为这种原子的相对原子质量。
二．合作探究（一）原子的构成1.阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成？构成原子，原子核的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？（3）用框图形式表示原子的够成情况，并表明个微粒的带电情况：（每个质子带1个单位正电荷）（带电）不显电性（不电）（带电）（每个电子带1个单位负电荷）(4)原子核所带的正电荷从何而来？(5)什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2.从P53的表3-1，你能发现哪些规律？（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？是否所有的原子构成都一定有中子？（3）碳原子和氧原子的质子数，中子数和核外电子数是否相等？（4）所有原子的质子数和中子数，核外电子数是否都相等？（5）不同原子的核内质子数是否相同？因此，决定原子种类的是。
（6）不同原子的核外电子数是否相同？（二）相对原子质量（1）相对原子质量与原子质量之间有怎样的换算关系呢？公式：（2）相对原子量是否有单位？若有，单位是什么？（3）根据相对原子质量的公式，用课本上提供的数据计算氢原子和氧原子的相对原子量。
（4）将上题结果保留整数结合表3-2中的数据，思考：相对原子质量与构成原子的这些微粒有什么关系？三．展示提升1. 原子的相对原子质量( )A. 是原子的实际质量B. 可以用千克作单位C. 没有单位D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数3．原子（普通的氢除外）的原子核是（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分4．在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量5．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核6．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为（）（A）12克（B）12千克（C）12四．归纳反馈本节课重点学习了原子的构成和相对原子质量，同时也认识了原子内部的微观结构。
课题2 原子的结构(第4课时)
你能记住吗？
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克
一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克
一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克
请带着这些问题阅读课本P56
1954—1956年 受聘为中国科学院学术秘书。 1955年 当选为中国科学院学部委员；1981—1992 年任化学学部副主任。
1980—1984年 当选为中国质谱学会首届理事长。 1980—1985年 任国家科委稳定同位素分组组长。 1983—1989年 当选为国际纯粹与应用化学联合会 原子量与同位素丰度委员会衔称委员。
原子种 质子数 中子数 核外电 核电荷 相对原
类
子数 数
子质量
A
12
12
12
12
24
B
11
12
11
11
23
C
10 10
10 10
20
D
9
10
9
9
19
1938—1939年 任光华大学教授。 1939—1946年 任西南联合大学教授。 1946—1952年 任清华大学教授。 1951—1956年 当选为中国化学会第十七届理事会常会第二十、二十一、二十 二届理事会常务理事、理事。
1952年 任北京大学教授，1978—1983年兼任化学 系主任。
16
规
铁
56 26
30
律
一个原子的实际质量
相对原子质量＝
1．663×10-27 千克
质子质量×质子数＋中子质量×中子数 ＋电子质量×电子数
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课题2 原子的结构
【教学目标】
1．知识与技能：
(1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
(2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2．过程与方法：
(1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观：
(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；
(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
【教学资源分析】
本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。
此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。
本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。
由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。
【教学策略分析】
对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。
教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。
【教学重、难点】
重点：原子的内部结构、相对原子质量。
难点：对“原子不显电性”的理解。
【教学准备】
1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下；
2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片； 3．投影片：附表1、附表2。
【课时建议】
1课时。
【教学过程】
原子结构的发现史。
示
原子结构的放大模型。
迪，获得新知，形成良．是否所有原子核内都有中子
构了解了多少
核电荷数== 核内质子数
== 核外电子数
（投影）附表1：
由于原子的质量数值太小，书使用都不方便，故采用相对原子质量。
那什么叫相对原子质量呢?
二、相对原子质量
让学生阅读教材P69的相关内容。
．定义(略)。
哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对质
做出卓越贡献的科学家，如我国练习查表。
69
你们有没有发现：各原子相对原
子质量的近似值，与该原子的质
子数、中子数有何关系?
【板书设计】
课题1 原子的构成一、原子的构成
质子数== 核外电子数== 核电荷数
二、相对原子质量
1、定义：
2、相对原子质量==
3、相对原子质量（近似值）== 质子数 + 中子数
【教后小记】
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