水的硬度测定
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法有多种，包括：
1. 酸碱滴定法：取一定量的水样，加入适量的指示剂（如酚酞），然后滴加标准的酸碱溶液至颜色变化终点，通过溶液中所滴加的酸碱溶液的体积，计算出水中的硬度。
2. EDTA滴定法：将一定量的水样与EDTA（乙二胺四乙酸）络合剂混合，然后逐滴加入镁盐指示剂，直到颜色由红变蓝，令体系中形成蓝色络合物。
再根据滴定时消耗的EDTA溶液体积推算出水中的硬度。
3. 灰度法：取一定量的水样，加入适量的试剂（如钙指示剂和石碱指示剂），使其与水中的离子结合产生沉淀，经过滤，沉淀经干燥称重，然后根据沉淀的重量和水样的体积计算出水中的硬度。
4. 电导度法：使用电导度计测量水样的电导度，因为水中的离子浓度与电导度呈正相关，因此可以通过测量电导度来估计水中的硬度。
以上是一些常见的水硬度测定方法，根据实际需要和条件可以选择合适的方法进行测定。
水质总硬度的测定
水质总硬度的测定一、水质总硬度测定的重要性水质总硬度可是个挺有趣的事儿呢。
你想啊，咱们日常生活中，水的硬度对好多东西都有影响。
比如说，如果水的硬度太高，洗衣服的时候可能就不太容易洗干净，肥皂泡都没那么丰富。
而且在工业上呢，硬度高的水可能会在管道里形成水垢，那可就麻烦了，会影响设备的正常运行呢。
二、水质总硬度测定的原理其实呢，测定水质总硬度就是根据某些化学反应来的。
一般是利用络合反应，像用EDTA（乙二胺四乙酸）这个东西。
它能和水中的钙、镁离子形成稳定的络合物。
因为钙、镁离子是决定水硬度的主要因素嘛。
通过滴定的方法，当EDTA把水中的钙、镁离子都络合完了，就可以根据消耗的EDTA的量来算出水中钙、镁离子的总量，也就知道水的总硬度啦。
三、水质总硬度测定的实验步骤1. 仪器和试剂准备首先得把要用的东西都找齐咯。
像滴定管得洗干净并且润洗，确保里面没有杂质影响实验结果。
还有锥形瓶也要洗干净。
试剂的话，要有标准的EDTA溶液，这个溶液的浓度得是准确的。
还有缓冲溶液，用来调节pH值的，因为这个络合反应在一定的pH值范围内进行得比较好，通常是在pH = 10左右。
还有指示剂，比如铬黑T，这个指示剂可神奇了，在不同的离子存在下会显示不同的颜色。
2. 水样采集采集水样也有讲究呢。
要保证采集的水样能够代表要检测的水体。
不能在有污染的地方采集，而且采集的时候要注意避免水样受到外界杂质的污染。
如果是从水龙头采集，得先放一会儿水，把管道里可能存在的铁锈之类的东西先放掉。
3. 滴定操作把准确体积的水样放到锥形瓶里，然后加入缓冲溶液调节pH值，再加入少量的铬黑T指示剂。
这时候溶液会呈现一种颜色，然后就开始用EDTA标准溶液滴定。
一滴一滴地加，边加边摇锥形瓶，看着溶液颜色的变化。
当溶液颜色从酒红色突然变成纯蓝色的时候，就说明滴定到终点了。
这个时候就要赶紧记下消耗的EDTA溶液的体积。
4. 计算根据滴定消耗的EDTA溶液的体积，再结合EDTA溶液的浓度，还有水样的体积，就可以按照化学计量关系来计算水中钙、镁离子的总量，也就是水的总硬度啦。
自来水总硬度的测定
一．实验目的1．掌握测定水的总硬度的方和和条件；2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。
二．实验原理水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。
国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。
用EDTA 滴定总量时，一般在22Mg Ca ，的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，计量点前与10pH22Mg Ca ，EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
滴定时用三乙醇胺掩蔽，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。
433Ti Ae Fe ，，对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以计，不3CaCO得超过。
1L •450mg 三．主要试剂EDTA 二钠盐，缓冲溶液（），三乙醇胺溶液，铬黑T 指Cl NH NH 43 10pH 示剂，盐酸，1L •6mol 3CaCO 四．实验步骤1．EDTA 标准溶液的配制1L •0.01mol称取0.32g左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。
2．EDTA 标准溶液的标定1L •0.01mol准确称取1g 左右粉末于小烧杯中，逐滴加入盐酸至3CaCO 1L •6mol固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Cl NH NH 431L •0.01mol 至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
平行1L •0.01mol滴定三次。
3．自来水总硬度的测定准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL 缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液Cl NH NH 43 1L •0.01mol滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
1L •0.01mol 平行滴定三次。
水的硬度检测实验
水的硬度检测实验水的硬度是指水中divalent离子（如钙和镁）的含量。
水的硬度直接影响了水的使用性能和对设备的影响。
硬水可能会导致水垢沉积在管道中、煮沸水壶上、洗涤衣物时导致洗衣剂不容易起泡，并且也会降低肥皂和洗发水的效果。
因此，对水的硬度进行准确的检测是非常重要的。
本文将介绍一种简单、快速又准确的水的硬度检测实验方法。
这个实验方法使用了一种广泛应用于水质监测的化学试剂，EDTA（乙二酸四钠）。
EDTA可以与水中的钙和镁离子反应生成稳定的络合物，这种络合物可以通过指示剂的变色来确定水中硬度的含量。
以下是实验步骤：1. 实验所需材料：- EDTA试剂- 指示剂（例如Erinome蓝）- 磁力搅拌器和磁力子- pH计- 烧杯或容量瓶- 针筒或滴管- 蒸馏水和待测水样2. 实验前准备：- 将磁力子放入烧杯或容量瓶中- 使用pH计调节蒸馏水的pH值至8.2-8.4- 准备待测水样3. 实验操作步骤：- 取一个烧杯或容量瓶，加入50毫升蒸馏水和几滴指示剂，搅拌均匀。
- 使用针筒或滴管向溶液中加入EDTA试剂，直到溶液由蓝色变为粉红色。
这表明EDTA试剂完全络合了水中的钙和镁离子。
- 记录加入EDTA试剂的体积，这个值将用于计算水样中钙和镁的含量。
- 重复上述步骤，使用待测水样进行实验。
在添加EDTA试剂直到指示剂颜色变化后，记录所加入EDTA试剂的体积。
- 使用下面的计算公式计算待测水样中钙和镁的硬度含量：硬度（毫克/升）= (EDTA试剂体积 - 蒸馏水体积) × 0.014. 结果分析：根据计算得到的硬度含量，可以将水分为以下几个档位：- 软水：0-60毫克/升- 中等硬度水：61-120毫克/升- 硬水：121-180毫克/升- 非常硬水：181毫克/升及以上通过这个实验方法，我们可以快速而准确地检测水的硬度含量。
在实际生活中，我们可以根据水的硬度选择适合的清洁剂和水处理设备，以保护我们的管道和设备。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，通常以毫克每升（mg/L）或以格令每加仑（gpg）来表示。
水硬度的测定对于水质的评价和水处理工艺的选择都具有重要意义。
下面将介绍几种常见的水硬度测定方法。
一、滴定法。
滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是通过滴定试剂与水中的钙和镁离子发生化学反应，从而确定水中的硬度。
常用的滴定试剂有乙二胺四乙酸（EDTA）和硬脱软试剂。
使用滴定法测定水硬度时，需要先将水样与指示剂（例如甲基橙）混合，然后滴加滴定试剂，直至水样中的钙和镁离子完全与滴定试剂反应消耗。
通过滴定试剂的用量，就可以计算出水样的硬度。
二、复合指示剂法。
复合指示剂法是一种快速测定水硬度的方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙和镁离子进行络合反应，从而改变水样的颜色，并通过比色计或分光光度计来测定水样的硬度。
这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。
三、原子吸收光谱法。
原子吸收光谱法是一种精密测定水硬度的方法，其原理是利用原子吸收光谱仪测定水样中钙和镁离子的吸收光谱，从而确定水样的硬度。
这种方法需要专业的仪器设备和操作技术，适用于对水质测定精度要求较高的场合。
四、离子选择电极法。
离子选择电极法是一种现代化的水硬度测定方法，其原理是利用离子选择电极对水样中的钙和镁离子进行选择性测定，通过测定电极的电位变化来确定水样的硬度。
这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。
总结：水硬度的测定方法有多种，选择合适的方法取决于实际需求和条件。
在进行水硬度测定时，需要根据水样的特点和测定的目的，选择合适的测定方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
同时，对于不同的测定方法，也需要了解其原理和操作要点，以便正确进行水硬度的测定工作。
希望本文介绍的水硬度测定方法能对您有所帮助。
水的硬度测定实验原理
水的硬度测定实验原理水的硬度是指水中所含有的钙、镁离子的总量，通常以钙碳酸盐的形式存在。
水的硬度对于日常生活和工业生产都有着重要的影响，因此准确测定水的硬度是非常必要的。
本文将介绍水的硬度测定实验原理，帮助读者了解水的硬度测定方法及其原理。
水的硬度可以分为临时硬度和永久硬度两种。
临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁所形成的碳酸盐，它们在加热后可以沉淀出来，因此也称之为碱度。
永久硬度是指水中的硫酸钙、硫酸镁和氯化钙等不易沉淀的盐类，它们在加热后依然保持在水中，因此也称之为非碱度。
水的总硬度是临时硬度和永久硬度的总和。
测定水的硬度可以采用滴定法、复合指示剂法、EDTA滴定法等多种方法。
其中，EDTA滴定法是目前应用最为广泛的一种方法。
其原理是利用EDTA（乙二胺四乙酸）与钙、镁离子形成稳定的螯合物，通过滴定EDTA与水样中的钙、镁离子，从而确定水样中的硬度。
具体实验步骤如下：1. 取适量水样，加入NH3-NH4Cl缓冲液和Eriochrome Black T指示剂，使水样呈蓝色。
2. 用标准的0.01mol/L EDTA溶液进行滴定，当水样颜色由蓝色转变为红色时停止滴定。
3. 记录所耗EDTA的体积V，根据反应计算水样中钙、镁的含量。
通过上述实验原理和步骤，我们可以准确测定水的硬度。
需要注意的是，在实际操作中，应严格按照实验步骤进行，避免操作失误导致结果不准确。
另外，在进行实验时，应注意安全防护，避免接触到实验试剂对身体造成伤害。
总之，水的硬度测定是一个重要的实验内容，通过本文介绍的实验原理和方法，相信读者对水的硬度测定有了更深入的了解。
希望本文能对读者有所帮助，谢谢阅读！。
水中总硬度的测定
水中总硬度的测定水中总硬度测定的重要性及应用一、水中总硬度概述水中总硬度是指水中溶解的钙和镁离子浓度的总和。
钙和镁是构成硬水的主要金属离子，它们在水中溶解的量决定了水的硬度。
硬度是衡量水质的一个重要指标，对于生活用水、工业用水和环保领域都有着重大的影响。
二、水中总硬度测试方法1. 滴定法：滴定法是一种常用的水中总硬度测试方法。
其原理是利用钙离子和镁离子与某些指示剂反应，当达到一定浓度时，指示剂会发生颜色变化，从而可以确定水中钙镁离子的总量。
该方法具有操作简单、快速、准确度高等优点。
但需要注意的是，滴定法只能测定钙镁离子的总量，无法分别测定各自的数量。
2. 双试剂法：双试剂法是一种改进的滴定法，可以分别测定水中钙离子和镁离子的数量。
其原理是利用两种不同的试剂分别与钙离子和镁离子反应，通过滴定来确定各自的数量。
双试剂法的优点是可以获得水中钙离子和镁离子的具体含量，但操作相对复杂，耗时较长。
三、实验操作过程及注意事项以双试剂法为例，实验操作过程如下：1. 准备好实验用的仪器和试剂，如滴定管、三角瓶、电子天平等。
2. 配制好双试剂，分别用于测定钙离子和镁离子。
3. 取一定量的水样，用移液管或吸管加入三角瓶中。
4. 加入第一试剂，搅拌均匀，放置一段时间，观察颜色变化。
5. 加入第二试剂，继续搅拌均匀，放置一段时间，观察颜色变化。
6. 用滴定管滴定第一试剂和第二试剂，记录滴定量。
7. 根据滴定量计算水中钙离子和镁离子的含量。
注意事项：1. 实验操作过程中要保证试剂的纯度和精度，避免影响测定结果。
2. 实验操作过程中要严格遵守操作规程，避免出现误差。
3. 对于不同类型的水样，可能需要调整实验条件或方法，以获得更准确的测定结果。
四、影响水中总硬度测定准确性的因素及改进措施1. 试剂纯度：试剂的纯度对于水中总硬度测定的准确性有很大的影响。
如果试剂中含有杂质或其它干扰物质，会影响到指示剂的颜色变化，从而影响测定结果的准确性。
水硬度的测定
EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐 (EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制，然后以Zn为基准物质标定其
浓度。滴定在pH=10的条件下进行，以EBT为指示剂，溶液由紫红色 变为纯蓝色为终点。
终点前 Zn2+ + HIn 2-
ZnIn- + H+
LOGO
测定Ca的含量 测定Mg的含量
EDTA 乙二胺四乙酸 （H4Y）——良好的络合剂
EDTA（乙二胺四乙酸）结构 H
-
OOCH2C H+ N
HOOCH2C
CH2
CH2
H
-
H+ CH2COO N
CH2COOH
两个氨氮 四个羧氧
双极离子
有四6元 个酸配位H原4Y子，能+ 与2 H绝+ 大多H数6Y金2+ 属六离元子酸配位生成1：1的 稳定五元环螯合物。与无色金属离子形成的配合物无色与 有色金属离子形成的配合物颜色更深
纯蓝色
紫红色
滴定过程 Zn2+ + H2Y 2-
ZnY2- + 2H+
终点 ZnIn- + H2Y 2紫红色
ZnY2- +HIn2- + H+ 纯蓝色
显游离指示剂颜色
✓ 变色实质：EDTA置换少量与指示剂配位的金属离子，释放指示剂
，从而引起溶液颜色的改变
❖ 取一定量的水样，调节pH≈10，以铬黑T为指示剂， 用EDTA标准溶液(0.01000 mol·L-1)滴定Ca2+和 Mg2+的总量，即可计算水的硬度。反应过程如下：
干扰离子的消除：
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水硬度的原理和方法。
2、学会使用络合滴定指示剂判断滴定终点。
3、熟悉硬度的表示方法及计算。
二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。
测定水的硬度，一般采用络合滴定法。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物。
在 pH 约为 10 的条件下，铬黑 T 首先与钙、镁离子形成紫红色的络合物。
当滴入 EDTA 标准溶液时，EDTA 与钙、镁离子形成更稳定的无色络合物，从而使铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，指示滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（250mL）玻璃棒烧杯（500mL、100mL）电子天平pH 计2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵氨水镁溶液（10mg/mL）钙标准溶液（10mg/mL）铬黑 T 指示剂四、实验步骤1、 001mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定配制：称取约 4g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
标定：准确移取 2500mL 钙标准溶液于 250mL 锥形瓶中，加入25mL 水，再加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），然后加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用待标定的 EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，即为终点。
记录消耗 EDTA 标准溶液的体积，平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
2、水样的采集与预处理采集适量的水样于干净的容器中。
若水样中存在悬浮物或有机物，可先进行过滤或消解处理。
3、水样硬度的测定准确移取 2500mL 水样于 250mL 锥形瓶中，加入 25mL 水。
加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），摇匀。
水的硬度测定 实验报告
水的硬度测定实验报告
实验名称：水的硬度测定
实验原理：
水的硬度是指水中可溶解的含钙、镁等离子的总量。
水的硬度可以影响水的化学反应、洗涤效果等。
水的硬度分为临界硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度以及总硬度。
在实验中，我们采用EDTA（乙二胺四乙酸）复合物滴定法对水的总硬度进行测定。
实验材料：
1.硬度标准溶液
2.橙II指示剂
3.0.01mol/L EDTA滴定液
4.水样
5.实验器材：容量瓶、滴定管、比色皿、洗涤瓶、取样瓶等
实验步骤：
1.取一定量的水样，并将水样转移到容量瓶中。
2.加入5mL橙II指示剂使其变为粉色。
3.打开龙头滴定液，缓慢滴入EDTA滴定液，并不断翻动容量瓶，直至指示剂颜色由粉色变成蓝色。
4.重复实验3，直至两次滴定体积差小于0.5mL，计算出水样的EDTA滴定液体积。
5.以硬度标准溶液为对照，按照上述实验方法重复测定，根据标准溶液的体积与EDTA滴定液的体积比值计算出所测水样的硬度。
实验结果：
本次实验测得水样的EDTA滴定液体积为31.40mL，相应的硬度值为298.24mg/L CaCO3。
实验结论：
本次实验采用EDTA滴定法，成功测定了水样的总硬度。
实验结果表明所测水样的硬度值在标准范围内，符合生活用水标准。
该实验方法简单、快速而且准确，适用于水的硬度测量分析。
水的总硬度测定实验报告
一、实验目的1. 理解水的总硬度的概念及其重要性。
2. 掌握EDTA滴定法测定水的总硬度的原理和方法。
3. 学会使用EDTA标准溶液进行标定，并应用于实际水样总硬度的测定。
4. 熟悉指示剂的使用及终点判断。
二、实验原理水的总硬度是指水中含有的可溶性钙镁盐类的总量。
其中，钙、镁离子是造成水硬度的主要原因。
EDTA滴定法是一种常用的测定水总硬度的方法，其原理是EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，通过滴定EDTA溶液的用量来计算水样中钙、镁离子的总量。
实验中，首先配制EDTA标准溶液并进行标定，然后取一定量的水样，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
根据EDTA溶液的用量和浓度，可计算出水样的总硬度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、移液管（10mL）、烧杯（100mL）、pH计、电子天平等。
2. 试剂：EDTA标准溶液（0.01mol/L）、铬黑T指示剂、氨水、氯化铵、碳酸钙、盐酸等。
四、实验步骤1. 配制EDTA标准溶液：准确称取0.3927g EDTA固体，溶于100mL去离子水中，转移至500mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，配制成0.01mol/L的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液：准确称取0.1g碳酸钙（基准试剂），溶于50mL盐酸中，转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度。
取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
3. 水样总硬度测定：取一定量的水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
4. 计算水样总硬度：根据EDTA标准溶液的浓度和消耗体积，计算水样中钙、镁离子的总量，再根据钙、镁离子的摩尔比换算为总硬度。
实验十_自来水总硬度的测定)
实验五 自来水总硬度的测定 （EDTA 的标定）一、实验目的1. 掌握EDTA 测定水的硬度的原理和方法；2. 了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法；3. 掌握铬黑T 和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。
二、测定原理测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH ＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋ Me （Ca 2+、Mg 2+）＝ Me －EBT （蓝色） pH=10 （紫红色） 滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Ca 2+ ＝ CaY 2- + 2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ＝ MgY 2- + 2H + 计量点时：H 2Y 2- + Mg-EBT ＝ MgY 2- + EBT + 2H + （紫蓝色） （蓝色）滴定时，Fe 3+、Al 3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu 2+、Pb 2+、Zn 2+等重金属离子可用KCN 、Na 2S 或巯基乙酸掩蔽。
常用两种方法表示水的硬度：1. 以度表示，１o ＝10 ppm CaO ，相当于1L 水中含有10mg CaO 。
（1ppm=1mg/kg=1mg/L=1×10-6，ppm 是英文parts permillion 的缩写，每百万分中的一部分，即表示百万分之（几））2. 以水中CaCO 3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO 3多少毫克。
M CaO —氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)， M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
三、主要试剂0.02mol/L EDTA NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液 铬黑Ｔ:0.5％ 三乙醇胺（1:2） Na 2S 溶液 2％ HCl 溶液 1:1 CaCO 3固体四、实验步骤3()1000EDTA CaCO CV M V =⨯水样水总硬度()1100010EDTA CaO CV M V =⨯⨯水样水总硬度取水样100mL，注入250mL锥形瓶中，加1：1 的HCl 1~2D 酸化水样。
水的硬度测定实验步骤
水的硬度测定实验步骤
水的硬度测定实验步骤如下：
1. 准备需要的试剂和仪器：硬度指示剂（例如乙锭或快速硬度测定剂）、钠EDTA标准液、酚酞指示剂、烧杯、滴定管、
锥形瓶等。
2. 取一定量的待测水样（通常为100毫升）倒入烧杯中。
3. 加入几滴酚酞指示剂，使水样呈现粉红色。
4. 用钠EDTA标准液进行滴定。
将滴定管中的钠EDTA标准
液滴入烧杯中，同时用漩涡转动烧杯。
5. 当水样中的阳离子与EDTA形成络合物时，溶液的颜色会
从粉红色转变为蓝色。
6. 持续滴加钠EDTA标准液，直到溶液的颜色彻底变成蓝色。
7. 记录滴定液的用量，即为水样的硬度。
8. 重复上述步骤，进行多次测定，并取平均值以提高测定结果的准确度。
需要注意的是，在操作过程中应注意滴定液的用量，避免超量滴定，以免影响测定结果的准确性。
水硬度的测试方法
水硬度的测试方法
1. 硬度试剂法：取一定量的水样注入试管中，加入少量酚酞指示剂，再滴加硬度试剂，当水产生颜色变化时，停止滴加，用计算器计算所需添加的硬度试剂滴数，再根据相应的表格求出水硬度值。
2. EDTA 滴定法：将一定量的水样取出，加入酚酞指示剂，再滴加硝酸银试剂，使水中的离子与硝酸银反应，当水呈现红色时，测定所需加入的EDTA 滴数，计算水的硬度。
3. 石鹸试验法：将少量肥皂搓泡，取一定量的水样放入搓泡中，观察泡沫的持久度和质量，从而判断水的硬度。
4. 光电比色法：先将水样中的阳离子进行离子交换，再加入比色剂，利用光电比色仪对比色汁进行读数，从而计算出水的硬度。
以上是一些常见的测定水硬度的方法，具体应根据实际需要选择相应的方法。
水硬度的测试方法
水硬度的测试方法
水硬度是指水中含有的钙、镁离子的含量。
一般来说，水硬度可以通过以下几种方法来测试：
1. 钙银试剂法：取一定量的水样，滴加钙银试剂。
当水样中的钙、镁离子与钙银试剂中的钙离子形成不溶性的沉淀时，可以通过观察沉淀的形成来判断水样的硬度。
2. 酸碱中和法：取一定量的水样，加入已知浓度的酸或碱溶液。
当酸或碱与水样中的钙、镁离子反应完全时，可以测得酸碱溶液的消耗量，从而计算出水样的硬度。
3. EDTA滴定法：取一定量的水样，加入已知浓度的EDTA滴定剂。
EDTA可以与水样中的钙、镁离子形成稳定的络合物，滴定到水样中所有的钙、镁离子都与EDTA反应完全时，可以通过滴定剂的消耗量来计算水样的硬度。
4. 电导率测定法：通过测量水样的电导率来间接反映水硬度。
水中的电导率与水中的离子浓度有关，而水硬度主要是由钙、镁离子决定的，因此可以通过测量电导率来估算水样的硬度。
需要注意的是，不同的测试方法在操作上可能会有所差异，而且在不同的环境条件下测得的结果也可能存在一定的误差。
因此，建议在实际测试中根据需要选择
合适的方法，并且在测试过程中严格遵守实验操作规范。
测水的硬度实验报告
测水的硬度实验报告测水的硬度实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的重要资源，而水的硬度是指水中所含的钙、镁等金属离子的含量。
硬水对于人体健康和生活用水都有一定的影响，因此测定水的硬度非常重要。
本实验旨在通过一系列实验方法，准确测定水的硬度，并分析其对生活的影响。
实验一：滴定法测定水的总硬度滴定法是一种常用的测定水硬度的方法。
首先，我们准备了一定浓度的硬水样品，然后将硬水样品滴入滴定瓶中，加入指示剂后，用标准溶液滴定至指示剂变色。
通过滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出水样的总硬度。
实验二：测定水的碳酸盐硬度碳酸盐硬度是水中碳酸钙和碳酸镁所导致的硬度。
在实验中，我们使用了石碱指示剂和硫酸作为滴定试剂，将水样与石碱指示剂混合后，滴加硫酸溶液，直到指示剂颜色变化为止。
通过滴定过程中消耗的硫酸溶液的体积，可以计算出水样的碳酸盐硬度。
实验三：测定水的非碳酸盐硬度非碳酸盐硬度是水中除碳酸盐硬度以外的其他金属离子所导致的硬度。
实验中，我们使用了EDTA试剂和指示剂，将水样与指示剂混合后，滴加EDTA试剂，直到指示剂颜色变化为止。
通过滴定过程中消耗的EDTA试剂的体积，可以计算出水样的非碳酸盐硬度。
实验四：测定水的总硬度与临界硬度总硬度与临界硬度是水中所含金属离子的重要指标。
通过实验一、实验二和实验三的结果，我们可以得到水样的总硬度和碳酸盐硬度，从而计算出非碳酸盐硬度。
总硬度与临界硬度的差值即为非碳酸盐硬度。
实验结果与分析：通过实验，我们得到了不同水样的硬度数据，并计算出了总硬度、碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。
进一步分析发现，不同水样的硬度差异较大，其中某些水样的硬度超过了卫生标准。
硬水对于人体健康和生活用水都有一定的影响，例如，硬水容易形成水垢，影响热水器和水龙头的使用寿命；同时，硬水还会降低洗衣机和洗碗机的清洁效果。
因此，我们需要采取相应的措施来解决硬水问题，例如使用软水器或进行适当的水质处理。
结论：通过滴定法等实验方法，我们成功地测定了水的硬度，并分析了硬水对生活的影响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
水的硬度测定摘要：水是生命之源，水的一些性质与我们的生活息息相关，它带给了我们幸福，也会带给我们灾难。
了解水的性质，利用水的性质来进行生产生活，我们会更加安全地使用水，并且能够避免一些灾难发生。
水的硬度就是水的重要性质之一。
水的硬度最早是指沉淀肥皂的程度。
水变“硬”的原因，主要是钙和镁盐的作用。
因此，水的硬度的精确定义是水中的钙离子和镁离子的含量（以mmol/L表示），又称为总硬度。
这两种离子的含量越高，水的硬度就越大。
通过水的硬度测定的实验，我们除了可以掌握水的硬度测定的原理、方法及相关的实验操作方法步骤外，还能更加深入地了解不同的水样的软硬度，让我们的生活变得更加安全、舒适、健康。
关键词：水的硬度；概念；实验原理；实验过程；一、水的硬度水是生命之源，水的一些性质与我们的生活息息相关，它带给了我们幸福，也会带给我们灾难。
了解水的性质，利用水的性质来进行生产生活，我们会更加安全地使用水，并且能够避免一些灾难发生。
水的硬度就是水的重要性质之一。
（一）、水的硬度的概念水的硬度最早是指沉淀肥皂的程度。
某些水体中的水会与肥皂形成大量的渣滓，使肥皂失去去污作用，这种水称为“硬水”。
人们在实践中发现，地下水从地层深处流出的泉水和深井水比较“硬”，多属于硬水，雨水，池塘，小溪等地面水比较“软”，属于软水。
水变“硬”的原因，主要是钙和镁盐的作用。
钙占地球上元素丰度的第五位，镁为第八位。
当水经过石灰石、白云石、石膏等岩层时，会溶解部分钙和镁，因此自然界水体中总是或多或少地含有钙、镁离子。
钙和镁可以与肥皂中的主要成分（脂肪酸钠）形成脂肪酸钙和脂肪酸镁沉淀，使肥皂失效。
因此，水的硬度的精确定义是水中的钙离子和镁离子的含量（以mmol/L表示），又称为总硬度。
这两种离子的含量越高，水的硬度就越大。
硬水是指硬度为16—30度的水，而软水是硬度低于8度的水。
（二）、水的硬度的表示方法不同国家水的硬度的表示方法有所不同：德国硬度(ºDH)：1L水中含有相当于10mg的CaO，其硬度即为1个德国硬度。
美国硬度(mg/L)：1L水中含有相当于1mg的CaCO3，其硬度即为1个美国硬度。
法国硬度(degree F)：1L水中含有相当于10mg的CaCO3，其硬度即为1个法国硬度。
英国硬度(ºClark): 1L水中含有相当于14.28mg的CaCO3，其硬度即为1个英国硬度。
换算关系为 1mmol/L=5.61 ºDH=100 mg/L=7.02 ºClark=10 degree F我国目前最普遍使用的水的硬度表示方法和德国硬度表示方法相同。
（三）、水的软硬度与人们的生产生活1、水的硬度与生活首先了解一下钙镁离子与人体健康的关系。
钙镁离子是人体每天必需的营养素，如果水有一定硬度，通过饮水就可以补充一定量的钙镁离子。
长期服用软水的人，则需要通过其他途径补充。
其实，水的硬度太高和太低都不好，因为水的硬度和一些疾病有密切关系。
调查发现，在水硬度较高地区心血管疾病发病率较低。
我国饮用水规定的标准是不能超过25度，最适宜的饮用水的硬度为8～18度，属于轻度或中度硬水。
水的软硬与饮用口感：水的口感与软硬也有关系，多数矿泉水硬度较高，所以使人感到清爽可口，而软水显得淡而无味。
但用硬水泡茶，冲咖啡，口感将受到影响，所以，喝茶时尤其是喝绿茶时最好用软一点的水来冲泡。
水的软硬与身感：洗澡后感觉爽滑的是硬水，而感觉总冲洗不干净的是软水。
2、水的硬度与生产由于水中含有各种离子以及一些杂质，容易使锅炉中产生水垢。
锅炉的给水和锅水的组成、性质以及生成水垢的具体条件不同，使水垢在成分上有很大的差别。
如按其化学组成，水垢可以分为下列几种，其特性和结垢的部位简述如下：a)碳酸盐水垢碳酸盐水垢的成分以碳酸钙为主，也有少量的碳酸镁。
其特性按其生成条件不同。
有坚硬性的硬垢；也有疏松海绵状的软垢。
此类水垢具有多孔性。
比较容易清除：它常在锅炉水循环较嘎的部位和给水的进口处结生。
b)酸盐水垢硫酸盐水垢的主要成分是硫酸钙。
它的特性是特别坚硬和致密。
它常沉积在锅炉内温度最高。
蒸发率最大的蒸发面上。
c)硅酸盐水垢硅酸盐水垢的主要成分是硬硅钙石(5CaO·5Si02·H2O)或镁橄榄石(MgO．SiO2)；另一种是软质的硅酸镁，主要成分是蛇纹石(3MgO·2SiO2·2H2O)：一般二氧化硅的含量都在20％以上。
它的特性是非常坚硬，导热性非常小，它常常容易在锅炉温度高的蒸发面上沉积。
d)混合水垢混合水垢是由钙、镁的碳酸盐、硫酸盐、硅酸盐以及铁铝氧化物等组成，很难指出其中哪一种是最主要的成分。
主要是由于使用不同成分的水质生成的。
二、水的硬度实验（一）、实验目的1、掌握EDTA的配制及用硫酸镁标定EDTA的基本原理与方法；1、了解水的硬度的概念及其表示方法；2、掌握配位滴定的基本原理、方法和计算、学会判断配位滴定的终点；3、掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化；4、掌握容量瓶、移液管和滴定管的正确使用。
（二）、基本操作1、电子天平的使用2、容量甁的使用3、滴定管的使用（三）、仪器与试剂1、仪器电子天平（0.1mg）、容量瓶（250mL）、移液管（20mL）、酸式滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、烧杯(250mL、500mL)、玻璃棒、表面皿、硬质玻璃瓶2、试剂pH=10.0的缓冲溶液；铬黑T指示剂（EBT）；EDTA标准溶液（10mmol/L）；滴定水样(四)、实验原理1、EDTA标准溶液的配制与滴定乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1 型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
通常采用间接法配制EDTA标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物很多，如金属Zn、Ni、Pb 、Bi、Cu等，金属氧化物ZnO、Bi2O3等及盐类CaCO3、MgSO4·7H2O、Zn(Ac)2·3H2O 等。
通常选用其中与被测物组分相同的物质作基准物，这样，标定条件与测定条件尽量一致，可减小误差。
如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
本实验采用CaCO3作基准物标定EDTA，以钙指示剂作指示剂，用1mol·L－1的NaOH控制溶液滴定时的pH 为12～13。
因为钙指示剂一般在强碱性下使用。
2、水硬度的测定测定时,先用缓冲溶液调节溶液的pH=10左右。
滴定前,当加入指示剂铬黑T时,它首先与水中少量的Ca2+、Mg2+配位形成酒红色的配合物[CaIn]2-、[MgIn]2-,具体反应为Ca2+ + HIn2-（蓝色）====[CaIn]2- （酒红色） + H+Mg2+ + HIn2-（蓝色）====[MgIn]2- （酒红色） + H+当用EDTA溶液滴定时,EDTA便分别与水中游离的Ca2+,Mg2+离子配位,接近终点时,因[CaY]2-、[MgY]2-的稳定性大于[CaIn]2-、[MgIn]2-,故EDTA夺取[CaIn]2-、[MgIn]2-中的Ca2+、Mg2+,使铬黑T游离出来，即[CaIn]2- （酒红色）+ H2Y2- ===[CaY]2- + HIn2-（蓝色）+ H+[MgIn]2- （酒红色）+ H2Y2- ===[MgY]2- + HIn2-（蓝色）+ H+这时溶液由酒红色变为蓝色,指示终点到达。
根据等物质的量反应规则,根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积,可按下式计算水的总硬度。
3、结果表示钙和镁的总量（mmol/L）用下式计算∁ = c1V1 V0C1――EDTA二钠溶液的浓度（mmol/L）；V1——滴定中消耗EDTA二钠溶液的体积；V0——式样体积（mL）。
（五）、实验步骤1、量取100ml透明水样注入250ml锥形瓶中。
如果水样混浊，取样前应过滤。
注：水样酸性或碱性很高时，可用5%氢氧化钠溶液或盐酸溶液（1+4）中和后再加缓冲溶液。
2、加入5ml氨缓冲液和4-2滴铬黑T指示剂。
注：碳酸盐硬度较高的水样，在加入缓冲溶液前应先稀释或先加入所需EDTA标准溶液量的80%~90%（记入滴定体积内），否则缓冲溶液加入后，碳酸盐硬度析出，终点拖长。
3、在不断摇动下用EDTA标准溶液滴至由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA溶液消耗的体积。
（全过程应于5min内完成，温度不应低于15℃。
）4、另取100mlⅡ级试剂水，作空白试验（六）、测定硬度时应注意事项：1）若水样中的酸性或碱性较高时应先用0.1mnaOH或0.1M的盐酸中和后再加缓冲溶液。
2）对碳酸盐硬度较高的水样，在加入缓冲液前应先稀释或加入所需要EDTA 标准溶液量的80～90%（记入在所消耗的体积内）否则可能析出碳酸盐沉淀使滴定终点延长。
3）滴定过程中如发现滴不到终点色或指示剂加入后颜色呈灰紫色时可能是Fe，Cu，Al，Mn等离子的干扰，可在指示剂加入前先加入0.2克硫酸和2ml三乙醇胺进行联合掩消除干扰。
4）冬季水温较低时络合反映速度较慢，容易造成过滴定而产生误差，可将水样预先加热至30～40℃后进行滴定或缓慢滴定。
5）若水样混浊或加入氨缓冲液后生成Fe（OH）2，妨碍终点观察，而需用滤约过滤时，应注意滤约本身常带有硬度，可先用水样将滤纸充分洗涤后使用。
三、结语通过水的硬度测定的实验，我们除了可以掌握水的硬度测定的原理、方法及相关的实验操作方法步骤外，还能更加深入地了解不同的水样的软硬度，让我们的生活变得更加安全、舒适、健康。
参考文献：[1]沈永玲,吴泓毅.水硬度的测定方法[J].广州化工,2011,20:20-21+45.[2]侯五爱.滴定速度对水硬度测定结果准确度影响的探讨[J].河南化工,2011,Z2:52-55.[3]韦寿莲,叶泽龙,林泽卯.影响水硬度测定的若干因素[J].肇庆学院学报,2009,05:58-62.[4]姜玉梅.水硬度测定实验的教学设计[J].现代企业教育,2009,04:67-68.[5]胡立江,尤宏,郝素娥.工科大学化学实验[J].哈尔滨工业大学出版社2009,09:45-49.。