电子式结构式示意图排布图排布式对比练习
高一化学电子式结构式的书写方法
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
A
2、用电子式表示共价键的形成过程
＋
2
H
×
＋
H
H
×
×
指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O
： ：
： ：
： ：
： ：
Cl Cl
C
Cl
Cl
_ _
_ _
一氯甲烷的电子式、结构式
C
H
Cl
H H
： ：
： ：
： ：
C
H
Cl
H H
_ _
_ _
： ：
次氯酸的电子式、结构式
H
O
Cl
：
：
：
：
： ：
：
H Cl
O
__
__
氢氰酸的电子式、结构式
H C N
:::
H C N
—
—
—
—
三氟化硼的结构式
B
F
F
F
—
—
—
—
NaOH的电子式
2 + O H
O
+
氢氧化钡的电子式
Na
：
：
原子的核外电子排布和结构示意图及其强化练习
四十六、原子的核外电子排布和结构示意图一、原子的核外电子排布规律总规律：原子的核外电子是分层排布的。
1、核外电子总是尽先排布在能力最低的电子层中。
也就是说，排满了K 层才排L 层，排满了L 层才排M 层。
（但不能继续说排满了M 层才排N 层）2、每个电子层最多容纳的电子数为2n 个。
3、最外层最多容纳的电子数不超过8个（K 层作最外层时不超过2个）。
4、次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过32个。
二、结构示意图：用各电子层容纳的电子数表示原子或者离子的核外电子排布情况的示意图。
例如：SS 2－K ＋“+”“19”表示钾离子的核电荷数为19，“2”表示K 层容纳2个电子，“8”表示L 层容纳8个电子，“8”表示M 层容纳8个电子。
3、具有2电子的微粒：He, Li＋, Be2＋, H2具有10电子的微粒：Ne、N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、CH4、NH3、H2O、HF、H3O＋、NH4＋、OH－、NH2－、具有18电子的微粒：、Ar、P3－、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋、SiH4、PH3、H2S、HCl、C2H6、N2H4、H2O2、F2、HS－、O22－、三、强化练习1、某主族元素的原子有5个电子层，最外层只有1个电子，下列描述中正确的是（）A、其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B、其原子半径比钾原子半径小C、其碳酸盐易溶于水D、其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解2、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A、原子含有最外层电子数最多的第二周期元素B、位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C的元素D、原子结构示意图为的元素3、氢化钠(NaH)+1价，NaH与水反应放出氢气。
下列叙述中，正确的是（）A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢负离子的电子层排布与氦原子的相同C、NaH中氢负离子半径比锂离子半径小D、NaH中氢负离子可被还原成氢气4、用R代表短周期元素，R原子最外层的电子数是最内层电子数的2倍。
原子结构(第二课时)
Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
（4）简化电子排布式： 电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气 体元素符号加方括号表示。 钠 Na的简化电子排布：
【学生活动】 你能仿照钠的简化电子排布式写出O、 Si和Fe的简化电 子排布式吗？
12 6C
c
Dห้องสมุดไป่ตู้
1s22s22p63s23p4
5、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电 子数目最多的是（ C ） A、 8 B、14 C、18 D、20 6、由下列微粒的最外层电子排布，不能确定形 成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ D ） A．1s2 C．2s22p6 B．3s23p1 D．ns2np3
自旋 逆时针 用↑↓表示自旋方向
2.洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独 占据一个轨道，而且自旋状态相同。 总能量最低 推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。 即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定 【思考】从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？
3.电子排布图（轨道表示式）：
三.构造原理与电子排布式
1.能量最低原理 核外电子排布总是优先排在能量较低的电子层， 然后依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）构造原理 能量升高
7s 6s
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d
能 量 升 高
5s
4s 3s 2s
5d
4d 3d
5f 4f
各圆圈间连接线的方 向表示随核电荷数增 加而增加的电子填入 能级的顺序
绘制电子云的轮廓图的方法： 等密度面
原子结构 原子核外电子排布知识点及例题
原子结构原子核外电子排布考点梳理1.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。
3.了解核外电子排布。
一、原子的构成1. 原子的构成原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。
2．基本关系①质子数＝核电荷数＝核外电子数②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数④质量数＝质子数＋中子数3.元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：元素、核素和同位素的概念的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同一类原子微观概念，对某种元素的微观概念，对某种元素的原子而言。
因同位而言，既有游离态又有化合态一种原子而言素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同实例H、O 11H、21H、147N、146C、2412Mg 11H、21H、31H为氢元素的同位素二、原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。
要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。
离核由近及远→电子能量由低到高2.核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：(1)能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
电子排布式、电子排布图、原子结构示意图比较大全
电子排布式、电子排布图、原子结构示意图比较大全族IA IIA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期表中纵列数第1列第2列第3列第4列第5列第6列第7列第8列第9列第10列第11列第12列第13列第14列第15列第16列第17列第一周期（1-2号）原子序数元素符号名称1 H 氢2种元素电子排布式 1s 1电子排布图原子结构示意图第二周期（3-10号）原子序数元素符号名称3 Li 锂5 B 硼6 C 碳7 N 氮8 O 氧9 F 氟8种元素电子排布式 1s 22s 11s 22s 21s 22s 22p 11s 22s 22p 21s 22s 22p 31s 22s 22p 41s 22s 22p 5电子排布图原子结构示意图第三周期（11-18号）原子序数元素符号名称11 Na 钠12 Mg 镁13 Al 铝14 Si 硅15 P 磷16 S 硫17 Cl 氯8种元素电子排布式1s 22s 22p 63s 11s 22s 22p 63s 21s 22s 22p 63s 23p 11s 22s 22p 63s 23p 21s 22s 22p 63s 23p 31s 22s 22p 63s 23p 41s 22s 22p 63s 23p 5电子排布图原子结构示意图第四周期18种（19-36号）原子序数元素符号名称19 K 钾20 Ca 钙22 Ti 钛23 V 钒24 Cr 铬25 Mn 锰26 Fe 铁27 Co 钴28 Ni 镍29 Cu 铜30 Zn 锌31 Ga 镓32 Ge 锗33 As 砷34 Se 硒35 Br 溴电子排布式【Ar 】4s 11s 22s 22p 63s 23p 64s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2【Ar 】3d 24s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1【Ar 】3d 24s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2【Ar 】3d 74s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 11s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2【Ar 】3d 104s 24p 31s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4【Ar 】3d 104s 24p 5第五周期18种37-54号价电子排布式4s 14s 23d 14s 23d 24s 23d 34s 23d 54s 13d 54s 23d 64s 23d 74s 23d 84s 2104s 13d 104s 24s 24p 14s 24p 24s 24p 34s 24p 44s 24p 5 第六周期32种55-86号镧系电子排布图价电子排布图第七周期？种满32种87-满118号锕系原子结构示意图共价键分类s-s σ键s-p σ键p-p σ键p-p Π键分子或离子CO 2SO 2 CO 32-CH 4NH 4+ 中心原子杂化轨道类型spsp2sp3a 64+2=65-1=4x 234H 2O b221sp3中心原子上的孤对电子数0100分子或离子的价层电子对数233VSEPR模型名称直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形分子或离子的立体构型名称直线形V形平面三角形正四面体形正四面体形形成配合物的条件：①配位体有孤电子对；②中心原子有空轨道。
核外电子排布规律 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
一、电子自旋与泡利原理
微观粒子的内在属性
1925年，两个荷兰年轻人提出：电子除空间运动状 态外，还有一种状态叫做自旋。
电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称 自旋相反。
常用上下箭头（“↑”“↓”）表示自旋相反的电子。
1925年，泡利正式提出：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子， 它们自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）。
核外电子排布规律
总 之 ， 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 遵 循 __泡__利__原__理________ 、 ____洪__特__规__则____和___能__量__最__低____原理。
1、为什么基态氦原子的电子排布是1s2而不是1s12s1？
泡利原理和能量最低原理
2、为什么基态氮原子的电子轨道表示式是
四、能量最低原理
内容：在构建基态原子时，电子将尽可能占据能量最低的原子轨道, 使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。
影响因素：整个原子的能量由 核电荷数 、 电子数 和电子状态 三 个因素共同决定。
当相邻能级能量相差很大时，电子填入能量低的能级即可使整 个原子能量最低(如主族元素)；
当相邻能级能量相差不太大时，1〜2个电子占据能量稍高的能级可能 反而降低了电子之间的相互排斥而使整个原子的能量最低(如副族元素)。
以表达能量高低不同。
c、箭头表示一种自旋状态的电子，“ ↑↓”称为电子对，“ ↑”或“↓”称为单电
子（或称未成对电子）。箭头同向的单电子称自旋平行。
2、电子排布图中各符号数字的意义：
注意事项： 1、不同能级中的方框(或圆圈)要相互分开。 2、整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致。 3、通常在方框下方或上方标记能级符号。
电子排布式
原子结构与性质1、电子排布式：如：氧原子电子排布式：1s２ 2s２ 2p４2、电子排布图：3、原子结构示意图：4、核外电子排布：5、电子式：6、结构式：H-O-H练习1：1、A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________________________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s nn p n＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________形。
解析：(1)由题意知，A元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，所以A为氮元素。
(2)氩为18号元素，B的负一价离子电子层结构与氩相同，所以B为氯，C为钾。
(3)因为D元素正三价离子的3d能级为半充满即3d5，由此推知D元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此为铁元素。
(4)E元素基态原子的M层全充满，且N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由此推出核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，因此为铜元素(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中2p能级的能量最高，p电子的原子轨道呈纺锤形。
高中化学新人教版选择性必修二1.1.2构造原理与电子排布式(48张)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)
D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
【解析】选 B。根据构造原理，各能级能量的大小顺序由低到高为 1s、2s、2p、 3s、3p、4s、3d、4p、5s……A 项和 D 项正确顺序为 E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)； 对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以 C 项错误。
构造原理是指电子进入能级的排布顺序，即：1s－2s－2p－3s－3p－4s －3d－4p－5s－4d－5p－6s－4f－5d－6p－7s－5f－6d－7p。先排电子的能级能量 低，后排电子的能级能量高。注意能级交错现象。
1．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( ) ①3d 和 4s ②4p 和 5s ③5s 和 4d ④5p 和 4d A．①② B．②③ C．②④ D．③④
3．为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称 为价电子层(简称价层)。例如，Fe 的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，价层电子排布 为 3d64s2。通常，元素周期表只给出价层电子排布。Na、Al、Cl、Mn、Br 的价层 电子排布式
分别是什么？ 提示：Na 3s1；Al 3s23p1；Cl 3s23p5；Mn 3d54s2；Br 4s24p5。
2．(2021·泰安高二检测)下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是
()
A．[Ne]3s13p3
B．[Ar]3d64s1
C．[Ar]3d64s2
D．[Ne]3s23p63d5
【解析】选 C。[Ne]3s13p3 表示 3s 能级中一个电子跃迁到 3p 能级上，基态原子的电 子排布式应为[Ne]3s23p2，故 A 错误；电子先排满 4s 轨道再排 3d 轨道，应为[Ar]3d54s2， 故 B 错误；根据能量最低原理，[Ar]3d64s2 表示基态原子的电子排布式，故 C 正确； 能级能量：4s<3d，根据能量最低原理，电子应优先排布在 4s 轨道上，故 D 错误。
高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.2核外电子排布练习鲁科版必修2(2021年整理)
2018-2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.2 核外电子排布练习鲁科版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.2 核外电子排布练习鲁科版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时核外电子排布课后篇巩固提升A组1。
在N层上，最多容纳的电子数为（）A.2 B。
8 C。
18 D。
32解析N层为第四层，每层上最多容纳的电子数为2n2个,则N层上最多容纳32个电子。
答案D2.下列微粒属于18电子的分子是( )A.H2OB.HF C。
H2O2 D.NH3答案C3.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8,该元素为（)A。
锂 B.铍 C.氦 D.钙解析符合题意的原子结构示意图为+x,x为4，为铍元素。
答案B4。
核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是( )A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B。
最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D。
核电荷数为17的元素容易失去1个电子解析在核电荷数为1～18的元素中,最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na,其中H是非金属元素，故A项错误;最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；原子核外各层电子数相等的元素只有Be,它是金属元素,故C项正确；核电荷数为17的元素是氯元素，其最外层电子数为7,很容易获得1个电子达到8电子的稳定结构,故D项错误。
核外电子排布规律和表示技巧及其强化练习测验题
核外电子排布规律和表示方法一、能层、能级与轨道总规律：元素地原子核外电子按照能量由低到高地顺序依次排布在不同地能级中 1核外电子地能量主要取决于电子层和电子亚层•电子层又叫能层，它决定电子地能量高低和离核远近；同一电子层还可以分成一个或几个电子亚层，电子亚层决定同一电子层地 电子地能量差异和电子云地形状.S 亚层呈球形，p 亚层呈哑铃形，d 亚层成四瓣花瓣形，f 亚层形状更复杂•能级就由能层和电子亚层共同构造 .b5E2RGbCAP2、 能层用n 表示，按能量由低到高地顺序依次表示为1、2、3、4、5、6、7,依次对应K 、 L 、M 、N 、0、P 、Q 层 QEanqFDPw电子亚层s 、p 、d 、f 表示.各电子层最多容纳地电子亚层是 n 种.K 层只有s 一种亚层，L 层有S 、P 2种亚层，M 层有S 、P 、d 3种亚层，N 层有S 、p 、d 、f 4种亚层，O 层有DXDiTa9E3d 5种亚层，P 层有6种亚层，Q 层有7种亚层.能层用电子层和电子亚层共同表示， 在电子亚层符号地前面加上能层序号就是能级符号 .例如：1Sf 2Sf 2p 、3Sf 3p 、3df 4s 、4p 、4d 、4f 、5s 、5p 、5d 、5f 、6s 、6p 、6d 、6f 、 7Sf 7p 、7d 、7f 、RTCrpUDGiT3、 同一电子亚层形状相同但伸展方向不同，可以构成不同轨道 .s 有1个轨道，p 有3个轨道，d 有5个轨道，f 有7个轨道，可用方框来表示.5PCzVD7HxAs 轨道 p4、 能量关系：①相同能层地原子轨道能量高低：ns < np < nd < nf ; ②形状相同地原子轨道能量高低：1s < 2s< 3s< 4s ;同一电子亚层形状相同但伸展方向不同地原子轨道能量相同.2p x =2p y =2p z5、个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子不超过 32个，解释了各周期容纳地元素种类至多依次是 2、& 8、18、18、32、32种，解释了 29Cu 地外围电子排布为式3d 1°4s 1,24Cr地外围电子排布式为 3d 54s 1.Zzz6ZB2Ltk三、核外电子排布地表示方法：范围是 1 ------- 36号元素1、 结构示意图：用以表示原子地核电荷数和核外电子在各电子层排布地简图2、 电子排布式：用能级符号表示核外电子在各个能级排布情况地图式例如 S: 1s 22s 22p 63s 23p 7、3、 简化电子排布式：用内层所代表地元素符号和外围电子排布式表示核外电子排布情况地图式.例如 S ： [Ne]3s 23p 4dvzfvkwMI1 4、 轨道排布式：用方框和“”表示核外电子在 |各个能级地轨道中地排布情况地图式. 1s2s 2p 3s 3p轨道排布式最能体现能量最低原理、泡利原理和洪特规则，可以反映电子地自旋状态 四、强化练习B 、 H 「地结构示意图为：'+1 2C 、 铁原子地外围电子排布式为 ：3d 74s 1D 、 次氯酸地电子式是： H : Cl: 0：4 t 4 t2、 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似地是()A 、 原子核外电子排布式为 1s 2地X 原子与原子核外电子排布式为 1s 22s 2地丫原子B 、 M 层仅有2个电子地X 原子与N 层仅有2个电子地Y 原子C 、 2p 轨道上只有2个电子地X 原子与3p 轨道上只有2个电子地Y 原子D 、 最外层只有1个电子地X 、Y 原子3、 短周期元素地原子中未成对电子数与周期数相等地元素有()A 、1种B 、2种C 、3种D 、4种4、 已知117号元素以Uus 表示.下列有关Uus 地说法错误地是()A 、原子地最外层电子排布式为7s 22p 5B 、最高化合价为+7价C 、其单质分子为双原子分子，常温常压呈气态D 、其阴离子具有很强地还原性5、 A 、B 、C 、D 、E 、F 代表六种元素.请填空： (1) A 元素基态原子地最外层有3个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为(2) B 元素地负一价离子和 C 元素地正一价离子地电子层结构都和氩相同， 则B 「地结构示 意图为，C 原子地电子排布式为；rqyn14ZNXI (3)D 元素地正三价离子地 3d 能级为半充满状态，则 D 原子地外围电子地轨道排布式为5 F 地原子地最外层电子地排布式为 (n+1)s n (n+1)p n-1，则n=，原子中能量最高地电子是电子，其原子轨道呈形状，该元素地最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应地离子方程式 7 E 地基态原子地 M 层为全充满状态，N 层没有成对电子，只有未成对电子，则E 地高价氧化物地水化物地化学式为；EmxvxOtOco为.SixE2yXPq511、下列化学用语使用正确地是 ()A 、碳原子外围电子地轨道排布式是:I例如S ：版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理. 版权为个人所有This article in eludes someparts, in cludi ng text, pictures, and desig n. Copyright is pers onal own ership. 6ewMyirQFL 用户可将本文地内容或服务用于个人学习、研究或欣赏，以及其他非商业性或非盈利性用途，但同时应遵守著作权法及其他相关法律地规定，不得侵犯本网站及相关权利人地合法权利.除此以外，将本文任何内容或服务用于其他用途时，须征得本人及相关权利人地书面许可，并支付报酬.kavU42VRUsUsers may use the contents or services of this articlefor pers onal study, research or appreciati on, and other non-commercial ornon-profit purposes, but at the same time, they shall abide by the provisi ons of copyright law and other releva nt laws, and shall n ot infringe upon the legitimate rights of this website and its releva nt obligees. In additi on, when any content or service of this article is used for other purposes, writte n permissi on and remun erati on shall be obta ined from the pers on concerned and the releva nt obligee. y6v3ALoS89转载或引用本文内容必须是以新闻性或资料性公共免费信息为使用目地地合理、善意引用，不得对本文内容原意进行曲解、修改，并自负版权等法律责任• M2ub6vSTnPReproducti on or quotatio n of the content of this articlemust be reas on able and good-faith citati on for the use of n ewsor in formative public free in formatio n. It shall notmisinterpret or modify the original intention of the contentof this article, and shall bear legal liability such ascopyright. oYujefmuew1、能量最低原理：原子地核外电子排布遵循构造原理，使整个原子地能量处于最低状态. 也即：原子地核外电子排布总是尽先排布在能量最低地轨道中，然后按能量由低到高地顺序依次排入.构造原理：即能级顺序：1Sf 2Sf 2p、3s、3p、4Sf 3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7Sf 5f、6df 7p.记忆方法：1 , 22, 33, 434, 545, 6456, 7567.jLBHrnAlLg2、泡利原理：一个原子轨道里最多容纳2个电子，而且它们地自旋状态相反 .3、洪特规则：电子排布在同一能级地不同轨道时，基态原子地电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同.XHAQX74J0X当能量相同地原子轨道在全满（p6f d10、f14）、半满（p1 2 3 *f d5f f7）、全空（p0f d0、f°）状态时，体系能量最低.这个可以看成洪特规则地特列.LDAYtRyKfE这三个排布规律解释了各电子层最多容纳地电子数为2n2个，解释了最外层电子数不超过8。
化学分子杂化轨道及构型
1、现代价键理论要点：(1)自旋相反的成单电子相互接近时，核间电子密度较大，可形成稳定的共价键(2)共价键有饱和性。
一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键。
例如：H-H N≡ N(3)共价键有方向性。
这是因为，共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向形成，叫做最大重叠原理。
2.按原子轨道的重叠方式分::原子轨道“头碰头”重叠:原子轨道“肩并肩”重叠杂化轨道理论的基本要点原子轨道在成键的过程中并不是一成不变的。
同一原子中能量相近的某些轨道，在成键过程中重新组合成一系列能量相等的新轨道而改变了原有的状态。
这一过程称为“杂化”。
所形成的新轨道叫做“杂化轨道”。
杂化轨道的要点：原子形成分子时，是先杂化后成键同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化杂化前后原子轨道数不变杂化后形成的杂化轨道的能量相同杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变杂化轨道参与形成σ键，未参与杂化的轨道形成π键sp3一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4，它们的空间取向是四面体结构，相互的键角θ=109º28′ CH4,CCl4 C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型（键长、键能相同，键角相同为109°28′）？它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个能量相等、成分相同的sp3杂化轨道，夹角109°28 ′，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示：H 2O 中O 也是采取sp 3杂化O 的电子构型:1s 22s 22p 4NH 3中N 也是采取sp3杂化N 的电子构型:1s 22s 22p 3等性杂化和不等性sp3杂化与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四面体构型，其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别，这种杂化类型叫做等性杂化。
2021—2021学年人教化学必修2--1.2.1原子核外电子的排布、元素周期律同步训练及答案
2021—2021学年人教化学必修2--1.2.1原子核外电子的排布、元素周期律同步训练及答案第一章物质构造元素周期律1.2.1 原子核外电子的排布元素周期律〔时间：30分钟〕一、选择题1．以下是几种粒子的构造示意图，有关说法不正确的选项是A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反响中易失电子【答案】B【解析】A．①是氧原子，②是氧离子，①和②属同种元素，故A正确；B．②是氧离子，②不属于稀有气体元素，故B错误；C．①是氧原子，③是硫原子，它们都容易得到电子，所以①和③的化学性质相似，故C正确；D．④是钠原子，在反响中易失电子，故D正确。
应选B。
2．以下有关原子核外电子排布的说法中不正确的选项是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能包容的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍【答案】D4倍，D项错误。
3．以下排列顺序不正确的选项是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢【答案】D【解析】钠、磷、硫、氯是具有一样电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，故A、B、C项正确。
因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HI，D项错误。
4．核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有A．4 种 B．3 种 C．2 种 D．l 种【答案】C【解析】在核电荷数为1～20 的元素中，当有2个电子层时，次外层电子数是2，不可能是最外电子层电子数4倍，当有3个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是镁；当有4个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是钙，共有镁、钙两种，应选C。
提升习题课01电子排布式的书写(讲课PPT)-高二化学重难点专题突破(人教版2019选择性必修2)
(11)31Ga基态原子的核外电子排布式为_________________________ _。
(12)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___N__，占据该 能层电子的电子云轮廓图形状为____球___形_。
(13)Co基态原子核外电子排布式为1_s_2_2_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_7_4_s2_或__[_A_r_]_3_d_74_s_2。 元素Mn与O中，第一电离能较大的是___O__，基态原子核外未成对电子 数较多的是___M__n_。
(6)镍元素基态原子的电子排布式为__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_8_4_s2_或__[_A_r_]3_d_8_4，s2
Байду номын сангаас
2 3d能级上的未成对电子数为_____。
1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 (7)写出基态As原子的核外电子排布式：________________________ _。
(10) 基 态 Fe 原 子 核 外 有 ___4__ 个 未 成 对 电 子 。 Fe3 ＋ 的 电 子 排 布 式 为
____[_A_r_]_3_d_5_或__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s_23_p_6_3_d。5
[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1
(8)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
__电__子__云__形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___2__对自旋相反的电
子。
1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3
(9)P原子的核外电子排布式为_______________________________。