化学反应原理期中考试(理科)试题(1)

西安市临潼区##中学2020-2021学年度上学期高二年级期中考试化学（理）试题

17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个

．．．．选项符合题）

1．下列说法正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

2．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（）

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4

3．现有反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、

表示，其关系正确的是（）

A．4v (NH3)＝5(O2) B．4 v(NH3)＝5 v(H2O)

C．4v(O2)＝5 v(NO) D．4 v(NH3)＝5 v(NO)

4．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）

A．对该反应体系加热B．滴加少量的CuSO4溶液

C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉

5．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A．2SO2+O22SO3 B．CO+H2O（g）CO2+H2

．CO2+H2O H2CO3 D．H++OH-H2O

6．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反

，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色

．变深B．变浅C．不变D．无法判断

7．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进

ΔH、ΔS应为（）

A．ΔH >0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH >0，ΔS<0

8．下列反应中，熵显著增加的反应是（）

A．CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

C．C(s) +O2(g)＝CO2(g)

D．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系

400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是

）

A． B C D

装

订

线

考

号

:

班

级

:

姓

名

:

10．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A. H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) B ．3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g) C ．2SO 2(g)+O 2(g) 2S03(g) D ．C(s)+CO 2(g) 2CO(g) 11. 左图表示mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在不同温度下经过一定时间混合体系中C 的质量分数与温度T 的关系；右图表示在一定条件下达到平衡（v 正＝v 逆）后t

时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ） A.m ＋n ＞p ＋q ΔH ＜0 B.m ＋n ＞p ＋q ΔH ＞0 C.m ＋n ＜p ＋q ΔH ＜0 D.m ＋n ＜p ＋q ΔH ＞0

12．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g ）+Y （g ） n Z （g ）+2W （g ）。5min 末生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L· min ，则n 的值( ) Ａ．4 B ．3 C ．2 D ．1

13．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s)

NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)

H 2(g)＋I 2(g)

达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol/L ，c (HI)＝4 mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A ．9

B ．16

C ．20

D ．25 14. Na 2S 2O 3

溶

液

跟

稀

H 2SO 4

反

应

的

化

学

方

程

式

为

：

O H S SO SO Na SO H O S Na 224242322+↓++=+。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是

（ ） 24氮气和水蒸气。又知：

N 2（g ）＋2O 2（g ）＝2NO 2（g ） ΔH ＝＋67.7kJ/mol

N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝N 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝－534kJ/mol 则肼与NO 2反应的热化学方程式为（ ）

反应 反 应 物

H 2O 温度 Na 2S 2O 3

H 2SO 4

V

℃

v (mL) c (mol ⋅L －1)

v (mL) c (mol ⋅L －1)

（mL ）

A 10 5 0.1 10 0.1 5

B 10 5 0.1 5 0.1 10

C 30 5 0.1 5 0.1 10

D 30 5 0.2 5 0.2 10