2020届高三化学二轮复习教案：物质的分离与提纯
2020版高考化学总复习第十章第2讲物质的分离、提纯与检验教案新人教版
第2讲 物质的分离、提纯与检验考点一 物质的分离和提纯[学在课内]1．分离、提纯的含义分离→将混合物中各组分分离开来，获得多种纯净物 |提纯→将混合物中的杂质除去而获得纯净物的过程 2．物质分离提纯的物理方法 (1)图解(一)(2)图解(二)(3)图解(三)(4)图解(四)3．物质分离提纯的化学方法[考在课外]教材延伸判断正误(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤(×)(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(×)(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(×)(4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法(√)(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(×)(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(×)(7)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(√)(8)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处(√)(9)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出(√)(10)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(×)(11)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物(×)(12)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中(√)拓展应用粗盐的提纯(1)除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4杂质离子，应依次加入(写试剂化学式)_____ __________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)过滤时所用到的玻璃仪器为_______________________________________________________________________________________________。
高考化学备考必修：物质分离和提纯教案讲解
高考化学备考必修：物质分离和提纯教案讲解。
一、教材解析高三化学备考的必修内容之一是物质分离和提纯，该部分主要包括溶液的分离和固体混合物的分离等内容。
在学习本章内容时，科学家们需要了解分离技术的定义、原理、应用及其在化学实验中的操作方法。
二、教学目标1.知识目标（1）了解常见的物质分离和提纯方法，如离心分离、蒸馏、萃取等；（2）掌握溶液的分离方法及其应用；（3）掌握固体混合物的分离方法及其应用；（4）了解分离技术在生产和实验中的应用。
2.能力目标（1）具备设计和选择物质分离和提纯方法的能力；（2）具备分析实验结果的能力。
3.情感目标（1）增强科学家们的实验意识和科学素养；（2）激发科学家们学习化学的兴趣和热情；（3）培养科学家们的独立思考和创新能力。
三、教学重点与难点1.教学重点（1）常见的物质分离和提纯方法；（2）溶液的分离方法及其应用；（3）固体混合物的分离方法及其应用。
2.教学难点（1）如何根据实验情况选择合适的分离技术；（2）如何分析实验结果。
四、教学方法1.课堂讲授法：采用PPT等多媒体展示器材，演示物质分离和提纯方法的原理、应用及其操作过程。
2.实验教学法：分组进行实验，对物质分离和提纯方法进行体验，在实验中了解不同分离技术的特点、优缺点及其适用范围。
3.学生自主学习法：鼓励科学家们积极参加科技社团、实验室等活动，自主学习物质分离和提纯技术。
五、教学内容1.物质分离和提纯方法（1）离心分离：采用离心机设备，对悬浮液中的固体和液体分子进行分离。
主要应用于细胞组织的离子、沉淀物的过滤、药物和微生物的分离等领域。
（2）蒸馏：将液体加热，产生蒸气，再将蒸气经过冷凝器进行冷却，从而获得纯净的液体。
主要应用于水的处理、石油的提纯、酒类的制作等领域。
（3）萃取：将一种物质从一个溶液中提取出来，并将其转移到另一个容器中。
主要应用于有机化学的分离、药物提取、金属反应等领域。
（4）溶解过滤：将固体溶解于液体中，然后通过滤纸将杂质分离，从而获得纯净的溶液。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案一、教学目标1.了解物质的分离与提纯的基本概念和方法；2.掌握物质的分离与提纯的实验方法；3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、教学内容1. 物质的分离物质的分离是指将混合物中的不同成分分离出来的过程。
常用的物质分离方法有：1.1 过滤过滤是指用滤纸或其他过滤器将混合物中的固体颗粒分离出来的方法。
过滤的原理是利用过滤器的孔隙大小，将固体颗粒截留在过滤器上，而让液体通过过滤器。
实验步骤：1.取一个玻璃漏斗，将滤纸放在漏斗上；2.将混合物倒入漏斗中；3.等待液体通过滤纸，固体颗粒留在滤纸上；4.将滤纸上的固体颗粒取出，即可完成过滤。
1.2 蒸馏蒸馏是指利用液体的沸点差异将混合物中的液体分离出来的方法。
蒸馏的原理是将混合物加热至其中一种液体沸点，使其汽化，然后将汽化的气体冷凝成液体收集。
实验步骤：1.取一个蒸馏瓶和一个冷凝器，将两者连接起来；2.将混合物倒入蒸馏瓶中；3.加热蒸馏瓶，使其中一种液体汽化；4.汽化的气体通过冷凝器冷凝成液体，收集液体即可完成蒸馏。
2. 物质的提纯物质的提纯是指将混合物中的某一种成分分离出来并纯化的过程。
常用的物质提纯方法有：2.1 结晶结晶是指将溶解在溶液中的某种物质通过降温或加入沉淀剂使其析出的过程。
结晶的原理是利用物质在不同温度下的溶解度差异，使其在低温下析出。
实验步骤：1.将混合物溶解在适量的溶剂中；2.加热溶液，使其中一种物质溶解；3.缓慢降温，使溶解的物质结晶析出；4.将结晶物质过滤出来，用冷溶剂洗涤，晾干即可完成结晶。
2.2 蒸发蒸发是指将溶液中的溶剂挥发掉，使其中一种物质得以纯化的过程。
蒸发的原理是利用溶剂的挥发性，使其在加热的条件下挥发掉，留下物质的纯化物。
实验步骤：1.将混合物溶解在适量的溶剂中；2.加热溶液，使其中一种物质溶解；3.将溶液倒入浅盘中，放置在通风处；4.等待溶剂挥发，留下物质的纯化物即可完成蒸发。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解物质分离和提纯的基本概念和方法，让学生了解物质分离和提纯的原理和实验方法。
淮安中学高三化学二轮复习专题 《物质的分离与提纯》教案
专题八物质的分离与提纯(两课时)【考试说明】了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
【要点精讲】要点一、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。
要做到原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格，保护环境。
要点二、混合物分离、提纯常用的方法1、混合物的物理分离方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。
方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、①不断搅拌；②最后用加热③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固溶解结晶差别大的溶质分开升华能升华固体与不升华物分开酒精灯固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤③定量实验要“无损”液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里的不同，把溶质分离出来①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大从溴水中提取Br2分液分离液体分液漏斗气相通;④上层液体 从倒出乙酸乙酯与饱和Na 2CO 3蒸馏分离不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于处；②冷凝水从口通入；③加碎瓷片乙醇和水、 I 2和CCl 4渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质 的降低而析出 烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、 气+气洗气 易溶气与难溶气分开洗气瓶 进出CO 2（HCl ） 液化沸点不同的气体分开U 形管 常用冰水 CO 2（N 2O 4）【典例1】以下实验装置一般不用于分离物质的是（）2、化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法。
常见的方法有：①加热法，如： ②氧化还原法，如：。
③沉淀法，将杂质转化为沉淀，如：。
④气化法，将杂质转化为气体，如：。
【典例2】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸【典例3】下列实验所用试剂或方法正确的是（）A．除去CO2中的SO2：饱和Na2CO3溶液B．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液C．提纯蛋白质：加入Pb(NO3)2溶液发生盐析D．除去NO2中的NO：通入足量的O2【典例4】海带中碘元素的分离及检验海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
课时二物质的分离和提纯（教学案）
课时二物质的分离和提纯（教学案）第一篇：课时二物质的分离和提纯(教学案)课时一物质的分离与提纯（导学案）【新授课】物质的分离方法一、根据物质溶解性差异1.过滤2.结晶3.萃取二、根据挥发性的差异蒸馏蒸发升华一、过滤1.两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
2.分离难溶性固体与液体的混合物3.定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m4.用滤纸能否分离胶体和溶液？二、结晶利用混合物中各组分的溶解度随温度变化而不同，用降温方法将溶解度随温度变化大的组分结晶析出，再过滤。
KNO3(NaCl)NaCl(KNO3)小结：混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异三、萃取:溶解度不同的可溶性混合物的分离观察溴水与溴的四氯化碳溶液现象分析:由于溴在CCl4中的溶解度比在水中大，使得溴在CCl4中的颜色较深。
思考:向溴水中加入四氯化碳，充分振荡，现象如何？萃取的要求：1.有机溶剂与水互不相溶2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度操作注意：充分振荡，充分静止，然后分液；(萃取之后一般还要进行分夜)四、分液两种互不相溶液体的分离(适用于互不混溶的有机物和无机物的分离)操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出五、蒸馏1.分离沸点相差较大的互溶液体混合物2..将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法我们称为蒸馏【巩固练习】1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水3、用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca （OH）2 颗粒（c）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（e）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（f）（4）把溴水中的溴提取出来（a）（5）用自来水制取医用蒸馏水（f）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（d）（7）分离柴油和水的混合物（b）4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液4．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取B．称量C．蒸馏D．结晶5.下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（）A．溶解过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
2020高考化学总复习第十单元第2讲物质的检验分离和提纯教案新人教版.docx
第2讲 物质的检验、分离和提纯一、混合物分离和提纯的区别二、物质分离、提纯的常用物理方法蒸发结晶蒸发是分离易溶于溶剂的 溶质的方法。
结晶是根据混合物中各成分在某种溶剂里a.加热蒸发皿使溶液蒸发时要用 不断搅拌溶液,防止由于局部温度过高,造成 。
b.当蒸发皿中出现 时,即停止加热的的不同,通过或,从而使晶体析出。
例如用结晶法分离NaCl 和KNO3的混合物蒸馏蒸馏是提纯或分离不同的液体混合物的方法。
分馏是用蒸馏原理进行多种混合液体分离的方法。
例如石油的分馏a.在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止。
b.温度计水银球的位置应与位于同一水平线上。
c.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的,也不能少于。
d.冷凝管中冷却水从进,从出(续表)萃取分液萃取是利用溶质在的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
分液是把两种的液体分离开的方法a.选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂,对溶质的溶解度要原溶剂,并且溶剂易挥发。
b.分液时下层液体从放出,上层液体从倒出盐析加入某些无机盐时,某些物质溶解度而凝聚,如从皂化液中分离肥皂;蛋白质的盐析三、物质分离、提纯常用的化学方法沉淀法将杂质离子转化为Cl化为(续表)如用除去CO2中的SO2,用除去N2中的O2利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行如用过量的可除去Fe2O3中的Al2O3利用电解原理含杂质的金属作极,纯金属(M)作极,含M的盐溶液作电解质溶液四、常见气体的检验1.可燃性气体的检验2.酸性气体的检验3.碱性气体(NH 3)的检验4.强氧化性气体的检验5.NO 的检验——无色气体,打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。
五、常见离子的检验方法 1.沉淀法 淡黄)Ag ++Cl -AgCl↓、Ag ++Br-AgBr↓、Ag ++I-AgI↓-和 溶 色沉淀Ba 2++S-BaSO 4↓色沉淀→色沉淀→色沉淀Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3色沉淀Fe3++3OH-Fe(OH)3↓2.气体法产生有气味的气体,且气体能使湿润的色石蕊试纸变N+OH-NH3↑+H2O石灰水C-+2H+H2O+CO2↑,CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O 产生有气味的气体,且气体S-+2H+SO2↑+H2O能使品红溶液3.显色法溶液变色2I-+Cl22Cl-+I2先加KSCN无变化,滴加氯水后变色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(续表)色Fe3++3SCN-Fe(SCN)3火焰分别呈色、色K①纯净物②纯净物③不溶性④液体⑤滤纸紧贴漏斗内壁⑥滤纸边缘应略低于漏斗边缘⑦加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘⑧玻璃棒⑨三⑩烧杯内壁固体溶解度受温度影响蒸发减少溶剂降低温度玻璃棒液滴飞溅较多的固体沸点互溶液体暴沸支管口下缘下口上口互不相溶互不相溶互不相溶远大于下口上口降低沉淀气体酸性KMnO4热的铜粉NaOH溶液阳阴先变浑浊后澄清褪去又恢复红色白烟红蓝黄绿刺激性红棕刺激性稀盐酸BaCl2白白灰绿红褐红褐刺激性红蓝变浑浊刺激性褪色蓝血红血红黄紫熟记常见物质分离操作中的注意事项1.蒸发中的“两注意”:玻璃棒搅拌和不能蒸干。
2020届高三化学二轮复习教案：物质的分离与提纯
2020 届高三化学二轮复习教学设计：物质的分别与提纯考点聚焦1.理解物质分别和提纯的常用方法2.能依据旧有物质的性质设计分别和提纯的方案，并初步掌握其操作技术。
知识梳理混淆物的分别，的确是将混淆物中的各组分各自独立开来。
分别时要做到操作正确，操作简易，少用试剂，量不减少，纯度合格。
混淆物的提纯，立刻混淆物中的杂质除掉而使主成分〔非杂质〕达到必定的纯度保存下来，混淆物的提纯又叫做物质的净化或除杂。
对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简易，少用试剂〔重要成分〕量不减少〔或减少特意少〕，爱惜环境。
选择混淆物分别、提纯的方法第一要掌握混淆物中各物质的性质，包含物理性质和化学性质。
不一样物质在某些性质上的差别是分别和提纯的基础。
一、固体与液体的混淆物⑴难溶固体与液体混淆物常用过滤的方法分别。
探索： 1. 假定难溶固体经过积淀法获得，怎样判断积淀能否完整？2.过滤需要哪些仪器、怎样操作？3.怎样清洗积淀以及判断积淀差不多清洗干净？⑵固体溶解于液体中怎样分别？蒸发结晶和降温结晶有何区不？二、固体与固体的混淆物探索：溶解过滤、结晶或重结晶、加热升华这三种方法合用的对象分不是什么？操作时有哪些本卷须知？三、胶体与溶液混淆物胶体中常混有溶液，同样用 _________ 或 __________的方法进行分别和提纯。
四、气体与气体的混淆物除掉气体中的水蒸气往常叫干燥，除掉气体中的其余杂质往常叫洗气。
除掉气体中杂质往常有以下装置：五、液体与液体混淆物⑴互不相溶的液体混淆物的分别方法：( 如分别 CCl4和水等 ) 。
，重要仪器或用品，合用条件：。
⑵两种或两种以上互溶液体的分别方法 1：，合用条件：。
如分别菠菜中的色素。
方法 2：，合用条件：。
如分别酒精和水。
⑶假定两种物质互溶但沸点相差较小，同样不行用蒸馏的方法进行分别，而是经过化学反响使此中一种物质发生转变，转变为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。
五、常有物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂重要操作方法1N O灼热的铜丝网用固体转变气体222CO2H2S CuSO4溶液洗气3CO CO2NaOH溶液洗气4CO CO灼热 CuO用固体转变气体25CO2HCl饱和的 NaHCO3洗气6H2S HCl饱和的 NaHS洗气7SO2HCl饱和的 NaHSO3洗气8Cl 2HCl饱和的食盐水洗气9CO SO饱和的 NaHCO洗气22310炭粉MnO2浓盐酸〔需加热〕过滤11炭粉CuO稀酸〔如稀盐酸〕过滤12Al 2O3Fe2O3NaOH(过度 ) ， CO2过滤13Fe O Al O NaOH溶液过滤232314Al 2O3SiO2盐酸 `氨水过滤15SiO2ZnO HCl 溶液过滤，16BaSO4BaCO3HCl 或稀 H2SO4过滤17NaHCO溶液Na CO CO加酸转变法323218NaCl 溶液NaHCO HCl加酸转变法319FeCl 3溶液FeCl2Cl 2加氧化剂转变法20FeCl 3溶液CuCl2Fe 、 Cl 2过滤21FeCl 2溶液FeCl 3Fe加复原剂转变法22CuO Fe(磁铁)吸附23Fe(OH)3胶体FeCl 3蒸馏水渗析24CuS FeS稀盐酸过滤25I 2晶体NaCl--------加热升华26NaCl 晶体NH4Cl--------加热分解27KNO晶体NaCl蒸馏水重结晶 .328乙烯SO、HO碱石灰加固体转变法2229乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气30溴苯Br 2NaOH稀溶液分液31甲苯苯酚NaOH溶液分液32己醛乙酸饱和 Na2CO3蒸馏33乙醇水〔少量〕新制 CaO蒸馏34苯酚苯NaOH溶液、 CO分液2试题列举【例 1】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A . 加入过度碳酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当的硝酸B.加入过度硫酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当的硝酸C.加入过度硫酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当的硝酸D.加入过度碳酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当的硝酸分析 A 步骤中加入过度碳酸钠，钠离子是新杂质，此法不行用； B 步骤中加入过度硫酸钾，过度的硫酸钾是新杂质，此法不行用； C 步骤加入过度硫酸钠，钠离子和过度的硫酸根离子，差不多上新杂质，此法不行用. 。
物质的分离和提纯教案
物质的分离和提纯教案教案标题：物质的分离和提纯教学目标：1. 理解物质的分离和提纯的概念。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法。
3. 能够应用所学知识解决实际问题。
教学内容：1. 物质的分离：过滤、蒸馏、结晶、离心、萃取等方法。
2. 物质的提纯：结晶、升华、溶解结晶等方法。
教学步骤：引入活动：1. 通过展示一些混合物的图片或实物，引发学生对物质分离和提纯的思考和讨论。
知识讲解：2. 解释物质的分离和提纯的概念和重要性。
3. 介绍常见的物质分离和提纯方法，并结合实例进行讲解。
示范实验：4. 进行一个简单的示范实验，如通过过滤和蒸馏分离混合物中的固体和液体成分。
小组合作探究：5. 将学生分成小组，给予每个小组一个混合物样品，要求他们设计合适的分离和提纯方法，并进行实验操作。
6. 学生之间交流和分享实验结果，讨论各自方法的优缺点。
概念巩固：7. 通过课堂讨论，总结各种物质分离和提纯方法的特点和适用场景。
拓展应用：8. 提供一些实际生活中的问题，要求学生运用所学知识解决，如如何从海水中提取盐等。
课堂练习：9. 分发练习题，让学生独立完成，检验他们对所学知识的理解和运用能力。
课堂总结：10. 对本节课的重点内容进行总结，并强调物质的分离和提纯在日常生活和科学研究中的应用。
课后作业：11. 布置相关的课后作业，如阅读相关教材内容、解答问题或设计实验等。
教学评估：12. 结合课堂练习和课后作业，对学生的学习情况进行评估。
教学资源：- 混合物的图片或实物- 示范实验所需材料和设备- 小组合作实验所需材料和设备- 练习题和答案- 相关教材和参考资料教学反思：根据学生的实际情况和学习进度，适当调整教学步骤和方法，确保教学效果。
同时，引导学生思考物质分离和提纯的实际应用，培养他们的创新思维和问题解决能力。
最新人教版高中化学二轮复习9 .物质的分离、提纯与检验教学设计
【专题九】物质的检验、分离、提纯【考点突破】考点1 物质的分离和提纯1分离和提纯的区别(1)分离：通过一定的方法，把混合物中的几种物质分离开的操作。
(2)提纯：通过适当方法，把混合物中的杂质除去以得到纯净物质的操作。
2物方法分离和提纯物质(1)过滤过滤是除去溶液中不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留有气泡，否则会降低过滤速率。
②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,防止液面高于漏斗边缘而溢出；漏斗中的液面低于滤纸边缘，防止过滤液从滤纸和漏斗之间流下，造成过滤出的液体不纯。
③三接触：烧杯应与玻璃棒接触,防止过滤液溢出漏斗；玻璃棒与滤纸的三层相接触，防止液体冲破滤纸；漏斗的下端与接受过滤的烧杯内壁接触，加快过滤速率。
(2)蒸发和结晶①蒸发结晶把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到N晶体。
②冷却结晶根据混合物中各成分在某种溶剂中随温度变，溶解度改变不同，制成某种溶质的热饱和溶液后，降温使其中一种溶质大部分析出，而余下的溶质仍留在溶液中的分离方法。
如冷却结晶的方法分离N和NO的混合物。
3蒸发液体时，要用玻璃棒搅拌，防止由于局部过热液体溅出，当蒸发过程中出现较多固体时，应停止加热，用余热使剩下的溶剂蒸干，如果后期仍加热，固体会从容器中溅出。
(3)蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原分离几种成分的混合液体叫分馏。
分馏时注意：在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止液体暴沸。
温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管下沿在同一水平线上。
(4)分液和萃取分液是把两种互不相溶的密度不同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出的方法。
萃取剂的选择应符合以下要求：①萃取剂与原溶剂不能互溶(如用酒精从碘水中萃取I2的方法不妥)；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；③萃取剂不能挥发(如用乙醚从溴水中萃取Br2的方法不妥)。
物质分离提纯教案
物质分离提纯教案教案标题：物质分离提纯教案教学目标：1. 了解物质分离和提纯的概念和重要性。
2. 掌握物质分离和提纯的常用方法和技术。
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
教学内容：1. 物质分离的概念和意义。
2. 常见的物质分离方法：过滤、沉淀、蒸发、结晶、萃取、蒸馏等。
3. 物质提纯的方法：结晶、蒸馏、萃取等。
4. 实际应用案例分析。
教学步骤：引入：1. 通过提问和讨论引出物质分离和提纯的概念和重要性。
知识讲解与示例：2. 介绍常见的物质分离方法，如过滤、沉淀、蒸发等，并结合实例进行讲解。
3. 介绍物质提纯的方法，如结晶、蒸馏、萃取等，并结合实例进行讲解。
案例分析与讨论：4. 提供一个实际应用案例，让学生运用所学知识分析和解决问题。
5. 学生分组讨论，并展示他们的解决方案。
实践操作：6. 组织学生进行实验操作，通过实践加深对物质分离和提纯方法的理解。
7. 学生观察实验结果，讨论实验过程中可能遇到的问题和解决方法。
巩固与评价：8. 进行知识点回顾和总结，强化学生对物质分离和提纯的理解。
9. 布置作业，要求学生运用所学知识解决一个实际问题，并写下解决方案。
教学资源：1. 教科书和课件。
2. 实验材料和设备。
3. 实际应用案例。
教学评估：1. 学生的课堂参与情况。
2. 学生的实验操作和实验报告。
3. 学生的作业完成情况和解决方案的质量。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，拓宽对物质分离和提纯的理解。
2. 引导学生阅读相关的科普文章或研究论文，了解最新的物质分离和提纯技术。
备注：以上教案仅供参考，具体教学内容和步骤可以根据教学实际情况进行调整和修改。
高中化学分离提纯教案
高中化学分离提纯教案
一、教学目标
1. 了解化学分离提纯的概念和意义；
2. 掌握几种化学分离提纯的方法；
3. 能够运用化学分离提纯的方法解决问题。
二、教学内容
1. 化学分离提纯的概念和意义；
2. 各种化学分离提纯方法的原理和操作步骤；
3. 化学分离提纯在实际生活中的应用。
三、教学过程
1. 课前导入
老师通过展示一些混合物的图片，引导学生思考如何将混合物中的各种成分分离提纯。
2. 理论学习
（1）化学分离提纯的概念和意义：介绍化学分离提纯是指通过不同物质的性质或者用不同方法将混合物中的各种成分分离出来，达到纯化的目的。
（2）化学分离提纯方法：包括过滤、蒸馏、结晶、萃取等几种方法，分别介绍其原理和操作步骤。
（3）化学分离提纯的应用：主要介绍在日常生活和工业生产中化学分离提纯的应用，如水的蒸馏提纯、盐的结晶提纯等。
3. 实验操作
老师组织学生进行化学分离提纯实验，比如利用滤纸进行简单过滤、用酒精进行萃取等实验，让学生亲身体验不同分离提纯方法的操作步骤和效果。
4. 案例分析
老师选取一些实际案例，让学生运用所学的化学分离提纯方法解决问题，加深学生对于化学分离提纯的理解和应用能力。
5. 课堂总结
总结本节课的重点内容，强调化学分离提纯的意义和应用，鼓励学生对化学知识的运用和实践。
四、作业布置
布置相关化学分离提纯的习题和实验报告，加强学生对所学知识的巩固和应用。
五、教学反思
教师对本节课的教学进行总结和反思，分析学生的学习情况和反馈，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。
物质的分离和提纯 经典复习教案
物质的分离和提纯最新考纲掌握常见物质分离和提纯的方法。
考点一分离、提纯的常用物理方法及装置1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3．物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤(如下左图)适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：分离沸点不同的液体混合物①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
题组一分离方法及装置的选择1．请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物。
A.过滤 B ．蒸发 C ．萃取 D ．蒸馏 E ．升华 F ．分液 G ．重结晶 H ．盐析 答案 ①B ②C ③A ④E ⑤D ⑥H ⑦F ⑧G 2．分离、提纯装置图的正误判断答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)×解析 (1)海带应在坩埚中灼烧。
(2)过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端尖口应紧贴烧杯内壁。
2020版高考化学总复习第9章第2讲物质的分离、提纯与检验教案鲁科版
第2讲 物质的分离、提纯与检验考点一 物质的分离和提纯[学在课内]1.分离、提纯的含义2.物质分离提纯的物理方法 (1)图解(一)(2)图解(二)(3)图解(三)(4)图解(四)3.物质分离提纯的化学方法[考在课外]教材延伸判断正误(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤(×)(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(×)(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(×)(4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法(√)(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(×)(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(×)(7)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(√)(8)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处(√)(9)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出(√)(10)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(×)(11)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物(×)(12)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中(√)拓展应用粗盐的提纯(1)除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4杂质离子，应依次加入(写试剂化学式)________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)过滤时所用到的玻璃仪器为__________________________________________________________________________________________________。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案一、教学目标1. 让学生了解并掌握物质分离与提纯的基本方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。
2. 培养学生运用科学的方法解决实际问题的能力。
3. 增强学生对化学实验的兴趣，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 物质的分离与提纯概述2. 过滤及其应用3. 蒸发与结晶4. 蒸馏与分馏5. 萃取与离子交换三、教学重点与难点1. 教学重点：各种物质分离与提纯方法的操作原理及应用。
2. 教学难点：对复杂物质体系的分离与提纯策略的选择和设计。
四、教学方法1. 采用讲授与实验相结合的教学方式，让学生在实践中掌握知识。
2. 通过案例分析，使学生了解物质分离与提纯在实际生产中的应用。
3. 利用多媒体手段，形象直观地展示各种分离与提纯方法的原理及操作过程。
五、教学安排1. 第一课时：物质的分离与提纯概述2. 第二课时：过滤及其应用3. 第三课时：蒸发与结晶4. 第四课时：蒸馏与分馏5. 第五课时：萃取与离子交换教案内容请根据实际教学需求进行调整和补充。
六、教学内容6. 纸层析法介绍纸层析法的原理、操作步骤及应用领域。
通过实验让学生亲身体验纸层析法的分离过程，培养学生实验操作的准确性。
7. 离心分离讲解离心分离的原理、分类及操作要点。
通过实验演示离心分离的过程，使学生了解离心机的工作原理及应用。
8. 膜分离技术介绍膜分离技术的种类、原理及应用。
通过实验让学生了解膜分离过程中的压力差对分离效果的影响。
9. 吸附分离讲解吸附分离的原理、吸附剂的选择及操作条件优化。
通过实验让学生掌握吸附柱的操作方法及吸附曲线的分析。
10. 色谱分离法介绍色谱分离法的原理、分类及应用。
通过实验让学生了解气相色谱和液相色谱的操作步骤及分离效果的比较。
七、教学重点与难点6. 纸层析法：纸层析法的操作步骤及应用。
7. 离心分离：离心分离的操作原理及应用。
8. 膜分离技术：膜分离过程中的压力差对分离效果的影响。
9. 吸附分离：吸附剂的选择及操作条件优化。
2020高考化学总复习第十单元第2讲物质的检验分离和提纯教案新人教版
第讲物质的检验、分离和提纯一、混合物分离和提纯的区别二、物质分离、提纯的常用物理方法方法适用范围装置注意事项过滤过滤是分离③固体和④混合物的方法。
例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.一贴:⑤。
.二低:⑥;⑦。
.三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与⑧接触;玻璃棒的底端应和漏斗中⑨层滤纸轻轻接触;漏斗颈的尖端应与⑩相接触蒸发结晶蒸发是分离易溶于溶剂的溶质的方法。
结晶.加热蒸发皿使溶液蒸发时要用不断搅拌溶液,防止由于局部温度过高,造成。
.当蒸发皿中出现时,即停止加热是根据混合物中各成分在某种溶剂里的的不同,通过或,从而使晶体析出。
例如用结晶法分离和的混合物蒸馏蒸馏是提纯或分离不同的液体混合物的方法。
分馏是用蒸馏原理进行多种混合液体分离的方法。
例如石油的分馏.在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止。
.温度计水银球的位置应与位于同一水平线上。
.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的,也不能少于。
.冷凝管中冷却水从进,从出(续表)方法适用范围装置注意事项萃取分液萃取是利用溶质在的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
分液是把两种的液体分离开的方法.选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂,对溶质的溶解度要原溶剂,并且溶剂易挥发。
.分液时下层液体从放出,上层液体从倒出升华、凝华从混合物中分离易升华和易凝华的物质。
如分升华后的气态物质遇到冷凝装置可发生凝华重新得到固体纯净物离和固体渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来,如除去淀粉胶体中的待提纯的胶体装入半透膜袋中,系好袋口后浸入蒸馏水中,并不断更换蒸馏水盐析加入某些无机盐时,某些物质溶解度而凝聚,如从皂化液中分离肥皂;蛋白质的盐析盐析后过滤三、物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为、、及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为、、、、、等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)(续表)方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用除去中的,用除去中的热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去中的等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的可除去中的电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作极,纯金属()作极,含的盐溶液作电解质溶液四、常见气体的检验.可燃性气体的检验.酸性气体的检验.碱性气体()的检验.强氧化性气体的检验的检验——无色气体,打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。
2020年2月高2020届高2017级高三化学复习资料第30讲物质的分离和提纯精品教案
第30讲物质的分离和提纯1.能对常见物质进行分离和提纯。
2.掌握过滤、蒸馏和分液等操作的步骤及要求。
3.能够识别物质分离、提纯的实验仪器装置图。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.分离、提纯的区别2.根据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用装置(1)过滤:①适用范围:固液分离。
②注意事项(2)蒸发①适用范围:组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离 ②注意事项⎩⎪⎨⎪⎧玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液 ①适用范围⎩⎪⎨⎪⎧萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种互不相溶的液体②注意事项⎩⎪⎨⎪⎧溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应(4)蒸馏(分馏)①适用范围:分离沸点相差较大的液体混合物 ②注意事项⎩⎪⎨⎪⎧温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口进，上口出(5)升华①适用范围:混合物中某种组分易升华,利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法 ②注意事项:应与物质的分解反应区分,如NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑,属化学变化(6)渗析①适用范围:分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液②注意事项:要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果(7)盐析①适用范围:利用蛋白质在加某些无机盐[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]时,其溶解度降低的性质来分离的方法②注意事项:盐析后过滤(8)洗气①适用范围:除去气体中的杂质气体②注意:左口进气右口出气1.(物质分离提纯装置的判断)判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。
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2020届高三化学二轮复习教案：物质的分离与提纯考点聚焦
1.明白物质分离和提纯的常用方法
2.能依照常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步把握其操作技能。
知识梳理
混合物的分离，确实是将混合物中的各组分各自独立开来。
分离时要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。
混合物的提纯，立即混合物中的杂质除去而使主成分〔非杂质〕达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。
对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂〔要紧成分〕量不减少〔或减少专门少〕，爱护环境。
选择混合物分离、提纯的方法第一要把握混合物中各物质的性质，包括物理性质和化学性质。
不同物质在某些性质上的差异是分离和提纯的基础。
一、固体与液体的混合物
⑴难溶固体与液体混合物常用过滤的方法分离。
摸索：1.假设难溶固体通过沉淀法得到，如何判定沉淀是否完全？
2.过滤需要哪些仪器、如何操作？
3.如何洗涤沉淀以及判定沉淀差不多洗涤洁净？
⑵固体溶解于液体中如何分离？蒸发结晶和降温结晶有何区不？
二、固体与固体的混合物
摸索：溶解过滤、结晶或重结晶、加热升华这三种方法适用的对象分不是什么？
操作时有哪些本卷须知？
三、胶体与溶液混合物
胶体中常混有溶液，一样用_________或__________的方法进行分离和提纯。
四、气体与气体的混合物
除去气体中的水蒸气通常叫干燥，除去气体中的其它杂质通常叫洗气。
除去气体中杂质通常有以下装置：
五、液体与液体混合物
⑴互不相溶的液体混合物的分离(如分离CCl4和水等)。
方法：，要紧仪器或用品，
适用条件：。
⑵两种或两种以上互溶液体的分离
方法1：，适用条件：。
如分离菠菜中的色素。
方法2：，适用条件：。
如分离酒精和水。
⑶假设两种物质互溶但沸点相差较小，一样不可用蒸馏的方法进行分离，而是通过化学反应使其中一种物质发生转化，转化为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。
34 苯酚苯NaOH溶液、CO2分液
试题枚举
【例1】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，能够使用的方法为
A .加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
解析 A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸钾是新杂质，此法不可用；C步骤加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，差不多上新杂质，此法不可用.。
只有D碳酸钾可使碳酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤出去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出。
因此此法可用，应选D项。
答案 D
【例2】(06四川高考26) 海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写以下空白：
〔1〕步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是〔从以下仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处〕
A、烧杯
B、坩埚
C、表面皿
D、泥三角
E、酒精灯
F、干燥器
〔2〕步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
〔3〕步骤④反应的离子方程式是。
〔4〕步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
〔5〕请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。
解析此题是以从海带中提取碘为背景，综合考查了物质的分离、检验等差不多实验知识。
灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要有坩埚、泥三角和酒精灯。
步骤③是由海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，因此需要进行过滤。
步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，只能采纳蒸馏的方法。
步骤④反应的离子方程式利用实验室制取Cl2的知识；选择用苯来提取碘的理由是因为苯与水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大；依照碘单质遇淀粉变蓝这一实验现象能够通过取少量提取碘后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。
答案〔1〕灼烧海带需要坩埚〔盛放海带〕、搁放坩埚的泥三角、火源酒精灯。
注意不要干燥器。
BDE 〔2〕分离悬浊液和溶液应用过滤、分离出碘和苯用蒸馏。
〔3〕2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O〔4〕苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。
〔5〕检验单质碘方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观看是否显现蓝色〔假如变蓝，讲明还有单质碘〕。
【例3】〔2002·广东〕化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
〔实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。
〕
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
题中给出了信息〝化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶〞，又给出了第一步实验操作〝将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解〞。
综合分析两个信息，应该明白实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液加入水中稀释同时析出甲，再过滤。
明白了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节咨询题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应如何样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，如何样洗？如何样才算洗洁净了？等等。
答案②过滤将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。
③析出沉淀将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。
④过滤将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。
⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体假设干次，直至洗净。
⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，假设没有白色浑浊显现，那么讲明沉淀已洗净，假设有白色浑浊显现，那么讲明沉淀没有洗净。