常见化学式

常见化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）

H2 C N2O2P S Cl2

钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）

Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

H2O CO CO2P2O5Na2O NO2

SiO2

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜

SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨

FeO Fe2O3Fe3O4 Al2O3WO3

氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2FeCl3AgCl

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）

H2SO4HCl HNO3H3PO4H2S HBr H2CO3

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4BaSO4 CaSO4KSO4MgSO4FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3 KNO3AgNO3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3CaCO3 MgCO3

碳酸钾（常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe(OH)3Fe(OH)2

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)

CH4C2H2CH3OH C2H5OH

碱式碳酸铜石膏熟石膏

明矾

Cu2(OH)2CO3CaSO4??2H2O 2 CaSO4??H2O

KAl(SO4)2??12H2O

绿矾蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）

FeSO4??7H2O CuSO4??5H2O ??10H2O

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵（常见化肥）

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 KH2PO4

氧气O2

氢气H2

氮气N2 氯气Cl2

氧化镁MgO

二氧化碳CO2

氯化氢HCl

氢氧化钠

NaOH

碳酸钙CaCO3

硫酸铜CuSO4

硝酸银AgNO3

氯化钠NaCl

氯化铝AlCl3

碳酸氢钠

碳酸氢铵

高锰酸钾

KMnO4

二氧化锰

MnO2

甲烷CH4

乙醇/酒精

C2H5OH

水H2O

铁Fe

碳酸钠

双氧水（过氧化

氢溶液）H2O2

铜Cu

钨W

数字均为角标

常见原子团

碳酸根（CO3）硫酸根（SO4）硝酸根（NO3）氢氧根（OH）铵（ǎn）根（NH4）

九年级化学1-7单元知识要点

第一单元走进化学世界

1．化学是一门以实验为基础的学科.

2．药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道. 3．剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室.

4．固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽.操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把

容器慢慢竖立起来,如没有注明用量应取盖满试管底部为宜.块状或颗粒大的药品用镊子取.操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来.

5．液体药品的取用：①少量液体用滴管.②细口瓶倒液体时,瓶塞应倒放,标签向手心,否则残留的液体会腐蚀标签.如果没有注明用量应取1-2ml.③准确取液体用量筒和滴管,俯视读数比实际偏大,仰视读数比实际偏小.

6．酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯,温度最高的是外焰,最低的是焰芯,加热时用外焰加热.

7．可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚.必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热的有量筒.加热前必须预热,操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动.给固体加热试管口要略向下倾斜,给液体加热试管与桌面倾角为45°.

8．玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.

9．试管夹夹在离管口约1/3处,酒精灯内酒精不能超过容积的2/3,加热试管内的液体不能超过容积的1/3.

10．给试管里的液体加热,可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等.

第二单元我们周围的空气

1．我们可以模拟拉瓦锡的实验,证明空气中O2约占1/5,N2约

占4/5,这些都是体积分数.用的药品是红磷,化学方程式为4 P + 5 O2 点燃2 P2O5,为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时,不能再支持燃烧.

2．实验进一步表明,空气的成分按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%.

3．计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧,保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草. 4．空气污染分为有害气体和烟尘两大类,其中气体有SO2、CO、NO2

5．空气污染指数越小,质量级别越小,空气质量越好.

6．O2的物理性质是：无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水.

O2化学性质和反应（主要的）现象：

①C＋O2—-＿＿在空气中的现象木炭被烧红,放出热量,在氧气中的现象发出白光,放出大量的热

②S＋O2－-＿在空气中的现象：淡蓝色火焰,在氧气中的现象蓝紫色火焰,放热生成刺激性气味气体.

③P＋O2－-＿＿＿在空气中的现象产生浓厚的白烟

④Fe+O2—－____ 现象：火星四射,放出大量的热,生成黑色固体.