《选修四第一节原电池》说课
原电池说课稿
外电路:负极正极
内电路：阴离子盐桥阳离子
附：板书设计：
作用：学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又为后续较为深入地学习化学电源、燃料电池等打下基础。
2、三维目标：
知识与技能目标:
（1）.进一步认识原电池，掌握原电池的工作原理;
(2)。了解简单原电池的缺点和改进方法；
(3).掌握盐桥的作用及工作原理。
过程与方法目标：
(1）。实验引导以问题为中心的学习方法,学会发现问题、解决问题的方法;
第一．问题线索设计和学生活动设计符合学生的认知发展规律。但是，学生活动还需要进一步加强,体现新课标的教学理念，让学生真正成为课堂的主体,在一个轻松愉快地教学环境中接受新的知识。
第二．发挥学生主动性,创设有效学生活动。在进行化学反应原理的教学时，通常是以教师讲授为主，因为学生起点较低。但是在新教材中，大多数化学反应原理内容都是从必修到选修形成螺旋式上升的的设计理念.因此在选修阶段进行化学反应原理教学时，应充分考虑学生已有基础,设置有效活动。
三、说学法（学情分析）:
从知识储备角度来说，学生此前通过必修阶段的电化学部分知识的学习,已经初步了解了原电池的概念，组成原电池的条件以及简单电极反应式和电池反应的书写。可以说对原电池的学习已经有了一定的基础.然而，作为高二理科班的同学往往容易固守原有的知识，应打破对原有原电池的认识，发现简单原电池存在的缺点，从而引入盐桥的概念，构建新的原电池装置上可能存在一些学习的困难。从知识掌握角度来说,学生原有的知识出现知识遗忘。本节课，学生通过“问题情景—实验探究—质疑讨论—分析推理—整合运用”的学习方法。
最后分析带盐桥的原电池，引出双液原电池的组成、电极及电极反应式、电池反应方程式、闭合电路的形成（内电路、外电路），盐桥的作用.借助FLASH动画,帮助学生理解双液原电池的工作原理。为了更好地学习后面知识,我通过投影图片指出盐桥并未在实用电源中得到应用的原因，但这一原理却得到广泛应用，引出离子交换膜.至此，学生对原电池原理有了更加完整的认识。
2024《原电池》说课稿范文
2024《原电池》说课稿范文《原电池》是人教版小学科学四年级上册第四单元的内容。
它是在学生已经学习了电和电流、电池有正负极、电池的强度等知识基础上进行教学的，是小学科学领域中的重要知识点，而原电池在生活中也有着广泛的应用。
根据新课程标准的要求以及教材的特点，我制定了以下三点教学目标：①认知目标：理解原电池的结构和工作原理，掌握正负极的概念和电流的传输原理。
②能力目标：能够根据正负极的特点判断电池的极性，能够使用原电池搭建简单电路并观察现象。
③情感目标：培养学生对科学的兴趣和探索精神，让学生意识到科学知识的实际应用。
教学重点是：理解原电池的结构和工作原理，掌握正负极的概念和电流的传输原理。
难点是：能够根据正负极的特点判断电池的极性，能够使用原电池搭建简单电路并观察现象。
在教学过程中，我采用多媒体辅助教学，以图片、动画等形式展示教学素材，从而更好地激发学生的学习兴趣，增大教学容量，提高教学效率。
新课标指出：“教学活动是师生积极参与、交往互动、共同发展的过程”本着这个教学理念，我设计了如下教学环节。
环节一、谈话引入，导入新课。
课堂伊始，我会通过展示一些电池的图片让学生回忆起他们在生活中使用电池的场景，引发学生对电池的好奇心。
然后，我会提出一个问题：电池是怎么发电的？引导学生思考，尝试给出一些建议，激发学生对课题的兴趣。
环节二、检验课前自学成果。
在课前，我会布置任务让学生通过观察电池，并回答一些问题，如：电池有几个极？称作什么？正极与负极有什么区别？我将以小组合作的形式让学生交流和讨论他们的观察结果，检验学生课前自学成果。
环节三、探究新知，突破难点。
我会通过展示电池的实物和电路图，引导学生认识电池的结构和原理，重点解释正负极的概念和电流的传输原理。
在学生的困惑中，我适时给予解答和引导，帮助他们突破难点。
环节四、实际操作与观察。
我将让学生亲自操作使用原电池搭建简单电路，并观察灯泡的亮灭现象。
通过实践操作，学生将更加深刻地理解电池的工作原理和电流的传输过程。
选修四原电池第一课时人教版高中化学说课材料
选修四原电池第一课时人教版高中化学说课材料一、教学目标1. 了解原电池的定义和组成；2. 掌握原电池的工作原理；3. 理解原电池的电动势和内阻的概念；4. 能够计算原电池的电动势和内阻；5. 培养学生的实验操作能力。
二、教学重点和难点1. 教学重点- 原电池的定义和组成；- 原电池的工作原理；- 原电池的电动势和内阻的概念。
2. 教学难点- 原电池的电动势和内阻的计算。
三、教学内容和教学步骤1. 教学内容1.1 原电池的定义和组成原电池是由两种不同金属和它们的离子溶液组成的电化学装置。
其中，金属条称为电极，离子溶液称为电解液。
1.2 原电池的工作原理原电池的工作原理是基于金属的电极活动性差异而产生电动势。
其中，活泼金属为负极，不活泼金属为正极。
1.3 原电池的电动势和内阻的概念- 电动势（E）：原电池两极之间的电势差，单位为伏特（V）。
- 内阻（r）：原电池内部的电阻，单位为欧姆（Ω）。
2. 教学步骤2.1 导入通过简单的实例或问题，引导学生思考电池的作用和组成。
2.2 知识讲解介绍原电池的定义、组成、工作原理，并引入电动势和内阻的概念。
2.3 计算演示通过示意图和计算公式，演示如何计算原电池的电动势和内阻。
2.4 实验操作组织学生进行原电池的实验操作，观察实验现象，记录数据，并计算实验结果。
2.5 总结对本节课所学内容进行总结，并提醒学生掌握原电池的定义、组成、工作原理以及电动势和内阻的计算方法。
四、教学评价通过学生的实验操作和课堂表现，进行教学评价。
评价内容包括学生对原电池的理解程度、实验操作的准确性和实验结果的合理性。
五、板书设计- 原电池的定义和组成- 原电池的工作原理- 原电池的电动势和内阻的概念- 电动势（E）的计算公式- 内阻（r）的计算公式六、教学反思本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更好地理解了原电池的相关概念和计算方法。
教学过程中，学生的实验操作能力得到了培养和提高。
第一节《原电池》教案(新人教选修4)
第四章电化学基础第一节原电池一、教学目标：知识目标：进一步了解原电池的工作原理，了解设计原电池、选用正负极的原则，以及电极反应的概念。
能力目标：培养学生的实验、观察和思维能力。
情感目标：使学生进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献。
二、教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应式。
教学难点：原电池的工作原理。
三、教学方法：实验探究法。
四、课时安排：1课时五、教学过程：[引入] 同学们在化学必修2关于《化学能与电能》章节中，学习了原电池的基本原理和形成条件，那如果有下列两个装置能形成原电池吗？那为何⑵不能形成原电池？是⑵不能形成闭合回路。
有关盐桥的知识。
依据学生的方案，肯定切实可行的方案，如在两烧杯间搭建盐桥。
[实验探究]在⑵装置中使用盐桥。
装置⑶的实验内容，并告诉学生注意观察实验现象。
[学生]通过观察，记录并讲述实验现象。
[教师]归纳并板书实验现象：①电流计指针偏转，并指示电子是由锌片流向铜片；②锌片溶解质量减少；③铜片上有红色物质析出。
(1)[结论]Cu-Zn-CuSO 4溶液构成了原电池，发生了原电池反应，并且锌为原电池的负极，铜为正极。
如何设法阻止溶液中的．．．．．．．．．．Cu ．．2+．．在负极锌表面还原以及能使⑶装置原电池得到持续、稳定．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的电流呢？．．．．．若把装置⑶中左烧杯中的CuSO 4溶液换成ZnSO 4溶液可以吗？教材P 70“实验4-1”通过观察，记录并讲述实验现象。
概述实验现象：①盐桥存在时电流计指针偏转，且指针偏转角度随时间的延续几乎保持不变；②Zn 片溶解，无红色物质析出，Cu 片上有红色物质析出；③取出盐桥电流计指针回到零点。
[结论]Zn ．．—．Cu ．．—．ZnSO ．．．．4．溶液．．—．CuSO ．．．．4．溶液．．—．盐桥构成．．．．了原电池，且能产生持续、稳定的电流．．．．．．．．．．．．．．．．．；取出盐桥时没有电流产生，不能形成原电池。
人教版高二化学选修四4.1原电池说课稿
高中化学选修4化学反应原理第四章电化学基础第一节《原电池》说课稿原电池说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是人教版化学选修4第四章《电化学基础》第一节《原电池》。
我将从教学目标、重点难点、教学方法、环节设计、教学反思五个方面进行说课。
明确的教学目标是实现高效课堂教学的关键。
教师只有深刻理解了教材、学生以及课标的要求，找到三者的结合点，才能制定切实可行的教学目标。
一、教学目标（一）、课标要求：了解原电池的工作原理，通过实验体验化学能如何转换成电能，并能写出电极反应和电池反应方程式。
认识化学能与电能相互转化的实际意义及重要作用。
突出实验探究:电能与化学能的相互转化。
培养科学素养，提高在实践中学习的能力。
（二）、教材分析电化学是研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，它的应用十分广泛。
学生在必修2中学习了由锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理。
因此本节知识是对原电池原理的进一步拓展和提高。
本节将要学习带有盐桥的较复杂的原电池，进一步认识原电池的构成和反应原理，了解设计原电池，能正确判断正、负极。
以原电池原理为探究线索，突出在原电池中设置盐桥不是一个普通的技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破。
（三）、学情分析学生已经学习了金属的性质、氧化还原反应及电解质溶液等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。
从学生的认知脉络上来看，锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池原理，学生非常熟悉，但对教材 P71的图4-1所示的锌铜原电池装置并不了解，他们非常想知道这种原电池的工作原理及化学能与电能转换在现代社会中的重要作用，尤其感兴趣的是两烧杯中搭的盐桥。
因此，我引领学生踏着科学家的脚步开展实验探究。
人教版选修四第四章第一节原电池说课稿获奖版
《原电池电极》说课稿一、教材分析《化学能与电能》作为人教版化学2《化学反应与能量》单元的重点课题，在整个高中化学体系中有着承前启后的功能。
它上承氧化还原反应、元素周期律、化学反应中的热效应等基础理论和基本概念，同时也为人教版化学反应原理教材《化学能与电能的转化》单元设置和能力提升做了相应铺垫。
它源于生活，又广泛应用于生活，具有特殊地位和重要功能。
而对本课题重点和难点—原电池电极，是本课题中的重点过程，原电池正负极的判断是高中学生一直是难以完全理解和掌握，以致在不少的练习和测试中失分。
二、学情分析经过《原电池》内容的学习，学生已经初步掌握了原电池的形成条件、装置特点及反应原理，也已学会判断一个装置是否为原电池、判断正负极等基本方法，初步掌握了电极方程式及总方程式的书写。
但常有同学片面地认为金属活动性顺序表中较活泼的金属总是作负极，存在认知误区。
三、教学目标根据以上的教材、学情分析，依据课程标准，我制定了以上的三维教学目标首先，知识与技能1.加深对原电池原理的理解；2.学会从整体考虑判断原电池正负电极的方法；3.学会设计简单的实验并能独立操作和完成实验。
重点在于过程与方法1.参与观察、实验，从中获取信息并运用比较、归纳等方法对信息进行加工，经历科学研究的过程，发展发现问题、解决问题的能力。
同时渗透情感态度价值观1.形成乐于探究物质变化的奥秘的问题意识，增强参与化学科技活动的热情，树立务实求真、勇于创新的科学态度。
四、教法学法为实现以上目标，我采用探究教学的思路设计了本节课的教学内容，通过教师的引导促使学生发现自己认识的片面性，让学生自主设计实验、亲自操作，通过观察现象，组织学生分析、讨论、相互协作，认识到判断原电池正负极方法的实质，从而对原电池的反应原理有更深入准确的认识。
采用多媒体、实验等手段辅助教学，帮助学生更直观地认识和理解本节课的重点，有利于难点的突破。
采用交互式与学生探讨，以学生为主体，引导学生主动探究，体验发现问题、探讨问题、解决问题等各个环节，实现教学目标。
人教选修4高二化学组第四章第一节原电池说课稿课件21
根据电极反应选择电极和电解质溶液 应用理论，提炼设计思路和方法。
环节4：回顾历史发展创新
由电池发展史 你想到些什么？
1839年
1836年
W.R.Grove提出 氢氧燃料电池
1799年
伏打电池
丹尼尔电池
激发兴趣，发展创新
四、实施后的反思
1.利用教材素材并延伸，有助于难点突破
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
• 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。2022年3月下午5时53分22.3.2817:53March 28, 2022 • 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年3月28日星期一5时53分59秒17:53:5928 March 2022 • 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
环节2：
序号
方案简述
方案1
方 案 总 方案2 结
方案3
Zn片和Cu片同时插入 硫酸铜溶液
(有电流)
Zn片和Cu片分别插入 硫酸锌和硫酸铜溶液
(有电流)
Zn片和Cu片分别插入 硫酸锌和硫酸铜溶液
中间用膜隔开
(有电流)
设计意图
单池 分池 盐桥 分池 膜
环节3：实验探究完善认识
负极：氧化反应
正极：还原反应
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识， 提高解决问题的能力。既要源于旧知识又要高于旧知识
二、说教学目标和教学策略
1. 教学目标的确定
知识与技能
•深入了解原电池的 工作原理。通过三 次理论分析使学生 对原电池的形成条 件产生更完整的认 识。
•学会书写电极反应 式和电池总反应。
原电池说课稿
原电池说课稿一、引言电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于日常生活和工业生产中。
本说课稿将环绕原电池的原理、结构、分类以及应用等方面展开详细讲解。
二、原电池的原理原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其原理基于化学反应。
原电池由两个电极（阳极和阴极）和电解质组成。
在化学反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，产生电子流。
电子流从阴极流向阳极，形成电流。
三、原电池的结构原电池的结构主要包括电极、电解质和外壳。
电极是原电池中的两个极端，分别为阳极和阴极。
电解质是连接阳极和阴极的介质，能够导电。
外壳则起到保护电极和电解质的作用。
四、原电池的分类根据原电池的电解质和电极材料的不同，原电池可以分为多种类型，如干电池、碱性电池、锂电池等。
干电池是一种常见的原电池，其电解质为固体，常用于家庭用品和小型电子设备。
碱性电池则以碱性电解质为特点，具有较高的电容量和较长的使用寿命。
锂电池则以锂金属作为阴极材料，具有高能量密度和长循环寿命等优点。
五、原电池的应用原电池广泛应用于日常生活和工业生产中。
在日常生活中，原电池常用于电子设备、照明灯具、遥控器等。
在工业生产中，原电池则被应用于电动车、太阳能充电系统、备用电源等领域。
六、实验演示为了更好地理解原电池的原理和应用，我们将进行一次实验演示。
首先，准备一个干电池和一个灯泡。
将干电池的阳极和灯泡的一个端口连接，再将干电池的阴极和灯泡的另一个端口连接。
当电路闭合时，灯泡将亮起，说明电流通过了电路。
七、总结原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其原理基于化学反应。
原电池的结构包括电极、电解质和外壳。
根据电解质和电极材料的不同，原电池可以分为多种类型。
原电池广泛应用于日常生活和工业生产中，为我们的生活和工作提供了便利。
通过实验演示，我们可以更好地理解原电池的原理和应用。
以上是对原电池的详细介绍，希翼能够对您有所匡助。
如有任何疑问，请随时与我们联系。
选修4第四章原电池说课稿
选修4第四章《电化学》第一节原电池说课稿一、 说教材(一)课程标准：新课标要求学生能从根本上了解化学能与电能之间发生转化的原因；能正确书写电极反应式和电池反应方程式。
(二)教材分析：学生已在高一必修2第二章第二节接触到了《化学能与电能》，能够利用其原理设计简单的原电池，能写出其相应的电极反应方程式，选修四第四章《电化学》进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对电池效率的探究，从本质上了解原电池的工作原理，使用盐桥不仅是一个普通的实验技术改进，而是对旧思维模式的一个质的突破，其优点是能持续稳定的产生电压（电流），为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。
（三）教学目标及重难点知识与技能：1.使学生进一步了解原电池的工作原理2.能够写出电极反应式和电池反应方程式。
过程与方法：1.经历探究原电池如何提供稳定持续电流的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2.经历多次小组合作、实验、学习、讨论，合作能力得到提高。
情感态度价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞激宕的乐趣【教学重点】进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式【教学难点】原电池的工作原理。
二、说教法主要采用实验探究与思考交流相结合，知识回顾与新知引入相结合的方法，设置问题情境，激发学生的学习兴趣，并辅助多媒体教学手段，帮助学生理解原电池的工作原理和盐桥的作用。
三、说学法 通过实验，观察，小组讨论等方法，实现思维模式的质的突破。
四、说教学过程五、说教学反思本节课我根据高二年级学生的心理特征及其认知规律，采用实验探究与思考交流相结合，知识回顾与新知引入相结合的方法，以教师为主导，学生为主体，教师的“导”立足于学生的“学”，放手让学生自主探索的学习，主动的参与到知识的形成的整个思维过程，力求使学生在积极愉快的课堂氛围中提高知识水平，从而达到预期的教学效果。
请大家秉承“无害化，减量化，资源化”的原则，实验均使用 “明信片原电池”即在塑料板上直接实验，为了效果明显每大组又分为两个小组，左面小组测电流，右面小组测电压，用电流电压检测仪直接按到相应按钮即可测定，操作简单。
人教版高中化学《原电池》精品说课稿
《原电池》说课稿尊敬的各位老师：早上好！我说课的题目是《原电池》，是人教版高中化学选修4第四章第一节的内容。
我将从说课程标准与教学理念、说教材、说学情与学法、说教法、说教学程序五个部分来进行我的说课，并将我的教学评价与反思渗透其中。
一、说课程标准与教学理念新的课程与教学理念倡导以学生发展为本，并指出：化学教学要面向全体学生，以培养人为主旨；化学教学以提高学生的科学素养为重点，促进学生全面发展；化学教学要贴近生活、贴近社会、注意跟其他学科相联系；要把转变学习方式放在重要位置，既重视学习结果，也重视学习过程；要努力培养学生终生学习的愿望和能力，让学生乐于学习、学会学习、增长发展潜能；教学评价要帮助学生增强发展的信心、追求更好的发展。
本节课我将充分发挥教师的主导作用，以学生为主体，以社会生活有关原电池的实例为切入点，旨在通过实验探究发现简单原电池的能量转化效率低的缺点，进行改进，探究原电池可以持续放电的模式，发展学生的化学兴趣，提高学生的科学探究能力和科学素养。
二、说教材教材是课程标准意志的体现，要把握好教材，落实教学的目标，必须准确联系化学课程标准，实践课程标准的要求。
1、地位、作用和特点《原电池》是人教版高中化学选修4第四章第一节的内容，我计划用一课时的时间来完成。
本册教科书的主要任务是引导学生学习化学反应的基本原理，化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。
而本节内容则以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰能很好地全面体现本册教材的目标特点。
教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律，体现新课标中关于理论、实验、STS 的相关要求——经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
《原电池》第一课时人教版高中化学选修四教学文稿
《原电池》第一课时人教版高中化学选修四教学文稿原电池第一课时人教版高中化学选修四教学文稿引言本文稿主要介绍高中化学选修四教材中的第一课时内容，即原电池的基本概念和原理。
一、原电池的概念原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
它由两种不同金属电极和它们之间的电解质溶液组成。
二、原电池的构成要素1. 金属电极：原电池中常使用锌和铜作为金属电极。
2. 电解质溶液：原电池中常使用硫酸锌溶液和硫酸铜溶液作为电解质溶液。
3. 电池外部连接导线和负载：原电池通过导线将两个金属电极连接起来，并通过外部负载释放电能。
三、原电池的工作原理1. 金属电极反应：在锌电极上，锌离子被氧化为锌离子，释放出电子。
在铜电极上，铜离子被还原为铜原子，吸收电子。
2. 电解质溶液中的离子传递：在电解质溶液中，锌离子从锌电极释放出来，进入溶液中。
铜离子从溶液中移动到铜电极上。
3. 外部负载中的电子传导：通过外部导线，电子从锌电极流向铜电极。
四、原电池的电路图符号原电池的电路图符号一般用两条平行的直线表示两个金属电极，直线上方标有正号，表示阳极；直线下方标有负号，表示阴极。
五、原电池的电动势和电动势的测量原电池的电动势是指单位正电荷在电池中获得或失去的电势能。
电动势可以通过电动势计进行测量，常用单位是伏特（V）。
结论原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由金属电极、电解质溶液和外部连接导线和负载组成。
原电池的工作原理涉及金属电极反应、电解质溶液中的离子传递和外部负载中的电子传导。
原电池的电路图符号为两条平行的直线，上方标有正号，下方标有负号。
原电池的电动势可以通过电动势计进行测量。
原电池 说课稿 教案 教学设计
原电池一、说教材（一）、在教材中的地位和作用教材地位该节内容为高中电化学的开始,在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。
它是电化学学习的基础内容也是核心内容.作用：本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
（二）、教学目标：教学目标是教学活动的行动指南和教学评价的根本依据：依据：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:1.知识与技能（1）了解原电池的工作原理及构成条件（2）能正确书写电极反应式和电池总反应方程式（3）通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力;综合运用有关的知识技能和方法，分析解决一些化学问题的高级技能2.过程与方法（1）让全体学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力（2）培养学生科学的思维方式和问题意识。
3.情感态度与价值观（1）体验科学探究的艰辛和喜悦，（2）培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度（3）学会与他人合作，主动交流.（三）、教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。
依据：1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求2、电化学的基础和核心地位（四）、教学难点: 原电池的反应原理依据：该内容特理论性强，抽象,难理解。
学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。
二、说教法与学法教法：1.情境激学法 2．探究实验促学法 3．CAI辅助教学法 4．归纳、演绎法学法：1.实验探究法2.归纳演绎法在本节课中教师在教材中没有把教材内容作简单，有序的展示，而是在分析教材内容的基础上根据学生的学习来重新组织，站在改组和重建的高度来审视教材，把教材内容做为了解学科科学的生长点，以学生探究实验贯穿始终，将学生置身于一个动态，开放，个性，多元的学习环境中，体验类似科学家进行科学探究的一般过程.在探究过程中完成知识的自主建构。
高中化学说课稿：原电池3篇
高中化学说课稿：原电池高中化学说课稿：原电池精选3篇（一）尊敬的各位老师、亲爱的同学们：大家好！今天我将为大家讲解高中化学课程中的一个重要内容——原电池。
原电池是利用化学反应中的化学能转化为电能的装置，是我们日常生活中常见的一种电池。
与常见的干电池不同，原电池是可以反复充电和放电的。
首先，我们先来了解一下原电池的构成。
原电池由两种不同的电极、电解质和外电路组成。
两种电极分别为阳极和阴极，电解质则是电极之间的传导界面。
在原电池中，阳极是电子的来源，阴极则是吸收电子的地方，电解质在电子的传输过程中起到导电的作用。
外电路则是连接两个电极的导线。
接下来，我们来详细了解一下原电池的工作原理。
原电池的工作原理是通过化学反应产生电子，在外电路中形成电流。
当原电池工作时，发生氧化还原反应。
其中，在阳极上发生氧化反应，将金属转化为离子释放电子，而在阴极上则发生还原反应，将离子吸收电子并还原为金属。
这个过程中，电解质能够提供电子的传导。
随后，我们来看一下原电池的特点和应用。
首先，原电池的特点是可以反复充电和放电，具有很高的使用寿命。
其次，原电池的能量密度较大，可以提供相对较多的电能。
此外，原电池的工作原理相对简单，制造成本相对较低，因此被广泛应用于许多电子设备中，如手机、电脑等。
最后，我想和大家分享一下如何正确使用和维护原电池。
首先，我们应该使用适合的充电器进行充电，不要超过充电时间，以免损坏电池。
其次，我们应该避免原电池长时间放置不用，以免电池自放电损失能量。
另外，使用过程中避免过度放电，可以延长电池的使用寿命。
以上就是我对高中化学课程中原电池内容的介绍了。
原电池是一种常见且重要的电池，我们在日常生活中都会经常使用到它。
通过了解原电池的构成、工作原理和特点，我们可以更好地使用和维护它们。
希望今天的讲解能够为大家带来一些启发，谢谢大家！高中化学说课稿：原电池精选3篇（二）尊敬的评委、教师及同学们：大家好！今天我将为大家讲解一种重要的无机化合物——硫酸。
化学选修ⅳ人教新课标4.1原电池说课课件
五、教学过程
总结原电池形成条件
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（三）尝试新知，反馈巩固，运用新知
【学生练习】
五、教学过程
指出“相连接”可以是用导线连 接,也可以直接相接触。这样可以 拓宽学生的思维，并加深学生对 原电池组成条件的理解。
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（四）再探再练，拓展创新，深化新知
五、教学过程
探究试验二： 不移动电极 如何让灯亮 起来？
1.深入理解原电 池的工作原理； 2.学会书写电极 反应式和电池 总反应； 3.能根据反应设 计简单的原电 池。
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三、教学重点、难点
教学重点
• 进一步了解原电池的工 作原理
• 能够写出电极反应式和 电池反应方程式。
教学难点
•原电池的工作原理。
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四、教法学法
实验讨论法
突出重点
多媒体教学
突破难点
学生实验活动
再次将氧化还原反应原理应用于原电池构建
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（五）引导小结，布置作业，优化新知 五、教学过程
1.通过向学生提问来小结本节课的内容。
2.作业：P73页 4、6
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第四章 第一节 原电池
原电池
* * 一、教材分析 二、教学目标
*
*
三、教学重点、难点
四、教法学法
*
五、教学过程
2
1.教材地位
一、教材分析
选修4化学电源 选修4双池电池
必修2铜锌原电池
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2. 对学情的思考
已有基础：对原电池原理有初步认识； 具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有直接 接触才可能发生氧化还原反应。 发展方向：通过实验活动对原电池原 理形成完整认识，提高解决问题的能 力。
《选修四 第一节 原电池》说课
池， 其 功 能 就是 将 化 学 能 转 换 为 电 能 ， 上 述 实 验 中 在 负极 上 的 变 化趋 势 影 响 了供 电 效 率 ，是 否 可 以设 法 阻 止溶 液 中 的铜 离 子在 负 极 锌 片 上 被还 原 ？ （ 留 给 学生 足够 的时 间 让 他 们 小 组 之 间 讨 论 ， 找 到 问题 的 原 因。） （ ３ ） 交 流原 因 ， 找 到 改 进设 想 ： 将 铜 离 子 与锌 分 开 。 提 示 根 据 原 电 池 的形 成 条 件 ： 小组之间交流 ， 选 择 合 理 的 方案 ：
（ ２ ） 描 述 实验 现象 ： （ 都有电 流 ， 但不稳 定 ； 两 个 电极 上 都 有红色 物质生成 ） 随着 实 验 时 间 的 延 续 ， 电流 表 指 针 偏 转 的 角度逐 渐减小 ， 最终没 有电流通 过 ， 同 时 锌 片 表 面 逐 渐 被 铜 覆盖。 分 析（ 学生或 老师引导学生进行 ） ： 由 于锌 片 与 硫 酸 铜 溶 液 直接 接 触 ， 在 反应 一 段 时 间 后 ， 不 可避 免溶 液 中 的铜 离子 在 锌 片表 面直 接 还 原 ， 一旦有少量的铜在锌片表面析 出． 就 在 锌 表 面构 成 了原 电 池 ， 进 一 步加 速 铜 在 锌 表 面 析 出 ， 致 使 向外 输 出的电流强度减弱 （ 浓 度 降 低 也 能 使 电流 强 度 减 弱 ） 。 假设问题 ： 这 样 的 原 电池 能 不 能 用 来 做 电 源 ？ 过 渡 ：如 何 才 能 使我 们 刚 才 设 计 的原 电池 产 生 持 续 稳 定
：
一
一
《 选 修 四 第 一 节 原 电 池 》 说 课
高中化学《原电池》说课稿
第四章电化学基础第一节原电池说课稿尊敬的各位评委、各位老师：您们好！我是武冈二中化学教师，我今天说课的题目是《原电池》选自选修4第四章第一节。
我准备从以下六个方面介绍：【教材分析】【学情分析】【教法、学法分析】【教学程序】【板书设计】【课后反思】一、【教材分析】1、教材的地位和作用：选修教学的重要目标便是深化认识和优化思维品质，这一目标的完成应基于学生在必修中建立的已有认识。
要通过创设实际问题情境，并在解决这一问题的过程中引导学生自主形成相应的程序和方法。
必修2中以铜锌单液电池模型为载体初步介绍原电池原理和构成条件，并简单介绍实用电池。
选修4以双液电池模型为载体深化认识原电池原理和形成条件。
第二节在此基础上进一步理解实用电池，因此本节内容起到一个承上启下的作用。
但是从单液电池模型上升到双液电池模型，需要学生在知识和能力上进行一次较大的跨越。
如何寻找学生的“最近发展区”，完成跨越是在本节教学中重点要解决的问题。
2、教学目标：⑴.知识与技能深入认识原电池工作原理及构成条件能根据氧化还原反应设计双液原电池。
⑵.过程与方法通过实验探究的过程，并利用科学探究的方法，从而提高科学探究的能力，培养科学的思维方式和问题意识。
(3).情感、态度与价值观体验对立和统一的辩证唯物主义世界观培养勇于创新，积极实践的科学精神和科学态度3、教学重、难点：重点：双液原电池的工作原理和构成条件难点：①盐桥的引入及作用②根据氧化还原反应设计双液原电池。
二、【学情分析】已有基础：对原电池原理已有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限．．认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。
三、【教法、学法的分析】1、教法：本课主要采用了实验探究法，再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，同时合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。
2、学法：在观察——讨论——分析——总结的过程中，完成单液电池模型上升到双液电池模型知识和能力上的跨越。
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《选修四第一节原电池》说课
一、课标分析
新课程标准对电极电势等概念不做要求，在理论方面降低了知识的难度，因此在教学中只需借助氧化还原理论和金属活动顺序，以及物理学中的电学知识，对有关问题进行定性介绍和分析。
二、教材分析
《化学反应原理》第一章着重研究了化学反应与能量的关系，而第四章电化学基础着重研究化学反应与电能的关系，二者都属于热力学研究范畴。
原电池作为电化学的基础，利用其原理可制成多种电池，另一个重要意义是从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法。
三、教学重点和教学难点
重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应方程式和电池反应方程式
难点：原电池的工作原理。
四、三维目标
知识与技能目标：进一步了解原电池的工作原理，写出电极反应方程式。
过程与方法目标：（1）通过原电池实验的观察和分析，体会化学反应原理的形成过程；（2）通过原电池实验的探究，掌握解决问题的方法。
情感态度与价值观目标：（1）通过学习原电池联系社会、生活与
实践，提高学生的学习兴趣；（2）通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，以及与人合作、交流的能力。
五、教学内容的处理
在处理教学内容时，把教学内容分为以下几个步骤：（1）在必修2“化学能与电能”的基础上进一步介绍原电池的组成和原理；（2）学生讨论且设计实验方案；（3）学生讨论并归纳总结出原电池中盐桥的重要性及其作用。
思路：引入新课（实验引入）、学生讨论分析、实验演示、多媒体演示分析、归纳总结、反馈检测、课堂小结。
六、教学方法和教学手段的选择
教学方法：实验探究式教学法。
教学策略：采用学生“自主—合作—探究”的学习模式。
教学手段：利用多媒体辅助教学，如演示原电池盐桥中离子的移动方向，使学生更直观地掌握化学原理。
七、学法指导
合作探究法、教师直接演示法、多媒体演示法。
八、教学过程分析
（一）复习
1.请大家回忆，原电池是怎样进行能量转化的？
2.原电池的形成是有条件的，大家还记得是什么条件？
（二）练习
请根据这幅图片，解释外电路电子流向、溶液中离子流向，写出
该原电池的电极反应式和电池反应方程式。
（三）学生动手练习
1.探究问题：探究锌—铜—硫酸铜溶液原电池。
（1）总的离子反应方程式
zn电极是极，其电极反应为，该反应是反应（填氧化反应或还原反应）；
cu电极是极，其电极反应为，该反应是反应（填氧化反应或还原反应）。
（2）若电流计接入，预测该原电池反应现象是什么？
（3）请同学们动手进行上述实验，观察现象，并解释原因（请注意导线的正负极连接以及小组合作：实验员、观察员、记录员、官方发言人）。
2.学生活动
（1）实施方案。
（2）描述实验现象：（都有电流，但不稳定；两个电极上都有红色物质生成）随着实验时间的延续，电流表指针偏转的角度逐渐减小，最终没有电流通过，同时锌片表面逐渐被铜覆盖。
分析（学生或老师引导学生进行）：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，不可避免溶液中的铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，就在锌表面构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱（浓度降低也能使电流强度减弱）。
假设问题：这样的原电池能不能用来做电源？
过渡：如何才能使我们刚才设计的原电池产生持续稳定的电流呢？
提示：从不稳定因素着手（铜离子与锌片接触），作为原电池，其功能就是将化学能转换为电能，上述实验中在负极上的变化趋势影响了供电效率，是否可以设法阻止溶液中的铜离子在负极锌片上被还原？
（留给学生足够的时间让他们小组之间讨论，找到问题的原因。
）（3）交流原因，找到改进设想：将铜离子与锌分开。
提示根据原电池的形成条件：小组之间交流，选择合理的方案：①若是导线，形成原电池时，在两极形成电荷堆积，导线上也会出现电子堆积，电阻致使电子不能畅通定向移动，无法形成持续稳定地电流；
②若是电解质溶液，外电路的电子定向移动，内电路离子也定向移动，构成一个内外循环的通路，就可以得到持续稳定的电流。
（4）论证实验可行性。
（5）实验，描述现象。
（6）写出两个半电池反应的电极方程式及总方程式：
（7）尝试让学生解释盐桥的作用（盐桥：充满饱和kcl溶液的琼脂）：
①使整个装置构成闭合回路，避免两溶液直接接触；
②平衡电荷。
3.师：电池探索者展示伏打、法拉第和丹尼尔、爱迪生，通过这节课的学习，你有哪些收获？
小结：原电池是以氧化—还原反应为依据，使氧化反应与还原反应分别在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得稳定持续的电流。