江西省中考化学重点题型专题突破：化学工艺流程题

化学工艺流程题 1．(6分)五氧化二钒(V 2O 5)是一种工业催化剂，下图是制取V 2O 5的工艺流程。

(1)预处理中包括对原料的粉碎，粉碎的目的是__增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分__。

(2)写出反应1的化学方程式__KVO 3＋NH 4Cl===NH 4VO 3↓＋KCl __。

(3)操作a 的名称是__过滤____。

(4)物质X 中一定含有的元素是__氮元素__。

(5)写出副产物KCl 的一种用途__作钾肥____。

2．(6分)MgSO 4•7H 2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO 2和MgCO 3，还含有少量FeCO 3)为原料制备MgSO 4•7H 2O 的主要流程如图：

已知：SiO 2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：

(1)实验室进行“操作a ”时，需用到的一种玻璃仪器是__漏斗(或烧杯、玻璃棒)__。

(2)MgCO 3溶于稀硫酸的化学方程式为__MgCO 3＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2O ＋CO 2↑__。

(3)“溶液A ”中加入H 2O 2溶液时，反应如下：2FeSO 4＋H 2O 2＋H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋2X ，其中X 的化学式为__H 2O __。

(4)选用MgO 调节溶液的pH 使Fe 3＋

转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是__若用NaOH 调节溶液的pH 使Fe 3＋转化为沉淀，则会在制得的MgSO 4溶液中引入难以除去的杂质Na 2SO 4，导致最终制得的MgSO 4·7H 2O 不纯__。

3．(5分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：

(1)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是__ZnCl 2＋(NH 4)2C 2O 4===ZnC 2O 4↓＋2NH 4Cl __。

(2)“操作A ”的名称是__过滤__。实验室常用的研磨仪器是__研钵__。

(3)“高温灼烧”时草酸锌反应如下：ZnC 2O 4=====高温

ZnO ＋X ↑＋CO 2↑，X 的化学式是__CO __。

4．(4分)孔雀石主要成分为Cu 2(OH)2CO 3，还含有少量Fe 2O 3、SiO 2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下，请回答下列问题：

(1)孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式为__Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑__。

(2)操作1、操作2均为____过滤__操作。

(3)步骤②中发生反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋____NH4Cl__。

5．(6分)某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如下，回答下列问题：

(1)生产中，常需将矿石先粉碎，其目的是__增大反应物间接触面积，使反应更快、更充分__。

(2)步骤①和步骤②均需进行的操作是__过滤__。

(3)溶液A中所含的阳离子

．．．有Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋和__H＋__(填离子符号)。

(4)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

对应离子Fe3＋Cu2＋Mg2＋

开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1

完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__6.7～9.1__。

(5)步骤③反应的化学方程式为__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。

6．(5分)氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是BaCO3)制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示，请回答下列问题。(该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应)

(1)步骤①中发生反应的化学方程式为__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。

(2)滤液Ⅱ是30 ℃时氯化钡的____饱和__溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。

(3)关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是__C____(填字母序号)。

A．氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全

B．该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料

C．可用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

D．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2＋对环境的污染

(4)某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述

处理滤液Ⅰ的方法：____加适量碳酸钡____。

7．(6分)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

(1)图中①是__蒸发池__(选填“蒸发池”或“冷却池”)。

(2)析出晶体后的母液是氯化钠的__饱和溶液__(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

Ⅰ.溶解

Ⅱ.__过滤__(填操作名称)

Ⅲ.蒸发

上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是__玻璃棒__。

(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

写出反应Ⅱ的化学方程式：__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。

8．(5分)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图，回答下列问题：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4在空气中可发生如下反应：4FeSO4＋O2＋2X===2Fe2(SO4)3＋2H2O，X的化学式为__H2SO4__。

(1)SO2与CO2具有相似的化学性质，则石灰浆吸收SO2的化学反应方程式为____Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O__。

(2)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是____防止FeSO4被空气中的氧气氧化__。

(3)政府倡导垃圾分类，其好处是____保护环境(或能源再生、环保等)__(写一点)。

9．(7分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

(1)“滤液1”中的阳离子除Na＋外，还存在较多的离子是__Cu2＋__(写离子符号)。

(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2＋Na2SO3===2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成