人教版八年级下科学复习资料详细

八（下）科学资料

一、模型与符号

1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模

型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意

2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱

（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱

3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ B ）

4 水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?

（1）、分子由原子构成。（2）、水电解是一个化学变化过程(3)、水是由氢元素和氧元素组成的

（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。（5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

5 水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。

二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象

分子运动论（2）间隔----酒精和水混合实验

（3）引力、斥力

三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子

1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气

He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）

2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4等

3、由分子直接构成的物质有：水H 2

O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫

SO

2

五氧化二磷P 2

O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等

4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气

5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子

6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。如金刚石和石墨；红磷和白磷等

6、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质

相同点不同点

分子微粒；运动；

有质量；有间

化学反应中能再分构成物质

1

原子隔化学反应中不能再分能构成分子，也能直接构成物质

水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。氢气与氧气体积之比是2：1，质量之比1：8。原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质是由原子直接构成等等

五、原子是化学反应中的最小微粒。

质子：每一个质子带一个单位的正电荷

原子核（带正电）

原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）

核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷

说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成

3、核电荷数 =质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

六、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。因此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）（2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氢，还含有氯元素、钠元素等

（3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮（介绍人体中各元素的作用）同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称

1、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。

2、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等

3、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福：“核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”

4、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生

5、带电的原子或原子团－离子在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数

大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。

6、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是一个比值，没有单位。

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。，因此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）元素种类由质子数决定

七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同

一族内，各元素的化学性质都很相似。

八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

☆化学式表示的意义：

（1）、表示某种物质名称；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、

2

表示一个分子由什么原子构成(7) 表示该物质的相对分子质量(8) 表示组成该物质各元素的质量比（9）表示组成该物质各元素的质量分数（10）表示组成该物质各元素的化合价

常见单质的化学式：氧气O 2

、氢气

H

2

、氯气

Cl

2

、氮气

N

2

、碘

I

2

、铁Fe 、铜Cu 、水银

Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是 C ]、氦气He、氖气Ne 单质和化合物

纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气

物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水

混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液

氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

1、元素的存在形态

以单质形态存在的叫做元素的游离态。如：氧气中的氧元素

以化合物形态存在的叫做元素的化合态。如：水中的氢元素和氧元素

如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。

2、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。

元素符号的意义：A、表示某种元素，如O表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子，则2O可表示二个氧原子。

3、H2：表示每个氢分子由两个氢原子构成2H：表示两个氢原子

九、常见元素的化合价的一些规律：

A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。

元素的化合价口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；

二三铁；三铝四硅五价磷；铜汞二价最常见；单质化合价均为0。

原子团的化合价：-2 -1 +1 -2 -1 -1 -2 -1 -1

S O 4

OH

NH

4

C

O

3

N

O

3

Cl

O

3

S

O

3

Mn

O

4

H C

O

3

硫酸根氢氧根铵根碳酸根硝酸根氯酸根亚硫酸根高锰酸根碳酸氢根

化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。

方法：先写元素符号——在其上方标出化合价——利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！