原电池的工作原理_
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(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有 Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 _______________，反应的化学方程式为：________________。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
________________。
【答案】 (1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的 空气中形成原电池而被腐蚀 (2)能 Cu－2e－===Cu2＋ 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
(3)
练习2：Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分 别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为： 4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为： __________________。 (2)电池正极发生的电极反应为：________________。
负极： Mg — 2e- = Mg2+
较活泼的电极正材极料： 2—H+—+ 负2e-极= H2↑
①根据电极材料
较不活泼的电极总材：M料g—+2—H+正= 极Mg 2+ + H2 ↑
稀 硫酸
②根据原电池电极 发生氧化反负应极：的2极Al+ —8O—H－负—6极e- =2Al O2－ +4H2O
发生的反应
2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外 加导线，能否构成原电池？________。若能。请写出电极 反应式，负极：__________________________， 正极：____________________(若不能，后两空不填)。
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出 装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。
专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化
第一节 原电池的工作原理
知识回顾
一、原电池 1、概念： 把化学能转化为电能的装置。
原 电
2. 池
的 形 成 条 件
(1)有自发的氧化还原反应 （2）活泼性不同的两个电极
（3）两个电极插入电解质溶液中 （4）形成闭合回路 （用导线连接或电极直接接触）
二、带盐桥的原电池工作原理：
发
失e-，沿导线传递
发
生
有电流产生
生
氧
还
化
盐桥
原
反 应
负极
Cl- K+
反 正极 应
电解质溶液
电解质溶液
优点： 能产生持续、稳定的电流，提高原电池电流效率
三、原电池的正负极的判断方法
微观判断 电子流出的极 ——负极
（根据电子流动方向）
电子流入的极 ——正极
特殊情况
宏观判断：
Baidu Nhomakorabea
【答案】
(1)锂 Li－e－===Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ (3) 出 现 白 雾 ， 有 刺 激 性 气 味 气 体 生 成 SOCl2 ＋ H2O===SO2↑＋2HCl↑ (4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，而且SOCl2 也可与水反应
四、原电池的设计 P14活动与探究 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu
设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应
1、前提：是氧化还原反应
设
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
计 原 电
2、把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应
负极（氧化反应）：Fe - 2e- =Fe2+
池
正极 （还原反应）：Cu2＋＋2e- = Cu
2、把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应
负极（氧化反应）：Cu - 2e- =Cu2+ 正极 （还原反应）：2Fe3＋＋2e- =2Fe2+
3、以两级反应为原理，确定材料及电解质溶液 负极材料：Cu 正极材料：石墨或铂或比Cu不活泼的其他金属 电解质溶液：FeCl3溶液
4、画出示意图
试一试2：
缺陷：不能产生持续稳定的电流，化学能转化为电能效率不高
如何解决？
Zn
Zn - 2e- = Zn2+
什么溶液？
对应金属的可溶性盐
Zn2+ Zn2+ Zn2+
Zn2+
ZnSO4
盐桥 Cl- K+
Cu
ee-
-
e e- Cu2+ + 2e- = Cu CuSO4
盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液的琼脂。Cl-和K+在盐桥中可自由移动
发生还原反正应极：的6极H2O—+ 6—e-正=3极H2↑+ 6OH－
③根据电极增重还是减重
总：
工作后
2质Al+量2O增H－加+的2H电2O极=2A—l O—2－正+ 极3H2
↑
质量减少的电极——负极
④根据电极有气泡冒出：工作后，有气泡冒出的电极为正极
例1 如图所示，X 为单质硅，Y 为金属铁，a 为
的
思 3、以两极反应为原理，确定材料及电解质溶液
路
负极材料：Fe
正极材料：Cu或石墨或铂或比Cu不活泼的其他金属
电解质溶液：CuSO4溶液（铜的可溶性盐） 4、画出示意图
试一试1： 利用2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。 设计原电池的思路：
1、前提：是氧化还原反应 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+
练习1. X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用 导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
__Z_>__Y_>__X_>__W_____
练习2：已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电 解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回 答下列问题： (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使 用。请说明原因： ______________________。
Cu
C
①×
②√
③√
④×
3、原电池的工作原理 电子e-
电流
负极（锌电极）
正极（铜电极）
Zn - 2e- = Zn2+
氧化反应
Zn
Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+
Cu
eee-e-
Cu2+ + 2e- = Cu
还原反应
Cu2+ SO42-
CuSO4 电池总反应：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+
把右图设计成有盐桥的原电池装置，并写出电极 反应式及电池反应方程式
盐桥
—
+
Zn Cu
Zn
Cu
ZnSO4
H2SO4
(-)：Zn
–
2e-
=
H2SO4 Zn2+
(+)：2H+ +2e- = H2↑ 电池反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
五、原电池原理应用
1．加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使 产生H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学能源 3．比较金属活动性强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸 中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现 象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金 属活动性a＞b。 4．比较金属腐蚀的快慢以及选择金属的防护方法
NaOH 溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的
是( ) A．X 为负极，电极反应为：Si－4e－===Si4＋
B．X 为正极，电极反应为：4H2O＋4e－===4OH－ ＋ 2H2 ↑ C．X 为负极，电极反应为：Si＋6OH－－4e－===
＋ 3H2 O D．Y 为负极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
________________。
【答案】 (1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的 空气中形成原电池而被腐蚀 (2)能 Cu－2e－===Cu2＋ 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
(3)
练习2：Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分 别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为： 4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为： __________________。 (2)电池正极发生的电极反应为：________________。
负极： Mg — 2e- = Mg2+
较活泼的电极正材极料： 2—H+—+ 负2e-极= H2↑
①根据电极材料
较不活泼的电极总材：M料g—+2—H+正= 极Mg 2+ + H2 ↑
稀 硫酸
②根据原电池电极 发生氧化反负应极：的2极Al+ —8O—H－负—6极e- =2Al O2－ +4H2O
发生的反应
2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外 加导线，能否构成原电池？________。若能。请写出电极 反应式，负极：__________________________， 正极：____________________(若不能，后两空不填)。
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出 装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。
专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化
第一节 原电池的工作原理
知识回顾
一、原电池 1、概念： 把化学能转化为电能的装置。
原 电
2. 池
的 形 成 条 件
(1)有自发的氧化还原反应 （2）活泼性不同的两个电极
（3）两个电极插入电解质溶液中 （4）形成闭合回路 （用导线连接或电极直接接触）
二、带盐桥的原电池工作原理：
发
失e-，沿导线传递
发
生
有电流产生
生
氧
还
化
盐桥
原
反 应
负极
Cl- K+
反 正极 应
电解质溶液
电解质溶液
优点： 能产生持续、稳定的电流，提高原电池电流效率
三、原电池的正负极的判断方法
微观判断 电子流出的极 ——负极
（根据电子流动方向）
电子流入的极 ——正极
特殊情况
宏观判断：
Baidu Nhomakorabea
【答案】
(1)锂 Li－e－===Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ (3) 出 现 白 雾 ， 有 刺 激 性 气 味 气 体 生 成 SOCl2 ＋ H2O===SO2↑＋2HCl↑ (4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，而且SOCl2 也可与水反应
四、原电池的设计 P14活动与探究 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu
设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应
1、前提：是氧化还原反应
设
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
计 原 电
2、把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应
负极（氧化反应）：Fe - 2e- =Fe2+
池
正极 （还原反应）：Cu2＋＋2e- = Cu
2、把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应
负极（氧化反应）：Cu - 2e- =Cu2+ 正极 （还原反应）：2Fe3＋＋2e- =2Fe2+
3、以两级反应为原理，确定材料及电解质溶液 负极材料：Cu 正极材料：石墨或铂或比Cu不活泼的其他金属 电解质溶液：FeCl3溶液
4、画出示意图
试一试2：
缺陷：不能产生持续稳定的电流，化学能转化为电能效率不高
如何解决？
Zn
Zn - 2e- = Zn2+
什么溶液？
对应金属的可溶性盐
Zn2+ Zn2+ Zn2+
Zn2+
ZnSO4
盐桥 Cl- K+
Cu
ee-
-
e e- Cu2+ + 2e- = Cu CuSO4
盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液的琼脂。Cl-和K+在盐桥中可自由移动
发生还原反正应极：的6极H2O—+ 6—e-正=3极H2↑+ 6OH－
③根据电极增重还是减重
总：
工作后
2质Al+量2O增H－加+的2H电2O极=2A—l O—2－正+ 极3H2
↑
质量减少的电极——负极
④根据电极有气泡冒出：工作后，有气泡冒出的电极为正极
例1 如图所示，X 为单质硅，Y 为金属铁，a 为
的
思 3、以两极反应为原理，确定材料及电解质溶液
路
负极材料：Fe
正极材料：Cu或石墨或铂或比Cu不活泼的其他金属
电解质溶液：CuSO4溶液（铜的可溶性盐） 4、画出示意图
试一试1： 利用2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。 设计原电池的思路：
1、前提：是氧化还原反应 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+
练习1. X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用 导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
__Z_>__Y_>__X_>__W_____
练习2：已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电 解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回 答下列问题： (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使 用。请说明原因： ______________________。
Cu
C
①×
②√
③√
④×
3、原电池的工作原理 电子e-
电流
负极（锌电极）
正极（铜电极）
Zn - 2e- = Zn2+
氧化反应
Zn
Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+
Cu
eee-e-
Cu2+ + 2e- = Cu
还原反应
Cu2+ SO42-
CuSO4 电池总反应：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+
把右图设计成有盐桥的原电池装置，并写出电极 反应式及电池反应方程式
盐桥
—
+
Zn Cu
Zn
Cu
ZnSO4
H2SO4
(-)：Zn
–
2e-
=
H2SO4 Zn2+
(+)：2H+ +2e- = H2↑ 电池反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
五、原电池原理应用
1．加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使 产生H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学能源 3．比较金属活动性强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸 中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现 象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金 属活动性a＞b。 4．比较金属腐蚀的快慢以及选择金属的防护方法
NaOH 溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的
是( ) A．X 为负极，电极反应为：Si－4e－===Si4＋
B．X 为正极，电极反应为：4H2O＋4e－===4OH－ ＋ 2H2 ↑ C．X 为负极，电极反应为：Si＋6OH－－4e－===
＋ 3H2 O D．Y 为负极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋