酸碱中和滴定练习题及答案

酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。

001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。

每小题有1~2个正确答案）1、酸碱完全中和时（）A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D、溶液呈中性2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（）A、25mL移液管B、25mL量筒C、25mL酸式滴定管D、25mL碱式滴定管3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:2D、1:2:35、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）A、V3>V2>V1B、V3>V2=V1C、V3=V2>V1D、V1=V2>V3，6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A、加入5mL盐酸再进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用7、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（）A、加入的盐酸量不足B、加入的盐酸过量C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LD、c(NH4+)<c(Cl-)8、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A、弱碱B、一元强碱C、多元强碱D、任何强碱9、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a和V b，则它们之间的关系是（）A、V a>10V bB、V b=10V aC、V a<10V bD、V b>10V a10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。

取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质量分数为（）A、96%B、48%C、9.6%D、56%二、填空题（50分）11、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。

有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。

试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是。

（2）配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是。

（3）过滤时，应选用上述仪器中的（填编号）。

12、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手，双眼注视。

如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作指示剂；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管；（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度。

13、称取mg纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是。

若该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要。

若该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要。

若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要。

14、用中和滴定测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。

试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量。

（2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？。

（3）滴定终点时溶液颜色如何突变？。

（4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数如何？。

15、环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。

有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）。

（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。

（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响）。

（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响）。

三、计算题（10分）16、有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验。

（1）取此混合物2g溶于蒸馏水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙为指示剂，用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸25mL。

（2）另取所配溶液20mL，先加入BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15mL。

根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。

【练习答案】一、1、B2、AC3、C4、C 5、B6、B7、BD8、A9、D 10、A二、11、（1）蒸馏水，指示剂（酚酞或甲基橙）（2）250mL容量瓶，胶头滴管（3）①④⑤⑦⑨12、氨水控制活塞摇动锥形瓶锥形瓶中待测液的颜色变化（1）偏低（2）偏高（3）偏高（4）偏高（5）不变（6）偏低13、 mol/L偏高偏低偏低14、（1）由于采用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入盐酸只与NaOH反应。

（2）防止局部酸化使BaCO3溶解（3）浅红色变无色（4）不能，由于甲基橙在酸性范围变色，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO3必溶解，故检测得结果偏高。

15、（1） g/L（2）蓝无（3）偏高（4）偏低三、16、NaOH：30% Na2CO3：26.5% NaCl：43.5%。