东南大学物理化学考研98-13年的(除了10)真题.doc

东南12年的物化题几乎全是书上的，有56分的填空和判断，10个大题目都很简单差不多都是天大版书后习题中比较简单的题。

1.有一个大题是判断ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA 哪些量的变化是为零，下面分五个小题，第一小题是理想气体自由膨胀后哪个变量为零，还有一个是水在

373.15K 可逆变为水蒸汽，还有一个是真实气体不可逆循环过程。（也是书上的，要是不是书上的就是沈文霞物化考研指导书上面的，反正是一模一样的原题）

2.画相图的题好像是书上第六章第16个习题，就是凝聚相完全互溶的，画出a 点b 点的步冷曲线，指出各相区的组成。。。。。

3化学平衡题给出一个平衡，写了五个不同的条件指出平衡移动的方向，（好像是沈文霞指导书上的）

4在恒定容器中，空气的量多出氢气的量50%，空气中氧气占21%,氮气占79%，假设氢气和氧气瞬间反应，求所能达到的最高温度和最大压力，后面给出了氧气，氮气，水蒸汽的反应焓，（课本，沈文霞指导书，天大版课本配套的答案书上的和课本一个颜色的那本答案书，反正就在这三本书里面）

5电化学考的是给出了KCL 的电导率，放在一个电导池里，给出电阻，求电导池系数，换成氯化钙，给出电阻和其它几个数据，求电导率（也是书上的原题） 6电化学有一个是给出E 随温度均为变化，写出电极反应、电池反应。求ΔH、ΔS、ΔG，沈文霞指导书上可以找到几乎一样的题，

7 CO+H2O=CO2+H2在25℃给出他们的焓，Cp 。求反应平衡常数K 。。。。（利基希霍夫公式即可）书上可以找到差不多一样的题。

8给出一个一级反应求它的半衰期，（超级简单）

还有两个不记得了，反正题复习的时候几乎都见过。东大计算题考的都是课后最简单的题，填空和判断也是很简单的基础题。整张试卷也没有用到复杂的公式。

2013年东南大学物理化学（955）

研究生招生考试试题（手打版）

一．填空题（12分）

1．所谓热力学平衡，实际上包括了 ， ， ， 四大平衡。

2．已知A ，B 两组分可构成理想液体混合物，且混合物在101.325kPa 下沸点为373.15K 。若A,B 两组分在373.15K 时的饱和蒸汽压为106658Pa 和79993Pa ，则该理想液体混合物的组成为：x A = ，气相的组成为y A = 。

3．在n ，T 一定条件下，任何种类的气体，当压力趋于零时：lim()m p pV

= 。 1

分别为K 1，K 2，则反应CO （g ）+12

O 2（g ）=CO 2（g ）的平衡常数为 。 5．强电解质MX ，MY 和HY 的摩尔极限电导分别为123,,,ΛΛΛ则HX 的摩尔极限电导为 。

6．在恒T ，p 下，纯液体是通过 来降低其表面吉布斯函数的。

7．一定温度下，在含有NO3-,K+,Ag+的水溶液中，微小的AgI 晶体粒子，最易于吸附 离子，而使胶体带 电荷。

二．选择题（12分）

1．1mol 理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀（Q=0），使系统体积增大一倍，则-1-1/ J mol S K ∆⋅⋅系统，-1-1/ J mol S K ∆⋅⋅环境，-1-1/ J mol S K ∆⋅⋅隔离为（ ）

A.5.76 5.76 0

B.0 5.76 5.76

C.0 0 0

D.5.76 0 5.76

2．一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀，绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2，则（ ）

A.V 1＞V 2

B.V 1＜V 2

C.V 1＝V 2

D.无法确定

3．某一溶质相对分子质量为210，溶于樟脑形成质量分数为5%的溶液，求凝固点降低（ ）。

A.20.0K B10.0K C.5.0K D.无法确定.

4．能在毛细管中产生凝聚现象的物质是由于该物质的液体在毛细管中形成（ ）。

A.凸面

B.凹面

C.平面

D.凸面，凹面，平面均可

5．溶胶（憎液溶液）在热力学上是：（ ）

A.不稳定，可逆的体系

B.稳定，不可逆体系

C.稳定，可逆体系

D.不稳定，不可逆体系

6．当电极上有净电流通过时，随着电流密度的增加，则（ ）

A.阳极超电势增加，阴极超电势减小

B. 阳极超电势减小，阴极超电势增加

C.阳极超电势增加，阴极超电势增加

D. 阳极超电势减小，阴极超电势减小

三．计算题（11×8=88分）

1．始态为T 1=300K ，p 1=200kPa 的某双原子理想气体1mol ，经下列不同途径变化到T 2=300K ，p 2=100kPa 的末态。求以下各途径的Q ，△S 。

（1）恒温可逆膨胀

（2）先恒容冷却至使压力降至100kPa ，再恒压加热至T 2.

（3）先绝热可逆膨胀到是压力降至100kPa ，再恒压加热至T 2.

2．已知水的比定压热容C F =4.184 -1-1

J g K ⋅⋅，今天1kg ，10℃的水经下列三种不同过程

（1）系统与100℃的热源接触

（2）系统先与55℃的热源接触至热平衡，再与100℃的热源接触。

3．汞Hg 在100kPa 下的熔点为-38.87℃，此时比融化焓△fus H=9.75 -1J g ⋅；液态汞和固态汞的密度分别为ρ（l ）=13.690 -3g cm ⋅，ρ（s ）=14.193 -3g cm ⋅。已知汞的相对分子质量为200.59。求：

（1）压力为10MPa 下汞的熔点

（2）若要汞的熔点为-35℃，压力需增加至多少。

4．80℃时，纯苯的蒸气压为100kPa ，纯甲苯的蒸气压为38.7kPa ，两液体可形成理想液态混合物，80℃时气相中苯的摩尔分数y 苯=0.300，求液相的组合。

5．1000K 时，反应C （s ）+2H2（g ）===CH4（g ）的r m G Θ∆=19.397-1kJ mol ⋅，现有与碳反应的气体混合物，其组成为体积分数ϕ（CH 4）=0.10，ϕ（H 2）=0.80，ϕ（N 2）=0.10。反应体系中气相为理想气体：

（1）T=1000K 。p=100kPa 时，r m G ∆等于多少？甲烷能否形成？

（2）在1000K 下，压力需增加到若干，上述反应才能进行。

6．在100℃下，下列反应的K Θ=8.1×10-9，r m S Θ∆=125.6-1-1

J mol K ⋅⋅。计算： COCl 2（g ）=====CO （g ）+Cl 2（g ）

（1）100℃，总压为200kPa 时COCl 2的解离度。

（2）100℃下上述反应的r m H Θ

∆

（3）总压为200kPa ，COCl 2解离度为0.1%的温度。设△C p.m =0

7．已知25℃AgBr （s ）的溶度积Ksp=6.3×10-13。已知++m g ∞Λ（A ）=61.92×10-42-1m mol ⋅⋅S ，

+-m r ∞Λ（B ）=78.4×10-42-1m mol ⋅⋅S ，计算25℃时用纯水配制的AgBr 饱和水溶液的电导率，计算时要考虑水的电导率。-62-12=5.510m mol κ

⨯⋅⋅（H O ）S 。 8．电池-1

222Pt H 101.325kPa HCl 0.1mol kg Hg Cl s Hg s ⋅,（）（）（）

（）电动势E 与温度T 的关系为E/V=0.0694+1.881×10-3T/K-2.9×10-6（T/K ）2

（1）写出正极，负极和电池的反应式。

（2）计算293K 时该反应的吉布斯函变r m G ∆，熵变r m S ∆，焓变r m H ∆以及电池恒温可逆放电时该反应的过程热效应Q r.m 。（设z=2） 9．电池-122Pt H g 100kPa HCl b=0.1mol kg Cl g 100kPa Pt ⋅，（，）（）（，

）在25℃时电动势为1.4881V ，试写出该电池的电池反应式，计算HCl 溶液中HCl 的平均离子活度因子。