盐类的水解 经典教案

盐类的水解

第1课时盐类水解的实质与规律

1．水的电离与溶液的酸碱性

(1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向________方向移动。

(2)溶液呈酸碱性的根本原因是__________________。溶液呈中性是因为__________________，呈酸性是因为________________，呈碱性是因为________________。

2．通过实验测定下列－1

3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因

(1)电离方程式

CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：_____________________，CH3COONa溶于水后完全电离：_______________________。

(2)水电离平衡的影响

溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成_______的醋酸分子，从而使水的电离平衡向__________移动。

(3)溶液的酸碱性

溶液中c(H＋)________，c(OH－)________，c(H＋)____c(OH－)，故CH3COONa溶液呈________。

(4)水解方程式

①化学方程式是______________________________。②离子方程式是_____________________________。

4．NH4Cl溶液呈酸性的原因

(1)电离方程式

NH4Cl溶液中存在水的电离平衡：_______________________________，NH4Cl溶于水全部电离：________________________________。

(2)水电离平衡的影响NH＋4与水电离的OH－结合生成难电离的__________，水的电离平衡向__________移动。

(3)溶液的酸碱性溶液中c(OH－)________，c(H＋)________，c(H＋)____c(OH－)，故NH4Cl溶液呈________。

(4)水解方程式

①化学方程式是_____________________________；②离子方程式是_____________________________。5．NaCl溶液呈中性的原因：_________________________________________________。

6．用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前者____后者。

1.盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的__________________________结合水电离出的________________生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，________了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。

2．盐类水解的规律

在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

常见的“弱”离子

弱碱阳离子：NH＋4、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。

弱酸根离子：CO2－3、HCO－3、AlO－2、SO2－3、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。

3．盐类水解的特点

盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()

A．NaCl B．NaHSO4 C．Na2CO3D．NH4Cl

2．0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()

A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2

二盐类水解离子方程式的书写

有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：

(1)不能破坏水的电离平衡的是____，溶液呈酸性的是________，pH>7的是________。

(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：

①NaClO：_______________________________________________________；

②(NH4)2SO4：_____________________________________________________________；

③Na2CO3：__________________________________________________________；

④AlCl3：________________________________________________________。

书写盐类水解离子方程式的方法思路

(1)一般形式：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－)

(2)方法要求

一判断：判断弱离子，书写化学式。

二规范：写“”，不标“↑”、“↓”。

三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。

3．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：

(1)Na2S：___________________________________________________________。

(2)CuSO4：__________________________________________________________。

(3)NH4Cl：_________________________________________________________。

(4)NaHCO3：_________________________________________________________。

4．下列判断正确的是________(填序号)。

①0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O===HA＋OH－

②向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－

③NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，HSO－3SO2－3＋H＋，HSO－3的水解程度小于其电离程度

④NaHS溶于水显碱性是因为HS－＋H2O H2S＋OH－，HS－H＋＋S2－，HS－的水解程度大于其电离程度

⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3＋＋3H2O===Al(OH3)↓＋3H＋

⑥Na2S溶于水显碱性是因为S2－＋2H2O H2S＋2OH－

⑦常温下，1 L 1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO－3和H2CO3分子共1 mol

1．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()

A．NaHCO3B．NaHSO3

C．CuSO4D．Ca(NO3)2

2．有关盐类水解的说法不正确的是()

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

3．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()

A．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－