化学：分子的立体构型1(1)

分子的立体构型（1）

用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型具体步骤

（1）确定中心原子A价层电子对数目：价层电子对数=中心原子所成σ键数+ 中心原子孤电子对数

（2）确定VSEPR模型

（3）分子空间构型确定(有孤电子对时略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对得到分子的真实构型)

化学式孤电子

对数

σ键电

子对数

价层电

子对数

VSEPR模型名称

分子或离子的立

体构型名称

H2O NH3 CH4 CO2 BF3 SO2 SO3

Cl2O BeCl2 CO2－3 NH＋4

H3O＋NO－2 NO－3 ClO－3 NH－2 PO3－4 SO2－3 SO42-CHCl3 HCHO HCN

1. 下列说法正确的是

A. 所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成

B. 所有的三原子分子都是直线形构型

C. 所有的四原子分子都是平面三角形构型

D. 五原子分子不一定是正四面体形构型

2．下列叙述正确的是

A．NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

3. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，以下叙述正确的是

A．PH3的分子构型为平面三角形B．PH3分子中有未成键的孤对电子

C．PH3的热稳定性比NH3强D．PH3分子的P－H键是非极性键

4．下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是

A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl

5．下列分子构型为正四面体的是①P4②NCl3③SiCl4④CCl4⑤H2S⑥CS2 A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤

【选做题】

【2018新课标1卷】LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______ 【2018新课标2卷】H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形

【2018新课标3卷】炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________

【2017新课标1卷】X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子其几何构型为__________ 【2016新课标2卷】[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

【2016新课标3卷】AsCl3分子的立体构型为_______.

【2015新课标2卷】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，D元素最外层有一个未成对电子。C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为，化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为。