沪教版九年级化学知识点总结 - 副本教学提纲

沪教版九年级化学知识点总结-副本

第六章溶解现象

第一节物质在水中的分散

一、物质在水中的分散形式

1.浊液（不均匀、不稳定、不透明）

（1）悬浊液：物质以固体小颗粒形式分散于水中形成的混合物。

（2）乳浊液：物质以小液滴形式分散于水中形成的混合物。

2.溶液：物质以分子或离子形式均匀分散于另一种物质中形成①均一、②稳定、③透明（不一定无色）的④混合物。（溶液四特征）

3、加快物质溶解的方法：（1）加热；（2）搅拌；（3）固体研成粉末。

二、去油污的方法

1.乳化：使两种不互溶的物质形成比较稳定的乳浊液的过程。（如洗涤剂去油污）

2.溶解：使油脂溶解。（如汽油去油污）

3.加热：使油脂分解成可溶物质。

4.碱性物质：与油脂反应生成可溶物质。

三、物质溶解时的能量变化

1.有的放热：NaOH;

2.有的不变：NaCl；

3.有的吸热：NH4NO3。

四、水溶液的某些特性

1.凝固点下降；

2.沸点上升；

3.某些溶液能导电（形成了自由移动的离子）。

第二节 溶液组成的表示

一、溶液的组成

1.溶质：被溶解（分散）的物质。（固、液、气）

2.溶剂：起溶解（分散）作用的物质。（液：以水为主） 注：一种溶液中可以有多种溶质，但一般只有一种溶剂。

3.溶液的质量和体积

（1）m 液=m 质+m 剂 （2）V 液= m 液/ ρ液

二、溶液浓度的表示方法——溶质质量分数（ｗ） 1.表达式：ｗ= （m 质 / m 液）×100%

m 质=m 液×ｗ m 液=m 质 /ｗ

2.相关计算

（1）浓溶液稀释（溶质质量不变）； （2）稀溶液浓缩或加溶质；

（3）同种溶质不同浓度的溶液混合（溶质相加，溶液相加）； （4）不同种溶质的溶液混合（各溶质质量不变，溶液质量相加）；

（5）和化学方程式结合的计算（反应后的溶液质量=反应前所有物质质量之和—生成气体的质量—生成不溶性固体的质量—不溶性杂质的质量）。 3.配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：

①计算（溶质和溶剂的质量）

溶液

②称取和量取（托盘天平、量筒、胶头滴管） ③溶解（烧杯、玻璃棒） ④装瓶、贴标签 （2）用浓溶液稀释

①计算（浓溶液和水的体积） ②量取（量筒、胶头滴管） ③稀释（烧杯、玻璃棒） ④装瓶、贴标签

第三节 物质的溶解性

一、物质溶解性的定义：溶质在溶剂中的溶解能力。 二、影响物质溶解性的因素 1.溶质的性质（内因）； 2.溶剂的性质（外因）；

3.温度（大多数物质随温度升高溶解性增强，Ca(OH)2相反。）。 三、物质溶解性的定性表示——溶液的饱和程度

1.饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某物质的溶液，称为该物质的饱和溶液。

注：饱和溶液是该温度下最浓（质量分数最大）的溶液。

2. 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解某物质的溶液，称为该物质的不饱和溶液。

3.相互转化

饱和溶液 不饱和溶液

①加溶剂②升温

饱和溶液

稀溶液

浓溶液

4.溶液的浓度与溶液饱和程度的关系

注：（1）一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓；

（2）酒精与水可以以任意比例互溶。

四、物质溶解性的定量表示——溶解度（S）

1、定义：一定温度下，100g水中溶解某物质达到饱和状态时，所需该物质（溶质）的质量（单位：g），称为该物质的溶解度。（一定温度下，100g水中最多能能溶解的溶质的质量。）

2.影响因素

（1）固体物质：①溶质（内因）；②溶剂（外因）；③温度（外因）。（2）气体物质：①温度（温度越高，气体溶解度越小）；

②压强（压强越大，气体溶解度越大）。

3.相关计算

（1）计算某温度下饱和溶液的溶质质量分数：ｗ=[S/(100g+S)]×100%；（2）计算某温度下饱和溶液中溶质或溶剂的质量（也可用于判断溶液是否饱和）：（S/100g）=（m质/ m剂）

4.溶解度曲线图

（1）点：曲线交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；（两种物质的饱和溶液溶质质量分数也相等。）

（2）线：曲线上表示物质的溶解度，溶液刚好达到饱和；

（3）面：曲线以下的点表示溶液不饱和，曲线以上的点表示溶液饱和且有晶体析出（点到曲线的距离为析出晶体的

量）。

（4）曲线图上可以获得的其他信息：

①物质溶解度随温度的变化趋势；

②不同物质的溶解度大小关系；

③溶液饱和与不饱和之间的转化方法；

④溶液通过降温析出固体的多少的比较；

⑤溶液升温或降温后溶质质量分数大小的比较。

五、结晶（晶体从溶液中析出的过程）

1.蒸发结晶：通过蒸发溶剂使晶体析出。（适用于大多数物质）

2.降温结晶（冷却热饱和溶液）：通过对热饱和溶液降温冷却使晶体析出。（适用于溶解度随温度升高而增大且影响较大的物质）

步骤：溶解加热浓缩（形成热饱和溶液）降温过滤烘干

3.两种混合物的分离提纯：提纯哪种物质就是用该物质最适宜的方法。

4.两种溶液通过降温比较析出固体的多少，必须说明的三个条件：

①降温范围相同；②溶液质量（一般相等）；③溶液饱和程度（一般为饱

和）。

第七章广泛应用的酸、碱、盐

第一节溶液的酸碱性

一、基本概念

1、酸性、碱性和中性

（1）酸性：能使紫色石蕊试液变红的性质。（溶液中有H+）

（2）碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的性质。（溶液中有OH-）

（3）中性：不能使紫色石蕊试液变色的性质。

2、酸性物质、碱性物质和中性物质

（1）酸性物质：显酸性的物质。（食醋、碳酸、酸果汁等）

（2）碱性物质：显碱性的物质。（纯碱、肥皂水、石灰水等）

（3）中性物质：显中性的物质。（食盐、蔗糖、蒸馏水等）

3、酸、碱、盐（化合物包含氧化物、酸、碱、盐）

（1）酸：电离时阳离子全部是H+的化合物。（HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等）

（酸一定是酸性物质，酸性物质不一定是酸）

（2）碱：电离时阴离子全部是OH-的化合物。（NaOH、Ca(OH)2、KOH等）（碱一定是碱性物质，碱性物质不一定是碱）

（3）盐：电离时有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子（含Cl-：盐酸根）的化合物。（NaHSO4酸性物质、NaCl中性物质、Na2CO3碱性物质）