工业磷酸三钠

工业磷酸三钠

1.2 方法二容量法

1.2.1 方法原理

磷酸三钠是强碱弱酸盐类，在水溶液中强烈水解，而使溶液呈碱性目该盐是分级水解，因此可采用双指示剂方法，以酸碱滴定其纯度,以酚酞为指示剂用盐酸标准滴定溶液滴定，其耗用量为V

1

Na

3PO

4

+HCl=Na

2

HPO

4

+NaCl

NaCO

3+HCl=NaH CO

3

+NaCl

上述溶液加甲基橙为指示剂，继续滴定，其耗用量为V

2

Na

2HPO

4

+HCl=NaH

2

PO

4

+NaCl

NaHCO

3+HCl=NaCl +CO

2

↑+H

2

O

加过量的酸加热，赶出二氧化碳后，以甲基橙为指示剂，用氢氧化钠标准滴

定溶液滴定，其耗用量为V

3

。

1.2.2 试剂

1.2.2.1盐酸标准滴定溶液：c（ HCl）=0.1mol/L

1.2.2.2氢氧化钠标准滴定溶液：c（NaOH）=0.1mol/L

1.2.2.3酚酞指示剂：1g/L

1.2.2.4甲基橙指示剂：1g/L

1.2.2.5氯化钠 AR

1.2.3 分析步骤

1.2.3.1称取样品10克（准确至0.001克），用不含二氧化碳的蒸馏水溶解，并移入500毫升量瓶中，稀释至刻度，混合均匀。

1.2.3.2吸取25毫升1.2.3.1溶液至250毫升锥形瓶中加1克氯化钠，加

5-6滴酚酞，用0.1mol/L标液滴至无色，消耗盐酸标准溶液毫升数为V

1

，加2-3滴甲基橙，盐酸标准溶液滴定至由橙黄色变红色，消耗盐酸标准溶液毫升数为

V 2（含V

1

）。

再另吸取25毫升1.2.3.1溶液至250毫升锥形瓶中，加1克氯化钠，加盐

酸溶液V

2

+1毫升，煮沸2-3分钟，冷却后，加5-6滴酚酞，用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液由无色变红色。再用0.1mol/L盐酸标液滴定至无色，此体积不计。加2-3滴甲基橙，用0.1mol/L盐酸标准滴定溶液滴定至由呈黄色至红色为

止，其消耗体积为V 3

1.2.4 结果计算

磷酸三钠含量X （%）按下式计算： 3c V 380.1X=

10025G 1000500

式中：c ——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L V 3——最后消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积，mL 。

G ——样品质量，g

380.1——磷酸三钠（Na 3PO 4·12H 2O ）的摩尔质量，g/mol 。

1.2.5 允差

取两次平行测定结果的算术平均值分析结果，两次平行测定结果之差不大于0.2%。