中级化学分析工考试试题笔试题.doc

中级化学分析工考试试题笔试题(带答案)
判断题
1、配制某种比例的H2SO4溶液时,先量取浓H2SO4,再加蒸馏水稀释。

(×)
2、氯化钡与碳酸钠两种溶液混合,会有沉淀生成。

(√)
3、用浓硫酸和硫酸亚铁能制取硫化氢。

(×)
4、根据酸碱质子理论,能给出质子的物质叫酸。

(√)7
5、在25℃的碱性水溶液中,〔H+ 〕>10-7。

(×)
6、误差是以真值为标准的,偏差是以平均值为标准的,实际工作中,获得的所谓“误差”,实质上仍是偏差。

(√)
7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度。

(√)
8、弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大。

(×)
9、导电能力强的电解质,一定是强电解质。

强电解质导电性一定很强。

(×)
10、减小水的体积与有机物的体积比可提高萃取率。

(×)
11、发射光谱分析中,对难激发的元素可选用火花光源。

(√)
12、根据电子的流向,原电池中的阴极又称为正极。

(√)
13、周期表的排列是依照元素的原子量排列的。

(×)
14、把锌放在硝酸铜溶液里会放出H2。

(×)
15、标准偏差的计算公式:S= 。

(×)
16、准确度高一定需要精密度高,但精密度高不一定要求准确度高。

(√)
17、PH值大于7的溶液一定是碱溶液。

(×)
18、符合CnH2n通式的化合物,一定都是烯烃。

(√)
19、某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水, 可以断定这种化合物一定由碳、氢、氧三种元素组成。

(×)
20、KMnO4法滴定Fe2+时,CL-有干扰。

(√)
21、钢中的碳主要以游离碳形态存在,而铁中的碳主要以化合碳形态存在。

(×)
22、在高锰酸测锰时,加过硫酸铵氧化后,需煮沸,煮沸时间长KMnO4易分解;过短KMnO4氧化不完全。

(√)
23、PH值=1的溶液呈强酸性，其溶液中无OH-存在。

(×)
24、把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中。

(×)
25、用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快。

(×)
26、以NaOH溶液滴定HCL溶液时,用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。

(×)
27、有一分析结果通过计算,得数为18.5250,保留四位有效数字应为18.53。

(×)
28、EDTA溶液滴定Mg2+应选择铬黑T作指示剂。

(√)
29、氨水沉淀分离法中,常加入NH4CL等铵盐,其作用是为了控制溶液的PH。

(√)
30、在实验室里,熔化苛性钠,应选用铁制坩埚。

(√)
31、缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关,当比值为1:1时缓冲容量最小。

(×)
32、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度,而形成晶形沉淀。

(√)
33、根据溶度积原理,难溶化合物的Ksp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。

(×)
34、重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量越大,则测定结果的准确度越高。

(×)
35、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液。

(√)
36、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。

(×)
37、柠檬酸的酸度(PH=2)比啤酒的酸度(PH=5)大三倍。

(×)
38、在光度分析中,吸光度愈大,测量的误差愈小。

(×)
39、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比关系。

(×)
40、在重量分析中,被测组分反应后生成的沉淀叫沉淀形式。

(√)
41、对弱酸盐沉淀,其溶解度随酸度的增加而增大。

(√)
42、一般来说,溶解度小的沉淀易生成晶形沉淀。

(×)
43、晶形沉淀的沉淀条件之一是:沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。

(√)
44、滴定分析中,滴定终点与等当点不一定符合,由此而造成的分析误差叫“终点误差”。

(√)
45、酸碱强度具体反映在酸碱反应的平衡常数上。

(√)
46、酸碱指示剂颜色变化的内因是溶液PH值的变化。

(×)
47、酚酞是弱酸,在碱性溶液中呈红色。

(√)
48、标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3。

(×)
49、实际应用时,指示剂的变色范围越窄越好。

(√)
50、在周期表里,一个纵行称为一个族。

(√)
51、滴定分析法中只有直接滴定法这一滴定方式。

(×)
52、为了保证分析结果有足够的准确度,所用标准溶液的体积应小于20ml。

(×)
53、常用的基准物质有纯金属和纯化合物,它们的含量在99.9%以上。

(√)
54、常用酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。

(√)
55、标准溶液不需要密封保存,不影响溶剂蒸发。

(×)
56、某种碱本身的碱性越强,其共轭酸的酸性就越强。

(×)
57、缓冲组分的浓度比越小,缓冲容量也越小,甚至失去缓冲作用。

(√)
58、甲基橙是一种双色指示剂,使用时,常常配成0.1%的水溶液。

(√)
59、不同的指示剂各有不同的变色范围。

(√)
60、用吸光光度法进行测定的定量依据是朗伯-比尔定律。

(√)
61、透光率越大,表示它对光的吸收越大。

(×)
62、PH指示电极一般有氢电极、氢醌电极和玻璃电极等。

(√)
63、使用721型分光光度计时,将仪器的电源开关接通,打开比色皿暗室,使电表指针处于百分透光率“0”位。

(√)
64、光谱分析常常被称为干法分析。

(√)
65、标准溶液如I2溶液可以贮存在无色试剂瓶中。

(×)
66、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因数。

(×)
67、用同样体积的有机溶剂,萃取的次数越多效果越好。

(√)
68、较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。

(√)
69、在化合物中,元素的化合价是固定不变的。

(√)
70、相同浓度的酸离解常数越大，它的水溶液PH值越低。

(√)
71、过氧化氢既可作氧化剂又可作还原剂。

(√)
72、标定碘标准溶液时可用基准三氧化二砷直接标定，也可用高锰酸钾标液直接标定。

(√)
73、配合物的稳定常数为一不变常数，它与溶液的酸度大小无关。

(√)
74、金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。

(√)
75、用铈量法进行测定时，反应可在中性或碱性介质中进行。

(×)
76、汞量法测定CL-含量的方法属于配位滴定法。

(√)
77、银量法测定CL-含量时，反应可在中性或弱碱性介质中进行。

(×)
78、某批化工产品共1877袋，按采样公式计算，某批化工产品应采37袋入样才有代表性。

(×)
79、分析检验的目的是为了获得样本的情况，而不是为了获得总体的情况。

(×)
80、抽样检验中，抽取获得的样本数越多越好。

(×)
81、通常情况下核外电子总是尽先占据能量最高的轨道。

(×)
82、原子晶体比分子晶体的熔点、沸点高，硬度也高的多。

(√)
83、石墨和金刚石都是由碳元素组成的，它们互称为同位素。

(×)
84、任何发光、发热的现象都叫燃烧。

(×)。