化学热力学的初步概念与化学平衡

学生自测练习题

第3章 化学热力学的初步概念

与化学平衡

是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）

1．1 Fe (s)和Cl 2 (l)的θm H f Δ都为零。 （ ）

1．2 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件 下进行的缘故。 （ ）

1．3 体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 （ ）

1．4 将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG ，ΔH ，ΔS 的符号依次为＋、－、－。 （ ）

1．5 乙醇溶于水的过程中ΔG ＝ 0。 （ ）

1．6 CO 2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。 （ ）

1．7 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 （ ）

1．8 如果一个反应的0H >θm r Δ,0S <θm r Δ，则此反应在任何温度下都是非自

发的。 （ ）

1．9 一个化学反应的θm G r Δ的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越 快。 （ ）

1．10 平衡常数的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应 还是逆反应其平衡常数均相同。 （ ）

1．11 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡， 则两次测得的平衡常数相同。 （ ）

1．12 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O 2 (g) = 2NO 2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO 2的方向移动。 （ ）

Exercises

选择题

（选择正确答案的题号填入）

2．1 某恒容绝热箱中有CH 4和O 2混合气体，通电火花使它们起反应(电火花

的能可以不计)，该变化过程的 （ ） a. ∆U = 0，∆H = 0 b. ∆U = 0，∆H > 0 c. ∆U = 0，∆H < 0 d. ∆U < 0，∆H > 0

2．2 如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 （

） a. Q = 0，W = 0，∆U = 0，∆H = 0

b. Q ≠ 0，W ≠0，∆U = 0，∆H = Q

c. Q = W ，∆U = Q - W ，∆H = 0

d. Q ≠ W ，∆U = Q - W ，∆H = 0

2．3 若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的 （

） a. ∆U = 0，∆H = 0，∆S = 0，∆G = 0

b. ∆U = 0，∆H < 0，∆S < 0，∆G > 0

c. ∆H = 0，∆U = 0，∆S > 0，∆G < 0

d. ∆H > 0，∆U < 0，∆G < 0，∆S > 0

2．4 由图可知下述描述正确的是 （

） a. 该反应为吸热反应 b. 反应的焓变为 –Y c. 反应的活化能 =Y d. 反应的∆H = X + Y 2．5 根据热力学知识，下列定义中不正确的是 （ ） a. H 2 (g)的θm r G Δ= 0 b. H + (aq)的θm r G Δ= 0 c. H (g)的θm r H Δ= 0 d. H 2 (g)的θm r H Δ= 0

2．6 在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的θ

m f H Δ的反应是 （

） a. Ag + (aq) + Br - (aq) → AgBr (s)

b. 2Ag (s) + Br 2 (g)→2AgBr (s)

c. Ag (s) +21

Br 2 (g) → AgBr (s)

d. Ag (aq) +21

Br 2 (g) → AgBr (s)

2．7 已知NH 3(g)的θm f H Δ= -46 kJ·mol -1，H – H 键能为435 kJ·mol -1，N ≡N 键能为941 kJ·mol -1，则N – N 键的平均键能(kJ·mol -1)为 （

） a. -390 b. 1169 c. 390 d. -1169

2．8 在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol -1，金刚石燃烧反

应的焓变为-395.6 kJ·mol -1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为 （ ） a. -789.3 kJ·mol -1 b. 0

c. +1.9 kJ·mol -1

d. -1.9 kJ·mol -1

2．9 25℃时NaCl 晶体在水中的溶解度约为6 mol·dm -3，若在1 dm -3水中 加入1 mol NaCl ，则NaCl (s) + H 2O (l) → NaCl (aq)的 （ ） a. ∆S > 0，∆G > 0 b. ∆S > 0，∆G < 0

c. ∆G > 0，∆S < 0

d. ∆G < 0，∆S < 0

2．10 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （ ） a. Li (g) b. Li (s) c. LiCl·H 2O (s) d. Li 2CO 3 (s)

2．11 下列反应中，θm r S Δ值最大的 （ ）

a. C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)

b. 2SO 2 (g) + O 2 (g) →2SO 3 (g)

c. CaSO 4 (s) + 2H 2O (l) → CaSO 4·2H 2O (s)

d. 3H 2 (g) + N 2 (g) → 2NH 3 (g)

2．12 苯的熔化热为10.67 kJ·mol -1，其熔点为5.0 ℃，则苯熔化过程的 θm S Δ约为 （ ） a. 2.09 J·mol -1·K -1 b. 10.88 J·mol -1·K -1

c. 38.38 J·mol -1·K -1

d. 54.39 J·mol -1·K -1

2．13 有20克水，在100℃和标准压力下如有18克汽化为100 ℃ 1个标准压 力下的水蒸气，此时Gibbs 自由能变为 （ ） a. ∆G = 0 b. ∆G < 0 c. ∆G > 0 d. 无法判断

2．14 在298 K ，下列反应中θm r H Δ与θm r G Δ最接近的是 （ ）

a. CCl 4 (g) + 2H 2O (g) →CO 2 (g) + 4HCl (g)

b. CaO (s) + CO 2 (g) → CaCO 3 (s)

c. Cu 2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn 2+ (aq)

d. Na (s) + H + (aq) + H 2O (l) → Na + (aq) +2

1H 2 (g) + OH - (aq) 2．15 对可逆反应，加入催化剂的目的是 （ ）

a. 提高平衡时产物的浓度；

b. 加快正反应速率而减慢逆反应速率；

c. 缩短达到平衡的时间；

d. 使平衡向右进行。

2．16 下列哪一种有关同时平衡体系的说法是错误的 （ ）

a. 同时平衡时，某一物质的浓度(或分压)发生变化，则其他物质的浓度(或

分压)也都发生变化；

b. 在计算中可忽略平衡常数特别小的反应；

c. 其中某一平衡常数值改变，则其他平衡常数值都将随之改变；