初中化学常见物质变质问题word版本

初中化学常见物质变质问题
纵观2011年全国各省市的中考化学题，许多省市考到了物质的变质问题，初中化学物质的变质是重点也是难点，主要考点是氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质。

下面我就这些物质变质的考点做一总结：
一、氢氧化钠变质的知识归纳
氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)
①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)
Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。

除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
除杂方法：除杂时为了不引入新杂质，如果除去阴离子，所选择试剂的阴离子与主题物质一致。

二、氧化钙和氢氧化钙的变质
（1）变质的原因
氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙
CaO + H2O === Ca(OH)2，
氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
（2）检验变质后物质存在的方法：
氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。

氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。

（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。

碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。

因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。

随堂练习：
1、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴氢氧化钠溶液变质的原因是
⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式
⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。

2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。

某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
(1)【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。

则CaO与水反应的反应方程式为。

(2)【实验】如下图所示：
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ(填：成立、不成立)
b.操作④发生化学反应的方程式为；由操作
⑤⑥的现象判断：滤液中含有(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ(填：成立、不成立)。

c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。

(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用是。

（5）就本实验，你还想探究的问题是____________.。