高中化学可逆反应选修4

可逆反应

高考频度：★★☆☆☆难易程度：★☆☆☆☆

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在密闭容器中进行反应：X2(g) + Y2(g) =^|2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol •L

1、0.3 mol •L 1、0.2 mol •L 1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能

是

1 1

A. Z 为0.3 mol •L

B. 丫2为0.4 mol •L

C. X2为0.2 mol •L t

D. Z 为0.4 mol •L一1

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【参考答案】A

【试题解析】若抢完全转化为乙则心Y2< zm度分别是0.2mQl-r\ 0.4mol-f1?若盅完全转优为心Y*则心口、Z 的浓度分别15 012 mol— 0.4mol L-\ DmaJ L1；反应対可逆反应』反应物不能芫全转化「所以，0.2m&l

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1可逆反应

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腿向逆反应方向逍行的化学反应 约逹采用"Q H

&疥・把从左間右的反应 称作疋反氛 从右向左的反应称柞逆反应。

例如沾6与HjO H 应可表示为MrrH 如尸=H^Om

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反倫物与牛诡物it 計

2.

不可逆反应

有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用" ===”号表

示。例如：Ba 2*+J°* ===BaSGj 。

极端假设法确定各物质浓度范围

可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，

从而确定它们的浓度范围。

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平衡体系中各物质的浓度范围为

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0.4) , Z € (0 , 0.4)。

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1 .下列说法正确的是

A.

可逆反应的化学反应速率是指正反应速率

B. 在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值

C. 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，

描町逆反应廿为方向相反的 商牛反应：I 匸反应和逆反鱼

乜

反应物和生成物的浓

度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度

D. 对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度

2. 在一定体积的密闭容器中进行反应：N2(g) + 3f(g)*

-2NH(g)。已知反应过程中某一

时刻N2、H、NH的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A. N2为0.2 mol/L , H为0.6 mol/L

B. N2为0.15 mol/L

C. N2、H2 均为0.18 mol/L

D. NH 为0.4 mol/L

3. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。

目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SQ+ ㈠…二二2SQ的说法不正确的是

A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C. 一定条件下，向某密闭容器中加入 2 mol SQ2和1 mol Q 2,则从反应开始到达到平衡

的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相

等

D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两

方面的问题

参考答案

1•【答案】C

【解析】可逆反应的化学反应速率既包括了正反应速率又包括了逆反应速率，A错；在可逆

反应里正反应的速率、逆反应的速率都取正值，B错；C考查化学反应限度的概念，C正确;

对于可逆反应来说，反应物转化为生成物有一定的限度，D错。

3. ［答案】B

【解析】A项，可逆反应则反应物不可能完全转化为生成物；B项，达平衡时，v（正）、v（逆）相等但不为零；C 项，从正向开始的反应，正反应速率随反应物浓度降低而减小，逆反应速率随生成物浓度升高而增大，达平衡时，v（正）=v（逆）;D项，工业生产上既要提高原料的

转化率，又要提高生产效率，应同时考虑反应的限度和化学反应速率两方面的问题。