硅和铝及其重要化合物

学案编号NO、1

编制教师姓名：王传业审定教师姓名：刘勇2010、10

硅和铝及其重要化合物

【学习目标】课程标准（考试说明）

1了解铝、硅及其重要化合物的性质，能够利用这些性质解决一些生产、生活和化学科学的简单问题。

2能列举金属材料、无机非金属材料和复合材料在生产、生活中及其他领域的应用。

【课堂探究学习内容】

1完成下列转化的方程式：

Si SiO2------- H2SiO3Na2SiO3

【知识整合】

（1）讨论并写出单质与强碱反应的方程式：

（2）讨论并写出产生H2反应的方程式：

【当堂演练】新坐标课堂讲义例1

2．SiO2

（1）写出体现SiO2酸性氧化物的反应原理

（2）写出工业制硅及提纯的反应方程式：

（3）讨论并写出两种酸性氧化物与酸反应的化学方程式：

3写出Al ，Al2O3，Al(OH)3分别与强酸和强碱反应的离子方程式：

4完成“铝三角”的离子方程式：

Al(OH)3

Al 3+[Al(OH)4]-

【知识整合】思考下列问题：

（1）如何用AlCl3制备Al(OH)3？

（2）如何用Na[Al(OH)4] 制备Al(OH)3？

（3）绘出沉淀质量-----与溶液体积图像。

AlCl3与Na OH Na[Al(OH)4] 与盐酸

【当堂演练】例2 ；体验2

【课后巩固提高】

1．下列叙述正确的是()

A．因为Na

2CO

3

＋SiO

2

Na

2

SiO

3

＋CO

2

↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅是硅酸的酸酐，具有弱氧化性

2．下列离子方程式不．正确的是()

A．石英与烧碱反应：SiO

2＋2OH－===SiO

3

2－＋H

2

O

B．硅与烧碱反应：Si＋2OH－===SiO

32－＋H

2

↑

C．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO

3

－＋

Ca2＋＋2OH－===CaCO

3↓＋2H

2

O＋CO

3

2－

D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

3．SiO

2

＋3C SiC＋2CO↑中氧化剂与还原剂的质量比为()

A．36∶60 B．60∶36

C．1∶2 D．1∶3

4．铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()

A．1∶1B．2∶1

C．3∶1 D．1∶3

5．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()

A．KOH和Al

2（SO

4

）

3

B．稀HCl和Na

2CO

3

溶液

C．CaCl

2和Na

2

CO

3

溶液

D．Ba（OH）

2和NaHSO

4

溶液

6．某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH

4

＋、Al3＋。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示。可推知溶液中含有的离子是________，它们的物质的量浓度之比为________，所加的淡黄色固体是（化学式）________。