氧化还原反应方程式的规律及配平.ppt

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二、氧化还原反应的规律及应用
化学
1、电子守恒规律
在任何氧化还原反应中,电子得失总数相等(化 合价升降总数相等)
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即:化合价升高总数 = 化合价降低总数
化学
1、已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原,而SO32-被 氧化为SO42-,则X元素在还原产物中的化合价是
高中化学(人教版)必修一第二章第三节第三课时
化学
§2.3.3 氧化还原反应的配平及规律
氧化还原反应的基本概念
化学
反应物 本 质 判断方法 反应类型 生成物
还原剂
失电子
化合价 升高
氧化反应 (被氧化)
氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 降低
还原反应 (被还原)
还原产物
得失电子数相等,化合价升高价数与降低价数相等。
A. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B. I- > Fe2+ > H2SO3 > NO C. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
4、先后规律
化学
一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或 氧化剂)相遇时,总是按还原剂(或氧化剂) 强弱顺序先后反应,先强后弱。
练习:
化合价降低3 ×10
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
② FeS2 + Na2O2 —— Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O
化学
5、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)
Cr(OH)4- + OH- + ClO-—— CrO42- + Cl- + H2O
练习: MnO4- + Cl- + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
(D )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
n(氧化剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
== n(还原剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
2、价态规律
化学
最高价时——只具氧化性,且价态越 高,氧化性越强
同种元素 中间价时——兼有氧化性和还原性
最低价时——只具还原性,且价态越 低还原性越强
下列说法是否正确:元素处于最高价态时一定具有强氧化性? 元素的化合价处于最高价态时,不一定具有强氧化 性,如 Na+。元素的化合价处于最低价态时,不一 定具有强还原性,如F -
化学
6.关于有缺项的方程式的配平:(缺项一般是酸、碱或水) KMnO4+ KNO2 + _____ —— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
练习: Mn2+ + S2O82-+ H2O —— SO42- + MnO4- Clm + OH- —— Cl-+ ClOn-+ H2O
一、氧化还原反应的配平
化学
1、配平原则
电子守恒原则 还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等, 即化合价升降总数相等。 原子守恒原则 即反应前后原子的种类和个数相等。 电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等
2、配平方法:化合价升降法
3、配平步骤
化学
1、标价态:标出变价元素的化合价; 2、列变化:列出元素的化合价的变化; 3、定总数:使化合价的升高和降低的总数相等;
4、配系数:观察法配平其它物质的系数,把单线改成等号;
5、细检查:等号两边元素的原子总数是否相等;离子反 应的电荷总数是否相等。
化合价升高4
0
+5
C + 4 HNO3
+4
+4
4 NO2 + CO2 + 2 H2O
化合价降低1 ×4
4、配平技巧
化学
1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先 配氧化剂或还原剂的系数
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习: KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
化学
3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化 反应)先配氧化产物和还原产物
化合价升高5 ×1
0
3 Cl2 + 6 KOH
-1
+5
5 KCl + KClO3 + 3 H2O
化合价升高 4×3
3 P0t + 4 H+N5 O3 +18 HCl
3 H2P+4tCl6 +4 +N2O + 8H2O
化合价降低 3×4
练习:
P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑
化学
2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素 的物质先配生成物。
化合价升高2 ×3
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
练习:
NaSx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O
本节小结:
化学
氧化还原反应方程式的配平原则
⒈ 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数 ⒉ 反应前后原子的总数相等 ⒊ 若是离子方程式,反应前后离子所带的电荷总数相等
方法技巧
部份变,右边配。 自身变,右边配。 多变,整体配。 缺项配平,由元素守恒确定缺项物质。 离子方程式配平,原子个数守恒和电荷守恒相结合配平。
化合价降低1 ×5
练习:
NO2 + H2O —— HNO3 + NO
化学
4、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或 同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合 价变化数
化合价升高 ( 2 + 8 ) ×3
+1 -2
+5
3 Cu2S + 22 HNO3
+2
+6
+2
6 Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10 NO + 8 H2O
化学
试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl- 等粒子中只有氧化性的是_F_e3_+_、_A_l3_+_、_H,+ 只 有还原性的是__C_l-____,兼有氧化性和还 原性的是__Fe_2_+_、_S___。
3、强弱规律 化学 化合价降低,得ne-,被还原,发生还原反应
强氧化剂 + 强还原剂 弱还原产物 + 弱氧化产物
化合价升高,失ne-, 被氧化,发生氧化反应
应用: 判断氧化剂(或还原剂)的强弱顺序
判断方法:
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
【思考与练习】
化学
根据下列反应判断有关物质还原性
由强到弱的顺序是 ( A )
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
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