金属铝及其化合物详解

第三章
金属及其化合物
(2)实验操作
(3)常见元素的焰色 黄色 ；钾元素： 紫色 (透过蓝色钴玻璃观察)。 钠元素：______
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金属及其化合物
(1)钠与水的反应为吸热反应。( × )
(2)饱和Na2CO3溶液中通入CO2时有沉淀析出。( √ )
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金属及其化合物
考点立体突破
深层讲解 考例探究 重难突破
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金属及其化合物
考 点
1
过氧化钠的强氧化性及有关计算
1.过氧化钠的强氧化性 过氧化钠中的氧是－ 1 价，介于氧的两种稳定化合价 (0 价和－2 价)之间，因此 Na2O2 既可表现氧化性，也可表现还
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金属及其化合物
★ 复习目标定位 ★ 考点预测 1.Na、Na2O、Na2O2与水的反应及相关 1.了解钠的主要性质 计算。 及其应用。 2．Na2CO3、NaHCO3的性质转化及相 2．了解钠的重要化合 关计算。 物的主要性质及其应 3．焰色反应的操作及现象。 4．在实验题、推断题中综合考查钠及其 用。 化合物的性质与应用。 考纲提示
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ (1)先后顺序关系 ②
①
Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (2)物质的量的变化关系 无论是 CO2或H2O的单一物质，还是二者的混合物，通过足量 的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
。
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化学
性质
都具有较强的还原性
O2反应越来越剧烈，产 物越来越复杂
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金属及其化合物
(2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度 比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的
密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物， 其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
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2．焰色反应
(1)概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜 色，是 物理 (填“化学”或“物理”)变化。
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(3) 钠与足量 O2 反应生成 Na2O2 ，与少量 O2 反应生成 Na2O 。
(
×
)
(4)温度不变时，少量钠放入饱和NaOH溶液中，反应结束后
Na＋数目不变。( × ) (5)用加热的方法可鉴别纯碱和小苏打。( √ ) (6)做焰色反应的铂丝应用硫酸洗涤。( × )
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金属及其化合物
物质 性质 NaOH 与 强 碱 反 应 Ca(OH)2 Ca
2＋
－ ＋CO2 3
Na2CO3
NaHCO3 离子方程式为：
－ ＋OH－=CO 2 － ＋H O __________________________ HCO 3 2
＋ － －
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金属及其化合物
物质 性质 与 BaCl2 反应 相互转化
＋
Na2CO3
NaHCO3 不反应
Ba2 ＋CO2 ________________________ 3 ===BaCO3↓
－
Na2CO3
①通入CO2，②滴入少量酸 ①固体加热，②液体中加碱 NaHCO3
纯碱 、苏打
白色粉末
于
水
都 易 溶于水，但同温度时，Na2CO3比 溶解性 NaHCO3溶解度 大 (填“大”或“小”) 碱性 同温度、同浓度时，Na2CO3溶液碱性比
NaHCO3 强 (填“强”或“弱”)
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金属及其化合物
二、钠的重要化合物
1．氧化钠和过氧化钠
名称 化学式 电子式 色、态 氧的价态 阴、阳离 子个数比 Na
＋
氧化钠 Na2O Na
＋
过氧化钠 Na2O2 Na
＋
Na
＋
白色固体
淡黄 色_____ 固体
－2
价
－ 2＋ 原性，当 Na2O2 遇到还原性物质(如 S2－、SO2 、 Fe 等)时， 3
Na2O2 表现出强氧化性。
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金属及其化合物
试剂
氢硫酸
FeCl2溶 液 Na2SO3 溶液 酚酞溶液 品红溶液
反应原理 Na2O2＋H2S=== S↓＋ 2NaOH 4Na2O2＋4FeCl2＋ 6H2O=== 4Fe(OH)3↓＋ O2↑＋8NaCl Na2O2＋Na2SO3＋ H2O===Na2SO4＋2NaOH
物质 性质 热稳定性
Na2CO3 稳定；受热 不分解 _______
NaHCO3 不稳定；受热易分解： △ 2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O _______________________
－ ＋ CO2 ＋ 2H 3 与 离子方 － ＋ CO2↑＋H2O HCO ＋ H ===____________ === 3 强 程式 CO ____________ 2↑＋H2O 酸 Na2CO3 消耗酸的能力比 NaHCO3 强 ，在水 反 剧烈程 溶液中，NaHCO3 产生 CO2 的速率比 度 应 快 (填“快”或“慢”) Na2CO3______
元素性质
增强 金属性逐渐_____
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相似性 物理 性质
递变性(由Li→Cs)
密度逐渐增大(钾反常)，
(除Cs外)都呈银白色，
密度较小，熔、沸点 较低 _____
单
质
性 质
熔、沸点逐渐_____ 降低
还原性逐渐 增强 ；与
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金属及其化合物
2.化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
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金属及其化合物
(2)与水反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
＋＋2OH－＋H ↑ 2Na ＋ 2H O===2Na 2 2 ①离子方程式：_________________________________ 。
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三、碱金属
焰色反应
1．碱金属的一般性与特殊性
(1)一般性 相似性 原子结构 最外层均为1个电子 都具有较强的金属性， 最高正价均为＋1价
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递变性(由Li→Cs)
电子层数逐渐增多，核电 荷数逐渐 增大 ，原子半 增大 径逐渐_____
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金属及其化合物
(3)气体体积变化关系
由①②两反应可见，若 CO2、水蒸气 (或两混合气体 ) 通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气 的量
即时训练 1
把8.96 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后
收集到6.72 L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72 L气体的 质量是( B ) A．13.2 g C．11.2 g B．12.0 g D．9.6 g
现象 溶液出现淡黄色(或乳白 色)浑浊 红褐色沉淀
与水反应生成NaOH， Na2O2有强氧化性 Na2O2具有强氧化性
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先变红后褪色 红色褪去
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金属及其化合物
2．Na2O2与CO2、H2O反应的五个关系
反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
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1. 提高效率 Increase the Efficiency
2. 创造未来 To create the future 3. 铸就辉煌 C a s t b r i l l i a n t
1
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金属及其化合物
第一节
钠及其重要化合物
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②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
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(3)与酸反应(如盐酸)
＋===2Na＋＋H ↑ 2Na ＋ 2H 2 离子方程式：__________________________ ，钠与酸的反应
比与水的反应更剧烈。 (4)与盐溶液的反应 其实质是：首先 Na 与 H2O 反应有 NaOH 生成，然后再发生 NaOH 与盐的反应。如钠与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ______________________________________________________ ， CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 _____________________________________________________ 实验现象：__________________________。
的化学方
程式 与CO2反应
Na2O＋H2O=== 2NaOH
的化学方
程式 与盐酸反 应的化学 方程式
Na2O＋CO2===__________ Na2CO3
Na2O＋2HCl===___________ 2NaCl＋H O
2
2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl
＋O2↑＋2H2O
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不反应
离子方程式为：
－ － 2＋ Ca ＋ 2OH ＋ 2HCO 3 ===CaCO3↓ ___________________________ － ＋2H2O＋CO2 3
___________________ (碱少量)
===CaCO3↓ 离子方程式为：
Ca2 ＋OH ＋HCO3 === ___________________________ CaCO3↓＋H2O ___________________ (碱过量)
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3．钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防止Na与空 气中 O2 和 H2O 发生反应。
4．钠的用途 ①工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如 4Na ＋ 熔融 TiCl4=====Ti＋4NaCl。 ②NaK 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 ③高压钠灯。
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金属及其化合物
名称 转化关系
氧化钠 Na2O
过氧化钠 O2 △ Na2O2 隔绝空气与钠共热 强氧化剂 、漂白剂、供 氧剂等
重要用途
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金属及其化合物
2.碳酸钠与碳酸氢钠 物质 性质 俗名 色、态 溶 Na2CO3 NaHCO3 小苏打 白色晶体
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金属及其化合物
一、钠的主要性质及其用途 1．物理性质
颜色
银白 色
状态 固体
硬度
质____ 软
密度
比水___ 小
熔点
较____ 低
导电性 易 导电
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－1 价
－ ＋ 1:2 1:2 O2 O2－与 Na＋之比为____ 与 Na 之比为____ 2
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金属及其化合物
名称 与水反应
氧化钠
过氧化钠 2Na2O2＋ 2H2O===_____________ 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋ 2CO2===______________ 2Na2CO3＋O2