人教版高中化学选修3 第二章 分子结构与性质 复习课件优质课件PPT
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为391KJ·mol-，根据化学方程式：
N2 + 3H2
2NH3
1mol N2反应放出的热量为92.4KJ，
则 N N 的键能是？
945.6KJ·mol-1
3. 在HF、H2O、NH3、CH4Baidu NhomakorabeaN2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己一 文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有 不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候 我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人的 在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来越长 绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得不尽量地缩短，我甚至不再有功夫交朋友。更可怕的是，我的工作量明明没有变 递增。我开始害怕夜幕降临的那一刻，因为那意味着这一天有更多的事情被贴上了“没完成”的标签。我责备那是自己“无能”的表现，直到我意识到问题的关键“没
第二章 分子结构与性质
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么？
• 共价键参数对分子有什么影响？ • 如何判断等电子体？
• 杂化轨道有几种常见类型？如何 确定VSEPR构型？
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型？ 3、能简单说明配合物的成键情况。
答案：C
5．(2007海南新课标，23)用价层电子对 互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两 个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
答案：D
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首
先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到
深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前
后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变
化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子
[Cu(NH3)4] 2+
D
7. 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法
CH3CHCOOH B. 乳酸（ OH ）有一对对映异构体，因为其
分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶 原理解释
D. 由右图知酸性：H3PO4＞HClO， 因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧 原子数
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
2．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的
非羟基氧的个数增大而 值越大，酸性越 强 。
增大
，即
(HO)mROn
中，
n
3．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性 比较，根据非金属性强弱去比较。
⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧 酸酸性逐渐 减弱 ；
⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧 酸酸性逐渐 增强 。
经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数 值等于其族序数时，该分子为非极性分子.
练习：8. 下列各组分子中，都属
于极性键的非极性分子的是
( B) A. CO2、H2S C. Cl2、C2H2
B. CH4、C2H4 D. NH3、HCl
九、范德华力及氢键对物质性质的影响
分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有
着直接的影响
相对分子质量
范德华力 分子极性
分子间作用力 氢键
分子间氢键 分子内氢键
分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相 结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产 生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢 键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小 的原子。
2. 氢键形成的条件
2. 没有填充电子的空轨道一般不参与杂化， 1对孤对电子占据1个杂化轨道。
六、配位化合物理论
由金属原子与中性分子或者阴离子 以配位键结合形成的复杂化合物叫 做配合物，其中:金属原子是中心原 子，中性分子或者阴离子(如H2O、 NH3、Cl-)叫做配体。
练习
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体 形，这是因为
N2 CO 和 N2O CO2
。
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组
成有的物SO质2中，与、NO2-互为O等3 电子体。的分子
专题二：价层电子对互斥模型（VSEPR）
基本要点
ABn型分子（离子）中中心原子A周 围的价电子对的几何构型，主要取决 于价电子对数（n），价电子对尽量 远离，使它们之间斥力最小。
三、问题引导下的再学习
专题一、微粒间的相互作用
σ键成键方式 “头碰头” π键成键方式 “肩并肩”
键参数
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量
(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的 键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢 固程度的键参数。
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
练习：10. 下列叙述正确的是：(B C）
A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高 C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点 越低
D. 同周期元素的原子半径越小越易失 去电子
十一、手性
1．具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对 分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三 维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对 映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的 分子叫做手性分子。
判断下列分子或离子中,中心原子的 杂化轨道类型
NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2
一般方法：
1. 看中心原子有没有形成双键或叁键，如果 有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P 轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则 其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全 部是单键，则形成的是SP3杂化。
六、小结
1、微粒间的相互作用
2、价层电子对互斥理论 判断分子构型 一般 规 则
专题三：杂化轨道理论
CH4:(sp3杂化)
2p
2s
2s
激发
2s
C:
2p
2p
sp 3
sp 3杂化
SP3杂化
SP2杂化
SP杂化
2.杂化轨道的应用范围:
杂化轨道只应用于形成σ键或者用 来容纳未参加成键的孤对电子。
2．判断一种有机物是否具有手性异构体，可 以看其含有的碳原子是否连有四 个不同的原 子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性 碳原子。
十一、无机含氧酸的酸性
1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合 价越高，其含氧酸的酸性越 强 。原因：无机含 氧则n酸值可越以大写，成R(的H正O)电mR性On，越如高果成，酸导元致素RR—相O同—，H 中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下， 也就越 容易 电离出H+，即酸性越 强 。
A ． 两 种 分 子 的 中 心 原 子 杂 化 轨 道 类 型 不 同 ， NH3 为 sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电 子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
正确的是（C）
A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极 性键
D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上
七、非极性键和极性键
实例 组成
H2
HCl
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不同
不偏向任何 偏向吸引电
共用电子对位置
分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合 的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极 性溶剂中的溶解度降低
十、溶解性
（一）相似相溶原理
1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等） 3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含
羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、 羧酸。
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
共用电子对 不偏移或 偏移或
对称分布 不对称分布
电荷分布
对称
分子空间构型 对称
不对称 不对称
11．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示， 如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示
H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸， m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的
是
B
A．H2SeO3 B．HMnO4
C．H3BO3
D．H3PO4
12. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是（A）
A. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中 含有大量的氢键所致
（1）分子中必须有一个与电负性极大的 元素原子形成强极性键的氢原子；
（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、 而且原子半径小的原子。
实际上只有F、O、N等原子与H原子结合 的物质，才能形成较强的氢键。
3. 氢键对化合物性质的影响
分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点 显著升高。
在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间 能形成氢键，则可使溶解度增大。
实例
H2、Cl2 HCl、H2O CO2、CS2 NH3
方法小结 分子极性的判断
1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。
2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。
3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则 键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。
如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵 消，其分子为极性分子。
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的
是
。
（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
等电子原理
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的 化学键特征，它们的许多性质是相近的。
(物理性质)
等电子体：
原子总数相同、价电子总数相同的分子。
运用：
利用等电子体的性质相似，空间构型相 同， 可运用来预测分子空间的构型和性质
【课堂练习】
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价
分子中，互为等电子体的是：
n
2
3
4
价
电 子
直线 1800
平面三 角形 1200
正四面体 109.50
对
空
间
M
构
M
M
型
中心原子价电 子都用于形成 共价键,不含
孤对电子
中心原子有 孤对电子
直线型 BeCl2, HgCl2
平面三角型 BF3，BCl3
四面体 (CH4,CCl4,NH4+ ) 三角锥 (NH3;H3O+)
V型 H2O，H2S
N2 + 3H2
2NH3
1mol N2反应放出的热量为92.4KJ，
则 N N 的键能是？
945.6KJ·mol-1
3. 在HF、H2O、NH3、CH4Baidu NhomakorabeaN2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己一 文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有 不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候 我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人的 在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来越长 绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得不尽量地缩短，我甚至不再有功夫交朋友。更可怕的是，我的工作量明明没有变 递增。我开始害怕夜幕降临的那一刻，因为那意味着这一天有更多的事情被贴上了“没完成”的标签。我责备那是自己“无能”的表现，直到我意识到问题的关键“没
第二章 分子结构与性质
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么？
• 共价键参数对分子有什么影响？ • 如何判断等电子体？
• 杂化轨道有几种常见类型？如何 确定VSEPR构型？
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型？ 3、能简单说明配合物的成键情况。
答案：C
5．(2007海南新课标，23)用价层电子对 互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两 个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
答案：D
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首
先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到
深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前
后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变
化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子
[Cu(NH3)4] 2+
D
7. 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法
CH3CHCOOH B. 乳酸（ OH ）有一对对映异构体，因为其
分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶 原理解释
D. 由右图知酸性：H3PO4＞HClO， 因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧 原子数
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
2．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的
非羟基氧的个数增大而 值越大，酸性越 强 。
增大
，即
(HO)mROn
中，
n
3．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性 比较，根据非金属性强弱去比较。
⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧 酸酸性逐渐 减弱 ；
⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧 酸酸性逐渐 增强 。
经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数 值等于其族序数时，该分子为非极性分子.
练习：8. 下列各组分子中，都属
于极性键的非极性分子的是
( B) A. CO2、H2S C. Cl2、C2H2
B. CH4、C2H4 D. NH3、HCl
九、范德华力及氢键对物质性质的影响
分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有
着直接的影响
相对分子质量
范德华力 分子极性
分子间作用力 氢键
分子间氢键 分子内氢键
分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相 结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产 生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢 键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小 的原子。
2. 氢键形成的条件
2. 没有填充电子的空轨道一般不参与杂化， 1对孤对电子占据1个杂化轨道。
六、配位化合物理论
由金属原子与中性分子或者阴离子 以配位键结合形成的复杂化合物叫 做配合物，其中:金属原子是中心原 子，中性分子或者阴离子(如H2O、 NH3、Cl-)叫做配体。
练习
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体 形，这是因为
N2 CO 和 N2O CO2
。
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组
成有的物SO质2中，与、NO2-互为O等3 电子体。的分子
专题二：价层电子对互斥模型（VSEPR）
基本要点
ABn型分子（离子）中中心原子A周 围的价电子对的几何构型，主要取决 于价电子对数（n），价电子对尽量 远离，使它们之间斥力最小。
三、问题引导下的再学习
专题一、微粒间的相互作用
σ键成键方式 “头碰头” π键成键方式 “肩并肩”
键参数
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量
(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的 键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢 固程度的键参数。
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
练习：10. 下列叙述正确的是：(B C）
A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高 C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点 越低
D. 同周期元素的原子半径越小越易失 去电子
十一、手性
1．具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对 分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三 维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对 映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的 分子叫做手性分子。
判断下列分子或离子中,中心原子的 杂化轨道类型
NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2
一般方法：
1. 看中心原子有没有形成双键或叁键，如果 有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P 轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则 其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全 部是单键，则形成的是SP3杂化。
六、小结
1、微粒间的相互作用
2、价层电子对互斥理论 判断分子构型 一般 规 则
专题三：杂化轨道理论
CH4:(sp3杂化)
2p
2s
2s
激发
2s
C:
2p
2p
sp 3
sp 3杂化
SP3杂化
SP2杂化
SP杂化
2.杂化轨道的应用范围:
杂化轨道只应用于形成σ键或者用 来容纳未参加成键的孤对电子。
2．判断一种有机物是否具有手性异构体，可 以看其含有的碳原子是否连有四 个不同的原 子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性 碳原子。
十一、无机含氧酸的酸性
1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合 价越高，其含氧酸的酸性越 强 。原因：无机含 氧则n酸值可越以大写，成R(的H正O)电mR性On，越如高果成，酸导元致素RR—相O同—，H 中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下， 也就越 容易 电离出H+，即酸性越 强 。
A ． 两 种 分 子 的 中 心 原 子 杂 化 轨 道 类 型 不 同 ， NH3 为 sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电 子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
正确的是（C）
A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极 性键
D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上
七、非极性键和极性键
实例 组成
H2
HCl
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不同
不偏向任何 偏向吸引电
共用电子对位置
分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合 的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极 性溶剂中的溶解度降低
十、溶解性
（一）相似相溶原理
1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等） 3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含
羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、 羧酸。
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
共用电子对 不偏移或 偏移或
对称分布 不对称分布
电荷分布
对称
分子空间构型 对称
不对称 不对称
11．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示， 如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示
H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸， m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的
是
B
A．H2SeO3 B．HMnO4
C．H3BO3
D．H3PO4
12. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是（A）
A. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中 含有大量的氢键所致
（1）分子中必须有一个与电负性极大的 元素原子形成强极性键的氢原子；
（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、 而且原子半径小的原子。
实际上只有F、O、N等原子与H原子结合 的物质，才能形成较强的氢键。
3. 氢键对化合物性质的影响
分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点 显著升高。
在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间 能形成氢键，则可使溶解度增大。
实例
H2、Cl2 HCl、H2O CO2、CS2 NH3
方法小结 分子极性的判断
1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。
2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。
3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则 键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。
如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵 消，其分子为极性分子。
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的
是
。
（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
等电子原理
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的 化学键特征，它们的许多性质是相近的。
(物理性质)
等电子体：
原子总数相同、价电子总数相同的分子。
运用：
利用等电子体的性质相似，空间构型相 同， 可运用来预测分子空间的构型和性质
【课堂练习】
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价
分子中，互为等电子体的是：
n
2
3
4
价
电 子
直线 1800
平面三 角形 1200
正四面体 109.50
对
空
间
M
构
M
M
型
中心原子价电 子都用于形成 共价键,不含
孤对电子
中心原子有 孤对电子
直线型 BeCl2, HgCl2
平面三角型 BF3，BCl3
四面体 (CH4,CCl4,NH4+ ) 三角锥 (NH3;H3O+)
V型 H2O，H2S