高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子的排布A卷

高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子的排布A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共10题；共20分)

1. （2分）(2020·扬州模拟) 反应PH3 + HCl + 4HCHO = [P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子： Cl

B . HCHO结构式：H－C－O－H

C . O2－的结构示意图：

D . PH3的电子式：

【考点】

2. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列化学术语或表示方法不正确的是（）

A . S2-的结构示意图：

B . CO2的结构式：O=C=O

C . 醋酸的分子式：CH3COOH

D . 乙烯的结构简式：CH2=CH2

【考点】

3. （2分）稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（）

A . 第3列

B . 第12列

C . 第13列

D . 第14列

【考点】

4. （2分） (2019高二上·武邑月考) 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）

A . Na+1s22s22p6

B . F¯1s22s22p6

C . N3+1s22s22p6

D . O2¯1s22s22p6

【考点】

5. （2分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B . 基态Fe原子的外围电子排布图为

C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D . 根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区

【考点】

6. （2分） (2016高一下·连云港期中) 已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中

的位置分别是（）

A . X：第4周期、ⅡA族，Y：第4周期、ⅦA族

B . X：第4周期、ⅠA族，Y：第5周期、ⅦA族

C . X：第4周期、ⅡA族，Y：第5周期、ⅥA族

D . X：第5周期、ⅠA族，Y：第5周期、ⅦA族

【考点】

7. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

A . 离子的还原性：C3-

B . 原子序数d>c>b>a

C . 离子半径C>D>B>A

D . 单质的还原性A>B>D>C

【考点】

8. （2分） (2018高一下·北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A . 稀有气体

B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C . 右上方区域的非金属元素

D . 左下方区域的金属元素

【考点】

9. （2分）下列叙述中正确的是（）

A . 同一周期中,第ⅦA族元素的原子半径最大

B . 第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

C . 室温时,0族元素的单质都是气体

D . 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大

【考点】

10. （2分） (2016高一下·道县期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（）

A . Y的非金属性比Z的弱

B . 三种元素均为非金属元素

C . Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定

D . Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高

【考点】

二、非选择题 (共5题；共39分)

11. （6分） (2017高三上·重庆开学考) A，B，C，D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；

②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该元素所有主族中，A的原子半径最大，B的

离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1） B元素在周期表的位置________；

（2） HmDm的电子式________；

（3） Cm-的结构示意图________；

（4） AmDm的化学键类型________；

（5）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为________；

（6）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式________。

【考点】

12. （9分） (2019高二上·云南期末)

（1）铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀A、B的成分分别是________、________；步骤②中的试剂a是________；（以上均填化学式）。

②试写出步骤③中发生反应的离子方式________、________；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________。

（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

①氧化剂最好选用________（填编号）。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

②写出“酸溶”时主要的离子方程式________

③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________（按实验先后顺序选填编号）。

A．过滤B．蒸发至干C．冷却结晶 D．蒸发浓缩

【考点】

13. （5分） (2017高二下·芒市期中) 第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：

（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是________．

（2）图中5号元素在周期表中的位置是________、________．

（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：________．