铁的性质教案

铁的性质教案 Revised as of 23 November 2020

《铁的性质》教案

福清侨中 化学组何宗惠 一．教学目标：

1．通过实验探究铁的性质，引导观察，学会正确描述实验现象，培养归纳总结能力

2．通过平常实验观察，了解铁制品锈蚀的主要原因和防锈的一般方法。 3．通过对实验现象的分析，正确书写关化学方程式。

4．简单应用铁的性质解释一些现象和解决一些实际问题，培养发散思维和解决问题的能力。

5．学会通过实验探究物质的性质，培养学生自主建构知识、实验动手、观察、分析能力；综合应用、归纳知识能力；培养合作能力。 6．进行爱国主义、爱护资源教育。 二．教学重点、教学难点

观察记录实验现象，分析总结，正确书写有关化学方程式

对“铁是一种比较活泼的金属”的理解，铁与其它物质反应的化学方程式正确书写

三．学习方法

实验探究、讨论、联想启示、归纳小结 四．教学准备：小组实验、多媒体辅助教学 五．教学过程 福清市教科

研研讨课

联系生活举例分组比赛：（看谁知道的多）代表板演－写出知

道的、见过的金属名称及其元素符号

调动学习积性

了解学生的已

知,让中差生熟

悉常见金属元

素名称及其符

号的书写

讲述并阅读在前几章的学习中，我们学习了氧、氢、碳等一

些非金属元素的一些性质，但在一百多种元素

中，其中4／5是金属元素。这一课我们将介绍一

些常见的金属的知识，并重点介绍日常生活中接

触最多、用途最广泛的金属——铁。阅读课本插

图

1．引入新课。

提高学生对学

习铁的性质的

重要性的认

识。培养学生

阅读教材的习

惯和力。

板书第一节铁的性质

（一）铁的物理性质

课题。

实验探究观察铁器，并做有关实验－导电、导热等；进一

步说明研究金属物理性质的方法。

培养探究能

力，学会学

习，为下节学

习金属作准

备。

讨论归

纳小结

讨论后让学生代表归纳：铁的物理性质培养归纳能力

学生练习（幻灯片）3．下列有关铁的性质的叙述，正确的是（）

（A）铁是一种灰黑色的金属

（B）铁很硬，故可制铁锤

（C）要把铁加高温至2750℃以上才能得到铁蒸

气

（D）铁的导电性不怎么好，所以不用铁做电线

讲练结合，加

深对铁的物理

性质的理解。

讲述在前面的学习中，已学过一些铁的化学性质，如

与氧气、酸反应等，在一定条件下，铁能跟多种

非金属单质和某些化合物反应，铁是一种化学性

质比较活泼的金属。

为讲铁的化学

性质作准备。

板书（二）铁的化学性质

对比实验分别将镁带和铁丝在空气中点燃复习巩固，比

较分析

学生描

述现象，并板书1．

铁跟氧气的反应

铁的化学性质比较活泼，但不如镁。

培养观察、分

析、归纳能力

讨论根据你的生活经验，铁在什么条件下容易生锈从感性出发，

引发学生学习

兴趣和热。

学生实验 讨论 [实验6—1] 铁钉生锈实验（提前一周准备好） 增强直观性。

观察分析 第一支试管的铁钉生锈了，第二、三支铁钉没有生锈。

培养学生的观察、分析能力。

学生讨论 引导小结 （1）常温下，在干燥的环境中，铁很难跟氧气反应；

（2）在隔绝空气的条件下，铁不与水反应； （3）在潮湿的空气中，铁与水和氧气发生复杂反应，生成铁锈。

培养学生的分析、归纳能力。

板书 铁锈的主要成分是Fe 2O 3。

突出重点。 阅读 课本第119页第二、三段。 培养学生的阅读、分析能力，了解防锈的一般方法和意义。

联系举例

学生实验 [实验6—2]铁跟酸的反应

培养学生的实验能力。 提问 铁与盐酸或稀硫酸反应有何现象写出相应的化学方程式。

培养学生的观察、分析能力。

学生板书

2．铁跟盐酸（稀硫酸）反应放出氢气：

Fe ＋2HCl ====FeCl 2＋H 2 ↑ 置换反应 Fe ＋H 2SO 4===

=FeSO 4＋H 2 ↑ 置换反应 培养独立书写化学方程式能力

提问、对比验 实验室用什么原料制取氢气（学生回答。）

Zn+H 2SO 4 C u +H 2SO 4

复习、比较。 引导小

结

（1）不同的金属可以把同种酸中的氢置换出来生成氢气；

（2）同一种金属也可以将不同种酸中的氢置换出

来生成氢气。

（3）有的金属不能将酸中的氢置换出来生成氢气

培养学生从不同角度认识问题的方法。

学生实验

[实验6—3]补充实验：铜丝插入硫酸亚铁溶液中 培养学生的实验能力。 观察 实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由

蓝色变为浅绿色（学生描述）。

课本彩图——铜树。

培养学生的观察、分析能力。 板书

3．铁跟硫酸铜溶液的反应：Fe ＋CuSO 4 ====FeSO 4＋Cu 蓝色溶液浅绿色溶液

突出重点。

阅读课本第121页最后自然段。进行爱国主义教育。

分析、讨论、讲解（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而在潮

湿的空气中生成铁锈的事实，说明反应条件直接

影响反应的结果。

（2）镁带能在空气中燃烧，而铁丝不能在空气中

燃烧，说明镁比铁活泼。

（3）锌与盐酸的反应速率比铁与盐酸的反应速率

快，说明锌比铁活泼。

（4）铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而铜不能从

硫酸亚铁溶液中置换出铁，说明铁比铜活泼。

了解判断金属

活动性的一般

方法，培养学

生分析、推理

判断能力。

结论铁是一种化学性质比较活泼的金属。

练习1．下列化学方程式中正确的是（）

（A）我国西汉的“曾青得铁则化为铜”的反应为：

Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe

（B）铁丝插入盐酸溶液中2Fe＋6HCl===2FeCl3

＋3H2↑（C）铁钉放入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3CuSO4===Fe2（SO4）3＋3Cu

（D）铁钉投入稀硫酸中：Fe＋H2SO4===FeSO4＋

H2↑

2．有如下铁及其他物质的变化关系，其中A、

B、C都是单质，且B是密度最小的气体。

写出①—⑤各步反应的化学方程式，指出反应所

属类型。

讲练结合检查

学生掌握情

况，巩固所学

知识，并培养

学生的思维，

分析、判断和

解决问题的能

力。通过练

习，及时发现

问题纠正。

讨论、小结铁是一种什么样的金属铁在空气中或一定条件下

会发生什么样的变化在使用时应注意什么

培养学生归纳

知识的能力。

同伴检查课前预习完成情况课后习题互相检查，教师抽查，评价激励

培养学生合作

能力、学习习

惯。

作业选做：P1293、4；《指导与训练》P831、4完成二

题

预习其它几种金属。

分层学习

培养自学能力