(完整版)高中化学常识总结
高中化学知识点总结完整版
高中化学知识点总结完整版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物，化学方程式表示反应过程。
6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和定量关系。
7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
8. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度可以用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度表示。
9. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子供体，碱是质子受体。
- pH值表示溶液的酸碱性，pH=-log[H+]。
10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂，氧化还原反应的平衡。
二、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。
- 过渡金属：如铁、铜、镍等。
- 非金属元素：如氢、氧、氮等。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供体。
- 碱：氢离子的受体。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
3. 配位化学- 配体与中心金属离子通过配位键结合形成的化合物。
- 配位数、配位多面体、配位平衡。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型：自发和非自发。
- 电化学：氧化还原反应在电场作用下进行。
5. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳和氢的化合物。
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
最新完整版超详高中化学知识点归纳汇总
原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属
将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为 非金属性弱的单质
电解时，在阴极先析出的为不活泼金属
电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质
14．氧化性 物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属
元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。 非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形
态、状态的变化。
10．溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在
素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性 越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性 PH3＞P4＞PO33−；铁及其 盐的还原性：Fe＞Fe2+等。
16．挥发性 液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
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高中化学重要知识点详细[完整版]本文旨在高中化学重要知识点，帮助读者快速了解并记忆这些知识。
以下是具体内容。
一、化学基础知识1. 元素与化合物元素是指由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。
2. 原子结构与元素周期表原子由原子核和电子组成，核内有质子和中子。
元素周期表按元素原子序数排列，左边的元素原子核内的质子数较少，右边的元素原子核内质子数逐渐增加。
3. 化学键化学键是指原子间的相互作用力。
包括离子键、共价键、金属键等。
4. 酸碱与PH值酸和碱是指在水溶液中呈现出一定特性的化学物质。
PH值是表示酸碱程度的指标。
5. 氧化还原与化学反应氧化还原是化学反应中一类不可缺少的反应。
化学反应可分为物理性质变化和化学性质变化两类。
二、化学反应1. 化学反应类型化学反应按涉及物质分类包括合成反应、分解反应、置换反应等。
2. 反应物与生成物的摩尔关系在充分反应的条件下，化学反应中反应物和生成物的摩尔数与化学方程式中的系数成正比例关系。
3. 反应热与化学焓变反应热指化学反应中放出或吸收的热量，化学焓变是指反应物与产物之间的热变化量。
4. 动态平衡和化学平衡常数该知识点涉及了动态平衡、反应速率与化学平衡常数等三个方面。
其中化学平衡常数是一类很常见的化学计算题型。
5. 化学计量该知识点内容包括化学计量比例、摩尔分数、浓度等概念。
三、化学实验1. 常见实验室仪器常见实验室仪器包括量筒、烧杯、三角棱镜等。
2. 实验方法与步骤实验方法和步骤针对不同实验会有所不同。
例如，常见的酸碱滴定、配制溶液等实验方法和步骤。
3. 实验数据处理实验数据处理主要包括数据测量、数据记录和数据分析等。
4. 实验安全与环保化学实验存在一定的危险性，应注重实验安全与环保。
四、化学应用知识1. 化学在燃料中的应用该知识点主要介绍了化学燃烧中的一些基本概念，其中包括化学能、内能、外能等。
2. 化学在材料科学中的应用该知识点涉及到材料科学中的金属检测、合金的制备、聚合物材料等内容。
高中化学知识点总结完整
高中化学知识点总结完整一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：物质的量的单位，1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。
- 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
- 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。
4. 溶液与浓度- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
- 浓度：表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
二、元素化学1. 周期表- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。
2. 元素的性质- 金属与非金属：金属具有良好的导电性和延展性，非金属通常不导电。
- 半金属：具有金属和非金属特性的元素，如硅和锗。
3. 重要元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享形成的键。
2. 分子结构- 分子的几何形状：分子中原子的空间排列。
- 杂化轨道理论：解释分子几何形状的理论。
3. 晶体结构- 晶体：具有规则几何形状和固定熔点的固体。
- 晶格：晶体内部原子、离子或分子的排列方式。
高中化学374个必背知识点汇总
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
高中化学知识点总结(最全版)
高中化学知识点总结(最全版)
化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
下面是高中化学的知识点总结，涵盖了各个方面的内容。
1. 原子结构
- 元素、原子、分子的概念
- 电子结构：电子云模型、能级概念、电子排布规则
2. 化学键
- 离子键、共价键、金属键的概念
- 杂化轨道和化学键的形成
- 分子轨道理论
3. 物质的量和化学反应
- 摩尔概念和摩尔质量
- 化学方程式、平衡常数和速率常数
- 反应速率和速率方程
4. 酸碱和盐
- 酸碱理论：Arrhenius理论、Brønsted-Lowry理论- 中和反应和盐的生成
- 强酸强碱的性质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原的概念和电子转移
- 氧化剂和还原剂的判别
- 电化学和电池的原理
6. 化学平衡
- 平衡的定义和特征
- 平衡常数和Le Chatelier原理
- 溶液的酸碱平衡和氧化还原平衡
7. 溶液和溶解性
- 溶液的组成和分类
- 溶解度和溶解过程
- 饱和溶液和溶解度曲线
8. 化学反应速率
- 反应速率的实验测定
- 影响反应速率的因素
- 反应速率与能量变化的关系
9. 高能化合物
- 化学能和反应热
- 燃烧反应和燃烧热
- 异常热效应和热力学定律
这些是高中化学的核心知识点总结，希望对你的研究有所帮助。
高中化学知识点总结最全
高中化学知识点总结1. 物质的组成和结构1.1 原子和分子•原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成。
•分子是由原子通过共价键连接而成的粒子，具有稳定的化学性质。
1.2 离子•离子是带电的原子或分子。
阳离子是失去电子带正电的粒子，阴离子是获得电子带负电的粒子。
1.3 元素和化合物•元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
化合物是由不同类型的原子以固定比例组成的纯物质。
1.4 物质的量•物质的量是表示物质中粒子数量的物理量，单位是摩尔。
2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念•化学反应是物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，伴随着能量的变化。
2.2 化学反应的类型•合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或多种新物质。
•置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。
•复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
2.3 化学平衡•化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念•有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。
3.2 有机化合物的命名•有机化合物的命名遵循一定的规则，如烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醚、酸、酯、酮等。
3.3 有机化合物的结构•有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、分支结构等。
3.4 有机反应•有机反应包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化反应等。
4. 化学实验技能4.1 实验基本操作•实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取等。
4.2 实验仪器的使用•实验仪器包括试管、烧杯、烧瓶、蒸馏瓶、容量瓶、滴定管、移液管等。
4.3 实验数据的处理•实验数据的处理包括误差分析、数据记录、数据计算等。
5. 化学计算5.1 物质的量计算•物质的量计算包括物质的量的测定、物质的量的计算等。
5.2 浓度计算•浓度计算包括溶液浓度的测定、溶液浓度的计算等。
高中化学基础知识大全
高中化学基础知识大全一、化学基本概念1、物质的组成物质是由元素组成的。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
目前人类发现的元素有 118 种。
原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成。
原子核又由质子和中子组成。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，如空气、溶液等；纯净物则只由一种物质组成，包括单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
3、化学变化和物理变化化学变化是指有新物质生成的变化，如燃烧、生锈等；物理变化则是没有新物质生成的变化，只是物质的形态、状态等发生改变，如蒸发、凝固等。
4、化学性质和物理性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
二、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，如氢元素用 H 表示，氧元素用 O 表示。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，水的化学式为H₂O，二氧化碳的化学式为 CO₂。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能反映出各物质之间的质量比和粒子个数比。
三、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品一般用药匙取用，块状固体可用镊子夹取。
液体药品的取用，少量液体用胶头滴管吸取，较多量液体可直接倾倒。
2、物质的加热给液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3；给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
3、仪器的连接连接玻璃管和胶皮管时，先将玻璃管用水润湿，然后稍用力转动插入胶皮管。
4、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、气体的制备1、氧气的制备实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。
高中化学知识点全部总结
高中化学知识点全部总结高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子构成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 原子序数等于核内质子数，决定了元素的性质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和质量守恒。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 物质的性质- 物理性质：密度、熔点、沸点、颜色、状态等。
- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。
2. 主族元素- 包括碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族、卤素和稀有气体。
3. 过渡金属- 包括第3至12族的金属元素，具有多种氧化态。
4. 化合物的性质- 酸碱盐的性质、氧化还原性质、配位化合物的性质等。
5. 无机化学- 研究无机化合物的化学分支，包括无机合成、无机结构、无机反应等。
6. 有机化学- 研究含碳化合物的化学分支，包括烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺等。
三、化学实验与计算1. 常见化学实验操作- 溶液的配制、酸碱滴定、气体的收集和检验、沉淀反应等。
2. 化学计算- 摩尔概念、物质的量浓度、反应热计算、化学平衡计算等。
3. 化学仪器的使用- 滴定管、天平、分液漏斗、蒸馏装置等。
四、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质、药物的化学作用、环境污染的化学问题等。
2. 化学与能源- 化石燃料、核能、可再生能源的化学原理。
3. 化学与材料- 金属、塑料、陶瓷、复合材料的性质和应用。
4. 化学与环境- 化学反应对环境的影响、环境保护的化学技术。
五、化学安全与伦理1. 化学实验安全- 实验室安全规则、化学品的储存和处理、事故应急处理。
高中化学知识点归纳总结(经典详细)
高中化学知识点归纳总结(经典详细)高中化学知识点归纳总结（经典详细）1. 原子结构- 原子组成：质子、中子、电子- 质子：位于原子核内，带正电荷- 中子：位于原子核内，无电荷- 电子：位于原子外层轨道，带负电荷- 元素的原子序数：元素原子核中质子数目，唯一确定元素- 同位素：质子数相同，中子数不同的原子- 电子排布：电子遵循能量最低的泡利不相容原理、填充原理和洪特规则- 原子半径：随周期数增加而减小，随族号增加而增大2. 元素周期表- 周期：横排，代表原子核外层电子数目- 组：竖列，具有相同元素性质- 周期表模型：门捷列夫周期表和长式周期表- 元素分类：金属、非金属、半金属、稀有气体- 主族元素：IA至VIIIA族，具有相似的元素性质- 副族元素：IB至VIIIB族和各个周期中间部分的元素3. 化学键- 成键方式：共价键、离子键、金属键、氢键- 共价键：非金属元素之间的电子共享，包括单、双、三键- 离子键：金属与非金属之间通过电子转移形成的键- 金属键：金属元素之间通过离子形成的键- 氢键：氢原子与高电负性原子形成的键4. 反应速率- 反应速率的影响因素：温度、浓度、催化剂、表面积- 反应速率方程：速率与反应物浓度的关系式- 反应级数：反应速率与反应物浓度的指数关系- 反应速率常数：速率方程中的常数项5. 化学平衡- 平衡定律：反应物和生成物浓度之比的乘积等于常数- 动态平衡：正向和逆向反应同时进行，速率相等- 平衡常数：平衡时与反应物浓度相关的常数- 平衡移动原理：通过改变浓度、温度、压力等条件可改变平衡位置6. 酸碱中和反应- 酸的性质：呈酸性溶液、与碱反应生成盐和水- 碱的性质：呈碱性溶液、与酸反应生成盐和水- 酸碱指示剂：可通过酸碱指示剂变色判断溶液酸碱性- 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应7. 氧化还原反应- 氧化反应：物质失去电子或增加氧原子数- 还原反应：物质获得电子或减少氧原子数- 氧化还原反应的电子转移：虚线表示电子的转移- 氧化剂：接受电子的物质- 还原剂：给出电子的物质- 化学电池的构成和工作原理8. 高分子化合物- 高分子聚合：小分子单体通过化学键连接成大分子- 聚合物分类：线性聚合物、支化聚合物、交联聚合物- 高分子材料：塑料、橡胶、纤维以上是高中化学知识点的简要归纳总结，涵盖了原子结构、元素周期表、化学键、反应速率、化学平衡、酸碱中和反应、氧化还原反应和高分子化合物等重要内容。
高中化学全部知识点总结(完整版)
高中化学全部知识点总结（完整版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学知识点整理大全
高中化学知识点整理大全
1. 原子结构
- 原子的组成：质子、中子、电子
- 原子质量、相对原子质量、原子序数的概念
- 原子的电子层、壳层、轨道的结构
2. 化学键
- 离子键：金属和非金属的电子转移形成
- 共价键：非金属原子间的电子共享形成
- 金属键：金属原子间的电子云共享形成
- 氢键：氢原子和较电负原子间的吸引力
3. 元素周期表
- 周期表的结构：周期、族、主族、副族
- 元素周期律的规律
- 元素周期表的应用
4. 化学反应
- 化学反应的表示方法：化学方程式、电离方程式
- 物质的生成与消失、物质守恒定律
- 反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应
5. 溶液与溶解性
- 溶质、溶剂与溶液的概念
- 溶解度的概念与影响因素
- 饱和溶液和过饱和溶液的区别
6. 酸碱中和反应
- 酸的定义与性质：酸味、蓝红花色变、金属活泼性测试
- 碱的定义与性质：苦味、碱性气体的溶液测试、金属氧化物和碱金属氧化物与水的反应
- 盐的定义与性质：酸与碱中和反应的产物
7. 高分子化合物
- 聚合反应：加成聚合、缩聚聚合
- 高分子材料的特性与应用：塑料、橡胶、纤维
8. 化学实验
- 实验室安全与常用实验器材
- 常用化学试剂和实验操作方法
- 数据处理与结果分析的基本方法与技巧
以上是高中化学的知识点整理大全。
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高中化学全部知识点总结
高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数=质子数=核外电子数。
3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。
- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。
- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。
7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。
8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。
- 碱：能够接受质子的物质。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。
9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。
- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。
2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。
- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。
3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。
- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。
4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。
5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。
高中化学知识点总结全
高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可分割的基本物质单位。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核的电子分布区域。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转换为另一种形式。
二、元素与化合物1. 周期表- 周期：元素按原子序数排列，具有相似化学性质的元素在同一列。
- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。
2. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 有机化学- 烃：仅由碳和氢组成的化合物。
- 醇、酚、醛、酮：含有氧的有机化合物。
- 羧酸、酯、胺、酰胺：含有羧基或氨基的有机化合物。
三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。
- 使用与保养：正确使用和清洁实验器材，防止污染和损坏。
2. 实验安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高中化学基础知识点总结(完整版)
高中化学基础知识点总结（完整版）高中化学基础知识点总结1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。
高中化学常用知识点归纳
高中化学常用知识点归纳高中化学作为一门重要的学科，知识点繁多且复杂。
为了帮助同学们更好地掌握这门学科，下面对高中化学的常用知识点进行归纳总结。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
物质可分为混合物和纯净物。
混合物由两种或多种物质混合而成，如空气；纯净物只由一种物质组成，包括单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物则是由不同种元素组成的纯净物。
化合物又可分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物包括氧化物、酸、碱、盐等；有机化合物则是含碳化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等）。
2、化学用语元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
3、物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子所含的粒子数，约为 602×10²³个。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
二、化学反应1、化学反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、氧化还原反应氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。
3、化学反应速率和化学平衡化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
化学平衡：在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度保持不变的状态。
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常见的试剂显色1．石蕊试液：遇酸，显红色遇碱，显蓝色2．酚酞试液：遇酸，不显色遇碱：显红色3．碘水遇淀粉溶液：显蓝色4．湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色5．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色6．PH试纸：遇碱，显蓝色遇酸，显红色7．湿润淀粉碘化钾试纸：遇I、Cl 、FeCl等显蓝色322中学化学试剂归纳1．氧化剂:指得到电子的物质。
中学化学中的氧化剂有：Cl、KMnO、浓HSO、HNO、FeCl等。
3442322．还原剂:指失去电子的物质。
中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。
中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl、碱石灰、PO、浓硫酸等。
5224．漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.化合型：二氧化硫5．催化剂:能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。
如KClO分解中的MnO 236．酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH 值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。
中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7．消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。
中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
．8．防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。
中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9．吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。
其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。
吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10．脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。
脱水剂有：浓硫酸等。
11．灭火剂:指能够灭火的物质。
中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂（Al（SO）NaHCO）、3243等。
12．定影剂:硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12．磺化剂:指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（—HSO）。
313．净水剂:能除去水中的杂质使水净化的试剂。
化学中的净水剂有：明矾（KAl （SO）·12HO）、FeCl342422等14．铝热剂:指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。
15．原子反应堆的导热剂:钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。
16．防冻剂:丙三醇17. 收敛剂:七水硫酸锌化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
FeO、（FeFeO（1）、（2）O3）7、铁的氧化物有三种，其化学式为4323）混合物。
321 8、溶液的特征有三个（）均一性；（）稳定性；（、化学方程式有三个意义：9．（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为FeO）；（2）磁铁矿（FeO）；（3）4233菱铁矿（FeCO）。
313、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
2、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
21．22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H、CO、CH（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
4 237、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解H 、C、O、生物细胞中含量最多的前三种元素：41．42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO 22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃FeO 4233. 铜在空气中受热：2Cu + O 加热2CuO 24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃2AlO 3225. 氢气中空气中燃烧：2H + O 点燃2HO 2226. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 点燃2PO 5227. 硫粉在空气中燃烧：S + O 点燃SO 228. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃CO 229. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 点燃2CO 2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃2CO 2211. 甲烷在空气中燃烧：CH + 2O点燃CO+ 2HO 224212. 酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O 点燃2CO + 3HO 22225二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2HO 通电2H↑+ O↑22214. 加热碱式碳酸铜：Cu （OH）CO 加热2CuO + HO + CO↑2322215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO ==== 2KCl + 3O ↑2316. 加热高锰酸钾：2KMnO加热KMnO + MnO + O↑2224 417. 碳酸不稳定而分解：HCO === HO + CO↑232218. 高温煅烧石灰石：CaCO 高温CaO + CO↑23三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H + CuO 加热Cu + HO 2220. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO↑221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO高温4Fe + 3CO ↑23 222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ FeO高温3Fe + 2CO ↑24 3．23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeO 高温2Fe + 3CO 22325. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ FeO 高温3Fe + 4CO 234四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + HSO = ZnSO+ H↑224427. 铁和稀硫酸Fe + HSO= FeSO + H↑24 2428. 镁和稀硫酸Mg + HSO = MgSO+ H↑242429. 铝和稀硫酸2Al +3HSO = Al（SO）+3H↑22443230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl + H↑2231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl+ H↑2232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H↑2233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl + 3H↑23（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO === FeSO + Cu 4435. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO ===ZnSO + Cu4436. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO）=== Cu（NO）+ Hg 2 233（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO + 6HCl === 2FeCl+ 3HO 232338. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO + 3HSO === Fe（SO）+ 3HO 2233224439. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl + HO 2240. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + HSO === CuSO + HO 2=42441. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + HSO ==== MgSO + HO 244242. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl + HO 22（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO ==== NaCO + HO 223244．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO ==== NaSO + HO 222345．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO ==== NaSO + HO 224346．消石灰放在空气中变质：Ca（OH）+ CO ==== CaCO ↓+ HO 223247. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）+ SO ==== CaSO ↓+ HO 2232（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +HO 249. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +HO250. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu（OH）==== CuCl + 2HO 22251. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）==== CaCl + 2HO 22252. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH）==== FeCl + 3HO 23353. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH）==== AlCl + 3HO 23354. 硫酸和烧碱反应：HSO+ 2NaOH ==== NaSO + 2HO 2424255. 硫酸和氢氧化钾反应：HSO + 2KOH ==== KSO + 2HO 2424256. 硫酸和氢氧化铜反应：HSO+ Cu（OH）==== CuSO + 2HO 2244 257. 硫酸和氢氧化铁反应：3HSO + 2Fe（OH）==== Fe （SO）+ 6HO 243432258. 硝酸和烧碱反应：HNO+ NaOH ==== NaNO+HO 233（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO + 2HCl === CaCl+ HO + CO↑22 3260．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + CO↑232261．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO+ 2HCl === MgCl + HO + CO↑223 262．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO === AgCl↓+ HNO 3 363.硫酸和碳酸钠反应：NaCO + HSO === NaSO+ HO + CO↑2224322464.硫酸和氯化钡溶液反应：HSO + BaCl ==== BaSO↓+ 2HCl 4 422（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO==== Cu（OH）↓+ NaSO 4224 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl==== Fe（OH）↓+ 3NaCl 33 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl ==== Mg（OH）↓+ 2NaCl 2268. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl ==== Cu（OH）↓+ 2NaCl 2269. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）+ NaCO=== CaCO↓+ 2NaOH 3223（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO ==== AgCl↓+ NaNO 3371．硫酸钠和氯化钡：NaSO + BaCl ==== BaSO↓+ 2NaCl 4422五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO + HO === HCO 322273．生石灰溶于水：CaO + HO === Ca（OH）2274．氧化钠溶于水：NaO + HO ==== 2NaOH22．75．三氧化硫溶于水：SO + HO ==== HSO 432276．硫酸铜晶体受热分解：CuSO·5HO 加热CuSO + 5HO 224477．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO + 5HO ==== CuSO·5HO2424．。