盐酸标准溶液的配制和标定

盐酸标准溶液的配制和标定

一、目的要求

掌握减量法准确称取基准物的方法。

掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。

学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

二、实验原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na

2CO

3

，其反应式如下：

Na

2CO

3

+2HCI===2NaCl+H

2

O+CO

2

滴定至反应完全时，-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。

三、试剂

1.浓盐酸（密度1.19g/mL）

2.甲基橙指示剂

四、实验步骤

1.0.1mol·L-1HCl溶液的配制

用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。

2.盐酸溶液浓度的标定

用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由

黄色变为橙色。由Na

2CO

3

的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的

准确浓度。

实验流程

五、数据记录与处理

编号 实验项目

倾出前(称量瓶+基准物)质量 倾出后(称量瓶+基准物)质量

取出基准物的质量

HCl 溶液 终读数 HCl 溶液 初读数 消耗HCl 溶液体积 HCl 溶液的浓度

HCl 溶液的平均浓度

相对平均偏差

六、注意事项

干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。

在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。

HCl 标 准溶液

滴定至溶液由 黄色变为橙色

准确称取预先烘干的无水碳酸钠0.15—0.2g

振摇使

溶 解

甲基橙指示液

1-2d

25mL 水

七、思考题

1、作为标定的基准物质应具备哪些条件？

2、欲溶解Na

2CO

3

基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为

什么？

3、本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？

参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》

邢文卫、李炜《分析化学实验》