人教化学选修4第一章复习(共22张PPT)
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则方法②中反应的ΔH =___(a__+_3_b_-_c_)_ kJ/moL。
随堂检测1
【随堂检测1】、（2016 MCE Ⅲ 27 节选）②已知下列 反应：
SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2
又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催 化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g) ②COC 2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g) 回答下列问题：
CH3OH(g)
△H1
CH3OH（g）+H2O(g) △H2
CO(g)+H2O(g)
△H3
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
(2)若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则肼和氟气反
应的热化学方程式为
。
N2H4(g) + 2F2(g) = N2(g) + 4HF(g) △H=－588.4kJ/mol
课堂小结
方法分析： 方法一：利用反应物和生成物的总能量进行计算 方法二：利用键能进行计算
方法三分：类利观用盖斯定律进行计建算模观
题型分析： Ⅰ、给出要求的热化学方程式 Ⅱ、没有给出要求的热化学方程式 Ⅲ、图像型
△H2=－534kJ/mol ③H2 (g) +F2 (g) =2HF (g) △H3=－269kJ/mol ④H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O (g) △H4=－241.8kJ/mol (1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式
为 2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g) +4H2O(g) △H=－1135.2kJ/，mol
。
△H= E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量)
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
该方法的应用： 应用于△H的大小比较
例如：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1＜0 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2＜0 比较△H1与△H2的大小关系 △H1＜ △H2
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H—H C—O
H—O C—H
E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413
怎么做? 由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，
则△H3＝ kJ·mol-1。
已知白磷的燃烧热为2982 kJ·mol1 ，白磷（P4）、
P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X=
。
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
变式训练1、（2015MCE I T28节选）已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H= +11kJ·mol-1，1molH2 （g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断
式为
。
CH3OH(l)＋O2(g)==CO (g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8kJ/mol
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅲ、图像型
例6、氨的合成是最重要的化工生产之一。 Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法： ① 用焦炭跟水反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)； ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) 已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应只能 在高温下发生，
（1）反应 2CaSO4(s)+7CO(g)
CaS(s)+CaO(s)
+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= 4△H1+△H2+2△H3 。
（用△H1、△H2、△H3表示）。
随堂检测5
【随堂检测5】发射火箭时利用N2H4(肼)为燃料， NO2作氧化剂，两者反应生成N2、H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) +2H2O (g)
的△H=
。
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
变式训练2、（2014MCE I T28节选）乙醇是重要的有机 化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 回答下列问题：已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)
△H1＝－23.9kJ·mol－1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)
物质 （ 抓关键
）。
C6H5-C位H置2CH3(g（)⇌C6H5-知CH加=C减H2(g)+H2(g) ）△。H1
3C2H2（g）⇌C6H6（g）
wenku.baidu.com
△H2
C则6反H6应（系3gC数）2H+C2(2gH)+4（（C2gH）4(g⇌)明C⇌6CH乘65H-除C5-HC2HC=HC3H（2g(g）)）+△H。H2(g3 )
教材呈现 选修4 P13
要求的
已知的
题目设计有何特点？
高考零距离 考什么?怎么考?
（2015MCE Ⅱ T27节选）甲醇是重要的化工原料，又
可在① ②称催CC为化OOC燃剂考2((g料的的g焓)+)+。作2计变3H利用H算2△(2用下g(gH))合合成成气甲CCHH（醇33O主，OHH要发（(g成生)g）分的利 定+为主H用律△反C2O来键OH应(、△g的进能如)CH计、下行O1 △：2算焓盖和H变斯H2 2）
化学方程式为 4HCl(g) + O2(g)
=2H2O(g,)(+反C应l2(热g) 用△△HH=21和△△H1H+22表△示H)2。
随堂检测4
【随堂检测4】 (2014gdgk T31 节选）用CaSO4代替O2与 燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2， 是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主
+H2（g）△H1 已知：
3C2H2（g）⇌C6H6（g）
△H2
C6H6（g）+C2H4（g）⇌C6H5-CH2CH3（g）△H3
则反应3C2H2（g）+C2H4（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）
+H2（g）的△H= △H1+ △H2+ △H3 。
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
【方法小结】具体措施：
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) ===
CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=
。
△H1+ △H2- △H3
随堂检测2
【随堂检测2】 （2013gdgk T31 节选）、大气中的部分 碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中 进行模拟研究。 （1）O3在酸性条件下将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应 组成： ① I-(aq)+ O3(g) = IO-(aq) + O2(g) △H1 ② IO-(aq)+ H+(aq) HIO (aq) △H2 ③ HIO(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3 总反应2I的-(a化q)学+ O方3程(g)式+为2H+(aq) = I2 (aq) + O2(g)+ H2O(，l) 其反应△H= △H1+ △H2+ △H3 。
方【法解二题：关利键用】键能进行计算
例1、2、△化H=学反E(应反可应视物为的旧总键键断能裂) -和E(新生键成形物成的总键能) ；
的12m、过o要l程化懂。学得化键每学时个键释粒的放子键（结能或构是吸所形收含成）共（出价或的键拆能的开量种）。类和数目。 已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现 提供以下化学键的键能（kJ·mol1）： P—P：198 P—O：360 O=O：498则 反应P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热△H为 （ ）
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
方法一：利用反应物和生成物的总能量进行计算
例1、已知CH3OH与H2O在 25℃,101KPa下生成CO2和 H2，试根据下图求出该反 应的反应热：
CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g) +3H2(g) △H＝ (b-a) kJ·mol-1
【方法小结】△H=
随堂检测3
【随堂检测3】 (2015gdgk T31 节选）用O2将HCl转化为 Cl2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)
△H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热
反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)
1/4CaS(s)+CO2(g)
△H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g)
△H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)
1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为（ ）
A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1
C．-126 kJ·mol1
D．+126 kJ·mol1
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
下表是部分化学键的键能数据：
思考：
化白学磷键的燃烧生P-成P 的稳P定-O氧化物O是=OP4O6还P=O
是P4键O能10？
198
360
498
X
（ kJ·mol1 ）
A．3a+b－c
B．c +3a－b
C．a+b－c
D．c+a－b
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅰ、没给出要求的热化学方程式
例5、甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－
1275.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程
△ H2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)
△ H3＝ +50.7 kJ·mol－1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)
的△ H＝ -45.5 kJ·mol－1
真题小试
【真题小试】 （2015MCE Ⅱ T27节选）甲醇是重要的化工原料，
化学键
H—H C—O
H—O C—H
E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413
由1，此则计△算H△3＝H1+＝41-9k9J·mkoJl·-m1。ol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅰ、给出要求的热化学方程式
例4、（2015zqgk T6）黑火药是中国古代的四大发明之 一，其爆炸的热化学方程式为：
裂时需吸收的能量为 299 kJ。
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
方法三：利用盖斯定律进行计算
例3、苯乙烯是重要的基础有机原料，工业中用乙苯 （C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取 苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为： C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）
教材呈现
随堂检测1
【随堂检测1】、（2016 MCE Ⅲ 27 节选）②已知下列 反应：
SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2
又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催 化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g) ②COC 2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g) 回答下列问题：
CH3OH(g)
△H1
CH3OH（g）+H2O(g) △H2
CO(g)+H2O(g)
△H3
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
(2)若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则肼和氟气反
应的热化学方程式为
。
N2H4(g) + 2F2(g) = N2(g) + 4HF(g) △H=－588.4kJ/mol
课堂小结
方法分析： 方法一：利用反应物和生成物的总能量进行计算 方法二：利用键能进行计算
方法三分：类利观用盖斯定律进行计建算模观
题型分析： Ⅰ、给出要求的热化学方程式 Ⅱ、没有给出要求的热化学方程式 Ⅲ、图像型
△H2=－534kJ/mol ③H2 (g) +F2 (g) =2HF (g) △H3=－269kJ/mol ④H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O (g) △H4=－241.8kJ/mol (1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式
为 2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g) +4H2O(g) △H=－1135.2kJ/，mol
。
△H= E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量)
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
该方法的应用： 应用于△H的大小比较
例如：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1＜0 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2＜0 比较△H1与△H2的大小关系 △H1＜ △H2
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H—H C—O
H—O C—H
E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413
怎么做? 由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，
则△H3＝ kJ·mol-1。
已知白磷的燃烧热为2982 kJ·mol1 ，白磷（P4）、
P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X=
。
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
变式训练1、（2015MCE I T28节选）已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H= +11kJ·mol-1，1molH2 （g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断
式为
。
CH3OH(l)＋O2(g)==CO (g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8kJ/mol
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅲ、图像型
例6、氨的合成是最重要的化工生产之一。 Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法： ① 用焦炭跟水反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)； ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) 已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应只能 在高温下发生，
（1）反应 2CaSO4(s)+7CO(g)
CaS(s)+CaO(s)
+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= 4△H1+△H2+2△H3 。
（用△H1、△H2、△H3表示）。
随堂检测5
【随堂检测5】发射火箭时利用N2H4(肼)为燃料， NO2作氧化剂，两者反应生成N2、H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) +2H2O (g)
的△H=
。
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
变式训练2、（2014MCE I T28节选）乙醇是重要的有机 化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 回答下列问题：已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)
△H1＝－23.9kJ·mol－1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)
物质 （ 抓关键
）。
C6H5-C位H置2CH3(g（)⇌C6H5-知CH加=C减H2(g)+H2(g) ）△。H1
3C2H2（g）⇌C6H6（g）
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△H2
C则6反H6应（系3gC数）2H+C2(2gH)+4（（C2gH）4(g⇌)明C⇌6CH乘65H-除C5-HC2HC=HC3H（2g(g）)）+△H。H2(g3 )
教材呈现 选修4 P13
要求的
已知的
题目设计有何特点？
高考零距离 考什么?怎么考?
（2015MCE Ⅱ T27节选）甲醇是重要的化工原料，又
可在① ②称催CC为化OOC燃剂考2((g料的的g焓)+)+。作2计变3H利用H算2△(2用下g(gH))合合成成气甲CCHH（醇33O主，OHH要发（(g成生)g）分的利 定+为主H用律△反C2O来键OH应(、△g的进能如)CH计、下行O1 △：2算焓盖和H变斯H2 2）
化学方程式为 4HCl(g) + O2(g)
=2H2O(g,)(+反C应l2(热g) 用△△HH=21和△△H1H+22表△示H)2。
随堂检测4
【随堂检测4】 (2014gdgk T31 节选）用CaSO4代替O2与 燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2， 是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主
+H2（g）△H1 已知：
3C2H2（g）⇌C6H6（g）
△H2
C6H6（g）+C2H4（g）⇌C6H5-CH2CH3（g）△H3
则反应3C2H2（g）+C2H4（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）
+H2（g）的△H= △H1+ △H2+ △H3 。
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
【方法小结】具体措施：
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) ===
CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=
。
△H1+ △H2- △H3
随堂检测2
【随堂检测2】 （2013gdgk T31 节选）、大气中的部分 碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中 进行模拟研究。 （1）O3在酸性条件下将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应 组成： ① I-(aq)+ O3(g) = IO-(aq) + O2(g) △H1 ② IO-(aq)+ H+(aq) HIO (aq) △H2 ③ HIO(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3 总反应2I的-(a化q)学+ O方3程(g)式+为2H+(aq) = I2 (aq) + O2(g)+ H2O(，l) 其反应△H= △H1+ △H2+ △H3 。
方【法解二题：关利键用】键能进行计算
例1、2、△化H=学反E(应反可应视物为的旧总键键断能裂) -和E(新生键成形物成的总键能) ；
的12m、过o要l程化懂。学得化键每学时个键释粒的放子键（结能或构是吸所形收含成）共（出价或的键拆能的开量种）。类和数目。 已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现 提供以下化学键的键能（kJ·mol1）： P—P：198 P—O：360 O=O：498则 反应P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热△H为 （ ）
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
方法一：利用反应物和生成物的总能量进行计算
例1、已知CH3OH与H2O在 25℃,101KPa下生成CO2和 H2，试根据下图求出该反 应的反应热：
CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g) +3H2(g) △H＝ (b-a) kJ·mol-1
【方法小结】△H=
随堂检测3
【随堂检测3】 (2015gdgk T31 节选）用O2将HCl转化为 Cl2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)
△H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热
反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)
1/4CaS(s)+CO2(g)
△H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g)
△H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)
1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为（ ）
A．-1638 kJ·mol1 B．+1638 kJ·mol1
C．-126 kJ·mol1
D．+126 kJ·mol1
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
下表是部分化学键的键能数据：
思考：
化白学磷键的燃烧生P-成P 的稳P定-O氧化物O是=OP4O6还P=O
是P4键O能10？
198
360
498
X
（ kJ·mol1 ）
A．3a+b－c
B．c +3a－b
C．a+b－c
D．c+a－b
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅰ、没给出要求的热化学方程式
例5、甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－
1275.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程
△ H2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)
△ H3＝ +50.7 kJ·mol－1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)
的△ H＝ -45.5 kJ·mol－1
真题小试
【真题小试】 （2015MCE Ⅱ T27节选）甲醇是重要的化工原料，
化学键
H—H C—O
H—O C—H
E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413
由1，此则计△算H△3＝H1+＝41-9k9J·mkoJl·-m1。ol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅰ、给出要求的热化学方程式
例4、（2015zqgk T6）黑火药是中国古代的四大发明之 一，其爆炸的热化学方程式为：
裂时需吸收的能量为 299 kJ。
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
方法三：利用盖斯定律进行计算
例3、苯乙烯是重要的基础有机原料，工业中用乙苯 （C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取 苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为： C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）
教材呈现