人教版高中化学必修2：乙酸
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CH3C— OH + H—O—C2H5 浓H2SO4 O
CH3C—O—C2H5 + H2 O （乙酸乙酯）
酯化反应： 酸和醇反应生成酯和水的 反应。 （可逆反应）
同位素示踪法：
O CH3C— O—H + H—18O—C2H5 浓H2SO4
O CH3C—18O—C2H5 + H2 O
酯化反应中，酸脱羟基,醇脱氢
1.概念 O 含有 C O
简写为 R1COOR2
2.性质
结构的有机物叫做酯类
R1R2为烃基
O
官能团: C O
(1).物理性质:难溶于水,密度比水小,具有水果香味 (2).化学性质:能发生水解反应（酯化反应的逆反应）
3.存在及用途
很多鲜花和水果含有酯的混合物。可用作香料和溶剂。
4、乙酸的用途
1.在日常生活中也有广泛的用途
a.浓加硫酸的顺序和作用是？
浓硫酸的作用：催化剂,吸水剂
b.制得的乙酸乙酯中可能混有什么杂质？ （提示：考虑乙醇、乙酸的沸点）
有乙醇，乙酸 等杂质
c.从乙酸乙酯所含杂质的角度思考，饱和 碳酸钠溶液的作用是什么？
1.除杂，即吸收乙酸，乙醇； 2. 降低酯在水中的溶解度，利于乙酸乙酯分层。
观察与讨论
(1) 弱酸性 CH3COOH
CH3COO-+H+
酸性强弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3
思考：如何除水垢呢？
现象：澄清的石灰水变浑浊
2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O
结论：CH3COOH的酸性强于H2CO3
O
3、乙酸的化学性质 羧基： C O H
1 、酯化反应：
实验探究：乙酸和乙醇反应
实验步骤： （1）向大试管中加入几片碎瓷片； （2）再向试管中加入约3mL乙醇； （3）然后边振荡试管边慢慢加入约2mL浓硫酸，最后边
振荡边加入约2mL的乙酸； （4）在另一支小试管中加入约2mL饱和的碳酸钠溶液； （5）组装好仪器，点燃酒精灯，开始实验。
乙酸和乙醇反应的化学方程式： O
【随堂练习】
C 下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①乙醇 ②金属铝 ③甲烷 ④碳酸钙 ⑤氢氧化钠 ⑥ 氧化镁 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D.全部
【随堂练习】
CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和
H—16O—C2H5起酯化反应后，两者
C 生成H2O的相对分子质量（ ）
A.前者大 B.前者小
C.相等
D.不能确定
①图中发生装置有何特点？为什么使用长导 管？导管口为什么要在溶液的液面上方？ 导管的作用：导气、冷疑 注意：不能伸到液面下（防倒吸）乙浓醇硫酸
②药品的添加顺序如何？ 乙酸
先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸 ③浓硫酸的作用是什么？
催化剂、吸水剂
饱和 碳酸钠 溶液
观察与讨论
④得到的产物是否纯净？ 乙醇
主要杂质有哪些？
浓硫酸
含有乙醇、乙酸
乙酸
⑤为什么要用饱和的碳酸
钠溶液来吸收产几品种？物质的物理性质
中降和低乙乙物酸酸质、乙溶酯解在沸乙水点醇 中/， 的℃溶解密度/(g/mL)
乙酸
117.9 1.05
乙醇
78.5 0.7893
乙酸乙酯
77 0.90
饱和 碳酸钠 溶液
水溶Hale Waihona Puke Baidu 易溶 易溶 微溶
酯化反应产物---酯
第三章 有机化合物
生活中两种常见的有机物-乙酸
【学习目标】
①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。 ②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯 化反应的概念。
【重点难点】
重点：乙酸的组成和结构、乙酸的酸性和酯化反应。 难点：建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构 的角度初步认识乙酸的酯化反应。
1. 乙酸的分子组成和结构 分子式： C2H4O2
实验探究一：乙酸具有酸性吗？
请利用下列药品设计实验方案来证明乙酸具有酸性？ 镁条、乙酸溶液、石蕊试液、碳酸钠粉末
实验步骤
现象
乙酸溶液中加入石蕊 溶液变红
乙酸溶液中加入镁条 镁条溶解，产生
无色气体
碳酸钠粉末
产生无色气体
中加入乙酸
结论
乙酸具有酸性
乙酸具有酸性
乙酸具有酸性， 比碳酸强
3、乙酸的化学性质
可用于调味品、除水垢等
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
课堂小结
1、乙酸的物理性质
2、乙酸分子结构
O
酸性
CH3—C—O—H 3、乙酸的化学性质
①弱酸性
酯化反应
CH3COOH
CH3COO-+H+
②酯化反应
CH3COOH +
HOC2H5浓H△2SO4CH3COOC2H5+H2O
结构式：
结构简式 ：CH3COOH或
O CH3C－OH
羧基
乙酸官能团的名称： 羧基 乙酸官能团的结构简式：
—C—O—H 或 —COOH
O
2、乙酸的物理性质
颜色、状态：无色液体
气味： 有强烈刺激性气味
溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂 熔点： 16.6℃ 沸点： 117.9℃ （易挥发）
乙酸又叫醋酸，无水乙酸又称为:冰醋酸 普通食用醋中含有3%～5%的乙酸。
【例2】 下图是某有机物分子的比例模型， 有关该物质的推断不正确的是
( C)
A．分子中可能含有羟基
B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有硝基
D．该物质的化学式可能为C3H6O3
→
O
3、乙酸的化学性质 羧基： C O H
1 、酸的通性：CH3COOH → CH3COO-+H+
1.能使指示剂变色 2.能与活泼金属发生置换反应 3.能与碱发生中和反应 4.能与碱性氧化物反应 5.能与某些盐发生反应
CH3C—O—C2H5 + H2 O （乙酸乙酯）
酯化反应： 酸和醇反应生成酯和水的 反应。 （可逆反应）
同位素示踪法：
O CH3C— O—H + H—18O—C2H5 浓H2SO4
O CH3C—18O—C2H5 + H2 O
酯化反应中，酸脱羟基,醇脱氢
1.概念 O 含有 C O
简写为 R1COOR2
2.性质
结构的有机物叫做酯类
R1R2为烃基
O
官能团: C O
(1).物理性质:难溶于水,密度比水小,具有水果香味 (2).化学性质:能发生水解反应（酯化反应的逆反应）
3.存在及用途
很多鲜花和水果含有酯的混合物。可用作香料和溶剂。
4、乙酸的用途
1.在日常生活中也有广泛的用途
a.浓加硫酸的顺序和作用是？
浓硫酸的作用：催化剂,吸水剂
b.制得的乙酸乙酯中可能混有什么杂质？ （提示：考虑乙醇、乙酸的沸点）
有乙醇，乙酸 等杂质
c.从乙酸乙酯所含杂质的角度思考，饱和 碳酸钠溶液的作用是什么？
1.除杂，即吸收乙酸，乙醇； 2. 降低酯在水中的溶解度，利于乙酸乙酯分层。
观察与讨论
(1) 弱酸性 CH3COOH
CH3COO-+H+
酸性强弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3
思考：如何除水垢呢？
现象：澄清的石灰水变浑浊
2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O
结论：CH3COOH的酸性强于H2CO3
O
3、乙酸的化学性质 羧基： C O H
1 、酯化反应：
实验探究：乙酸和乙醇反应
实验步骤： （1）向大试管中加入几片碎瓷片； （2）再向试管中加入约3mL乙醇； （3）然后边振荡试管边慢慢加入约2mL浓硫酸，最后边
振荡边加入约2mL的乙酸； （4）在另一支小试管中加入约2mL饱和的碳酸钠溶液； （5）组装好仪器，点燃酒精灯，开始实验。
乙酸和乙醇反应的化学方程式： O
【随堂练习】
C 下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①乙醇 ②金属铝 ③甲烷 ④碳酸钙 ⑤氢氧化钠 ⑥ 氧化镁 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D.全部
【随堂练习】
CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和
H—16O—C2H5起酯化反应后，两者
C 生成H2O的相对分子质量（ ）
A.前者大 B.前者小
C.相等
D.不能确定
①图中发生装置有何特点？为什么使用长导 管？导管口为什么要在溶液的液面上方？ 导管的作用：导气、冷疑 注意：不能伸到液面下（防倒吸）乙浓醇硫酸
②药品的添加顺序如何？ 乙酸
先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸 ③浓硫酸的作用是什么？
催化剂、吸水剂
饱和 碳酸钠 溶液
观察与讨论
④得到的产物是否纯净？ 乙醇
主要杂质有哪些？
浓硫酸
含有乙醇、乙酸
乙酸
⑤为什么要用饱和的碳酸
钠溶液来吸收产几品种？物质的物理性质
中降和低乙乙物酸酸质、乙溶酯解在沸乙水点醇 中/， 的℃溶解密度/(g/mL)
乙酸
117.9 1.05
乙醇
78.5 0.7893
乙酸乙酯
77 0.90
饱和 碳酸钠 溶液
水溶Hale Waihona Puke Baidu 易溶 易溶 微溶
酯化反应产物---酯
第三章 有机化合物
生活中两种常见的有机物-乙酸
【学习目标】
①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。 ②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯 化反应的概念。
【重点难点】
重点：乙酸的组成和结构、乙酸的酸性和酯化反应。 难点：建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构 的角度初步认识乙酸的酯化反应。
1. 乙酸的分子组成和结构 分子式： C2H4O2
实验探究一：乙酸具有酸性吗？
请利用下列药品设计实验方案来证明乙酸具有酸性？ 镁条、乙酸溶液、石蕊试液、碳酸钠粉末
实验步骤
现象
乙酸溶液中加入石蕊 溶液变红
乙酸溶液中加入镁条 镁条溶解，产生
无色气体
碳酸钠粉末
产生无色气体
中加入乙酸
结论
乙酸具有酸性
乙酸具有酸性
乙酸具有酸性， 比碳酸强
3、乙酸的化学性质
可用于调味品、除水垢等
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
课堂小结
1、乙酸的物理性质
2、乙酸分子结构
O
酸性
CH3—C—O—H 3、乙酸的化学性质
①弱酸性
酯化反应
CH3COOH
CH3COO-+H+
②酯化反应
CH3COOH +
HOC2H5浓H△2SO4CH3COOC2H5+H2O
结构式：
结构简式 ：CH3COOH或
O CH3C－OH
羧基
乙酸官能团的名称： 羧基 乙酸官能团的结构简式：
—C—O—H 或 —COOH
O
2、乙酸的物理性质
颜色、状态：无色液体
气味： 有强烈刺激性气味
溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂 熔点： 16.6℃ 沸点： 117.9℃ （易挥发）
乙酸又叫醋酸，无水乙酸又称为:冰醋酸 普通食用醋中含有3%～5%的乙酸。
【例2】 下图是某有机物分子的比例模型， 有关该物质的推断不正确的是
( C)
A．分子中可能含有羟基
B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有硝基
D．该物质的化学式可能为C3H6O3
→
O
3、乙酸的化学性质 羧基： C O H
1 、酸的通性：CH3COOH → CH3COO-+H+
1.能使指示剂变色 2.能与活泼金属发生置换反应 3.能与碱发生中和反应 4.能与碱性氧化物反应 5.能与某些盐发生反应