高考化学第一轮总复习-离子反应(一)PPT课件

溶液和白色沉淀。
肯定存在的Leabharlann Baidu肯定不存在
物质
的物质
无
CuSO4
理由
溶液无色，而 CuSO4溶液为蓝色
(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
肯定存在的 物质
Na2SO4
肯定不存在 的物质
无
理由 钠的焰色反应呈黄色
•
(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完
全溶解并放出气体。
肯定存在 肯定不存 的物质 在的物质
• A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
• B．Na2O2与H2O反应制备O2： Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
• C．将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
• D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应， 证明H2O2具有还原性： 2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
• 【变式1】某固体混合物可能含有MgCO3、 Al2(SO4)3 、 Na2SO4 、 Ba(NO3)2 、 AgNO3 和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所 给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相 应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应 位置填“无”)：
•
(1)将少许混合物放入水中得到无色
I- Fe2+ Br- Cl-(H+)
MnO
4
√
√ √√ √
√
ClO-
√ √ √√ √
√
NO
(H+)
3
√
Fe3+
√
√ √√× √ √××
× ×
另外，H+和S2 O
2 3
相遇或H+、S2-和S
O
2 3
相遇时也会发
生氧化还原反应。
2.离子反应的本质：反应物的某些离子浓度减小。
• 【例1】(2010高考•天津)下列实验设计及其 对应的离子方程式均正确的是( B )
•
解析 B中元素不守恒，正确的离
子方程式为：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH+O2↑；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子 形式；D的离子方程式本身没有问题，但
KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实 现证明H2O2具有还原性的目的(还原性： HCl>H2O2，HCl先反应)，D错。
• 【答案】A
• 体验３ 在含Fe3+的溶液中不能大量共
存的离子(请用化学式填充)：
•
A.Fe3+与OH- 生成沉淀；
• •
Fe3+与BC..FFee33++与与H结CI-合O3形发成生生红成氧色气化物体还质；原，反因应此，Fe3+
与上S述CN离- 子在溶液中不能大量共存。
• 考点一 离子反应的本质和发生条件
•
(1)混合物放入水中得到无色溶液，肯
定 无 CuSO4, 因 为 CuSO4 溶 液 是 蓝 色 的 。 因 为 BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白 色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。
•
(2)焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，
即混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种 物质肯定不存在。
第一章 化学反应及其能量变化
第 课时 离子反应（一）
• 体验１ 下列物质的水溶液能导电，但属
于非电解质的是
D( )
•
A.CH3COOH
B.Cl2
•
C.NH4HCO3
D.SO2
•
注意：虽能与水反应，但在熔融状态
下能导电的化合物，属于电解质(如Na2O等)； 能与水反应，但在熔融状态下不能导电的化
合物，属于非电解质(如CO2、NH3等)。
•
1.离子反应的条件
•
①离子间交换反应发生的条件是复分
解反应发生的条件，即有难溶物或难电离的
物质或挥发性的物质生成。
•
②离子间参加氧化还原反应的条件是
强氧化性离子与强还原性离子间易发生反应。
•
溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况见
下表(“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反
应)：
S2-
S
O
2 3
理由
MgCO3
MgCO3沉淀溶于盐酸，有
Ba(NO3)2 AgNO3
气 体 放 出 ； 如 有 Ba(NO3)2 ， 生 成 的 BaSO4 沉 淀 不 溶 于 盐 酸；如有AgNO3,生成的AgCl
沉淀在盐酸中不消失
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是 Al2(SO4)3。
• 解析 本题主要考查离子的检验和共存。
• 体验２ (2010高考•全国Ⅰ)能正确表示下列
反应的离子方程式是A( )
• A．将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
• B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
• C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2++4H++NO===Fe3++2H2O+NO↑
共存，如N 与OH-；H+与HC 等。
H
4
O
3
•
(3)生成难电离物质的离子不能大量共存，
如H+与F-、OH-，OH-与HC
O
、 HS
3
O
等 。 3
•
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共
• 存Fe， 2+、如S(F5e)3发+与O生等I32 -彻； 。底Fe双2+与水N解O反3、应H的+；离C子lO不-与能S大2-、量I-、
•
(3)在(2)中通过焰色反应，确定混合物
中 含 有 Na2SO4 ， 则 混 合 物 中 一 定 不 含 Ba(NO3)2 溶 液 ， 否 则 和 Na2SO4 反 应 生 成 BaSO4，不溶于盐酸；另外混合物中也一定 不 含 AgNO3 溶 液 ， 否 则 加 入 盐 酸 生 成 白 色 AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，
• D．将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
• 【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电 荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应 该为Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O；C错误， 得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应为 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O；D错误， 不符合客观实际，反应后只能产生Fe2+和H2。
则一定为MgCO3。
•
(4)通过上述试验仍无法确定是否含有
Al2(SO4)3。
• 考点二 溶液中离子不能大量共存规律
•
1.离子能否大量共存，关键是分析给出
的离子间有无反应，其判断方法是根据离子
反应条件判断。
•
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大
• 量共存(，2)如生B成a2易+、挥C发a2性+、物OS质24 的离。子不能大量
共的Si 存 酸，根）如离，F子eA3：+l、O3C+与32A lS3+2与-，、HNCOClO3 -与、(或AAO l比l2 H、、2CSCOi6H3酸5O性等-、弱。