人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理PPT课件

B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中不可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
解析 两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；
当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错； 离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错；
有离子键就是离子化合物，D错。
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离子化合物
只有离子键
离子键、极性共价键
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【典例2】
下列叙述正确的是( A )
A.两种非金属原子间不可能形成离子键
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(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (6)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子 的分子中不存在化学键。 (7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。 (8)金属键只存在于金属单质或合金中。
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类型 离子晶体
比较
构成晶体 阴、阳离子
的粒子
粒子间
离子
的作用力
键(强)
原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子 共价键
金属阳离子、 分子
自由电子 分子间 粒子间的 作用力 静电作用
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熔、 沸点 物
较高
很高
质 硬度
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
解析 稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A不正确；
SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确； Na2O2、铵盐等离子晶体中含有共价键，C正确； 不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。
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3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
化学键的种类
实例
非金属 无化学键 稀有气体分子(单原子分子)He、Ne
单质 非极性共价键 O==O、Cl—Cl、H—H(均为非极性分子)
共价化 合物
极性分子： 只有共价键
非极性分子：
特例：AlCl3 O==C==O
(举例) NaCl 子化合物，如NaOH
金属单质，如Na
【典例1】 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( B ) A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是＋4价和＋2价 解析 C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以 B不正确； CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确； 第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。
Hale Waihona Puke Baidu硬而脆
大
的
不良(熔融或水
性 导电性
绝缘体(半导体)
溶液能导电)
质
传热性
不良
不良
延展性
不良
不良
低
小
不良 不良 不良
一般较高， 少部分低
一般较大， 少部分小
晶体、熔融均导电
良 良
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易溶于极性溶 物质
溶解性 剂，难溶于有 的性质
解析答案
2.化学键与物质类别的关系 (1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、 晶体硅、氮气等。 (2) 只 含 极 性 共 价 键 的 物 质 ： 一 般 是 不 同 非 金 属 元 素 构 成 的 化 合 物 ， 如 HCl、NH3等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。 (4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含 有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。
静电作用所形成的 对(电子云重叠)所形
之间的静电作用
化学键
成的化学键
成键 微粒
阴、阳离子
原子
金属阳离子、自由电子
作用 本质
共用电子对(电子云 阴、阳离子间的静
重叠)对两原子核产 电作用
生的电性作用
金属阳离子和自由电子 之间的静电作用
形成 条件
活泼金属和活泼 非金属元素形成单质或
非金属化合时形 化合物时形成共价键
成离子键
能形成自由电子
离子电荷数越大，
键的强
原子半径越小，共用电
离子半径越小，
弱判断
子对数越多，键能越大
键能越大
金属阳离子半径越小， 离子所带电荷数越多， 金属键越强
影响 离子化合物的熔 分子的稳定性，原子晶 金属单质的熔沸点等
性质 沸点、硬度等 体的熔沸点、硬度等
存在 离子化合物，如 非金属单质，如H2；共 价化合物，如HCl；离
机溶剂
不溶于任何 溶剂
“相似 难溶(Na等 相溶” 与水反应)
典型实例
NaCl、KBr
单质： 金刚石 化合物：
SiO2
单质：O2 化合物：
干冰
Na、Mg
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【典例3】
下列叙述正确的是( C )
A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
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解析答案
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二 晶体类型与结构、性质的关系
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晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、 延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒 间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。 1.四类晶体的结构和性质比较
第三章 晶体结构与性质
本章重难点专题突破
内容索引
一 化学键类型及其与物质类别的关系 二 晶体类型与结构、性质的关系 三 四种重要晶体的结构特点 四 物质熔、沸点高低的比较规律
一 化学键类型及其与物质类别的关系
1.化学键类型及其比较
类型
离子键
共价键
金属键
概念
阴、阳离子间通过 原子间通过共用电子
金属阳离子和自由电子