高一化学必修一氮的循环、二氧化氮的性质练习题(附答案)
高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化第三节氮的循环同步练习(附答案)
2020-2021学年高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化第三节氮的循环同步练习（鲁科版2019）一、单选题1．复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，下列属于复合肥的是A ．KH 2PO 4B ．NH 4HCO 3C ．KClD ．NH 4NO 32．某无色酸性溶液中，可以大量存在的是( )A ．K +、Na +、3HCO -、Cl -B ．K +、Fe 2+、3NO -、ClO -C ．Na +、K +、Cl -、24SO -D ．4MnO -、Na +、Cl -、24SO - 3．实验室制备下列气体，能实现的是( )A ．SO 2：Cu 与浓H 2SO 4混合加热B ．NH 3：加热氯化铵固体C ．Cl 2：MnO 2与稀HCl 溶液混合D ．HI ：NaI 与浓H 2SO 4混合4．下列有关离子方程式书写正确的是( ) A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na + + 2OH - +H 2↑B ．向Ca(HCO 3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca 2++2HCO -3+2OH -=CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2OC ．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO+2H + = Fe 2++H 2OD ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后容器内气体的分子数为2N AB ．1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数为2N AC ．常温常压下，32 g SO 2与11.2 L CO 2所含的分子数目均为0.5N AD．1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2N A6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe2O3Al/→高温Fe2H O/→高温Fe3O4B．Na2O/→加热Na2O2H O→NaOH−−−−−→NO2H O→HNO3C．S2O/→点燃SO32H O→H2SO4D．NH3 2O催化剂、加热7．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。
高一化学必修一 一氧化氮二氧化氮的性质练习题(附答案)
高一化学必修一 一氧化氮二氧化氮的性质练习题一、单选题1.关于NO 的下列叙述不正确的是( )A.NO 可以是某些含低价氮元素物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸(2HNO )酸酐C.NO 可以是某些含高价氮元素物质还原的产物D.NO 是红棕色气体2.为除去混入NO 中的少量2NO ,应将气体通过( )A.23Na CO 溶液B.3NaHCO 溶液C.2H OD.浓硫酸3.将一充满NO 的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的2O ,最后试管中恰好充满水,则通入的2O 与原NO 气体的体积比为( )A.4:3B.3:4C.4:1D.1:44.标准状况下,使2NO 和2O 按4:1的体积比充满干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.-11mol L 14⋅ B.-14mol L 5⋅ C.-11mol L 28⋅ D.-11mol L 42⋅ 5.环保部门测得某市空气里的成分有①2N ,②2O ,③2CO ,④Ar,⑤2SO ,⑥2NO ,⑦可吸入碳颗粒。
其中导致酸雨的是( )A.③⑤⑥B.⑤⑥C.④⑤⑦D.除①②以外6.伊格洛克中学的一名学生以《我们到底有多蠢》一文赢得大爱达荷瀑布市科学大会的一等奖。
他在论文中呼吁人们签署一项请愿书,要求对一种名为“一氧化二氢”的化学物质进行严格控制,或者完全予以废除。
因为:①它有可能引发过多出汗和呕吐;②它是酸雨的主要成分;③处在气体状态时,它能引起严重的灼伤;④发生事故时,吸入也有可能致命;⑤它是腐蚀的成因;⑥它会使汽车制动装置效率减低;⑦在不可救治的癌症病人肿瘤中已经发现该物质。
以下观点是同学们读后发表的见解,你认为错误的是( )A.不能责备那些无生命、无意志的化学物质,环境问题的主要责任应该是制造这些物质的化学家和生产者B.环境问题的出现和恶化是人类忽视了与环境保持和谐,解决这些问题不能不依靠化学C.化学能够既满足人类物质生活不断提高的需要,又防止环境问题的产生和恶化D.我们经常被搞假科学的奇谈怪论者所吓倒,造成不必要的心理恐慌7.下列说法正确的是( )①正常雨水的pH 为7.0,酸雨的pH 小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害;④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元索的废水可长期排向水库养鱼。
高一化学一氧化氮二氧化氮的化学性质练习题(附答案)
2020年03月10日高一化学一氧化氮二氧化氮的化学性质练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A.NO 2能与水反应生成硝酸,故NO 2为酸性氧化物B.除去O 2中混有的NO 2,可将混合气体通入水中,将NO 2溶解C.NO 2与溴蒸气的鉴别可用NaOH 溶液,溶于NaOH 溶液得无色溶液的是NO 2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO 2是大气污染物之一2.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO 和2NO ,②2NO 和2O ,③NO 和2N 。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为123V V V 、、,则下列关系正确的是( ) A.123V V V >> B.132V V V >> C.231V V V >> D.312V V V >>3.把3体积的2NO 气体,依次通过下列3个分别装有足量①3NaHCO 饱和溶液,②浓硫酸,③22Na O 的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( ) A.1体积NO B.2体积2NO 和0.5体积2O C.2体积2O D.0.25体积2O4.将装有50mL 2NO 、NO 混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30mL,则原混合气体中2NO 和NO 的体积比是( ) A.5:3 B.3:5 C.2:5 D.3:25.关于NO 的下列叙述不正确的是( )A.NO 可以是某些含低价氮元素物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸(2HNO )酸酐C.NO 可以是某些含高价氮元素物质还原的产物D.NO 是红棕色气体6.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色7.下列关于氨水的叙述不正确的是( ) A.氨水显弱碱性 B.氨水和液氨的组成相同C.氨水中物质的量浓度最大的微粒是32NH H OD.氨水中共有6种微粒8.下列关于硝酸的说法正确的是( )A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比混合,所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2HD.常温下,向浓硝酸中投入Fe 片,会产生大量的红棕色气体 9.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中,然后( ) A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口10.制取相同物质量的硝酸铜,消耗硝酸的物质的量最多的是( )A.铜和浓硝酸B.铜和稀硝酸C.氧化铜和浓硝酸D.碳酸铜和稀硝酸11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
高中化学 第3章 第3节 第1课时 自然界中的氮循环 氮气和氮的氧化物练习(含解析)鲁科版必修第一册
第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.下列关于N2性质的叙述中错误的是( )A.任何物质在氮气中都不能燃烧B.氮气既具有氧化性,又具有还原性C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮答案A解析活泼金属钠、镁、铝等可以在N2中燃烧。
2.按图进行实验。
试管中装有12 mL NO,然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2,下列是有关最终状态的描述:①试管内气体呈棕色②试管内气体呈无色③试管内液面不变④试管内液面上升⑤试管内气体是O2⑥试管内气体是NO其中正确的是( )A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤答案C解析根据4NO+3O2+2H2O4HNO3可得,剩余气体应为NO,体积为mL,试管内液面上升。
3.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环答案A解析合成氨反应中,氮元素的化合价降低被还原,A项错误;工业合成氨属于人工固氮,B项正确;硝酸盐转化为蛋白质经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐,实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化,并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环,C项、D项正确。
4.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( )A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1答案C解析根据反应3O2+H2O2H O3+O可知,发生还原反应的NO2与发生氧化反应的NO2的质量比为1∶2。
5.下列物质之间的转化不能通过一步反应实现的是( )A.N2NOB.N2NO2C.NO NO2D.NO2NO答案B解析A项,N2+O22NO;C项,2NO+O22NO2;D项,3NO2+H2O2HNO3+NO。
6.将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止,则剩余气体的成分是( )A.NO2B.NOC.O2D.NO或O2答案C解析设量筒的体积为V L,剩余L的气体可能是NO或O2。
2018学年高中化学必修一练习：3.2.1自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物 含解析
课时训练15自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物基础夯实1.下列说法中错误的是()A.通常情况下,氮气性质很不活泼B.氮气与氧气在一定条件下可发生反应C.植物从土壤中吸收含氮养料属于自然固氮D.豆科植物的根瘤菌将氮气变成含氮的化合物属于自然固氮答案：C2.下列过程属于人工固氮的是()A.分离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NOC.合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3答案：C3.下列关于N2的说法中错误的是()A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B.N2+O22NO,该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2约占空气总质量的错误！未找到引用源。
D.与H2在一定条件下发生反应,N2是氧化剂答案：C4.标准状况下,在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后,将其倒置于水槽中,假设容器中的物质不扩散至容器外,则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为()A.1.0 mol·L-1B.0.045 mol·L-1C.0.020 mol·L-1D.0.12 mol·L-1答案：B5.在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO、b mol O2后,反应容器内氮原子和氧原子的个数比为()(导学号52130073) A.错误！未找到引用源。
B.错误！未找到引用源。
C.错误！未找到引用源。
D. 答案：C6.NO2被水吸收发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,判断发生还原反应和氧化反应的物质,其物质的量之比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1答案：C7.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮答案：C8.汽车尾气是城市大气污染的主要原因之一。
汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是()A.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.该转化总反应:2NO+O2+4CO4CO2+N2答案：D9.运用氮及其化合物的知识,完成下列各题。
《第3节 氮的循环》(同步训练)高中化学必修第一册_鲁科版_2024-2025学年
《第3节氮的循环》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在自然界的氮循环过程中，哪一种微生物能够将大气中的氮气转化为植物可吸收的形式？A. 酵母菌B. 霉菌C. 固氮菌D. 放线菌2、下列关于氮的循环的说法中，正确的是：A、氮气在大气中的含量约为78%，是地球大气中含量最多的气体之一。
B、生物固氮是指豆科植物根部的根瘤菌能将大气中的氮气直接转化为氨。
C、氨氧化过程是大气中的氮氧化物生成的主要途径。
D、硝酸盐和亚硝酸盐是大气中氮氧化物的前体物，它们在大气中进一步氧化生成氮氧化物。
3、在氮的循环过程中，大气中的氮气转化为氨的过程主要通过下列哪种生物活动实现？A、植物的光合作用B、固氮细菌的活动C、硝化细菌的活动D、动物的呼吸作用4、以下哪种物质不属于大气中的氮气循环的一部分？ ( )A、氮气（N₂）B、氨（NH₃）C、硝酸盐（NO₃⁻）D、二氧化碳（CO₂）5、关于氮的固定，下列说法正确的是：A. 生物固氮仅限于豆科植物与其根瘤菌之间的共生关系B. 大气中的氮气可以直接被植物吸收利用C. 雷电作用下，氮气与氧气反应生成一氧化氮D. 工业合成氨过程中，氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，此过程不属于氮的固定6、下列关于氮的循环的叙述中，错误的是（）A. 氮气是大气中含量最多的气体，占大气总体积的78%B. 硝酸根离子（NO3^-）在土壤中可以被植物吸收利用C. 铵态氮（NH4+）在土壤中易被土壤微生物氧化成硝态氮（NO3-）D. 生物固氮是指一些微生物能将大气中的氮气直接转化为氨（NH3）7、大气中游离氮的固定是生物氮循环中的重要一环，下列哪个选项中的生物能够进行这种固定作用？A、噬菌体B、硝化细菌C、蓝细菌D、真菌8、在氮的循环过程中，以下哪个环节不会产生氨（NH₃）？A、氮气（N₂）与氧（O₂）在雷电作用下生成氮氧化物（NOₓ）B、化肥生产过程中，通过哈柏法合成氨（NH₃）C、土壤中，微生物将含氮有机物分解产生氨（NH₃）D、动物泌尿系统进行氨基硝化作用生成尿素（CO(NH₂)₂）9、关于氮气在大气中的作用，下列说法正确的是：A. 氮气是植物光合作用的主要原料之一。
鲁科版高一化学必修一第三章 第二节 氮的循环升本课堂专用答案
第3章第2节氮的循环（第1课时）答案
一、自主学习
闪电：
人工固氮：
3、因为氮气分子之间有三对共用电子，每个原子都达到了稳定结构，要破坏这种稳定的结构，需要很高的能量，所以氮气性质不活泼，用作保护气体，譬如食品包装袋里充满的就是氮气。
阻止食物氧化变质和细菌繁殖。
4、在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应，用可逆号表示
不是，因为两个反应的条件不同
巩固练习：1(C) 2(B)
二、合作探究：课题一
现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水槽中，足够长的时间后，有什么现象？
试管中充满水，水的体积占试管体积的三分之二，气体的体积占试管体积的三分之一，
因为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
三、合作探究：课题二
为什么喷泉实验能够发生？烧瓶内外形成“压强差”
①若A为CO2，B可以选择哪些溶液？NaOH溶液
②若B为H2O，A可以选择哪些气体？（除了氨气之外）HCl
③若B为NaOH溶液，A可以选择哪些气体？（除了二氧化碳之外）SO2气体
实验能够成功的关键：烧瓶干燥
迁移应用：1AC 2B 3D。
高一化学一氧化氮二氧化氮的化学性质练习题(附答案)
高一化学一氧化氮二氧化氮的化学性质练习题_一、单选题1.为除去混入NO 中的少量2NO ,应将气体通过( ) A.23Na CO 溶液 B.3NaHCO 溶液 C.2H O D.浓硫酸2.将一充满NO 的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的2O ,最后试管中恰好充满水,则通入的2O 与原NO 气体的体积比为( ) A.4:3 B.3:4 C.4:1 D.1:43.某混合气体中可能含有2222Cl O SO NO NO 、、、、中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是( ) A.肯定只有2SOB.肯定没有22Cl O 、和2NO C.可能有2Cl 和2O D.肯定只有NO4.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( ) ①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NO 2→HNO 3 ④N 2→NO ⑤N 2→NH 3 A ．① B ．②⑤ C ．④ D ．③④5.已知2NO 、NO 的混合气体可与NaOH 溶液发生化学反应: 22322NO +2NaOH =NaNO +NaNO +H O 222NO+NO +2NaOH =2NaNO +H O将224mL(标准状况下)NO 和2NO 的混合气体溶于20mL NaOH 溶液中,恰好完全反应并无气体逸出。
则NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A.1mol/LB.0.5mol/LC.0.25mol/LD.0.2mol/L6.可用于区别溴蒸气和2NO 气体的试剂是( ) A.淀粉碘化钾溶液 B.2FeCl 溶液 C.3AgNO 溶液D.NaOH 溶液7.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A.氮气性质稳定,即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固,分子结构稳定D.氮气既无氧化性,也无还原性,不与其他物质反应8.室温时,在容积为a mL 的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。
完整word版高一化学上册氮循环同步训练题附答案
第一课时：自然界中氮的循环、氮气及其氧化物课时达标1（原创）关于氮气的性质的说法中，错误的选项是（）A.平时情况下，氮气性质很不爽朗B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮C.氮气的化学性质比较牢固，其原因是两原子间的结合比较牢固D.跟氢气在必然条件下发生反应，氮气是氧化剂2.以下说法不正确的选项是A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。
B．氮元素是组成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环。
D．仿生固氮是一种自然固氮3.（原创）以下变化中不属于氮的固定的是（）A．工业上合成氨B．雷雨天氮气被氧化为氮的氧化物C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转变为氨D．由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵4．（原创）发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生激烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主若是CO2 、H2O 、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。
产生红烟的原因是（） ( )A．高温下 N2 遇空气生成 NO2B．NO 遇空气生成 NO2C．CO2 与 NO 反应生成 CO 与 NO2D．NO 和 H2O 反应生成 H2 和 NO25.（变式） N2 与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温、常压下就与N2 化和生成氮化锂，其原因可能是①此反应过程可能吸取能量②此反应过程可能释放能量③此反应中可能氮分子不用先分解为原子④此反应中氮分子可能先分解为原子（）A. ①②B.②④C. ②③D. ①④6.(变式 )以下对氮的氧化物的表达中，正确的选项是（）A.氮的氧化物都是无色气体B.氮的氧化物都难溶于水C.氮的氧化物都是酸性氧化物D.氮的氧化物都是大气污染物7（变式）在体积为 V L 的密闭容器中，通入 a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（）C.a/(a+2b)D.a/2(a+b)8.采用不相同的分类方法，能够将非金属氧化物分为不相同的种类。
鲁教版高一化学必修一 3.2氮的循环 练习(含解析)
氮的循环练习一、单选题1.下列有关氮气的说法正确的是()A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B. 1mol N2可与3mol H2完全反应生成2mol NH3C. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2=2NO2D. NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物2.下列叙述正确的有()①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N AB. 标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AC. 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AD. 58.5g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂5.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA. ①②B. ②③C. ③④D. ①④6.下列事实与结论正确的是()A. ①⑥B. ②⑤C. ④⑥D. ③⑤7.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”.如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．下列各组物质中，不能生成NO的是()A. Cu+HNO3(稀)B. N2+O2C. NH4Cl+O2D. NO2+H2O8.实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙吸收尾气D. 用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2⋅3H2O9.氨水显弱碱性的主要原因是()A. 通常状况下，氨的溶解度不大B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH−C. 溶于水的氨分子只有少量电离D. 氨本身的碱性弱10.某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A. 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B. 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D. 加热除去NH4Cl中的少量NaHCO311.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程。
《第3节 氮的循环》(同步训练)高中化学必修第一册_鲁科版_2024-2025学年
《第3节氮的循环》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、氮气在自然界中循环的主要途径是：A、氮气与氧气反应生成一氧化氮B、氮气被微生物固定为氨C、氮气直接参与光合作用D、氮气在空气中直接转化为氮肥2、下列关于氮的循环的说法中，错误的是：A、氮气在自然界中主要以气态存在，是大气的主要成分。
B、氮气经过固氮作用可以被植物吸收利用。
C、动物体内多余的氮元素通过分解作用释放到环境中。
D、氮氧化物是导致酸雨形成的主要原因。
3、下列关于氮的循环过程的描述，不正确的是：A. 氮气（N2）在自然界中通过光合作用转化为氨（NH3）B. 氨（NH3）在土壤中与水反应生成硝酸盐（NO3^-）C. 硝酸盐（NO3^-）通过反硝化作用转化为氮气（N2）D. 氮气（N2）在工业上通过哈柏法转化为氨（NH3）4、下列关于氮的循环的描述，错误的是（）A. 氮气通过固氮作用转变为氮的化合物，这是氮循环的重要环节B. 需氧微生物在分解有机氮化合物时会将其转化为氮气，这是氮循环的另一个重要环节C. 氮气是大气中含量最多的气体，它在氮循环中起到了关键作用D. 氮循环是一个封闭的循环过程，氮元素在大气、生物、土壤和水体之间不断循环5、下列关于氮的循环过程的描述，不正确的是：A. 氮气（N2）在自然界中以游离态存在，不能直接被植物吸收利用。
B. 固氮微生物能够将空气中的氮气（N2）转化为植物可吸收的氨（NH3）。
C. 植物通过根系吸收氨（NH3），并合成蛋白质等含氮有机物。
D. 氮气（N2）在闪电作用下，可以转化为氮氧化物（NOx），进而形成酸雨。
6、氮气在自然界中通过生物固氮作用被植物吸收利用，以下关于生物固氮作用的描述，错误的是：A. 生物固氮是指某些微生物能将空气中的氮气转化为植物可以利用的含氮化合物B. 生物固氮过程需要特殊的酶催化，这些酶存在于固氮微生物的细胞内C. 生物固氮是一个耗能过程，需要植物提供能量D. 生物固氮是自然界氮循环的重要组成部分，对植物的生长发育至关重要7、关于氮的固定，下列说法正确的是：A. 自然界中的氮气可以直接被植物吸收利用。
高中化学氮的循环的练习题
高中化学氮的循环的练习题在自然界是有很多循环的，下面本人的本人将为大家带来关于氮循环的知识点的相关练习介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学氮的循环的练习题和答案1.下列气体能造成空气中光化学污染的是A.COB.CO2C.NO2D.N22.N2余其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温下常压下就与N2化和生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应②此反应可能为放热反应③次反应中可能氮分子不必先分解为原子④次反应前可能氮分子先分解为原子A.①②B.②④C.②③D.①④3.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)4.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的A.1/2B.1/3C.2/3D.5/65.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反应6.已知25%的氨水的密度为 0.91 g/cm3 ,5%的氨水的密度为 0.98 g/cm3 。
若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法计算7.将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在使①Cu，② Cu(NO3)2，③HNO3，④Zn(NO3)2A.①和②B.②和③C.①和③D.②和④8.3.2g铜与过量硝酸(8mol/L，30ml)充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO ，反应后溶液中含a mol H+ ，则此溶液中所含NO3-的物质的量为A.(0.2+a)molB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.amol9.向100 mL 12mol/L 的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为A.0.3molB.0.6molC.小于0.6molD.介于0.3mol 和0.6mol 之间10.某硝酸盐R(NO3)2 受热分解为 RO、 NO2 和O2，将生成的气体充满已干燥烧瓶(标况)，在将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度为A.0.8mol/LB.1/28mol/LC.1/14mol/LD.1/22.4mol/L二、填空题11.某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。
人教版高一化学章节练习5.2.1 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 练习(原卷版)
5.2.1 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮练习（原卷版）1．关于氮气的性质的说法中，错误的是()A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在B．通常条件下，氮气性质很不活泼C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环2．属于工业固氮的是A．用N2和H2合成氨B．闪电将空气中N2转化为NOC．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌将氮气变成氨3．某无色气体可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一种或几种组成，该混合气经放电后变成红棕色。
原混合气的成分中一定含有（）A．N2、O2、NO B．N2、O2、CO2C．N2、NO D．N2、O24．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能与水发生反应5．将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A．2∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶16．下列反应不属于氮的固定反应是()A．N2＋3Mg Mg3N2B．N2+3H22NH3C．2NO＋O2===2NO2D．N2＋O22NO7．下列说法不正确的是()A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化B．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环8．将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)()A．剩余NOB．剩余O2C．剩余NO2D．不剩余气体9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NO2、N2B．NO、CO2C．NO2、CO2D．NO、CO2、N210．Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。
氮气一氧化氮二氧化氮含答案高中化学必修一
一、氮元素的“位——构——性”元素位置原子结构元素性质第三周期第V A族不容易得失电子，一般通过共用电子对与其他原子结合主要化合价：_______________________【答案】-3、0、+2、+4、+5二、氮元素的存在形式三、自然界中氮的循环第03讲氮气、一氧化氮、二氧化氮知识导航模块一氮气知识精讲四、氮气的物理性质和化学性质物理性质氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度与空气相近。
化学性质【答案】N 2 + O 2 =====放电2NO N 2 + 3H 2 2NH 3 N 2 + 3Mg =====点燃Mg 3N 2思考与交流：镁条在空气中燃烧，固体产物有几种？ 【答案】三种。
Mg 3N 2、MgO 、C （镁条可以在CO 2中燃烧）五、氮的固定1．概念：把空气中游离态的氮转变为氮的化合物的过程。
2．分类：（1）自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨。
（2）人工固氮：如工业合成氨。
氮气的性质【例1】下列关于氮气的叙述，正确的是（ ）经典例题A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应D ．氮气可与许多物质发生化学反应，所以氮气的化学性质活泼 【答案】B氮的循环【例2】氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示，下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是（ ）A ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是②B ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化C ．②中的含氮物质转化属于氮的固定化作用D ．向海洋排放含-3NO 的废水会影响海洋中+4NH 的含量 【答案】B氮的固定【例3】下列不属于氮的固定的变化是________；属于人工固氮的是_______。
（填序号） ①豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 ②氮气和氧气在放电条件下生成NO ③工业上用氨和二氧化碳合成尿素④分离液态空气制氮气⑤工业合成氨 【答案】 ③④；⑤【变3】自然界中时刻存在着氮气的转化。
第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
第二节氮及其化合物第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮基础过关练题组一N2的性质与自然界中氮的循环1.（2020黑龙江鸡西高一月考）下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（）φN2→NO2 (2)NO2→NO (3)NO2→HNO3 (4)N2→NO (5)N2→NH3A.①B.②⑤C.(DD.③④2.（2020宁夏吴忠中学高一期中）起固氮作用的化学反应是（）A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢镂和硫酸镂3.下列关于N2的叙述错误的是（）A∙N2既可作氧化剂又可作还原剂B.雷雨天，空气中的N2和。
2可反应生成NOC.氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程D.氮气的化学性质比较活泼，通常情况下可以与很多物质发生反应4.（2019北京东城高一上期末）自然界中的氮循环如图所示，下列说法不正确的是微生物~^氮A.①中N2与。
2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环题组二氮的常见氧化物的性质5.（2020广东广州模拟）NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO x的排放量，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）NO、6, 还原性尾气N.、H,0储存还原A.降低NOχ排放量可以减少酸雨的形成B.储存过程中NOχ被氧化C.还原过程中消耗1 mol Ba（NO3）2转移的电子数为5N A（N A为阿伏加德罗常数的值）D.通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOχ的储存和还原6.（2020江苏淮安高一开学考试）下列有关NO2的说法正确的是（）A∙NC>2可由N2与。
2反应直接制备B.Nθ2有毒,但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C.NO2既有氧化性也有还原性D.NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中,溶液显红棕色7.（2019北京昌平高一上期末）在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示:下列说法不正确的是（）A.该转化过程中有3种元素的化合价发生变化8.NO和。
高中化学第3章自然界中的元素第2节第1课时自然界中氮的循环氮气和氮的氧化物课后练习含解析鲁科版必修1
第1课时自然界中氮的循环、氮气和氮的氧化物课后篇巩固提升A组基础巩固1.下列关于N2的说法中错误的是( )A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B.N2+O22NO,该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2在空气中约占总质量的D.在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂2在空气中的体积含量约为,C项错误。
2.下列属于固氮作用的化学反应是( )A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NO和H2OD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4固氮,如工业合成氨是人工固氮,雷雨天气产生NO气体属于自然固氮,另外豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物,也属于自然固氮。
3.将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是( )A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶1,只有NO2和H2O反应,生成的NO与没发生反应的N2为剩余气体。
设原气体的体积为V,NO2的体积为x,根据差量法求解:3NO2+H2O2HNO3+NO 体积减少3 2x解得:x=则V(N2)=V-故。
4.下列说法中,正确的是( )A.在雷雨天,空气中的N2和O2化合生成NO属于人工固氮B.在化学反应中,氮气既可作氧化剂又可作还原剂C.利用氮气的不活泼性,在医学上液氮常用作冷冻剂D.标准状况下,22.4 L N2与足量的H2充分反应可转移电子6 mol,N2与O2发生化合反应属于自然固氮;液氮作冷冻剂与氮气的不活泼性无关;N2与H2反应生成NH3是可逆反应,不能进行完全,即1molN2与足量H2反应无论如何都不能生成2molNH3。
5.下列对NO、NO2的描述,正确的是( )A.NO是红棕色气体,易溶于水,是酸性氧化物B.NO2可用排水法收集,且可由N2和O2化合而得到C.NO、NO2在一定条件下可相互转化,且二者都有毒D.NO、NO2互为同素异形体,且NO是汽车尾气的有害成分之一为无色不溶于水的气体,不属于酸性氧化物,A项错;NO2与水反应,且N2与O2能化合为NO,不能化合为NO2,B项错;NO、NO2之间不属于同素异形体,D项错。
5.2.1 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化(同步练习)(附答案)—高一下学期化学必修第二册
5.2.1 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化（同步练习）一、选择题1.水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。
其中属于氮的固定的是()A.①③B.④C.⑤D.②⑥2.下列关于NO和NO2的叙述正确的是()A.NO是一种红棕色气体B.常温、常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合C.NO2可用排水法收集D.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等3.下列关于氮气的说法错误的是()A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可以在电焊时作保护气B.N2+O22NO,该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C.N2在空气中约占质量比的45D.在反应3Mg+N2Mg3N2中N2作氧化剂4.病毒学研究证实,一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述不正确的是()A.一氧化氮是一种无色的有毒气体B.在常温下一氧化氮不能与氧气化合生成二氧化氮C.一氧化氮可由氮气与氧气在放电条件下直接化合得到D.一氧化氮不溶于水,能用排水法收集5.下列关于N2的说法中错误的是()A.N2化学性质稳定,是因为分子中的氮氮三键很强B.N2分子的结构稳定,因而N2不能支持任何物质的燃烧C.N2在反应中既能作氧化剂又能作还原剂D.实验室可用排水法收集氮气6.自然界的氮循环如下图所示,下列说法不正确的是()A.①中N2与O2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环7.下列关于N2的性质的叙述中错误的是()A.氮气在氢气中能燃烧B.氮气既具有氧化性,又具有还原性C.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮8.下列关于反应3NO2+H2O══2HNO3+NO的说法正确的是()A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移9.如图所示,试管中盛装的气体呈红棕色,当把试管倒扣在盛有水的水槽中时,试管内液面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中液面继续上升,经过多次重复后,试管被水充满,对原试管中盛装的气体的说法正确的是()A.可能是N2与NO2的混合气体B.一定是NO与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体10.按图进行实验。
高一氮的循环练习
氮的循环一、氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中______的氮转化为_______的过程。
氮的固定分为 和(2)氮气的性质①物理性质纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②化学性质通常情况下，N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下能发生一些化学反应。
a ．工业合成氨的反应：________________________________________。
b ．放电条件下与O 2反应：________________________________________。
22①2NO ＋O 2===2NO 2(常温下无色，NO 气体遇空气迅速变为______色；NO 有毒，是因为与血红蛋白易结合，造成人体缺氧)。
②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(红棕色气体被水吸收后气体体积减少了______)二、氨的性质1．物理性质：氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。
2．化学性质(1)与水的反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，(2)氨气与酸反应：与浓盐酸_______________________________________蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。
(3)NH 3的还原性——氨的催化氧化：_______________________________________。
(4)与盐溶液反应：氨水与AlCl 3溶液：_____________________________________。
3.氨气的实验室制法：（1）原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O（2）装置： 反应装置（3）收集：______________________________（4）检验：a ．用 石蕊试纸(变蓝)；b ．蘸有 的玻璃棒接近瓶口(产生白烟)。
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高一化学必修一氮的循环、二氧化氮的性质练习题一、单选题1.下列对于二氧化氮的说法正确的是( ) A.NO 2能与水反应生成硝酸,故NO 2为酸性氧化物B.除去O 2中混有的NO 2,可将混合气体通入水中,将NO 2溶解C.NO 2与溴蒸气的鉴别可用NaOH 溶液,溶于NaOH 溶液得无色溶液的是NO 2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO 2是大气污染物之一 2.实验室收集2NO NO 、两种气体，下列收集方法正确的是( ) A.均可用排水法B.均可用向上排空气法C.NO 用向上排空气法，2NO 用排水法D.NO 用排水法，2NO 用向上排空气法3.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( ) A.肯定有SO 2、CO 2和NO B.肯定没有O 2和NO 2 C.可能有CO 和CO 2D.肯定有SO 2和NO4.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A.氮气性质稳定,即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固,分子结构稳定D.氮气既无氧化性,也无还原性,不与其他物质反应5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO 和NO 反应生成2N 和2COB.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO 最终生成3CaSO ,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22CO SO 、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨6.如图所示,试管中盛装的气体呈红棕色,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水面继续上升,经过多次重复后,试管被水充满,对原试管中盛装的气体的说法正确的是( )A.可能是2N 与2NO 的混合气体B.可能是2N O 气体C.可能是NO 与2NO 的混合气体D.只可能是2NO 一种气体7.下列污染现象主要与2NO 有关的是( )A.臭氧层空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应8.工业制硝酸的尾气因为含有NO 、2NO 等有害物质而不能直接排放,工业上普遍采用催化还原法将NO x 转化成2N 和2H O 而除去,下列式子是相应物质间的关系式(未配平):42222CH +NO+NO N +CO +H O →,有关说法不正确的是( ) A.物质的量之比可能是42CH :NO :NO 1:2:1= B.氧化性比较:22NO >NO >COC.2NO 既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D.将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气 9.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过澄清石灰水B.先通过饱和NaHO 3溶液,再通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过品红溶液,最后通过澄清石灰水 10.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A. 2CO 属于大气污染物B.酸雨是pH 小于7的雨水C. 2CO 、2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成D.大气中2CO 含量的增加会导致温室效应加剧11.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2,则该氮的氧化物是( )A.N 2OB.NOC.NO 2D.N 2O 5 12.下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ( ) A ．Cl 2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B ．N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D ．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼13.把少量2NO 气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( ) A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮二、填空题14.随着人类社会的发展,氮氧化物(NO x )已成为大气中的主要气态污染物之一。
（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NO x 的主要来源。
它们破坏臭氧层的机理为:①32O O+O −−→光②322NO+O NO +O →③22NO +O NO+O → 上述反应的总反应式为______________,其中_____________是催化剂。
（2）汽车尾气中含有NO x 、CO 和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为__________________________________。
②NO x 和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象,称为“光化学烟雾”。
有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定,变化曲线如下图所示。
由图象可知,二次污染物有_________等,醛和3O 的峰值出现在14:00左右的主要原因是___________。
（3）硝酸工业尾气中的NO x 可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2232322NO +Na CO =NaNO +NaNO +CO 22322NO+NO +Na CO =2NaNO +CO现用0.5L -12mol L 的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO x ,吸收液质量增加44g(设2CO 全部排出)。
则2NO 和NO 的体积比为_____________。
15.大气污染物的主要成分是SO 2、NO 2、C x H y 及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
（1）上述成分中能形成酸雨的是__________(填化学式)。
（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO 、 CO 2和H 2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
CO 与H 2在一定条件下生成CH 3OH 气体反应的化学方程式是__________（3）湿法吸收工业尾气中的NO 2常选用纯碱溶液,将NO 2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。
反应的离子方程式是__________（4）用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、 H2O等),会产生O3等强氧化性微粒。
烟气经下列过程可获得化肥。
电子束氨气.化肥该化肥中含有的离子是__________(填离子符号)。
16.如图所示,室温下向盛有3. 0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题:1.写出观察到的现象(可不写满,也可补充):①__________;②__________;③__________.2.上述过程中发生反应的化学方程式有__________3.最终试管中剩余的气体是__________,体积为__________.17.氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。
因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,发生反应的化学方程式为NO+NO+2NaOH=2NaNO+H O,在该反应中,氧化剂是__________,还原剂是__________。
222(2)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:____________________,反应中氧化剂是__________,还原剂是__________。
参考答案1.答案：D解析：NO 2与H 2O 反应除生成HNO 3外还生成NO,故NO 2不是酸性氧化物,A 项错误;除去O 2中混有的NO 2,将混合气体通人水中, NO 2溶解的同时又生成新的杂质.NO 且NO 又能与O 2反应,B 项错误;NO 2、溴蒸气分别与NaOH 溶液作用均得无色溶液,所以用NaOH 溶液无法将NO 2与溴蒸气区分开,C 项错误。
2.答案：D解析：NO 易与空气中的2O 反应,不与水反应,故NO 不能用向上排空气法收集,应该用排水法收集;2NO 与水反应,不与空气中的2O 反应且密度比空气大,故2NO 不能用排水法收集,应该用向上排空气法收集。
3.答案：A解析：NO 2气体为红棕色,气体无色,则说明一定不含NO 2气体,能使品红褪色的气体为SO 2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体NO,NO 和氧气反应生成红棕色的NO 2,说明原混合气体中一定无O 2;由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊,所以无法确定是否含有CO 2, A.根据以上分析可知,一定存在的气体为O 2和NO 2,无法确定是否含有CO 2,故A 错误; B.由以上分析可知,混合气体中一定含有O 2和NO 2,故B 正确; C.原混合气体中不能确定是否含有CO 和CO 2,故C 正确;D.品红褪色,说明一定含有二氧化硫,遇到空气变成红棕色,说明一定含有NO 气体,故D 正确; 故选A. 4.答案：C解析：2N 性质稳定,但高温下可与2O 等物质发生反应,在反应中表现出氧化性或还原性;氮气比空气轻且不溶于水并不是2N 能大量存在于空气中的根本原因;2N 能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固,分子结构稳定。
本题选C 。
5.答案：A解析：向煤中加入适量石灰石,可使煤燃烧产生的2SO 最终生成4CaSO ,B 错误。
制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是硅单质,C 错误。
2CO 不是形成酸雨的物质,酸雨的pH<5.6,D 错误。
6.答案：C解析：试管中盛装的气体呈红棕色,那么一定有二氧化氮存在。
根据题述现象可知,原试管中盛装的气体的成分情况可能为①2NO 、②2NO 和2O (少量)、③2NO 和NO 等,本题选C 。
7.答案：C解析：以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾的一个重要原因，故本题选择C 项。
8.答案：D解析：A 项,如果物质的量之比是42CH :NO :NO 1:2:1=,则氧化剂得到的电子数=2×(2-0)+1×(4-0)=8,还原剂失去的电子数=4-(-4)=8,所以得失电子数相等,正确;B 项,反应2233NO +H O =2HNO +NO 中,氧化性:2NO >NO ,42222CH +NO+NO N +CO +H O →中,氧化性:2NO >CO ,所以氧化性:22NO >NO >CO ,正确;C 项,2NO 中N 元素处于中间价态,所以2NO 既有氧化性又有还原性,但在该反应中得电子作氧化剂,所以只有氧化性,正确;D 项,将反应后的气体通过石灰水,2CO 能被石灰水吸收,但2N 中含有水蒸气,所以不可能得到纯净的2N ,错误。