高中化学必修一专题4第一单元第1课时

石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再
滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀 盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加
Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。能证明其中含有
SO2的是( )
A．都能证明
B．都不能证明
C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
解析：选D。①项不能证明，CO2也能使澄清 石灰水变浑浊；②项只说明气体呈酸性，如
例1 如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的 装置图，试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为 ____________________________。 (2)①中实验现象为_______________________， 证明SO2是________气体。 (3)② 中 品 红 试 液 ______________________ ， 证 明 SO2有________性。 (4)③中现象是____________________________， 证明SO2有________性。 (5)④中现象是____________________________， 证明SO2有________性。 (6)⑤的作用是___________________________， 反应的化学方程式为___________________。
2．酸雨的形成过程及有关化学方程式
2．酸雨的形成过程及有关化学方程式
反应(ⅰ)：2SO2＋O2
2SO3。
反应(ⅱ)：__S_O_2_＋__H__2O______H_2_S_O__3 _。
反应(ⅲ)：__S_O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4__。
反应(ⅳ)：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 3．酸雨的危害
品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，如Cl2；C 选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；
D选项错误,溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH，
溶液碱性变弱，并不是盐酸的漂白性。
SO2的污染——硫酸型酸雨的形成与 防治
1．硫酸型酸雨形成的两条途径 化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶 炼和硫酸的生产等过程中产生的废气中含有二 氧化硫。
【答案】 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋ SO2↑＋H2O (2)石蕊试液变红 酸性 (3)褪色 漂白 (4)出现淡黄色浑浊 氧化 (5)褪色 还
原 (6)吸收多余的SO2，防止污染空气 2NaOH ＋SO2===Na2SO3＋H2O
变式训练1 下列对某气体的实验中：①使澄清
性 溴水、碘水等氧化剂氧化：X2＋
SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X
＝Cl，Br，I)
漂白 性
有，不稳定
CO2 CO2＋
高温
C===== 2CO
无
无
对环境 的影响
SO2 形成酸雨
CO2 引起温室效应
鉴别
(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高 锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别 (2)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶 液鉴别
SO2溶于水后部分与水反应，生成H2SO3，化学 方程式为： _S_O__2＋__H__2O______H__2S_O__3_。
(2)弱氧化性
与H2S反应生成S和H2O，其反应的化学方程式 为： _2_H__2_S_＋__S_O_2_=_=_=_3_S_＋__2_H__2_O__。
(3)强还原性
(4)漂白性 ①原理：与某些有色物质化合成_不__稳__定___的无色物 质。 ②特点：不稳定，___久__置__或__加__热___会恢复原色。 3．用途 制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。
自主体验 1．(2011 年龙岩高一检测)下列关于 SO2 的叙述中， 不．正确的是( ) A．SO2 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含 硫物质的还原产物 B．SO2 是亚硫酸的酸酐 C．大气中 SO2 的主要来源是含硫物质的燃烧 D．SO2 具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色 解析：选D。SO2使品红溶液褪色是利用了SO2能
问题探究
1．能否用澄清石灰水区分SO2和CO2? 【提示】 不能，二者都可以使澄清石灰水变浑 浊，继续通变澄清。 2．SO2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？ 【提示】 不是，体现其还原性。 3．久置的酸雨，其酸性为什么会增强？ 【提示】 酸雨中的H2SO3为中强酸，被O2氧化 后生成的H2SO4为强酸，所以酸性增强。
红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2 ＋H2O H2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加 深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的 无色物质而褪色，加热后无色物质分解又逐渐恢
复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2 ＋H2O HClO＋HCl同样生成了酸，品红溶液
红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO 氧化有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。 当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时,两者发生 以 下 反 应 ： Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===2HCl ＋ H2SO4 ， 因生成了酸，使品红溶液颜色加深。
第一单元 含硫化合物的性质 和应用
学习目标 1.认识硫及其化合物的主要性质和应用。 2.了解二氧化硫对空气的污染，知道酸雨形成的 原因和防治措施。 3. 知 道 工 业 上 生 产 硫 酸 的 基 本 原 理 ， 了 解 浓 H2SO4的特性和硫酸的应用。
第1课时 二氧化硫的性质和作用
第 1
课前自主学案
二、亚硫酸的性质 1．弱酸性 电离方程式：H__2S_O__3____H__＋_＋__H_S_O__－3_。 2．不稳定性 受热易分解,化学方程式为：
__H__2S_O__3=__=△_=_=_=_S_O__2↑__＋__H__2O_____。
3．强还原性 能 程式够为被：O2_、2_H_C_2lS_2、_O_3H_＋_2_OO_22_等=_=_氧=_2_化H__2，S__O与_4_O。2反应的化学方 4．弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为： __2_H_2_S_＋__H__2S_O__3_=_=_=_3_S_↓__＋__3_H__2O___。 三、硫酸型酸雨 1．SO2的来源 (1)_化__石__燃__料__ 的燃烧。 (2)含硫金属矿石的冶炼。 (3)__硫__酸__ 工厂的废气。
HCl气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③ 项可使品红褪色的不一定是SO2，还可以是Cl2 等；④项不能证明，CO2也有相同的现象；只 有⑤能证明，通入溴水中能使溴水褪色，说明
气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉 淀产生，进一步说明是BaSO4沉淀。
各类漂白剂的漂白原理
1．漂白原理分类
部分吸 附剂可 重复使 用
举例 SO2使品 红褪色
活性炭、 胶体
2．SO2和Cl2漂白比较
例2 已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液
的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的 现象为_________________________________； 加热后的现象为____________________。 (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的 现象为_________________________________； 加热后的现象为______________________。 (3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的 SO2和Cl2后的现象为_____________________。
(1)酸化湖泊，危害水生生物。
(2)酸化土壤、降低土壤肥力，影响农作物生长。
(3)腐蚀建筑物。
4．酸雨的防治 (1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核 能、氢能等)。 (2)对含硫燃料进行脱硫处理。 (3)对含硫废气进行处理或回收利用。用石灰乳 吸 收 SO2 的 化 学 方 程 式 为 _2_C__a_(O__H_)_2_＋__2_S_O_2_＋___ _O__2_=_=_=_2_C_a_S_O__4_＋__2_H_2_O__。
SO2和CO2的比较
气味 毒性 溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶
CO2 无味 无毒 能溶
与水的 反应
SO2 SO2＋H2O
H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
化
SO2气体通入澄清的石 CO2气体通入澄清的石
学
灰水中，先生成沉淀， 灰水中，先生成沉淀，
性 质
与碱的 反应
当气体过量时沉淀又溶 解：Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O CaSO3
与某些有色物质化合的性质 。
2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的 方法是( ) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液， 最后通过澄清石灰水
解析：选D。此题主要考查SO2和CO2性质的相似 性和差异性。CO2和SO2都是酸性氧化物，但SO2 有较强的还原性、漂白性，先通过KMnO4将SO2 除去，然后通过品红溶液验证SO2已除尽，最后用 澄清石灰水验证CO2的存在。
【思路点拨】 解答本题要注意以下三点：
(1)SO2的漂白性为加合型，加热后会恢复原色。 (2)Cl2的漂白性为氧化型，加热后不恢复原色。 (3)Cl2能氧化SO2生成H2SO4和HCl。
【解析】 二氧化硫漂白原理在于能与有机色素
结合生成无色的不稳定化合物，加热后，无色不
稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品
当气体过量时沉淀又溶 解：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3
＋SO2＋
＋CO2＋
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
弱氧 化性
SO2 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
化 学 物 质
2SO2＋O2
2SO3 二氧化硫
还原 能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、
3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ()
A．酸雨
B．光化学烟雾
C．臭氧空洞
D．温室效应
解析：选A。酸雨形成的主要原因是排放SO2；光 化学烟雾的形成主要是由氮氧化物引起的；臭氧空
洞主要是由氟氯烃、一氧化氮引起的；温室效应主
要是由于CO2的排放引起的。故正确答案为A。
物理 性质
课堂互动讲练
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以 盐酸也有漂白性
解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常见漂
白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧 化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。A选项中 SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还 原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示 剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使
类型
原理
特点
举例
漂白剂本身是强
氧化 型
氧化剂，利用其 氧化性氧化有色 物质而使之失去
原有的颜色
HClO、
不可逆
Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2
等
类型
原理
漂白剂与有色物质
加合型
结合生成新的无色 物质，使有机色素
失去原有的颜色
特点 可逆
ห้องสมุดไป่ตู้
吸附型
有些固体物质疏松、 多孔、具有较大的 表面积，可以吸附 有色物质而使之失 去原有的颜色
【答案】 (1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐 渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去 不再恢复红 色(或仍为无色) (3)溶液的红色比原来加深
变式训练2 (2011年宿迁高一检测)下列说法正确 的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、 溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水 褪色，其原理相同
【解析】 本实验要制取SO2并验证SO2的某些 性 质 ， 所 以 ⑥ 中 发 生 的 化 学 反 应 为 Na2SO3 和 浓 H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石 蕊试液变红；SO2有漂白性,能使品红试液褪色； SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊； SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直 接排放到空气中。
课
时
课堂互动讲练
二
氧
化
硫
探究整合应用
的
性
质
和
知能优化训练
作
用
课前自主学案
自主学习 一、二氧化硫的性质和用途 1．物理性质
颜色 状态 气味 毒性 密度 水溶性
_无__色__
_气__体__
_刺__激__性__ 气味
_有__毒__
比空气 的__大__
__易___ 溶于水
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性