江苏省淮安市开发区开明中学2017-2018年教师招聘考试化学试题(word版,有答案)

2017-2018学年教师招聘考试化学试题
（考试时间：120分钟 满分：100分 ）
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ba-137
一、选择题（本题包括15小题，共30分） 题号
1
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15
答案
1.山区农村常用木材或焦炭煅烧石灰窑中的石灰石来制取生石灰。

石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。

在煅烧石灰石的过程中，不会发生的反应是
A.分解反应
B.化合反应
C.复分解反应
D.置换反应 2.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A.石灰石与稀盐酸
B.氧化铜与稀硫酸
C.镁与盐酸
D.烧碱溶液与稀硫酸 3.在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是
A.Na 2SO 4、 KCl 、KNO 3
B. MgCl 2 、K 2SO 4 、NaNO 3
C.CuSO 4、 NaCl 、Ba(NO 3)2
D.BaCl 2 、KCl 、AgNO 3
4.科学家发现火星大气层中含有一种被称为硫化羰的物质，化学式为COS 。

已知硫化羰与
二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。

下列有关硫化羰的说法错误的是 A.硫化羰是分子构成的 B.硫化羰可作为理想燃料
C.硫化羰不能用作灭火剂
D.硫化羰完全燃烧会生成CO 2和SO 2两种氧化物 5.t ℃时，120g 某硝酸钾溶液蒸发去17.5g 水析出2.5g 硝酸钾，若原溶液蒸发去27.5g 水并恢复到t ℃，则析出5g 硝酸钾晶体，由此判断下列说法正确的是 A.原溶液浓度为20% B.蒸发后溶液浓度为25% C. t ℃时硝酸钾溶解度为25g D.原溶液中硝酸钾的质量为20g
6.某溶液中仅含有H +、Fe 3+、SO 4 2-、NO 3- 4种离子，已知其中H +、SO 4 2-、NO 3-的个数比为1︰2︰3，H +的个数是0.2N A ，那么Fe 3+的个数为 A. 1.2N A B. 0.4N A C. N A D. 0.2N A
7.AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH 溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。

则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH 溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量）
姓名
身份证号
准考证号
线
封
密
8.有核电荷数小于18的X、Y两种元素，X元素原子的核电核数为A，X3+和Y2-的核外电子数相同，则Y元素原子的核电核数是
A. A-5
B. A+5
C. A-1
D. A+1
9.`用一定量的盐酸完全中和某一强碱溶液，如果改用与盐酸等质量分数、等质量的硝酸，则反应后溶液的pH将会
A.等于0
B.等于7
C.小于7
D.大于7
10.在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe，充分反应后得到一些固体。

过滤，向固体中加
入少量稀盐酸，有气体放出。

对上述固体的叙述正确的是
①一定含有Zn；②一定含有Fe；③一定含有Cu；④可能含有Zn；⑤可能含有Fe；⑥
可能含有Cu。

A. ③④⑤
B. ①②③
C. ②③④
D. ①②⑥
11.化学反应：2A+B→C+2D，其中20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，假设物质C
的摩尔质量为M g/mol，D的摩尔质量N g/mol，则N与M的关系是
A. N=2/5M
B. N=5M
C. N=5/2M
D. N=M
12.下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是
A. Na2CO3H2SO4HCl KCl
B.酚酞NaOH HCl NaCl
C. Na2SO4 BaCl2NaNO3HCl
D. AgNO3NaCl BaCl2 KNO3
13.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2
的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。

结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁
14.在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得
晶体的质量
A.等于1.06g
B.大于1.06g 而小于2.86g
C.等于2.86g
D.大于2.86g
15.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为
A. 10%
B. 30%
C. 50%
D. 70%
16.（4分）现有指定化合价的几种元素：O 、H 、K 、Cu 、N ，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式。

（1）一种难溶于水的碱：_______________； （2）一种酸：_________； （3）一种复合肥料：_________；
（4）原子个数比为1︰1的氧化物_________。

17.（5分）A 、B 、C 是常见的3种单质，它们分别由甲、乙、丙
3种元素组成；D 、E 、F 是3种常见的氧化物。

上述物质间存在着如下图所示的关系。

请回答：
（1）D 、E 、F 中含有甲元素的是_______________。

（2）上述反应中，D 是_________剂，B 是_________剂（填“氧化”或“还原”或“催化”）。

（3）若甲为非金属，则D 为_________，E 为_________。

（填化学式）
18.（3分）在已调整好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有同浓度、等质量的稀盐酸，向左边烧杯中加入mg 铝，右边烧杯中加入mg 镁，当反应停止后， （1）若天平仍保持平衡，则：①反应物中物质________一定没有剩余；
②物质_________一定有剩余。

（2）若天平两端失去平衡，则天平一定偏向盛放物质________的一边。

19.（4分）下图为某物质的溶解度曲线图。

（1）C 点是表示54℃时100g 水中溶解25g 该物质的坐标点。

则C 点表示的溶液中溶质的质量分数为_________。

（2）如果要使C 点表示的溶液变为饱和溶液，可将该溶液的温度降低到______℃；或加入______g 该物质或用另一种方法是___________________。

+1 -2 +1 +2 +5
密封线内不
要
答
题
线
密
封20.（8分）某同学收集了班级同学做完“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化
铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方案：
（1）称量。

称量收集到的固体残渣20g，需要的仪器名称是_________________。

（2）溶解。

将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不
断搅拌，直至反应完全。

烧杯中发生反应的化学方程式是____________________________。

（3）过滤。

除滤纸外，还需要从下图中选用的仪器是_________（填字母）。

（4）洗涤干燥。

洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为_________。

（5）收集滤液。

滤液中所含溶质的化学式是_______________。

（6）分析。

为了进一步达到实验目的，应往滤液中加入过量的下列_________（填编号）固体粉末，过滤。

①氧化铜；②氢氧化钠；③铁；④硫酸铜。

在滤液中加入过量的固体粉末，原因是______________________，实验现象是______
______________________________________。

21.（9分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。

某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳
酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】
实验装置如图2所示（固定装置省略）
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量。

（1）A装置中反应的化学方程式为________________________________；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是_____________________________________。

（2）B装置的作用是__________；C装置中反应的化学方程式为______________________。

（3）补充D装置____________________________（简要叙述或画出装置示意图）。

【交流与表达】
（4）有同学认为图2所示实验装置会导致测得纯碱的纯度偏低，为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气。

①反应后，用图1装置鼓入空气的作用是________________________________。

②在A装置中的反应发生时，开关R处于____________（填“打开”或“关闭”）状态。

【数据处理】
（5）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为__________%（计算结果保留到0.1%）。

【反思与评价】
（6）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是________________。

22.（6分）在如图Ⅰ的装置中，烧杯中充满干燥的气体a，将滴管中的b液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则：（1）a和b分别是（）
A. N2、H2O
B. SO2、浓NaOH溶液
C. NH3、盐酸
D. O2、H2O
（2）形成“喷泉”的原因是________________________________________________。

（3）有关的化学方程式是__________________________________________________。

（4）某同学设计如图Ⅱ的喷泉实验。

①在图中的锥形瓶里，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是（）
A. 大理石和稀硫酸
B. NaHCO3和NaOH溶液
C. Cu和稀盐酸
D. NH4HCO3和稀硝酸
②在图Ⅱ的锥形瓶外放一水槽，向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再分别加
入足量的下列物质，可产生喷泉的是（）
A. 生石灰
B. 硫酸铜
C. 浓硫酸
D. 硝酸铵
（5）比较图Ⅰ和图Ⅱ两种装置，产生喷泉的原理不同，城市中常见的人造喷泉的原理与上述哪种装置相似？________________。

23.（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是__________，原混合物中一定不含有______________。

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_____________。

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。

气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。

出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有________________。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有____________________，根据实验全过程推断，原混合物中还含有__________________。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）
24.（10分）往80mL、密度为1.25g/cm3的硫酸溶液中加入一定质量的硝酸钡，恰好完全反应，此时溶液质量为105.6g；若继续往溶液中加入10.6g碳酸钠后，仍需加入一定质量的烧碱固体才能恰好使溶液呈中性（过滤时溶液损失可忽略）。

（1）求加入硝酸钡的质量
（2）求最后所得溶液的质量分数。

（结果精确到0.1%）
五、简答题（本题包括2小题，共15分）
25.（5分）化学新课程标准中，将课程内容分为了五个一级主题，它们分别是？
26.（10分）请为沪教版第四章第三节《化学方程式的书写与应用》设计课堂导入。

教材部分内容如下：
第3节
化学方程式的书写与应用
在本节学习之前，我们用文字表达式来描述化学变化。

如一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学反应可以表示为：
点燃
一氧化碳+氧气→二氧化碳
CO O2CO2
用文字表达式表示化学反应没有体现出物质在化学反应中的质量关系。

怎样更简便、更完整地记录和描述化学反应中质量的变化呢？
【观察与思考】
下列3种方式都能表示铁在氧气中的燃烧。

你认为哪种方式能准确而又简便地描述这
一反应？
像（3）式那样用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

怎样依据化学反应事实正
确书写化学方程式呢？……
教师招聘考试化学试题
参考答案
1-5 CDABC
6-10 BBADC
11-15 CBDDB
16.（1）Cu(OH)2（2）HNO3（3）KNO3（4）CuO
17. （1）DE （2）氧化剂还原剂（3）CO2CO
18. （1）盐酸铝（2）镁
19. （1）20% （2）36 25 恒温蒸发50g水
20. （1）天平（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）ACEF
（4）铜
（5）CuSO4H2SO4
（6）①除去过量硫酸仍有部分固体剩余
21. （1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑加入过量的稀硫酸
（2）干燥二氧化碳2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O
（3）干燥装置（碱石灰或者固体氢氧化钠）
（4）将生成的二氧化碳全部挤入C中关闭
（5）98.1%
（6）盐酸具有挥发性
22. （1）BC
（2）烧瓶内的气体a极易被液体b吸收，导致瓶内气压小于大气压，大气压将烧杯内液体压入瓶中，形成喷泉。

（3）2NaOH+SO2= Na2SO3+ H2O NH3+HCl=NH4Cl
（4）D AC
（5）图Ⅱ
23. （1）CaCO3或BaSO4CuSO4
（2）CaCO3
（3）HCl
（4）BaCl2KOH
24. （1）52.2g
（2）28.4%
25.物质构成的奥秘、物质的化学变化、身边的化学物质、科学探究、化学与社会发展
26.略。